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1、人教版九年级化学下册溶解度第2课时教学设计溶解度教案（新人教版九年级化学下册） 课题2溶解度教学目标1.学问与技能（1）.了解饱和溶液的涵义。（2）.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。2.过程与方法：运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过试验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。3.情感看法与价值观通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的主动作用。教学重难点重点：建立饱和溶液和溶解度的概念难点：溶解度概念的形成。教学打算：药品：NaCl(s)、KNO3(s)、H2O(l)仪器：烧杯、玻璃棒、药匙
2、、量筒相关课件及幻灯片教学方法：讲解法、探讨法、探究学习法、合作学习法课时建议：2课时教学过程：老师活动学生活动教学意图第一课时设问一杯水能溶解多少gNaCl呢？物质能不能无限制的溶解在肯定的水中呢？依据日常生活阅历，思索提出的问题。通过设问把学生引入对溶液的定量分析，激发学生的求知欲。过渡肯定量的水中原委能不能无限制的溶解物质呢？我们还是让事实来说话。引导试验P33：活动探究一操作向20mL水中加入5gNaCl搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入5mL水搅拌现象结论接着进行以下试验用KNO3代替NaCl再进行上述试验，细致视察试验现象。操作现象结论加入5gKNO3搅拌再加入5gKNO3搅拌加热再
3、加入5gKNO3搅拌冷却同学们在试验过程中发觉了什么？分析这个试验事实说明白什么？小结说明在肯定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的变更，状况就会发生改变。讲解在肯定温度下，在肯定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能接着溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。学生分组试验在试验过程中细致视察试验现象。沟通发表视察所得：第一次的5g氯化钠都溶解了；其次次的5g氯化钠不能全部溶解；加入5mL水后氯化钠又溶解了。 视察沟通用硝酸钾代替氯化钠后的现象。 归纳总结两次试验得出的结论：物质无法在肯定量的溶剂里无限制的溶解。但是若变更条件，可以使物质接着溶
4、解。 结合试验理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。运用试验的方法获得信息，并能用比较、归纳、概括的方法对获得的信息进行加工，这是学生必需要具备的一种实力。在探究试验中学生的动手实力得到了提高，学生的语言表达实力也得到了熬炼。在这过程中顺理成章的形成了饱和溶液的概念。引导分析在这个试验中你还能得出什么结论？（从变更温度、变更溶剂的量引起溶解状况发生的变更上来分析。）小结“饱和”与“不饱和”是相对的，在肯定条件下它们是可以相互转变的。只有在指明“肯定量溶剂里”和“在肯定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。媒体播放海水晒盐的过程。小组探讨沟通发言形成共识。 回忆刚做过的试验，理解饱和溶液与不饱
5、和溶液相互转换的方法。（见板书设计） 观看、思索海水晒盐的原理。练习从一个试验中概括出不同的结论来。并把所学的学问运用于解决实际问题，提高了学生的运用学问的实力，培育了学生学以致用的习惯。其次课时探讨P35：在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？分析探讨由此可见，当要比较不同物质的溶解状况时，最好要留意什么？除此之外还要附加什么条件？设问用一杯水和一盆水分别来溶解糖和食盐，你能推断糖和食盐谁溶解的多吗？小结我们把在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。探讨20时，食盐的溶解度
6、是36g。这句话如何理解？分析溶解度的四个要素：肯定温度、肯定量的溶剂，达到饱和状态，所溶解的质量。学生探讨沟通发言得出初步结论：室温下，水中溶解的二者的量差不多，但温度上升时，水中溶解的硝酸钾就多的多了。探讨分析：沟通汇报：要在肯定温度下，还要在肯定量的溶剂里，才能比较不同物质的溶解状况。依据分析，理解概念。探讨分析：温度溶质溶剂溶液2036g100g136g理解四要素是缺一不行的。运用探讨的方法，结合探究试验，形成共识。穿插分析比较，形成概念，理解概念。探讨、分析、比较的综合运用有利于提高学生对试验获得的信息进行加工的实力。阅读P36：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。P37：资
7、料：为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？阅读教材，理解溶解性是用来粗略表示溶解状况的。理解肯定不溶的物质是没有的。培育学生的阅读实力。让学生学会用辨证的观点看事物。讲解我们用试验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。读表P36：表91。指导绘图依据表91，绘制几种物质的溶解度曲线。探讨投影1绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么：2从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25和85时的溶解度。3从溶解度的曲线中，你还能达到哪些信息？小结溶解度曲线所表示的意义。（见板书设计）理解表格中各数字的含义。 依据数据绘制溶解度曲线：横坐标为温度，纵坐标为溶解度。 结合自己所画的溶解度曲线，探讨、分析问题，并沟
