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1、平罗中学2019-2020学年第一学期第一次月考考试试卷高二化学一、 选择题：（每小题2分，共46分）1.下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ） A. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C. 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D. 不同能层中p电子的原子轨道能量相同2.下列元素位于p区的是（ ） A. Ti B. Cu C. S D. Na3.两种元素能形成XY2型离子化合物，其原子序数依次为（） A. 6和8 B. 12和17 C. 13和8 D. 11和164以下能级符号正确的是（ ）A4s B1p C2d D3
2、f5.现有四种元素基态原子电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是（ ）A. 单电子数： B. 原子半径：C 电负性： D. 最高正化合价：6下列说法中正确的是()A分子的结构是由键角决定的B共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定CCF4、CCl4、CBr4、CI4中CX键的键长、键角均相等DH2O分子中两个OH键的键角为1807元素周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是()A第9列元素中不完全是金属元
3、素B第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3C最外层电子数为ns2的元素都在第2列D第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列8下列事实能用元素周期律解释的是( )A沸点：H2OH2SeH2S B酸性：H2SO4H2CO3HClOC硬度：I2Br2Cl2 D碱性：KOHNaOHAl(OH)39关于原子轨道的说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D
4、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键10下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p211在BrCH=CHBr分子中，CBr键采用的成键轨道是( )Aspp Bsp2s Csp2p Dsp3p12下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应13.下列有关光谱的说法中不正确的
5、是( )A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B. 原子光谱只有发射光谱C. 通过原子光谱可以发现新的元素D. 通过光谱分析可以鉴定某些元素14下列有关键和键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键15 按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是()气态氢化物的稳定性最高化合价第一电离能电负性A. B. C. D. 16. 元素X的原子最外层电子排布为nsn1npn2，则X元素的原
6、子序数为 ( )A 9 B 10 C 17 D 1817 .某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其()A. 第三能层上有4个电子B. 最高正价为2C最高正价为4D. 第二电子层没有未成对电子18与NO3互为等电子体的是（）ASO3BPCl3CCH4DNO219. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍下列有关叙述正确的是（ ） A. Y的价层电子排布式为3s23p5 B. 稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C. 第一电离能：YZ D. X、Y两元素形成的化合物为离子化合物20下列化学用语的表述不正确的是A过氧
7、化氢的结构式：HOOHB氮原子的L层电子轨道表示式：CCO2的比例模型：DCl的结构示意图：21如右图，甲醛分子的结构式，下列描述正确的是()A甲醛分子中有4个键 B甲醛分子中的C原子为sp3杂化C甲醛分子中的O原子为sp杂化 D甲醛分子为平面三角形，有一个键垂直于三角形平面22.某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是()A. AB. AC. AD. A23下列过程与配合物的形成无关的是 ()A除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液 B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向Fe3溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失二填空题（共54分）
8、24在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中（1）CO32-的价层电子对的空间构型为 （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的分子是 。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的分子是 。（4）以极性键相结合，具有V型结构的分子是 。（5）以极性键相结合，而且共价键的极性最大的是 。25（1）写出砷的元素符号_，原子中所有电子占有_个轨道，该元素原子有_个电子层，_个能级,核外共有_个不同运动状态的电子；该元素原子的电子排布式为_。（2）写出Ni的元素名称_，该元素在周期表的位置为第_周期，第_族（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是_，第三电子层上有_个能级,该
9、元素基态原子的价电子轨道表示式为_26氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_。(2)根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是_；1 mol O中含有的键数目为_个。(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3基态核外电子排布式为_。(4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_。AH2O BCO2 CSO2 DBeCl227. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子
10、结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满。回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A_， B_，C_，D_。(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(3)E元素的正三价离子的电子排布式为_。E元素在周期表中的位置是_。(4)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。28将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是_，1 mol该天蓝色微粒所含的键数目为_。(2)加入乙醇的作用是_。(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式_。(4)得到的深蓝色晶体是Cu(NH3)4SO4H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_， 该晶体中配体分子的空间构型为_。(用文字描述)- 5 -