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1、高三化学一轮专题复习：弱电解质的电离一、选择题1（2021秋吉林白城高三校考期中）下列关于强弱电解质的叙述正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强B当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡C在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子D同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小2（2021秋湖南娄底高三校考阶段练习）如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力。则能表示向冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是ABCD3（2022秋湖南高三校联考阶段练习）下列事实能证明是弱酸的是溶液中通入，)减小常温下，溶液中溶液可以使石蕊溶液变红相同温度
2、下，溶液的导电能力比溶液弱ABCD4（2021秋安徽芜湖高三校考阶段练习）硼酸溶液中存在两种分子及三种离子，硼酸的电离方程式为，下列有关说法错误的是A是一元强酸B是酸式盐C与过量溶液反应生成D能与盐酸反应也能与反应5（2021秋山东威海高三校考阶段练习）下列说法正确的是A不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质B醋酸是弱电解质，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗氢氧化钠比盐酸多C足量的锌分别和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸反应时，产生氢气的量相等，放氢气的速率不等D物质的量浓度相同的Na3PO4和H3PO4溶液中的物质的量浓度相同6（2022秋甘肃兰州高三兰州市第二中学校
3、考期中）部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质电离常数(25)下列说法错误的是A结合的能力：BC中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者D25时，NaCN的水解平衡常数约为2.010-57（2022秋辽宁沈阳高三沈阳二中校考期中）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组用0.100的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数比如的分布系数：随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法错误的是A曲线代表（H3PO2），曲线代表BH3PO2的电离常数C滴定中用酚酞做指示剂D滴定终点时，溶液中8（2023秋
4、黑龙江绥化高三校考期末）下列有关粒子间关系的说法错误的是A0.1 mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/LNaHCO3溶液等体积混合：B等物质的量浓度的NH4HSO4和CH3COONH4溶液中：NH4HSO4CH3COONH4C0.2 mol/LNaHCO3溶液与0.1 mol/LKOH溶液等体积混合：D室温下，NaH2PO4溶液中（pH7）：c()c(H3PO4)9（2022秋四川达州高三校考阶段练习）下列表格中各项分类都正确的一组是类别选项同素异形体混合物强电解质弱电解质非电解质A和氢氧化铁胶体苛性钾冰水混合物乙醇B红磷和白磷海水浓硫酸高氯酸甲烷C金刚石和石墨不锈钢硫酸钡DCaO和空
5、气氯化钠氨水三氧化硫AABBCCDD10（2022秋江西宜春高三校联考阶段练习）常温下，向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，水电离的与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是Ab点溶液显酸性Bc点溶液中Cd点溶液中D常温下，的水解常数约为11（2022秋黑龙江绥化高三校考期中）下列说法正确的是A的溶液中，一定存在B稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度C常温下，的溶液的D分别向等体积、等浓度的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，产生等量的12（2022秋四川雅安高三校考期中）关于物质的分类正确的是ASO2、CO2、CO、NO都是酸性氧化物BNa2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物