8、通汇报。通过亲自绘制溶解度曲线，更能清晰的理解溶解度曲线所蕴涵的意义，并知道亲身体验是一种重要的学习方法。过渡前面我们所讲的都是固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又有何特点呢？探讨1P38：探讨。2烧开水时，锅底有许多小气泡，为什么？这说明白什么？小结影响气体物质的溶解度的因素是：温度和压强。探讨如何增加养鱼池水中的含氧量？在冬天，南方和北方一样吗？分组探讨。沟通汇报。形成共识。理解影响气体溶解度的因素是什么。 结合生活阅历探讨分析，得出想法。充分利用学生的已有的生活阅历进行探讨，从生活走向化学，从常见的现象中提炼化学原理。然后从化学走向生活，运用所学学问解决实际生活中的问题，提高学生的学
9、问运用实力。学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的学问解决什么问题吗？探讨、沟通、发言要求每一个学生都能主动参加到探讨中去，这样有利于学问的脉络化、系统化。课堂反馈练习当堂练习，反馈所学学问的驾驭状况。通过练习，学生所学的学问得以运用，提高学生解决实际问题的实力。板书设计课题二溶解度第一课时一、饱和溶液1饱和溶液：在肯定温度下，向肯定量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能接着溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。2饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或上升温度其次课时二、溶解度1.概念：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解
10、的质量。肯定温度下100g水中2.溶解度四要素：达到饱和状态时溶解的质量3.解度曲线的意义：(1).溶解度的三种状况：A.大多数物质的溶解度随温度的上升而增大，如：KNO3。B.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。C.极少数物质的溶解度随温度的上升而减小，如：Ca(OH)2（2）.交点P表示：在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。（3）.影响固体物质的溶解度的因素是：温度。4.气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101KPA和肯定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的因素是：温度和压强。附：课堂练习1.要使一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液，最牢靠
11、的方法是（）A.升温B.降温C.加溶质D.倒出一些溶液2.下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是（）A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度凹凸D.溶液的质量3.从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体渐渐消逝，形成溶液B。对于溶液A和B，肯定处于饱和状态的是，其中，较浓的是。4.溶解在水里的氧气和二氧化碳都能使金属生锈。因此，锅炉用水最好把这些气体从水中解除掉。下面是可以采纳的两种方法：（1）.把锅炉用水放入密封的贮水箱内，然后从箱里抽出空气。（2）.把热的水蒸气通入锅炉用水。为什么用这两种方法都能把水中的氧气和二氧化碳除掉？。 教学反思: 九年级化学溶解度学案2 九年级化学溶解
12、度学案2 学习目标：1、理解溶解度的含义。2、知道溶解度曲线表示的含义，会依据溶解度曲线获得有关物质溶解度的信息。3、知道气体溶解度与温度、压强的关系。侯课：请同学们把书本打算好，保持良好的精神状态，打算上课。教学过程：上节课我们学习了饱和溶液的概念，以及获得晶体的两种方法这节课我们学习溶解度曲线以及它的应用。一板书课题并出示目标。二、先学：（一）（投影）自学指导：请同学们仔细默读教材P33-35内容，思索：1、什么叫固体的溶解度？20时氯化钠的溶解度是36克，表示什么意义？：2、结合表9-1，图9-12、9-13完成探究“溶解度曲线”中的问题。3、结合P38探讨题，分析气体的溶解度与温度、压
13、强之间的关系。（二）检查自学效果1、查出氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸铵在25和85时的溶解度。2、结合图9-2、9-3，分析，这些固体物质的溶解度随温度改变有什么规律？3、P38探讨题。三后教评第1题学生自己自主在溶解度曲线以及溶解度数据表查出数值。评第2题多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体物质的溶解度受温度改变影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的上升而降低，如氢氧化钙。评第3题（1）气体在水中的溶解度与压强有关，压强减小气体的溶解度减小。（2）气体的溶解度与温度有关，温度上升，气体的溶解度减小。四当堂训练导学案第2课时P39-41必做题1-15
14、选做题16-17五、精讲、点拨，更正、小结.教学反思 九年级化学上册溶解度教学设计九年级化学上册溶解度教学设计课题分析在上一课题中，学生已从定性角度探讨了溶质放到溶剂中时的一些状况。但是不是所以物质都能溶解于水中？在肯定量水中是不是能大量溶解某一物质呢？本课题就要探讨物质在肯定量水中的溶解的限度问题。学情分析在学生从定性角度了解溶液的组成和基本特征之后，本课题以物质的溶解度为核心绽开，从定量角度相识物质的溶解性。这样从定性探讨到定量探讨，学问内容加深了，探讨方法提高了，因此，对学生的实力要求提升了一个层次。教学目标1.学问与技能（1）了解饱和溶液的涵义。（2）了解溶解度的涵义，初步学习绘制和分
