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1、高三化学高考备考一轮复习训练弱电解质的电离（一）【原卷部分】一、单选题（共15题）1.已知、的相关电离常数有如下关系：，下列化学方程式一定正确的是( )A.B. C.D.2.下列说法中不正确的是( )将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A.B.C.D.3.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( ) 1的盐酸 0.1的盐酸 0.01的NaOH溶液A.1:10:100B
2、.0:1:12C.14:13:12D.14:13:24.室温下，向20.00mL 盐酸中滴加NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是( )A. NaoH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.时，pH=12.35.与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：。据此判断，以下叙述错误的是( )A.液氨中含有等粒子B.一定温度下，液氨中是定值C.液氨中电离达到平衡时，D.只要不加入其他物质，液氨中6.一定温度下,用水稀释的一元弱酸HA溶液,随稀释的进行,下
3、列数值一定增大的是(表示水的离子积,表示HA的电离常数)( )A.B.C.D. 7.室温时，向20 mL 0.1的醋酸溶液中不断滴入0.1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )A.a点时：B.b点时：C.c点时：D.d点时：8.25时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是( ) A.HA酸是弱酸 B.当滴定过程中溶液pH=7时，C.在C点：D.在D点：9.常温下，用溶液分别滴定（一元强酸）溶液和（一元弱酸）溶液，得到2条
4、滴定曲线（如图1、图2所示），用表示或，则下列说法正确的是( )A.图2是HB溶液的滴定曲线B.图2中水的电离程度：B点>D点C.图2中C点对应离子的浓度： D.和的大小关系：10.如图所示曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂11.25时，用的NaOH溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )A.曲线代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂B.曲线为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.电离常数D.图象中
5、的12.下列溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液B. 常温下pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后的溶液C. 常温下0.1mol/L的某一元碱与0.1mol/L的盐酸等体积混合后的溶液D. 的溶液13.常温下，用0.1NaOH溶液滴定10mL0.1HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A.a3，说明HA属于弱酸B.水的电离程度：d点>e点C.c点溶液中： D.b点溶液中粒子浓度大小：14.在溶液中，下列关系不正确的是( )A.B.C.D.15.常温下，在pH=10的溶液中，下列关系正确的是( )A.B.C.D.二、填空题（共3题）16.已知室温时，0.1的
6、某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题： (1)该溶液的pH_。 (2)HA的电离平衡常数_。(3)升高温度时，将_(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的约为水电离出的的_倍。17.常温下，向100 mL 的HA溶液中逐滴加入的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”），理由是_。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a_（填“>”“<”或“=”）7，用离子方程式表示其原因：_，此时，溶液中由水电离出的_。（3）请写出
7、K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_。（4）K点对应的溶液中，_（填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的pH=10，则_。18.、在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）常温时，溶液的pH=3。该溶液中_，由水电离出的_。该溶液中，_（填“>”“=”或“<”）；_。（2）80 时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因：_。（3）常温时，向100 mL 溶液中滴加 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_。图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是_。溶液中各
