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1、2021高考化学模拟卷06化 学(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是( )A. 粉碎废渣并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B. Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OC. 滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe3+、Ca2+、Al3+D. 聚合
2、硫酸铁铝水解形成的胶体具有消毒杀菌作用8. 科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法正确的是( )A. 聚丙烯结构简式为B. 由丙烯合成聚丙烯的反应类型为缩聚反应C. 聚丙烯为热固性合成树脂、D. 聚丙烯在自然环境中不容易降解9. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A. 1L0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2NAB. D218O和T2O的混合物1.1 g， 含有的质子数为0. 5NAC. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD. 0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后
3、分子总数等于0.3NA10. 山梨酸是一种高效安全的防腐保鲜剂。其合成路线如图所示，下列说法不正确的是A. 与山梨酸含有相同官能团且含一个五元环的山梨酸的同分异构体有3种B. 反应2每生成1 mol 山梨酸需要消耗1 mol水C. 可用新制的氢氧化铜悬浊液检验山梨酸中是否含有巴豆醛D. 山梨酸与K2CO3溶液反应可生成水溶性更好的山梨酸钾11. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B. 试管中的鲜艳红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生S
4、O3D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数，X和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是( )A. W有两种常见氧化物B. 原子半径YXZWC. X的最高价氧化物的水化物是强酸D. Y元素的氢化物分子间可以形成氢键13. 在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法正确的是A. 转化过程中NHPI作氧化剂B. 海绵Ni电极作阴极C. 总反应为+ H2D. 每消耗1 mmol苯甲醇，产生22.4 mL氢气二、非选择题：
5、共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分） 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13回答以下问题：(1) 提高“反应”速率可采取的措施是_ (除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为_(填化学式)。(2) “反应”中硫铁矿(FeS2)的
6、作用为_。(3)“反应”的离子方程式为_。(4)“调pH”步骤中，应调节pH不低于_。(5)为使Ca2+和Mg2+完全沉淀（离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1），除钙镁后的溶液中c(F-)应不低于_mol·L-1。已知：Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.4×10-11；，。(6)取0.1510 g MnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360 g Na2C2O4固体，充分反应后，用0.0320 mol/L KMnO4溶
7、液滴定，用去20.00 mL，计算样品中MnSO4的质量分数_(保留三位有效数字)。27（14分）无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示：E和G用来收集产物。回答下列问题：(1)装置M用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_。(2)通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中P2O5的作用是_。(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl3_的性质，装置D、E和E、G之间采用较粗的导管来连接，其目的是_。(4)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_。(5)中反应的离子方程式为_。(6)某同
8、学用5.60g干燥铁粉制得无水FeCl3样品13.00g，该次实验的产率是_。28.（15分） 内酯在化工、医药、农林等领域有广泛的应用。(1)内酯可以通过有机羧酸异构化制得。某羧酸A在0.2 mol/L盐酸中转化为内酯B的反应可表示为A(aq)B(aq)，忽略反应前后溶液体积变化。一定温度下，当A的起始浓度为a mol/L时，A的转化率随时间的变化如下表所示：t/min02136506580100A的转化率/%013.320.027.833.340.045.075.0反应进行到36min时，B的浓度为_mol/L。v正(t =50 min)_v逆 (t =min)(填“>”“”或“=”
9、)。增加A的起始浓度，A在t =min时转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。该温度下，平衡常数K=_在相同条件下，若反应开始时只加入B，B的起始浓度也为a mol/L，平衡时B的转化率为_。研究发现，其他条件不变时，减小盐酸的浓度，反应速率减慢，但平衡时B的含量不变，原因是_。(2)内酯也可以通过电化学合成。以石墨电极为阳极，铂电极为阴极，CH3CN作为溶剂，LiClO4作为电解质，经电解合成内酯的反应式如下： + H2产生H2的电极为_(填“石墨电极”或“铂电极”)；通电一段时间后，溶液中向铂电极迁移的离子为_。写出石墨电极上的电极反应式_。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题
10、中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。回答下列问题：(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是_(用元素符号作答)。(2)基态磷原子价电子排布式为_。(3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为_， 石墨区中C原子的杂化方式为_。(4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为_。(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_ (填字母)。A.黑磷区中P-P键的键能不
11、完全相同B.黑磷与石墨都属于混合型晶体C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应D.石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面E.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力(6)贵金属磷化物Rh2P (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为a nm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_，晶体的密度为_g·cm-3 (列出计算式)。36化学选修5：有机化学基础(15分) 化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下：已知：+CH3I+HI回答下列问题：(1)CD的反应类型为_,E中含氧官团的名称_。(2)写出AB的化学方程式_。(3)CD反应的条件X是_,D的结构简式为_，F含有手性碳原子的数目为_。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，碱性条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:2:1。(5)设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_。