15、析溶解度曲线。（3）知道影响气体溶解度的因素，能利用气体溶解度的学问，说明生活中的有关现象。2.过程与方法（1）利用科学探究的方法，了解饱和溶液和不饱和溶液的概念，及饱和与不饱和的相对性。（2）初步学会运用数据、表格、图像进行定量探讨的方法。3.情感、看法与价值观感受化学与生活的联系，学习辩证看待问题的方法。教学重点建立饱和溶液与溶解度的概念，能利用溶解度曲线获得有用信息。教学难点饱和溶液和溶解度概念的形成，利用溶解度曲线获得有用信息。教学方法试验、对比、归纳、练习、联系实际。教学打算1.多媒体课件2.仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。3.药品：氯化钠
16、、硝酸钾。课时支配2课时教学过程第1课时饱和溶液教学流程老师活动学生活动设计意图情境导入【引入】俗话说：饭前喝汤，苗条美丽；饭后喝汤，肥胖晃晃。妈妈在家为小槐同学打算了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）食盐是我们熟识的物质，它是否无限制地溶解在肯定量的水中呢？这与本节课我们学习的内容有关。【板书】课题2溶解度倾听、猜想（不能）以俗语作导语，由生活阅历作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设欢乐课堂。探究新知【引入】下面我们通过试验来探究物质的溶解性。【探究1】氯化钠在水中的溶解。【总结】在肯定温度下、肯定量溶剂里，溶质不能无
17、限溶解。当不能溶解时，添加溶剂，溶质又可接着溶解。【探究2】硝酸钾在水中的溶解。【总结】在肯定温度下、肯定量溶剂里，溶质不能无限溶解。当不能溶解时，上升温度，溶质又可接着溶解。【讲解】在上述两个试验中，溶质不能接着溶解时所形成的溶液称为饱和溶液；溶质还能接着溶解的溶液叫做不饱和溶液。【板书】一、饱和溶液1.饱和溶液：在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能接着溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液。不饱和溶液：在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能接着溶解时，所得的溶液叫做不饱和溶液。【举例】饱和溶液尤如我们班级中人坐座位一样，假如说明一个班级里不能再进人，必需讲明课桌量肯定
18、，一张课桌所坐的人数肯定时再描述饱和不饱和。合作探究，描述现象，获得结论。（5gNaCl能溶解在20mL水中；10gNaCl不能完全溶解在20mL水中；再加15mL水，未溶解的氯化钠又可溶解。）合作探究，描述现象，获得结论。（5g硝酸钾能溶解在20mL水中；10g硝酸钾不能完全溶解在水中；当硝酸钾不在溶解时，加热一段时间未溶解的硝酸钾又可接着溶解；再加入5g硝酸钾又能溶解；降温有晶体析出。）理解、记录倾听、理解注意沟通合作，驾驭直观区分溶与不溶的依据杯底是否有未溶固体溶质。在上述探究的基础上，学生可以较简单得出饱和溶液的概念。教学流程老师活动学生活动设计意图探究新知【提问】我们班级不饱和说明白
19、什么问题？【总结】说明班级中的人少了，课桌多了，一张课桌所坐的人数多了。【提问】如何让我们班级不饱和变为饱和呢？【小结】：进人、移出多余的课桌、一张课桌所坐的人数削减，只坐一人。【提问】在溶液中上述两个方面分别代表什么呢？【讲解】一张课桌所坐的人数在溶液中由温度所限制的。一种物质在另一物质中的溶解实力的大小常与温度有关，大多数状况下温度高溶解的实力增大，温度低溶解的实力减小。【总结】饱和与不饱和是相对而言的，在肯定条件下它们是可以相互转换的。只有在指明肯定量溶剂里和肯定温度下,饱和和不饱和才有意义。【探讨】怎样使KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液呢？【小结】增加溶质、蒸发溶剂、降温。【探讨】怎样
20、使饱和溶液变为不饱和溶液呢？【小结】加溶剂、削减溶质、升温。【讲解】在溶液中由于溶质是以分子或离子的形式存在的因此不好削减。【板书】2.饱和溶液与不饱和溶液的转换。【过渡】通过蒸发溶剂可以使一个不饱和溶液变为饱和溶液，假如再接着蒸发溶剂则有溶质出来，或降温使其溶解实力变小从而溶质出来。思索、探讨、回答思索、探讨、回答思索、回答（溶质代表人、课桌代表溶剂。）倾听、理解思索、探讨、总结思索、探讨、总结倾听、理解教学流程老师活动学生活动设计意图探究新知【实物展示】降温硝酸钾析出晶体。【讲解】温度降低原本溶解的硝酸钾会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。【探讨】P35探讨【课件展示】倾听、理解
21、思索、探讨、回答（海水晒盐是通过蒸发削减溶剂的量，使海水由不饱和溶液变成饱和溶液，然后使粗盐析出晶体。）课堂练习1.一瓶某固体溶质的饱和溶液，放在密闭的容器中，当变更温度时，溶液将（）A变为不饱和溶液或者析出晶体后仍是饱和溶液B变成不饱和溶液C析出晶体后变为饱和溶液D仍为饱和溶液2.氯化钠的饱和溶液不行以溶解，但是溶解硝酸钾。独立解题，沟通答案。课堂小结闭上双眼，梳理一下本节课你的收获。本节课的学习，使我们相识到溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液；同时知道了饱和与不饱和是相对的，条件变更二者可以相互转换。布置作业下册课本P32练习与应用1、6、7、8板书设计课题2溶解度一、饱和溶液1.饱和溶液：在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能接着溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液。不饱和溶液：在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能接着溶解时，所得的溶液叫做不饱和溶液。2.饱和溶液与不饱和溶液的转换。第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页