6、CHCl、H2CO3、HNO3、CH3COOH都是强电解质DNaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是强碱13（2022秋山西晋城高三晋城市第二中学校校考阶段练习）常温时将的某酸与的某碱等体积混合后，溶液的。下列说法错误的是A碱可以是强碱B两溶液恰好完全反应C盐的水溶液一定显碱性D的电离方程式：14（2022秋湖南长沙高三湖南师大附中校考阶段练习）用盐酸滴定2000mL溶液，溶液中、的分布分数如分布分数：随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是A的的数量级为Bc点中C第二次突变，可选酚酞作指示剂D水的电离程度：abe二、填空题15（2022秋湖北高三校联考阶段练习）电解质在水溶
7、液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。(1)0.1溶液的pH=3的电离度_(用百分比表示)。该溶液中由水电离出的浓度是_ 。计算的电离平衡常数_。(2)H2CO3和HClO离平衡常数如下：化学式HClO电离平衡常数()向NaClO溶液通入少量的离子方程式_。向的溶液中通入少量的离子方程式_。NaClO溶液的漂白性与溶液中c(HClO)有关。向NaClO溶液中加入下列物质，能增大c(HClO)的是_ (填字母)。向新制的氯水中滴加2滴石蕊溶液，观察的现象为_。abcdNaOH16（2022全国高三专题练习）草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用
8、。(1)Na2C2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因_。(2)KMnO4能与硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为_。(3)常温下，pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H+)为c3；pH=4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H+)为c4。则c1_10c2(填“”“”“”“”“”“”或“=”)。(3)常温下，用某未知浓度的NaOH溶液滴定的溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，。该NaOH溶液的物质的量浓度为_。a点溶液中，、由大到小的顺序为_。(4)常温下，将通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的_。试卷第11页
9、，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A导电能力与离子浓度、所带电荷数有关，与电解质强弱无关，故A错误；B当溶液中弱电解质分子、离子浓度不变时，说明电离过程达到平衡，故B错误；C强电解质在水中完全电离，强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，不存在电解质分子，故C正确；D电离平衡常数只受温度的影响，浓度越稀，温度不变，则电离平衡常数不变，故D错误；答案为C。2D【详解】无水醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，向冰醋酸中加水稀释，冰醋酸电离导致溶液中阴阳离子浓度增大，溶液的导电能力增大，但随着水量的增多，溶液中阴阳离子浓度减小，导电能力降低；故
10、答案为D。3A【详解】若HA是弱酸，通入HCl会使溶液中的氢离子浓度增大，电离平衡左移，溶液中A离子浓度减小，则0.1 mol/LHA溶液中通入HCl，A两者浓度减小说明HA是弱酸，故正确；若HA是弱酸，在溶液中部分电离，0.1 mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1 mol/L，则0.1 mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1 mol/L说明HA是弱酸，故正确；0.1 mol/LHA溶液使石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明HA是弱酸，故错误；硫酸是二元强酸，即使HA是一元强酸，在相同温度下，0.1 mol/LHA溶液中的离子浓度也小于0.1 mol/L稀硫酸，导电性弱于0.1 mo
11、l/L稀硫酸，所以0.1 mol/LHA溶液导电性弱于0.1 mol/L稀硫酸不能证明HA是弱酸，故错误；正确，故选A。4D【详解】A根据硼酸溶液中只存在两种分子，即硼酸和水分子，存在硼酸分子，说明是弱酸，及三种离子，说明硼酸部分发生电离可生成，所以故是一元弱酸，A错误；B根据A项分析可知，硼酸为一元弱酸，氢氧化钠与硼酸中和时生成和水，则为正盐，B错误；C根据信息知，溶液中只含一种含元素的离子，不再继续电离，说明是一元弱酸，与过量溶液反应生成，不能生成，故C错误；D中阴离子与氢离子可发生反应生成硼酸，所以上述反应方程式为，故D正确；故选D。5C【详解】A绝大多数盐属于强电解质，难溶盐虽然难溶于
