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1、课题2溶解度教学目标知识与技能|1、了解固体物质溶解度的含义。2、 .会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘 制溶解度曲线。3、知道影响气体溶解度的一些因素,会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。过程与方法通过学习观察、分析实验现象，能归纳出溶解度的概念，并通过实验分析得出影响溶解度的 因素。情感、态度与价值观通过实验使学生用发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过 程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。教学重点理解溶解度的概念。教学难点正确理解固体物质溶解度的概念。教学方法实验、对比，归纳，练习、联系实际。教具准备
2、教师用具；投影仪。学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、祛码、量筒、石棉网、铁架今、坐标纸。药品；氯化钠、硝酸钾。教学过程复习提问1 .什么是饱和溶液与不饱和溶液？饱和溶液：在一定温度下，在一一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这 种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这 种溶质的不饱和溶液。2 .判断某溶液是否饱和的方法是什么？：在一定条件下。溶质是否继续溶解。3 .饱和溶液与不饱和溶液的相互怎么转化？一般情况下：饱和溶液:、次日升溶W 、不饱和溶液、降温、执法溶剂、加入溶质4、在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱
3、和才有确定的意义？一定温度下，在一一定量的溶剂里学生回忆并作答引入新课在溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。同种溶质在不 同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。新课讲授活动探究投影展示以下内容，1 .向盛有2CTC水的烧杯中加入氯化钠；向盛有4CTC等量水的烧杯中加入硝酸钾，都 至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。2.向40克2CTC水中加入氯化钠。向100克20。（：水中加入硝酸钾。都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力大小 3.向1
4、00克20水中加入氯化钠自至饱和。向100克20水中加入硝酸钾配成不饱 和溶液。比较二者溶解的量。讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？学生活动互相交流讨论结果教师总结定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下，在等量溶剂里，人们 统一规定：在100克溶剂里，溶液为饱和状态。补充定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。引导结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。学生总结发言小结通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也 就是溶解度。引导请大家试着描述溶解度的概念。1、请描述：20时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意
5、义？2、判断（1） 20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（）（2） 20, 20克A物质溶解在水中配成饱和溶液，20时A的溶解度是20克。（）（3 ） 20, 20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则20W A的溶解度是20克。（） （4） 20, 20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则20c时A的溶解度是20克。（） 学生思考并发言（鼓励学生用自己的语言描述）板书二、溶解度I.固体的溶解度；在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下，100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。过渡理解了溶解度的概念，那你了解
6、平时所说的易溶，难溶与溶解度的关系吗?请看 下面的资料。投影溶解度的相对大小（2CTC时的溶解度）溶解度/ g一般称为10易溶比一比，赛一赛你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军。学生活动课堂练习1 .不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？2 . 20工时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是 溶物质。3 . 2CTC时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于 溶物质。学生活动（鼓励学生在很短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行比赛）答案：1.不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度0.01 go （请学生结合以下投 影资料理解本题）2,难4 .易投影为什么用银器皿盛放的食
7、品不易腐败？我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。人们发现, 牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间。这是为什么呢？一般认为，银是不溶于水的。但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。把食物放人银 器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就有了银离子。银离子能有效地杀死细菌，因 此食物就能保存较长的时间。过渡我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？投影几种物质在不同温度时的溶解度温度/0102030405060708090100熔 NaCI35. 735. 836. 036. 336. 637. 037. 337. 838. 439. 039.
8、 8解KCI27. 631. 034. 037. 040. 042. 645. 548. 351. 154. 056. 7度 nh4ci29. 433.337. 241. 445. 850. 455. 260. 265. 671.377.3/ KNO3g13. 320. 931. 645. 863. 985. 5110138169202246教师指弓I上述是表示溶解度的一种方法：列表法。转折列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不 能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法，活动与探究（投影展示）绘制溶解度曲线1 .用纵坐标表示溶解度，横坐
9、标表示温度，根据上表所提供的敷据绘制几种物质的溶 解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。2 .绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么？3 .从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25和85。（：时的溶解度。4 .从溶解度曲线中；你还能得到哪些信息？学生活动学生讨论发言（教师可引导学生分析活动中的2、4两个内容）讨论结果5 .溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：不同物质在温度时的 溶解度。曲线相交时的含义。能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小, 曲线的走向。6 . 25。（：时NaCI的溶解度是33克，KCI的溶解度是34克，NH4Q的溶解度是38克，
10、KN03的溶解度是38克。85P时NaCI的溶解度为37克，KCI的熔解度为51克，NH4cl的溶解度是68克，KNO3 的溶解度是186克。7 .可得到以下信息：曲线与曲线的交点表示子两物质在某温度时有相同的溶解度。例：68。（：时NaNCh与KNO3溶解度相同，都是134克。物质的溶解度随温度升高而 增大。溶解 度温度C熟石灰的溶解度随着温度升而降低投影设问从这一溶解度曲线能 得到什么不同信息？回答Ca（0H）2的溶解度随温度升高而减小。小结板书2.溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用，可查出某物质在一定温度时的溶解度。溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的
11、升高而增大。少数固体的溶解度随温度的升高而减小。过渡研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？投影讨论：1.打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2,喝了汽水以后。常常会打嗝，这锐明气体的溶解度还与什么有关？3.对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？学生讨论后发言1.气体在水中韵溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小，压 强增大，溶解度增大。2 .气体的溶解度与温度有关。温度越高，将解度越小。4.对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的 体积较方便。引导由于固体物质的溶解度
12、受量度的影响。所以溶解度的概念中强调：必须指明一定 的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢？学生讨论发言一定温度、一定压强。教师指出)我们只研究压强为101 kPa时的溶解度，所以规定压强为101 kPao引导对于固体物质，通常研究质量，所以选择在100克溶剂里为标准，研究最多溶 解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如伺规定标准，定 义气体的单位？讨论师生总结选择在1体积水里作为标准，研究最多溶解气体的体积。投影板书.气体的溶解度，(1)定义，在压强为lol kPa和一定温度时。气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气 体体积。(2)五因素：101kPa 一
13、定温度、1体积水里，饱和状态、气体体积。影响因素；温度、压强。升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。课堂练习.在(TC时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是什么？1 .加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出?天气闷热时，鱼塘 里的鱼为什么总是接近水面游动？学生回答.压强为101 kPa和温度为(TC时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。1 .温度升高时，气体的溶解度减小。所以；水受热时有气泡冒出。鱼塘水中溶 氧量减少，鱼总是接近水面游动。本课4、结本节课学习了固体物质溶解度的概念，了解了固体溶解度的
14、相对大小、 溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的外在因素，我们还可 以利用已学知识解决生活中的一些问题。作业习题3、5, 6、8课后的家庭小实验一一制取明矶晶体板书设计二、溶解度1 .固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量。四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。2 .溶解曲线：(1)含义：材质的熔解度随温度变化的曲线。(2)作用：可壹出某物质在一定温度时的溶解度。溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大。少数固体的溶解度随温度的升高而减小。3 .气体的溶解度(1)定义：在压强为lOlkPa和一定温度肘，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气 体体积。(2)五因素：lOlkPa, 一定温度、I体积水、饱和状态、气体体积。(3)影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。