8、离子浓度由大到小的排列顺序是_。2022届高三化学高考备考一轮复习训练弱电解质的电离（一）【答案部分】一、单选题（共15题）1.已知、的相关电离常数有如下关系：，下列化学方程式一定正确的是( )A.B. C.D.1.答案：A解析：根据电离常数的大小进行酸性强弱的判断。A项，符合强酸制弱酸的原理，A项正确；B项，因为电离常数：，故与反应生成NaHA和NaHB，B项错误；C项，不符合强酸制弱酸的原理，C项错误；D项，不符合强酸制弱酸的原理，D项错误。2.下列说法中不正确的是( )将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电
9、解质固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A.B.C.D.2.答案：D3.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( ) 1的盐酸 0.1的盐酸 0.01的NaOH溶液A.1:10:100B.0:1:12C.14:13:12D.14:13:23.答案：A解析：1盐酸中，由水电离出的，0.1盐酸中， ，由水电离出的，0.01 NaOH溶液中， ，由水电离出的，则三种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为。4.室温下，向20.00mL 盐酸中滴加NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已
10、知lg5=0.7。下列说法不正确的是( )A. NaoH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.时，pH=12.34.答案：C解析：氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠属于强酸强碱盐，溶液呈中性，即室温下pH=7，A项正确；指示剂的变色范围在pH突变范围内，可减小实验误差，B项正确；指示剂的变色范围越接近反应的理论终点，实验误差越小，从题图可知，甲基红的变色范围更接近反应终点（pH=7），误差更小，C项错误；当加入NaOH溶液的体积为30.00mL时，盐酸不足，过量的，所以溶液中，故pH=
11、12.3，D项正确。5.与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：。据此判断，以下叙述错误的是( )A.液氨中含有等粒子B.一定温度下，液氨中是定值C.液氨中电离达到平衡时，D.只要不加入其他物质，液氨中5.答案：C解析：液氨中存在电离平衡，所以液氨中含有等粒子，A项正确；液氨中与的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中与的乘积为定值，B项正确；液氨的电离是微弱的，所以液氨中电离达到平衡时，C项错误；只要不加入其他物质，液氨电离出的和的物质的量浓度是相等，D项正确。6.一定温度下,用水稀释的一元弱酸HA溶液,随稀释的进行,下列数值一定增大的是(表示水的离子积,表示HA的电
12、离常数)( )A.B.C.D. 6.答案：D解析：温度不变,不变,A项不符合题意；根据,推出,加水稀释时,HA的电离程度增大,减小,增大,则减小,B、C项不符合题意;加水稀释时HA电离程度增大,但是减小,由不变,可知增大,D项符合题意。7.室温时，向20 mL 0.1的醋酸溶液中不断滴入0.1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )A.a点时：B.b点时：C.c点时：D.d点时：7.答案：A8.25时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关
13、说法中不正确的是( ) A.HA酸是弱酸 B.当滴定过程中溶液pH=7时，C.在C点：D.在D点：8.答案：C9.常温下，用溶液分别滴定（一元强酸）溶液和（一元弱酸）溶液，得到2条滴定曲线（如图1、图2所示），用表示或，则下列说法正确的是( )A.图2是HB溶液的滴定曲线B.图2中水的电离程度：B点>D点C.图2中C点对应离子的浓度： D.和的大小关系：9.答案：A解析：由图2可知，滴定前图2对应的pH比1大，说明图2对应的酸为一元弱酸HB，A项正确。酸抑制水的电离，酸中越大，抑制水的电离的能力越强，：B点>D点，则水的电离程度：B点<D点，B项错误。C点时pH<7，则
14、，图2是HB溶液的滴定曲线，溶液中存在电荷守恒，则，C项错误。图1是HA溶液的滴定曲线，HA为强酸，达到滴定终点时，NaOH和HA恰好反应生成NaA，NaA为强酸强碱盐，溶液呈中性，故；图2是HB溶液的滴定曲线，HB为弱酸，达到滴定终点时，NaOH和HB恰好反应生成NaB，NaB为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，D点时pH=7，故，即，D项错误。10.如图所示曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂10.答案：B解析：曲线a所表示的中和反应刚
15、开始时，溶液的pH=1，说明被滴定的溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故，A、C项错误；P点时二者恰好完全反应，生成氯化钠，pH=7，溶液呈中性，故B项正确；酚酞的变色范围是8.210，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞作指示剂，故D项错误。11.25时，用的NaOH溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )A.曲线代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂B.曲线为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.电离常数D.图象中的11.答案：C解析：根据两种酸的浓度均为以及曲线、的起点对应的pH可知，曲线为NaOH滴定一元弱酸乙，曲线为NaO