12、水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，如等，可溶性盐不一定都是强电解质，如醋酸铅是可溶性盐，但属于弱电解，故A错误；B等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸中，相同，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，消耗的NaOH的量相等，故B错误；C等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸反应中，相同，醋酸是弱电解质，HCl为强电解质，所以反应时，生成的氢气的量相等，因为盐酸中大， 反应速率快，故C正确；D为弱电解质，存在弱电离、，属于强电解质，在水中完全电离，所以物质的量浓度相同的和溶液，溶液中比溶液中的大，故D错误；故选C。6B【详解】A. 算的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则其对应
13、的酸根离子结合的能力越弱，酸的电离平衡常数，酸性，则酸根离子结合氢离子能力：，故A正确；B. 电离平衡常数小于碳酸第一步电离平衡常数而大于碳酸第二步电离平衡常数，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以，故B错误；C. 酸的电离平衡常数：，电离程度：，相同pH的和的浓度，等体积等pH的和：分别于溶液发生中和反应，消耗的量与酸物质的量成正比，所以消耗的量：，故C正确；D. 5时，NaCN的水解平衡常数约为，故D正确。故答案为：B。7B【详解】A根据加入NaOH溶液后曲线变化可知是pH变化曲线，曲线代表含磷微粒。含磷微粒只有2种，结合起点pH，可推出H3PO2为一元弱酸(若为一元强酸或二元或三元酸，含磷微
14、粒不是2种或者起点pH不对应)。因为H3PO2为一元弱酸，故曲线代表(H3PO2)，曲线代表，故A正确；B由曲线交点可知(H3PO2)=，故 ，对应曲线pH3，即c(H+)103molL1，故B错误；CH3PO2为一元弱酸，二者恰好中和溶液呈碱性，则滴定中用酚酞做指示剂，故C正确；D用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.210，终点时溶液呈碱性，溶液中的电荷守恒为，则，故D正确；故选：B。8C【详解】A1 mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/LNaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可知关系式，A正确；B在两种盐溶液中都存在的水解平衡：+H2ONH3H2O+H+；在NH4HSO4溶液
15、中盐电离产生的H+对上述平衡起抑制作用，导致水解程度减小，c()有所增大；而在CH3COONH4溶液中还存在CH3COO-的水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，二者水解的酸碱性相反，对的水解平衡起促进作用，导致溶液中c()进一步减小，故等物质的量浓度的NH4HSO4和CH3COONH4溶液中：NH4HSO4CH3COONH4，B正确；C0.2 mol/LNaHCO3溶液与0.1 mol/LKOH溶液等体积混合，发生反应：+OH-=+H2O，最终溶液中、等物质的量混合，根据物料守恒和电荷守恒可得关系式：2c(OH-)+c()=3c(H2CO3)+2c(H+)+c()，C错误；
16、D室温下，NaH2PO4溶液中(pH7)，溶液显酸性，说明溶液中的电离作用大于其水解作用，故溶液中微粒浓度大小关系为：c()c(H3PO4)，D正确；故合理选项是C。9A【详解】A各物质分类正确，A正确；B浓硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；高氯酸为强酸，属于强电解质，B错误；C氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D同素异形体为单质，CaO和CaO2为钙元素形成的不同化合物；氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故答案为：A。10A【详解】Ac点表示酸和碱恰好完全反应生成，呈碱性。在滴定过程中，溶液由酸性变为中性，再变为碱性，b点溶液呈中性，A错误；Bc点少量丙
17、酸根离子水解，溶液呈碱性，B正确；Cd点溶质是NaOH和，溶液呈碱性，C正确；Da点溶液中，根据丙酸根离子水解方程式可知，D正确； 故选A。11D【详解】A. 的溶液中，不一定溶液呈酸性，要看具体什么温度，所以不一定，A错误；B. 稀醋酸中加入少量醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，B错误；C. 是二元弱酸，所以常温下，的溶液中c(H+)be ，D正确；答案选BD。15(1) 1% (2) ab 溶液先变红后褪色【详解】（1）0.1molL-1溶液的pH=3，说明电离生成的氢离子浓度为10-3mol/L，根据醋酸电离方程式可知，醋酸电离的醋酸根离子浓度与氢离
