《高三化学高考备考一轮复习弱电解质的电离平衡课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学高考备考一轮复习弱电解质的电离平衡课件.pptx（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、弱电解质的电离平衡考点1 弱电解质的电离平衡电离电离强电解质强电解质强强酸酸强强碱碱弱电解质弱电解质弱酸弱酸弱碱弱碱水溶液水溶液熔融熔融知识回顾知识回顾强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。弱弱电解解质：在水溶液里只有在水溶液里只有部分分子部分分子电离离成离子的成离子的电解解质。强酸：酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等等强碱：碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数大多数盐：如如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等等活活泼金属氧化物：金属氧化物：Na2O、CaO等等弱酸：弱酸：HF、HCl
2、O、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4等。等。弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等水水是极弱的是极弱的电解解质。少数少数盐：(CH3COO)2Pb强电解解质、弱、弱电解解质与其溶解性无关与其溶解性无关1.1.强、弱电解质强、弱电解质（1 1）概念及分类）概念及分类考点1 弱电解质的电离平衡例例1.下列物质中，属于电解质的是下列物质中，属于电解质的是:,属于非电解质的是属于非电解质的是:,属于强电解质的是：属于强电解质的是：_,属于弱电解质的是：属于弱电解质的是：_。NaCl溶液溶液NaOHH2SO4CuCH3COOHNH3蔗糖蔗糖
3、乙醇乙醇水水BaSO4【注意】【注意】（1）必须是化合物，）必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。例如：铜、氯化钠水溶液例如：铜、氯化钠水溶液（2）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液（3）电解质必须是化合物本身能电离出离子，电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。否则不属于电解质。例如：例如：NH3、SO2、CO2(1)弱电解质弱电解质多多元元弱弱酸酸分分步步电电离离，且且第第一一步步电电离离程程度度远远远远_第第二二步
4、步，如如H2CO3的电离方程式：的电离方程式：_，_。多多 元元 弱弱 碱碱 电电 离离 方方 程程 式式 一一 步步 写写 成成，如如 Fe(OH)3的的 电电 离离 方方 程程 式式：_。(2)酸式盐溶液酸式盐溶液强强 酸酸 的的 酸酸 式式 盐盐 完完 全全 电电 离离，如如 NaHSO4的的 电电 离离 方方 程程 式式：_。弱弱酸酸的的酸酸式式盐盐中中酸酸式式酸酸根根不不能能完完全全电电离离，如如NaHCO3的的电电离离方方程程式式：_。大于大于Fe(OH)3 Fe33OH（2）电离方程式的书写）电离方程式的书写(3)(3)两性氢氧化物双向电离。如两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)
5、Al(OH)3 3的电离方程式：的电离方程式：_。HAlO2H2O Al(OH)3 Al33OH考点1 弱电解质的电离平衡BD【练习1】下下列列物物质在在水水中中电离离的的电离离方方程程式式书写写错误的的是是（多多选）（）ANaHSO4=Na+H+SO42-BNaHSO3=Na+H+SO32-CCH3COOH CH3COO-+H+DH2CO3 2H+CO32-EAl(OH)3 Al3+3OH-F.H2S+H2O H3O+HS-2.2.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡最大=反反应速率速率v v(电离离)v v(结合合)v v(电离离)=v v(结合合)电离平衡状离平衡状态弱弱电解解质电离平衡
6、状离平衡状态建立示意建立示意图时间电离平衡也是一种化学平衡电离平衡也是一种化学平衡CH3COOH CH3COO-+H+考点1 弱电解质的电离平衡83电离平衡的特征电离平衡的特征电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理勒夏特列原理。考点1 弱电解质的电离平衡9改变条件改变条件移动方向移动方向电离程度电离程度浓度浓度加水稀释加水稀释_加冰醋酸加冰醋酸_同离同离子效子效应应_加醋酸钠加醋酸钠固体固体_升高温度升高温度_正向正向增大增大减小减小减小减小增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大增大增大减小减小减小减小逆向
7、逆向减小减小减小减小增大增大减小减小正向正向增大增大增大增大增大增大增大增大4内外因素对电离平衡的影响内外因素对电离平衡的影响考点1 弱电解质的电离平衡104内外因素对电离平衡的影响内外因素对电离平衡的影响因素因素对电离平衡的影响对电离平衡的影响内因内因电解质本身的性质决定电解质电离程度的电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小大小外外因因温度温度由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温升温，促进电离促进电离浓度浓度电解质溶液浓度越小，电离程度越大电解质溶液浓度越小，电离程度越大外加外加电解电解质质同离子效应同离子效应加入含相同弱电解质离子的强电解质，电
8、加入含相同弱电解质离子的强电解质，电离平衡逆向移动，抑制电离离平衡逆向移动，抑制电离含有可与弱电解质含有可与弱电解质离子反应的离子离子反应的离子电解质电离程度增大，促进电离电解质电离程度增大，促进电离考点1 弱电解质的电离平衡11辨辨析析考点1 弱电解质的电离平衡121.25时，醋酸溶液中存在电离平衡：时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+。下列说。下列说法正确的是法正确的是()。A.向体系中加入少量向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，固体，平衡向左移动，c(CH3COO)减小减小B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小向体系中加水
9、稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C.加入少量加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动数目增多，平衡一定向左移动C132.H2S水溶液中存在电离平衡水溶液中存在电离平衡H2S H+HS和和HS H+S2。若向。若向H2S溶液溶液中中()。A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液气体，平衡向左移动，溶液pH增大增大C.滴加新制氯水，平衡向左
10、移动，溶液滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小C143 3 常温下，下列事实不能说明常温下，下列事实不能说明CHCH3 3COOHCOOH为弱酸吗为弱酸吗 0.1mol 0.1mol.L L 1 1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液的溶液的pHpH11 pH=pH=1 1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液稀释溶液稀释100100倍后，再测其倍后，再测其pHpH31=5 小专题：强弱电解质判断方法小专题：强弱电解质判断方法184室温下，下列事实不能说明室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是为弱电解质的是()A0.1molL1NH3H2O的的pH小于小于13B0.1molL1NH4Cl溶液的溶液的pH小于小于7C相同条件下，浓度均为相同条件下，浓度均为0.1molL1NaOH溶液和氨水，溶液和氨水，氨水的导电能力弱氨水的导电能力弱D0.1molL1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色能使无色酚酞试液变红色D19202122C