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1、吉林省舒兰一中2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题考试时间：90分钟 卷面总分：100分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1）、开始答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名。2）、将选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案答在答题卡上对应的答题区域内，在试卷上作答无效。3）、考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mg24 Al-27 第
2、I卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题共有20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，只有一个选项符合题意）1、下列互为同位素的是（ ）A1 1H、2 1H、3 1H B白磷、红磷 C重水、水 D金刚石、石墨2、下列含有共价键的离子化合物是（ ）A.CO2 B.CaCl2 C.NaOH D.HCl3、下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ） ACH4 BCH2=CH2 CCO2 DN24、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相
3、等5、若把长式元素周期表原先的主、副族号取消，由左向右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规则，下列说法不正确的是()A第3列元素种类最多 B第10列元素全部是金属元素C第18列元素单质全部为气体 D只有第2列元素的原子最外层有2个电子6、下列关于碱金属的描述中正确的是（ ）A碱金属都可以保存在煤油里 B.硬度小、密度小、熔点低C.在空气中加热均可生成多种氧化物 D.碱金属与水反应，均漂在水上7、下列关于卤素（从FI）的说法正确的是（ ） 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强 A. B. C. D. 8、下列四
4、组元素中，原子半径相差最大的是( )A、Li和Mg B、Li和Na C、Be和Mg D、Be和Na 9、已知硼有两种天然核素105B和115B，硼元素的原子量是10.8，则105B的质量分数为（）A20% B小于20% C大于20% D80%10、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应酸碱中和浓硫酸稀释固体NaOH溶于水硫在空气或氧气中燃烧 ABCD11、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）A元素X的原子核内质子数为（2a21）B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X
5、形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数）D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用12、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、c Zn-和d Rm-，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是: （ ）abnm 元素的原子序数abcd 元素非金属性：ZR最高价氧化物对应的水化物的碱性：XY A只有BCD13、以下有关叙述：M元素的非金属单质作氧化剂时，能从N元素的化合物中置换出非金属单质；M元素的原子比N元素的原子容易得到电子；M元素的单质跟氢气反应比跟N元素的单质跟氢气反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHn
6、NOy；单质熔点MN M元素的最高化合价比N元素的最高化合价高能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（） A.5项 B.4项 C.3项 D.2项14、下列物质发生化学变化时所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ） A液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化氨分别受热边为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和氯化氢分别溶解在水中 15、下列事实与氢键有关的是( )A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱16、短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子
7、最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是( )AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z717、最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，已知断裂1 molNN吸收167 kJ热量，生成1 molNN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是( ) A . N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2互称为同位素CN4化学性质比N2稳定 D.1 molN4气体转变为N2将放出882 kJ热量18
8、、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A(ANm)mol B(AN)mol C(AN) mol D(ANm) mol19、X、Y是周期表中的两种元素，X的原子半径比Y的小，且二者具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是：( ) A若X、Y原子序数相差1，Y为A族，则X一定是A族B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水20、如图所示的几种元素中，W、X、Y、Z为短周期
9、元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是（ ） QXY MWZA. 相同条件下，Q元素最低价简单氢化物是同主族元素中氢化物沸点最高的B. 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构C. X、Q、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键D. 将Q的最高价氧化物分别通入W的盐溶液和M的盐溶液中均可产生白色沉淀第II卷（非选择题，共50分）21、（10分）类推法是学习的重要方法之一。在学习了卤素类推法是科学学习的重要方法之一在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质请结合元素周期律完成下列问题：元素8O16S34Se52Te单质熔点（
10、）-218.4113450单质沸点（）-183444.66851390主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合（1）硒的熔点范围可能是_ _（2）碲的化合价可能有_ _（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_ _（填化学式）（4）氢硒酸有较强的_ _（填“氧化性”或“还原性”）因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_ _22(9分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子
11、中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素X的名称是_，丙分子的电子式为_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(填字母)。a只含共价键 b只含离子键 c既含离子键，又含共价键23、（19分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： 24题图 （1）元素A在周期表中的位置。（2）用电子式表示D2G的形成过程 ，其所含化学键类型 为 。（3）C2、D+、G2离子半径由大到小顺
12、序是 （用离子符号回答）。（4）C、G的氢化物中，沸点较低的是 (填化学式)，原因是 。 两种气态氢化物的稳定性C G（填“”或“”）。（5）D、E的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为 。（6） C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为 将0.5 mol该化合物投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：用一个离子方程式表示该反应 。24、(12分)某同学为探究元素周期表中性质的递变规律，设计了如下系列实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶
13、液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 利用上图（23题右侧）装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 （4）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶参考答案一、 选择题题号12345678910答案ACCCDBCDBC题号11121314151617181920答案CDCABAACCA二、填空题（共50分）21、（10分）解：（1）由表可知：从氧到碲，单质的
14、熔点逐渐升高，所以硒的熔点范围可能是113450，故答案为：113450（2分）（2）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，故答案为：-2，+4，+6；（2分）（3）H2TeH2SeH2S（2分）（4）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，故答案为：还原性；（2分）2H2Se+O2=2H2O+2Se（2分）22、 (9分)(1) 氢（1分） （2分）(2) NO（2分）4NH35O24NO6H2O （2分） (3) c （2分）从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：X、Y、Z分别为H、O、N；甲、乙、
15、丙分别为NO、H2O、NH3；丁为HNO3；戊为NH4NO3。在NH4NO3晶体中既含有离子键，又含有极性共价键。23、（19分)（1）A为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期A族，故答案为：第二周期A族；（2分）（2）Na2S属于离子化合物，含有离子键，用电子式表示形成过程为，故答案为：；（2分）离子键；（1分）（3）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-O2-Na+，故答案为：S2-O2-Na+；（2分）（4）水分子间存在氢键，所以水的沸点高硫化氢，非金属性OS，所以水稳定性强于硫化氢，故答案为：H2S；（2分）水分子间
16、存在氢键；（2分）；（2分）（5）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）(6 )C与D形成的具有强氧化性的化合物是过氧化钠，过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，故答案为： (2分)10Na2O2+ 6Al3+ 6H2O = 4Al(OH)3+ 2AlO2+ 5O2+ 20Na+（2分）24、(12分)（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾
17、、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；（1分）铝；（1分）铝；（1分）（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2S+2Cl-，故答案为：S2-+Cl2S+2Cl-；(2分)（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；（1分）倒吸；(2分) （5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；(2分) 饱和NaHCO3(2分)- 6 -