18、子浓度几乎相等，据此分析解答：的电离度=1%；该溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，根据水的离子积可知，由水电离出的OH-浓度c（OH-）=，因为水电离生成的氢离子浓度等于水电离生成的氢氧根离子浓度，所以c水(H+)= c(OH-)=；的电离平衡常数K= ；（2）根据电离平衡常数可知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子的酸性之间，所以向NaClO溶液通入少量会生成次氯酸和碳酸氢钠，其离子方程式为：；氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸，而次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子的酸性之间，所以向的溶液中通入少量，氯气与水反应生成的盐酸会与碳酸氢钠继续发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以其离子方程式为：；
19、aCH3COOH的酸性大于次氯酸，向NaClO溶液中加入醋酸有生成醋酸钠和次氯酸，c(HClO)增大，选a；b碳酸的酸性大于次氯酸，向NaClO溶液中通入CO2气体反应生成碳酸氢钠和次氯酸，c(HClO)增大，选b；cNa2CO3和NaClO溶液不反应，向NaClO溶液中加入Na2CO3，c(HClO)不能增大，故不选c；dNaOH与HCl和HClO均会发生反应，从而会降低次氯酸的漂白性，故不选d；选ab；新制的氯水中存在：，HCl在水溶液中具有酸性，HClO具有漂白性，所以向其中滴加2滴石蕊溶液，观察的现象为：溶液先变红后褪色。16(1)H2OOH-(2)2516H=2Mn210CO28H2
20、O(3) =(4) 0.054 0 molL-1 c(Na)c()c(H)c()c(OH-)【解析】（1）Na2C2O4溶液显碱性，是因为C2O水解，且水解分步，以第一步为主，离子方程式为H2OOH-。（2）酸性KMnO4具有强氧化性，能将C2O氧化成CO2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。（3）草酸为弱酸，将pH=3的H2C2O4溶液稀释到10倍时，电离平衡正移导致c(H)大于原溶液的，需稀释到大于10倍，则c110c2；溶液中水电离出的c(OH-)=c(H)，酸溶液中的c(OH-)可以表示水电离的量，则10c3=c
21、4。（4）由c点溶液中的物料守恒式可知，c点为Na2C2O4溶液，即c点是H2C2O4与NaOH溶液恰好完全反应点，则n(H2C2O4)=n(NaOH)=0.100 0 molL-121.6010-3 L=1.08010-3 mol，c(H2C2O4)=0.054 0 molL-1，a点是H2C2O4与NaOH按物质的量之比11恰好完全反应生成NaHC2O4，由于a点溶液pHc(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH-)。17(1) H2SO3+2=2+ ClO-+H2SO3=Cl-+2H+(2) 正盐 +H+(3)9.910-7mol/L【详解】（1）由电离常数的大小可知，弱酸和弱酸根在溶液
22、中的电离程度大小为H2SO3CH3COOHH2CO3HSOHClOHCO，根据强酸制弱酸的原理，少量H2SO3与Na2CO3反应生成和，离子方程式为H2SO3+2=2+；ClO-有强氧化性，能将H2SO3氧化为H2SO4，因此足量的H2SO3溶液和NaClO溶液发生反应的离子方程式为ClO-+H2SO3=Cl-+2H+；（2）由于亚磷酸(H3PO3)为二元酸，Na2HPO3是正盐；H3PO3的二级电离是的电离，电离方程式为+H+；（3）25时，混合液pH=6，c(H+)=1.010-6mol/L，则由Kw可知，c(OH-)=1.010-8mol/L，由电荷守恒可知，c(CH3COO-)-c(N
23、a+)=c(H+)-c(OH-)=1.010-6mol/L-1.010-8mol/L =9.910-7mol/L。18(1) (2)be(3) 21012 1：1 11.5【详解】（1）氯化钠在溶液中能完全电离，属于强电解质；稀硫酸是酸溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；液氯是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；冰醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质；铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质；硫酸氢钠在溶液中能完全电离，属于强电解质；液氨在溶液中自身不能电离，属于非电解质；二氧化硫不能发生电离，属于非电解质；氢氧化钙固体溶
24、于水，在溶液中能完全电离，属于强电解质；则属于弱电解质的是，属于非电解质的是，故答案为：；（2）a醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，故错误；b在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；c醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故错误；d1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，故错误；e等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；故选be；（3
