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1、专题02 化学物质及其变化一、单选题1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. PH=12的溶液中： K+、Na+、Br-、AlO2-B. c(OH)/c(H+)1012的溶液中：NH4+、Cu2+、CO32、SO42C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl、ID. 水电离的c(OH)1×1013mol·L1的溶液中：K+、Cl、CH3COO、Cu2+2.“天上人间流幻影，海市蜃楼现奇景。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是（ ） A.
2、 空气中的小液滴颗粒大小约为10-910-7 m B. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体
3、60; D. 产生了丁达尔效应3.下列关于强弱电解质的叙述正确的是 ( ) A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B. NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C. CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D. 纯净的强电解质在液态时，有的导
4、电，有的不导电4.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A. 灼热的炭与CO2反应
5、60; B. 铝片与稀H2SO4反应C. Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应5.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”下列有关说法正确的是（） A. CO2是一种混合物
6、60; B. CH4是一种无机物C. N2O是由N2与O2组成的混合物
7、0; D. CO2是由C元素和O元素组成的纯净物6.温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状
8、况下的体积）（）A. 100×(n-m)11.2ag B. 3×100×(n-m)ag C. 100×
9、(n-m)6ag D. 100×(n-m)6a+n-mg7.对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A.
10、 B.
11、0; C. D. 8.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe （NO3）x+NO+14
12、H2O下列判断合理的是（ ）A. Fe （NO3）x中的x为2 B. 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C. 稀HNO3 在反应中只作氧化剂 &#
13、160; D. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化9.将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ， 至少需要40%的双氧水的质量为（ ）A. 85g &
14、#160; B. 79g &#
15、160; C. 116g D.
16、58g10.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ） A. 1.8mol
17、0; B. 3.6mol C. 100mol
18、 D. 200mol11.常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是( ) A. Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
19、60; B. CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在C. Fe3+与Fe2+至少有一种 &
20、#160; D. 该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL112.向01mol L1二元弱酸 H2A溶液中逐滴滴加 0.1mol L1NaOH 溶液，溶液中的H2A、HA、A2 的 物 质 的 量 分 数 （X）随 PH 的 变 化 如 图 所 示 已 知 (X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) 。下列叙述不正确的是（ ）A. lgK1（H2A）1.2B. PH27时，c（HA）c（H2A）c（A2 ）C.
21、 005molL的 NaHA溶液中一定存在：c（Na）c（HA）c（A2 ）c（H2A）D. PH42时，c（HA）c（A2）c（H）13.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是( ) A. 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的
22、质量为72gC. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色14.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示 弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数Ka(25)1.75×10-52.98×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是( )A. CO2+H2O +2C1O- =CO
23、32-+2HClO B. 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2 +H2OC. SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3 +2HClO D. SO2+CO32-=CO2+SO32-二、综合题15.某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪
24、器略)如图 回答下列问题（1）盛放浓硫酸的仪器名称为_，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 _ 。 （2）SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2 ， 其离子方程式为_。 （3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2 ， a、b、c所盛放的试剂依次为_、_、_。 （4）将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取2500mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3Fe(CN)6标准溶液进行滴定4K3Fe(CN)6+2Na2S2O4+8NaOH=3K4Fe(CN)6+4Na2SO3+N
25、a4Fe(CN)。6+4H2O，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为_(写出计算式)。 16.除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装 置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2 (90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。已知：FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色) （1）仪器A的名称是_，该装置出气管口有两个玻璃球泡，其作用是_。 （2）反应前装置中需要先通入一段时间N2 ， 目的是_，其操作方法是_。 （3）实验中A瓶
26、出现黑色沉淀，写出 A瓶中脱硫反应的离子方程式_。继续实验，现B瓶溶液颜色不变、C瓶溶液出现棕色，这些现象说明_。 （4）关闭活塞e，打开活塞d，在其出气管口，用NO检测仪研究A在不同温度时的脱氮率，实验结果如下图所示，分析图中信息，得出的结论是_。在55之前，脱氮率随温度升高而变化的原因可能是_。 17.钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。 （1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为_。 （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学
27、防护。 若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量_3.2 g(填“”“”或“”)。 （4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是_，若将开关K置于N处，发生的总反应是_。 18.某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下： 阳离子Fe2+、Fe3+、Al3+阴离子SO32-、CO32-、SiO32-、I、NO3-向一份溶液中加入过量盐酸，
28、产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；继续向溶液中加入少许四氯化碳，震荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如图所示。根据以上信息，回答下列问题：（1）原溶液中肯定含有的离子是_； （2）中生成的气体是_(填化学符号)，它具有的性质是_（填字母序号）； A无色无味 B能被NaOH溶液吸收 C属于大气污染物 D难溶于水 （3）中发生反应的离子方程式有_。 （4）中沉淀溶解的化学反应方程式是_。 19.A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42-、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）。 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； 若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A _ D _； （2）写出盐酸与B反应的离子方程式：_； （3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为_；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_；（4）A溶液中阴离子的检验方法：_。