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1、山东省聊城市2012-2013学年高二上学期“七校联考”期末检测化学试题考试时间：100分钟；题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题1下列电离方程式不正确的是ABCD=2下列实验装置能达到实验目的的是3下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液
2、D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大4NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NAB常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NAC分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 LD1.7 g NH3中含NH键数目为0.1NA5下列叙述正确的是A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH6OH6e=CO25H2OC在铁上镀铜时，金属铜作阴极D电解MgCl2溶液可制
3、得Mg单质6镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为237对于可逆反应： ，下列研究目的和示意图相符的是825时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D将水加热，KW增大，pH不变9下列各装置中都盛有0.1 molL1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确
4、顺序是A B C D10分析能量变化示意图，下列选项正确的是AS（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）H = +297.16 kJmol-1BS（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）H = -296.83 kJmol-1CS（s，正交）+ O2（g）= SO2（g）H = -296.83 kJmol-1D单斜硫比正交硫更稳定11固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池。下列说法中错误的是AI2在石墨上被还原B石墨电极为负极，银电极为正极CAg+从负极向正极
5、移动D银电极的电极反应是：Ag - e = Ag+12已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为212C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T113利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。反应一：Ni（粗，s）+
6、4CO(g)Ni(CO)4(g) H 0反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g) H 0下列说法错误的是A对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B提纯过程中，CO气体可循环使用C升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D对反应二，在180200，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高14某学习小组为了探究 BrO3 + 5Br + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20进行实验，所得的数据如下表：zxxk实验编号相关数据c(H+)/ mol L10.0080.0080.0040.0080.004c(BrO3)/ m
7、ol L10.0010.0010.0010.0020.002c(Br)/ mol L10.100.200.200.100.40v / mol L1 s12.410-84.810-81.210-84.810-8v1下列结论不正确的是A若温度升高到40，则反应速率增大B实验、，探究的是c(BrO3)对反应速率的影响C若该反应速率方程为v = k ca(BrO3)cb(Br)cc(H+)（k为常数），则c = 2D实验中，v1 = 4.810-8 mol L1 s115下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（ ）A用糯米酿酒 B用干冰进行人工降雨C用过氧乙酸杀菌消毒 D绿色植物的光合作用16下列实验操
8、作或装置正确的是（ ）A. 点燃酒精灯 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸17下列化合物能够由单质直接化合得到的是（ ）A. FeCl2 B. NO2 C. SO3 D. Na2O218下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）A. H2 + CuO Cu + H2O B. 2Na + Cl2 2NaCl C. 2H2O2 2H2O + O2 D. Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO419能用离子方程式H+OH-=H2O表示的化学反应是（ ）A氨水和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液和稀硫酸反应CKOH溶液和稀盐酸反应 DKOH溶液和CO2反应20右图为原电池示意图，下
9、列说法正确的是（ ）A锌片是正极，铜片是负极 B硫酸的浓度不变C该装置能够将电能转化为化学能 D电子由锌片通过导线流向铜片第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题21（12分）在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H2)为_。（2）该反应达到平衡时N2的转化率_。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。
10、(填序号)a0.20 molL1 b0.12 molL1 c0.10 molL1 d0.08 molL1（4）请写出该反应的平衡常数表达式_，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“”、“=” 或 “” ）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 molL1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。22（18分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。a 生成CH3OH的速
11、率与消耗CO的速率相等 b 混合气体的密度不变 c 混合气体的总物质的量不变d CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。该反应H_0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。（3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q KJ的热量。
12、写出该反应的热化学方程式 。（5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式 。23（16分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。该反应的平衡常数K= _。（填表达式）下列措施中，能使平衡时c(CO)c(CO2) 增大的是 (填标号)。A升高温度 B增大压强 C充入一定量CO D再加一些铁粉（2）图1装置发生反应的离子方程式为 。（3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl
13、溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。评卷人得分三、实验题24（11分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
14、请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外，还应放入碎瓷片，目的是_。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是_。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_。（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图：则试剂a是：_，分离方法是：_，分离方法是：_。评卷人得分四、计算题25（5分）将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL。计算：产生的气体在标准状况下的体积；反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度。参考答案1B2C3C4A5A6
15、A7C8B9B10C11B12C13C14B15B16C17D18D19C20D21（1）0.0375 molL1min1（2）50%（3）a、c（4） （5）22（1）c d （2分） （2） （2分） 在1.3104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，故得不偿失。（2分） （3），= ，升温（共6分，各2分）（4）2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= -4Q kJ/mol（3分）（5）CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O（3分）23（1）（2分） A （2分） （2） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2分）zxxk（3） 正（2分）， Fe - 2e-= Fe2+（2分） 2CuSO4+ 2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4 （3分） 224（3分）24（1）防止暴沸（1分）（2）提高CH3COOH的转化率（2分）（3）及时蒸馏出生成物CH3COOC2H5有利于酯化反应向生成酯的方向进行（2分）（4）饱和Na2CO3溶液（2分）分液（2分）蒸馏（2分）25(1)4.48L (2)0.6mol/L- 9 -