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1、学校人教版化学溶解度教学设计 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上讨论物质的组成、性质、结构与变化规律，制造新物质的科学。下面是我为大家整理的学校人教版化学溶解度教学设计5篇，盼望大家能有所收获! 学校人教版化学溶解度教学设计1 设计思想： 溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给同学，同学对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃同学思维，设计出合理方案，使其主动地发觉制约溶解度的三个条件，然后在老师引导下绽开争论，加深对条件的熟悉。这样设计，使以往同学被动的接受转化为主动的探究，充分调动了同学擅长发觉问题，勇于解决问题的乐观性，体现了尝试
2、教学的基本观点：同学在老师指导下尝试，并尝试胜利。 教学目标： 1、理解溶解度概念。 2、了解温度对溶解度的影响。 3、了解溶解度曲线的意义。 教学器材：胶片、幻灯机。 教学方法：尝试教学法 教学过程： 一、 复习引入 问：不同物质在水中溶解力量是否相同?举例说明。 答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。 问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解力量是否相同? 答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。 老师总结： 物质溶解力量不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解力量叫溶解性。 二、讲授新课 1、 理解固体溶解度的概念。 问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性
3、大小? 生：分组争论5分钟左右，拿出试验方案。 (说明：放给同学充分的争论时间，并鼓舞他们畅所欲言，相互纠错与补充， 老师再赐予适时的提示与总结。同学或许会凭感性拿出较完整的试验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数同学对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件熟悉不深刻，老师可引导进入下一次尝试活动。) 问： (1)为什么要求水温相同?用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行? (2)为什么要求水的体积相同?用一杯水和一盆水分别溶解，行不行? (3)为什么要达到饱和状态?100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否
4、说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同? 生：对上述问题绽开乐观争论并发言，更深化的理解三个前提条件。 (说明：一系列争论题的设置，充分调动了同学思维，在热闹的争论和乐观思索中，定温，溶剂量肯定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。) 师：利用胶片展现完整方案。 结论：1、10时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。 师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。 生：理解溶解度的涵义，并思索从上述试验中还可得到什么结论? 结论：2、10时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是
5、21克。 生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。 2、依据溶解度推断物质溶解性。 师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质溶解度大。生：自学课本第135页其次段并总结。 3、溶解度曲线。 师：用胶片展现固体溶解度曲线。 生：观看溶解度曲线，找出10时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾 溶解度为110克。 问：影响固体溶解度的主要因素是什么?表现在哪些方面? 答：温度。大多数固体溶解度随温度上升而增大，例如硝酸钠;少数固体 溶解度受温度影响不大，例如氯化钠;极少数固体随温度上升溶解度反而减小，例如氢氧化钙。 学校人教版化学溶解度教学设计2 一、说教材 物质的溶解性是鲁
6、教版学校化学九班级全一册第1单元第3节的内容。本节课主在前两节的基础上，定量讨论溶质在肯定量水中溶解的限度。本节包括溶解度和溶解度曲线两个方面的内容。在“溶解度”部分介绍了物质的溶解度与溶剂和温度的关系说明白物质在肯定溶剂和温度下溶解量是有肯定限度的，并以此得出了固体溶解度的概念。然后，探究溶解度曲线包括回执溶解度曲线、分析和应用溶解度曲线、比较溶解度数据表和溶解度曲线的区分、体会列表法和作图法两种数据处理方法的不同作用等，引导同学体检数据处理的过程，学习数据处理的方法。最终，简洁了解气体的溶解度、并结合有关汽水的争论，说明气体的溶解度与压强和温度亲密相关。 过渡：这是对教材的熟悉，下面说一下