16、H滴定一元强酸甲。分析曲线可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A项错误；由以上分析可知，B项错误；由a点可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中，故，C项正确；由强碱滴定强酸达到滴定终点时pH=7可知，D项错误。12.下列溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液B. 常温下pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后的溶液C. 常温下0.1mol/L的某一元碱与0.1mol/L的盐酸等体积混合后的溶液D. 的溶液12.答案：D13.常温下，用0.1NaOH溶液滴定10mL0.1HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A.a3，说明HA属于弱酸B.水的电离程度：d点>
17、;e点C.c点溶液中： D.b点溶液中粒子浓度大小：13.答案：C14.在溶液中，下列关系不正确的是( )A.B.C.D.14.答案：A解析：A项，由元素质量守恒可知，不正确；B项符合电荷守恒，正确；C项溶液中存在水解：，故，正确；D项，符合质子守恒，正确。15.常温下，在pH=10的溶液中，下列关系正确的是( )A.B.C.D.15.答案：B解析：溶液中既存在的电离又存在的水解，根据溶液pH=10，可知其水解程度大于电离程度，即溶液中，A项错误；根据电荷守恒可知，C项错误；根据元素质量守恒可知，D项错误。二、填空题（共3题）16.已知室温时，0.1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答
18、下列各问题： (1)该溶液的pH_。 (2)HA的电离平衡常数_。(3)升高温度时，将_(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的约为水电离出的的_倍。16.答案：(1)4(2)(3)增大;减小(4)解析： (1)HA电离出的，。(2)电离平衡常数。(3)因，电离过程是吸热的，所以升高温度，均增大，则增大，而pH减小。(4)，所以。17.常温下，向100 mL 的HA溶液中逐滴加入的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”），理由是_。（2）常温下
19、一定浓度的MA稀溶液的，则a_（填“>”“<”或“=”）7，用离子方程式表示其原因：_，此时，溶液中由水电离出的_。（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_。（4）K点对应的溶液中，_（填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的pH=10，则_。17.答案：（1）强；的HA溶液的（2）<；（3）（4）=；0.005解析：（1）由图象可知的HA溶液的pH=2，说明HA完全电离，故其为强酸。（2）由图象可知向100 mL 的HA溶液中滴加51 mL 的MOH溶液，混合溶液pH=7，说明MOH是弱碱，故MA是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液中的全部是由水电离出
20、来的，故由水电离出的。（3）K点时100 mL 的HA溶液与100 mL 的MOH溶液混合，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液，故。（4）K点所对应的溶液中，由物料守恒得，由电荷守恒得，故。18.、在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）常温时，溶液的pH=3。该溶液中_，由水电离出的_。该溶液中，_（填“>”“=”或“<”）；_。（2）80 时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因：_。（3）常温时，向100 mL 溶液中滴加 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的
21、离子方程式为_。图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是_。溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。18.答案：（1）；=；（2）温度升高，的水解平衡正向移动，溶液中增大（3）；d点；解析：（1）水的离子积常数与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故常温时，水的离子积常数。溶液的pH=3，该溶液中全部来自水的电离，故由水电离出的。溶液中，均发生水解，由元素守恒可知；由电荷守恒可知，则有。（2）溶液中存在的水解平衡，水解反应是吸热反应，温度升高，水解平衡正向移动，溶液中增大，故溶液的pH减小。（3）向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，与发生反应，离子方程式为。溶液中滴加 NaOH溶液，先后发生的离子反应为，a点，恰好完全中和，此时溶液所含溶质为和，发生水解反应而促进水的电离；b、c两点溶液所含溶质均为、和，且：c点>b点，但的存在抑制水的电离，则水的电离程度：c点<b点；d点时与NaOH恰好完全反应，所含溶质为和，浓度：d点>c点>b点，故水的电离程度：a点>b点>c点>d点。溶液中，由电荷守恒可得，由元素质量守恒可得，则，即得，故各离子浓度由大到小的排列顺序为。