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1、2021年辽宁省普通高等学校招生考试全真模拟卷（辽宁新高考）化学试卷04本卷满分100分，考试时间7 5分钟。一、选择题：本题共1 5小题，每小题3分，共4 5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“嫦娥五号成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用S i C增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是A.月壤中含有的3 H e,其质子数为3B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维C.制作钻杆用的S i C增强铝基材料属复合材料D.运载火箭用的液O?液H 2推进剂在工作时发生氧化还原反应2 .下列表示不正确的是A.氯化钙的电子式：CI：-
2、Ca2*：CI：-B.乙烯的球棍模型C.铝离子的结构示意图D.戊烷的分子式C5 H123 .下表中所列的五种短周期元素，原子序数连续，但与表中排列顺序无关。用m表示基态原子的价电子数，用n表示基态原子的未成对电子数，m n的值如下表所示:元素ABcDEm-n86420下列说法错误的是A.第一电离能：C AC.原子序数：B E4 .下列有关化学用语表述正确的是B.电负性：E X YC.熔点：金刚石M 干冰D.M中可能存在离子键和共价键7.利用CH 可消除NO2的污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)o 在 10L密闭容器中分别加入OSOmolCHg）
3、和L2mol NO2（g），测得不同温度下n（C H j随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是（）实验温度/K时间/m in物质的量010204050A.由实验数据可知，温度T,n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18M0.18B.实验中0 2 0 m in内，NO2的降解速率为o.()()125mol.LT m iniC.M=0.1 8,且该反应为AH I2B向 10mL0.2 moi!ZnSCU溶液中加入 10 mL 0.4 mol-L-1 Na2s 溶液，再滴加 CuS04溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变黑相同温度
4、下，溶度积常数：Ksp(CuS)H2SiO3D向 FeCb溶液中滴入几滴30%的 H2O2溶液很快有气体产生，一段时间后溶液变为红褐色Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应9.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是OsH2C=C-CH=CH2-|涛异虬 迪国H2C=CHC-H 1 1 丙烯醛*程 袋/对 二甲苯IIIIIIIIII IIIIIIIII IIIIIIIIII催化剂A.过程发生了取代反应B.中间产物M 的结构简式为H s C T C H OC.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D.该合成路线原子利用率为100%,
5、最终得到的产物易分离10.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学品，下图为其工作原理。下列说法正确的是A.M 极的电极反应式为 CH3coOH-8e+2H2O=2CO2T+8H+B.外电路转移4 m ol电子时，N 极消耗22.4 LCh（标准状况）C.反应一段时间后，N 极附近的溶液pH 值下降D.该电池的性能不受温度影响，可以在高温下工作1 1.实现温和条件下氨的高效合成一直是催化领域的重要研究课题，硼簇修饰碳纳米管原位负载的纳米金表面电催化合成氨的反应机理如图。下列说法不正确的是A.上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成B.生成NH3的电极总反应式为N?+6田+
6、6e-=2N H3C.使用纳米金作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率D.当标准状况下22.4LN?发生反应时，可得到2moi N&12.用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuC12-xH2O)流程如图所示。下列说法正确的是HC1(叫)氧 化 剂A 试剂B氧化铜一川 容 藁|鲜|结晶|CuCI2.XH2O(含少量铁 3沉淀物A.氧化剂A 只可以选CLB.要得到较纯的产品，试剂B 选用CuO比选用NaOH好C.试剂B 的作用是与Fe3+完全反应生成沉淀D.结晶时，将滤液蒸干得到氯化铜晶体13.我国科学家发明了一种两电极体系高选择性合成甲酸盐和辛月青 C H m lC H zC N 的
7、方法，装置如图所示.下列说法正确的是()A.b 是电源负极B.左半池的电极反应为：CO2-2e+H2O=HCOO+OHC.随着反应的进行，右半池的pH升高D.每生成ImolCH-a(CH2)fi C N 电路中转移 4mole1 4.常温下，下列有关电解质溶液的说法不无碰的是A.相同浓度的HCOONa和 NaF两溶液，前者的pH 较大，则 Ka(HCOOH)Ka(HF)B.0.1mol,L NaOH溶液从常温升温到60度，其 pH 变小C.等体积、等 pH 的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCb溶液，产生沉淀的质量前者大D.在 ImolL-Na2s 溶液中，c(S2)+c(HS)+c(H2S)
8、=lmolL-11 5.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.该酸K”的数量级为I O-1B.N a A 的水解平衡常数仆=1IC.当该溶液的 p H=7.0 时，c(H A)C e4+F e2+=C e3+F e3+,则样品中叠氮化钠的质量分数是%(用含m、V i、V 2 的代数表示)。若滴加(N H 4)2 F e(S O 4)2 标准溶液，开始时尖嘴处充满溶液，结束时出现气泡，其他操作及读数均正确，则测得样品中叠氮化钠的质量分数(填“偏大”、偏小”或 无影响”)。(N H4)2F e(S O 4)2 中各离子的浓度由小到大的顺序是。1 8.(1 3
9、分)氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：(1)席(N 2 HQ 与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2 g液态腓与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.2 5 kJ,则该反应的热化学方程式为 o 在 773 K时，分别将2.0 0 m o l N 2 和 6.0 0 m o l H2 充入一个固定容积为1 L 的密闭容器中发生反应生成N H 3,气体混合物中C(N 2)、C(H2)、c(N%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是 选填字母。a.v i E(N 2
10、)=v 鼠H2)b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变在此温度下，若起始充入4.0 0 m o l N 2 和 1 2.0 0 m o l H2,则反应刚达到平衡时，表示以比)7的曲线上相应的点为 选填字母0 S 10 15 20 25 30 354045r/nun(3)在 3 73 K时，向体积为2 L 的恒容真空容器中充入0.40 m o l N 02.发生如下反应：2 N C)2(g)N2O4(g)A/=-5 6.9kJ m o r 测得的N 02体积分数(p(N 0 2)与反应时间(t)的关系如表:t/m i n02 0406080(p(N O2)1.00.75
11、0.5 20.400.40.计算 0 2 0 m i n 时，W N 2 O 4)=。己知该反应”(N 0 2)=&c 2(N O 2),V逆(N 2O 4)=%2-C(N 2O 4),其中、公为速率常数，则 3 73 K时，/=_ _ _ _ _ _ _;改变温度至 T i 时，ki=k2,贝 1 JT 1 _ _ _ _ _ _ _ _ 3 73 K(填“”、“KCHs=jC H O+H20R，(D A的化学名称是一。(2)D中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是。(3)反 应 的 反 应 类 型 是,由F制取新泽茉莉醛的反应类型是。(4)写出反应的化学方程式：。(5)芳香族化合物G与D互为同分异构体，ImolG能与足量NaHCCh溶液反应产生Im ol气体，且G遇三氯化铁溶液呈紫色，则G的结构有一种。其中一种结构苯环上的一氯代物只有两种，其结构简式为：oCHO(6)结合已知H,设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备OC C H-C H t-OCHzCH：的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：。