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1、2021高考化学模拟卷04化 学(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Ni 59一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒B电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白
2、，后人遂效之”中涉及化学变化8.治疗或预防肺部纤维化的有效药物的结构简式为，关于该药物的有关说法中不正确的是A该分子与氢气完全加成反应的产物分子中含有3个手性碳原子B该分子的既能使氯化铁溶液变色，又能与NaHCO3发生反应的芳香族同分异构体有3种C该分子中所有原子一定共平面D该分子可以因发生氧化反应使溴水褪色9下列有关实验原理或实验操作的说法正确的是( )A用装置I可进行酸碱中和滴定B用装置可制备溴苯并验证有HBr气体产生C用装置可制备氢氧化亚铁沉淀D用装置可制备CO2气体并能“随开随用、随关随停”10利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化 CH2=CH2 和 CO2 氧化偶联合成丙烯酸的催化
3、机理如图：下列说法错误的是A总反应可表示为 CH2=CH2+CO2 CH2=CHCOOHB该反应可消耗温室气体 CO2C该催化循环过程中 Ni 的成键数目未发生变化D过程中原子利用率均为100%11将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述错误的是（ ）A该实验进行的温度高于常温B实线表示溶液浊度随时间的变化C150s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D150s250s溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降12.利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+
4、Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是( )A有设计师建议该电池采用隔膜效果更好，可选用质子交换膜B放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2-xe=Li1-xCoO2+xLi+C充电时，电路中每转移1mole-，石墨烯电极质量增加7gD石墨烯电池充电时LiCoO2极与电源负极相连13.M、W、X、Y、Z均为同周期主族元素，M的内层电子数是最外层电子数的两倍，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与M组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图。下列说法错误的是A最高价氧化物对应的水化物酸性XZBY的氢化物熔点一定比Z的氢化物高CY与
5、Z形成的化合物可能是直线形分子Dr(M)r(W)二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇。以软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量铁和铝的氧化物)、硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如图：(1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是_，“酸浸”过程中硫酸不宜过量太多，原因是_。(2)流程中黄铁矿（主要含FeS2)的作用是作还原剂，请写出FeS2与软锰矿反应的离子
6、方程式 。(3)双氧水的作用是 ；滤渣2的成分是 。(4)“操作X”为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、烘干。(5)某工厂用10t软锰矿(含87%MnO2)制备MnSO4·H2O，最终得到MnSO4·H2O 13.52t，则MnSO4·H2O的产率为_。27（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某化学小组拟用如图装置制备焦亚硫酸钠。实验步骤：按图连接装置，检查装置气密性；装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。试回答下列问题：（1
7、）装置A中通常采用70%80%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取，而不用98%的浓硫酸或极稀的稀硫酸，原因是_。（2）B装置的作用是_;C中反应至pH=4.1，C中溶液主要溶质为_ (填化学式)。（3）若要从装置C中获得已析出的晶体，所采取的分离方法需用到的玻璃仪器有_。（4）将步骤C中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为_ ；若温度稍过高，可能还会生成_；（5）Na2S2O5可用作食品抗氧剂。测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。已知：；。精确称取干燥的产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。向碘量瓶中准确移取，的标准碘溶液（过量），振荡，使其与产品中的焦亚硫酸钠充分反应。
8、加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至接近终点，重复操作3次，经计算得消耗标准液平均体积为。上述实验操作滴定终点的现象为_；根据上述实验，计算产品中焦亚硫酸钠的质量分数为_。28.（15分）温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。(1)CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应I： CO2 (g) +3H2 (g)CH3OH (g) +H2O (g) H1= -49. 1 kJ/mol反应II： CH3OCH3 (g) +H2O(g)2CH3OH (g)H2 = + 24.5kJ/mol反应III： 2CO2 (g) +6H2 (g) CH3OCH3 (g) +3H2O (g) H
9、3则H3 =_kJ/mol。（2）Ni-CeO2 催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。下列对CO2甲烷化反应体系的说法合理的有_。A含碳副产物的产率均低于CH4B存在反应CO2+4H2CH4 + 2H2OC存在副反应CO2+ H2CO+ H2ODCO2 转化为CH4的过程中发生了能量转化E.温度高于260后，升高温度，甲烷产率几乎不变CO2甲烷化的过程中，保持CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40 mL·min-1，320 时测得CO2转化率为8
10、0%，则CO2反应速率为_mL·min-1。(3)CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：反应CH4(g) + CO2(g)2CO(g)+2H2 (g) H1=+247.4 kJ·mol-1反应CO2 (g)+ H2 (g)CO(g) + H2O(g) H2= +41.2 kJ·mol-1反应CH4 (g)+O2(g)CO(g) + 2H2(g) H3 = -35.6 kJ·mol-1一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。图中a和b分别代
11、表产物_和_，当温度高于900 K， H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是_。1100 K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，反应的平衡常数K=_ ( 写出计算式)。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）据自然·通讯(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。我国国产洲际战略导弹其制作材料中包含了等多种元素。Cu、Se、Fe、Cr、Ni、C等元素化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(
12、1)基态铜原子的价电子排布式为_。(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式_；写出一个与CO2互为等电子体的离子_。(3)实验室常用KSCN溶液检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)；(4)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共享电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大键，该大键可表示为_，Se的杂化方式为_。(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在
13、空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的_空隙和_空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0， 0)，B(，0， )，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为_。(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0. 88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为_，晶胞参数为428 pm，则晶体密度为_g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。36化学选修5：有机化学基础(15分)防火材料聚碳酸酯(PC)的结构简式为：，其合成路线如下：已知：、R-O-R、+R3-OH+R2-OH(、R、为烃基)(1)A的名称为_；B的结构简式为_。(2)反应的反应类型_；E中官能团的名称_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)分子式为C8H10O，且与C互为同系物的同分异构体有_种，写出核磁共振氢谱为6：2：1：1的同分异构体的结构简式_（写出一种即可）。(6)写出以1，3丁二烯和对苯二甲酸为原料(其他试剂任选)合成PBT即聚对苯二甲酸丁二酯()的线路：_。