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1、2015级高一化学自主学习材料（第十七周）一选择题（每题只有一个选项符合题意，共69分）1已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是（ ）A77B114C191D2682已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）AabmnBabmn CabmnDabmn3下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B P、S、Cl元素最高正价依次升高C N、O、F原子半径依次增大 D Na、K、Rb的金属性依次增强4对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B原
2、子半径：NaMgAlC离子半径：Na+Mg2+Al3+D单质的还原性：AlMgNa5卤素单质的性质，与F2C12Br2I2的变化规律不相符的是（ ）A与氢气反应的难易程度 B氧化性的强弱 C密度 D与水反应的程度6已知A为第A族元素，B为第A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系不可能的是（ ）Anm1 Bnm11 Cnm25 Dnm107医学家通过放射性14C标记的C60发现：一种C60羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。则对放射性14C判断正确的是（ ）A与C60中的普通碳原子的化学性质不同B与14N所含中子数相同C是C
3、60的一种同素异形体D与12C互为同位素8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1 molK2SO4中阴离子所带电荷数为NABNa2O2和CO2反应产生1molO2，转移电子数为4NAC由CO2 和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D标准状况下，22.4LH2O中的分子数为NA9将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是:( ) A钠浮在水面 B水溶液变红色C有气体产生 D钠熔成一个光亮的小球并在水面上四处游动 10下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）A铝是地壳里含量最多的金属元素 B在常温下，铝不能和氧气反应C铝是一种比较活泼的金属 D在化学反
4、应中，铝容易失去电子，是还原剂11除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3最佳方法是（ ）A加入盐酸 B溶液中通入CO2 C加热 D加入NaOH溶液12用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，下列叙述中正确的是（ ）A只有Na+ B一定含Na+，也可能含K +C既有Na+ 又有K+ D可能含Na+，也可能含K +13在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（ ）ANa2O2H2O BNa2OH2O CNaH2O DCO2H2O14将Na2O2投入FeCl2溶液中, 对最终可观察到的现象描述较准确是（ ）A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀且有气泡产生 C只
5、有气泡产生 D生成红褐色沉淀15相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，其中（ ）A碳酸氢钠消耗盐酸多 B碳酸钠放出CO2 多C碳酸钠消耗盐酸多 D碳酸氢钠放出CO2 多 16为了检验某FeCl2溶液是否变质，最好的方法是向溶液中加入（ ）ANaOH溶液 B铁片 C石蕊溶液 DKSCN溶液17下列离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH2AlO2H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl18下列离子在溶液中能大量共存的是（
6、 ）AFe3、NH4、SCN、Cl BNa、H、AlO2、BrCFe2+、Fe3+、Na+、NO3 DFe2+、NH4+、Cl、OH19将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一次实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 20硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ） A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉21最外层电子数为4的原子，其荷电核数不可能为 （ ）A34 B32 C6 D1422元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子量依次递增
7、C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化23短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ）abcAa是一种活泼的非金属元素 Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定 Db元素的最高化合价为7价。二、填空题（共31分） 24（8分）如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白： （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A装置圆底烧瓶中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式是 。（2）实验开始时应先将活塞E_(填“打开”
8、或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是 。（3）A装置反应一会儿后， ，使FeSO4溶液压入B瓶进行反应，生成Fe(OH)2沉淀。（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是白色沉淀 。反应的化学方程式是 。25（8分）有A、B、C、D四种元素，已知A单质是密度最小的气体；B单质是一种黄绿色的气体；C元素所在的主族中元素都是金属元素，C单质跟A、B元素形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数；D原子M层电子数为K层电子数的3倍。（1）B单质是 （填化学式）。D元素是 （填名称）（2）B离子和D离子的电子层结构相同，其离子半径大是 （
9、填离子符号）（3）C单质跟A、B元素形成的化合物的水溶液反应生成A单质的离子方程式： （4）C 单质在CO2气体中燃烧的化学方程式为： （5）B单质是有毒气体，可用NaOH溶液吸收，且化学方程式为： 26（7分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEG3BCFH（1）原子半径最大的元素是_；（2）非金属性最强的元素是_；（3）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是_，（4）既能与强酸反应，又能与强碱反应的金属单质是 ，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式为： 。（5）D、E、G形成的气态氢化物是稳定性由大到小的顺序为
10、： 27（8分）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图。求：（1）C点溶液中的溶质是 （填化学式）。（2）合金中镁的质量为 ，铝的质量为 。（2）盐酸的物质的量浓度为 。2015级高一化学自主学习材料（第十七周）答案一选择题：（69分）题号123456789101112答案BACACDDCBBBB题号1314151617181920212223答案ABCDDCCCACC二填空题：（31分）24（8分）（1）铁屑 （1分） Fe2HFe2H2（1分） （2）打开 （1分） H2（1分）（3）关闭活塞E（1分）（4
11、）迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （1分） 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2分）25（8分）（1）Cl2（1分） 硫（或硫元素）（1分）（2）S2（1分）（3）Mg2HMg2+H2（1分）（4）2MgCO22MgOC （2分）（5）Cl22NaOHNaClONaClH2O（2分）26（7分）（1）Na （1分）（2）F （1分）（3）HClO4（1分）（4）Al （1分） 2Al2OH 2H2O2A1O23H2（2分）（5）HF NH3 CH4 （1分）27（8分）（1）NaAlO2、NaCl（2分）（2）0.12 g（2分） 0.27g（2分） （3）0.5 molL1（2分）5