25、）由图可知，该温度下，水的离子积常数Kw=1mol/L1015mol/L=11015；水电离产生的氢离子浓度总是等于水电离产生的氢氧根离子浓度，由盐酸溶液中的氢离子浓度为5104mol/L可知，水电离出的氢离子浓度为=21012mol/L，故答案为：21012；由题意可知，氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度都为1103mol/L，由所得混合溶液呈中性可得：110-3mol/LV1L=110-3mol/LV2L，解得V1V2=11；由溶液混合后硫酸钡恰好沉淀完全可得：110-3mol/LV1L=1103mol/LV2L，解得V1V2=21，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为=10
26、3mol/L，则溶液的pH=15-3-lg311.5，故答案为：11；11.5。19(1)4.1710-7(2) Cl2+2CO+H2O=2HCO+Cl-+ClO- CO2+H2O+ClO-=HClO +HCO(3) 7.4 变大(4) II 【解析】（1）溶液的pH=5.60，则c(H+)=10-5.6mol/L=2.510-6mol/L，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，该溶液中c(HCO)=c(H+)=2.510-6mol/L，c(H2CO3)为1.510-5molL-1，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=4.1710-7；（2）根据电离平衡常数大小关系可知酸性H2CO3
27、HClO HCO，HCl为强酸；a少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中，氯气和水反应生成少量的HCl、HClO，酸性越强结合氢离子的能力越弱，而氢离子少量，所以只有碳酸根结合氢离子生成碳酸氢根，最终的产物为氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，所以离子方程式为Cl2+2CO+H2O=2 HCO+Cl-+ClO-；b由于酸性H2CO3HClO HCO，根据强酸可以制弱酸可知：少量CO2通入过量的NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HClO +HCO；（3）K1=，所以c(H+)=，则pH=-lg=7.4；当过量的碱进入血液中时，氢氧根离子增大，氢离子浓度减小，而
28、温度不变则K1不变，所以变大；（4）K1=、K2=，K1K2，当、相同时，K1表示的酸性更强，故II表示；由图可知K1=10-n、K2=10-m ，则。20(1)(2) 4(3)酸(4)C(5) 酚酞 最后一滴标准液加入后，溶液变红色且半分钟内不褪色 AD【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录，锥形瓶：注液体记体积加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；【详解】（1）由电离常数可知，草酸为弱酸、第一步为部分电离，；（2）由题意可知，草酸和高锰酸钾反应生成二氧化碳、锰离子，反应为；探究浓度对化学反应速率的影响
29、，则控制的变量为物质浓度，为保证硫酸、草酸的浓度相同，则溶液的总体积应相同，故此实验中，加入溶液的体积应为4mL；（3）的水解常数为，则其水解小于电离，故溶液显酸性；（4）A由电离常数可知，室温下，取溶液，氢离子浓度小于0.01mol/L，其，测其，现象错误，A错误；B由（3）分析可知，室温下，溶液其水解小于电离，故溶液显酸性，测其，现象错误，B错误；C室温下，取的溶液稀释100倍后，测其，说明稀释促进草酸电离，会继续电离出氢离子，导致其，说明草酸溶液中存在电离平衡为弱酸，C正确；D标况下，取0.1moL/L的溶液100mL，草酸为0.01mol，与足量锌粉反应，草酸全部反应收集到0.01mo
30、l，体积为224mL，但是实验不能说明草酸中存在电离平衡，D错误；故选C；（5）碱性溶液能使酚酞试液变红色，恰好反应生成强碱弱酸盐草酸钠溶液显碱性，故所用指示剂为酚酞试液；滴定终点时的现象为最后一滴标准液加入后，溶液变红色且半分钟内不褪色；第3次数据误差较大，舍弃；标准液平均用量为20.00mL，则溶液物质的量浓度为mol/L；A滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗，导致标准液用量增大，测定结果偏高，A符合题意；B滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出，使得待测液损失，标准液用量减小，测定结果偏低，B不符合题意；C锥形瓶水洗后未干燥，不影响标准液用量，不影响测定结果，C不符合题意；D滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，标准液读数偏大，测定结果偏高，D符合题意；故选AD。21(1)平衡装置中压强，使得液体能顺利滴下(2) (3)10.5(4)【分析】装置A中先通入氨气，再通入二硫化