7、本班同学的状况。 二、说学情 基于溶液在化学(科学)讨论和生产、生活中有着广泛的应用，同学只定性地了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量地熟悉溶液。本节以溶解度为核心，绽开对溶液的定量讨论。从定性讨论到定量讨论，学问内容上加深了，讨论方法上要求提高了，对同学的力量要求提升了一个层次。在本节学习中所需的有关直角坐标系中曲线等数学学问，学习已经具备，一般不会造成学习障碍。同学可能会遇到的问题是：对溶解度概念的运用时忽视条件;对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或者错误的熟悉，例如认为饱和溶液肯定是浓溶液，认为增加(或削减)溶剂的量，固态物质的溶解度也会随之增大(或削减);认为搅拌能使固态物质
8、的溶解加快，也会使其溶解度增大;等等。 过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标： 三、说教学目标 【学问与技能】 1.理解固体物质溶解度的概念。 2.了解溶解度和溶解性的区分和联系。 【过程与方法】 进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作;培育同学设计简洁试验步骤的力量。 【情感态度与价值观】 从影响溶解度的诸因素中，对同学进行内因和外因的辩证唯物主义训练。 过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。 四、说教学重难点 【重点】 1、理解溶解度的概念及溶解度曲线的作用 2、知道影响固体物质溶解度的因素 【难点】 建立溶解度的概念及溶解度曲线的相关应用。 过渡：
9、学无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学习事半功倍，下面谈一下我的教学方法。 五、说教学方法 我采纳了如下几种教学方法：多媒体教学法、试验探究法、教授法等。本节课主要是试验探究法，通过观看试验现象，提出问题，分析争论，概括总结等基本环节循序渐进学习本节课。 过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我预备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业，层次分明，重难点突出。下面我具体介绍我的教学过程。 六、说教学过程 第一环节：复习旧知，导入新课 老师提出问题：上一节课学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念，通过试验，在肯定条件下(室温、10mL水)制得了氯化钠的饱和溶液。大家知道了物
10、质不能无限制的溶解在水中，现在请大家考虑：什么因素影响物质在水中的溶解限量?然后，我们来设计试验的详细步骤。提出问题，创设情景，悬疑激趣,调动同学的学习爱好和参加探究的热忱。 其次环节：自主探究，学习新知 (1)探究一：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量 老师提问不同的物质在同一份水中溶解的质量是否相同?向等量的水中，分别加入等量的硝酸钾、熟石灰，振荡试管，观看试管中固体的溶解。留意不变量和变量分别是什么，如何掌握，让同学们边做试验边思索。然后再引导还有哪些因素可能影响呢?有同学可能回答温度，然后再问如何操作?同学们能够说出方法：即用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先匀称加热，然后加
11、热液体。观看试管里的固体是否溶解。假如固体溶解了，就停止加热。然后按大家提出的试验方法，进行试验。蒸馏水各5克、 硝酸钾、熟石灰各预备了一克完成试验一;试验二中预备了5克蒸馏水，2克硝酸钾。仪器、药品先检查是否齐全，然后开头试验。同学观看现象并得出结论：试验一中硝酸钾全部溶解，熟石灰不能完全溶解，说明固体物质的种类不同，他们在水中的溶解限量不同。试验二中给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液，能增加硝酸钾的溶解限量。从而得出溶解度的概念，要强调溶剂和温度的影响。 此环节利用同学的奇怪心理，敏捷拓展教材试验探究2-3，设计为层层递进的探究活动，让同学在不断被追问下不断被调动思维，大胆猜想，当心求证，不断反思改进试验设计，由特别上升到一般，学会多角度考虑问题。 (2)溶解度曲线的熟悉和应用 同学自行看课本上的溶解度曲线图，然后争论回答观看到的信息：能找出同一物质在不同温度下的溶解度;不同物质在同一温度下的溶解度;物质的溶解度受温度的影响如何变化;两物质相交的点表示同一温度下两物质的溶解度相同。 老师设置问题， “20时，硝酸钾的溶解度是31.6L水的烧杯 操作 加入5L水，搅拌 现象 结论 2.用硝酸钾代替氯化钠 操作 现象 结论 加入5 学校人教版化学溶解度教学设计