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1、专题03 金属及其化合物一、单选题1.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下，Al与4.0 molL-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C. 室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D. 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO42.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2 ， Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ） A. 第一电离能：W>X
2、>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>WC. 简单离子的半径：W>X>Y>Z &#
3、160; D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. NaCl (aq) 电解Cl2 (g) 石灰水 漂白粉(s)
4、 B. NaCl (aq) CO2(g)NaHCO3 (s) 加热Na2CO3 (s)C. NaBr (aq) Cl2(g)Br2 (aq) Nal(aq)I2 (aq) D. Mg(OH)2 (s) HCl(aq) MgCl2 (aq) 电解Mg (s)4.氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N
5、。下列有关说法错误的是（ ） A. M既是氧化产物，又是还原产物 B. M是极性分子，其还原性比NH3强C. N中阴、阳离子均为10电子微粒
6、 D. N中既含有离子键，又含有共价键5.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ） A. 向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g铜B. 标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中C. 用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二
7、氧化锰共热制取氯气D. 5×107Pa、500和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨6.一种化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。下列说法错误的是（ ） A. 简单氢化物的沸点：WX &
8、#160; B. 离子半径：YWXC. Z的最高价氧化物可用作干燥剂
9、; D. Y与X形成的化合物的水溶液呈碱性7.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ） 选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中D
10、验证醋酸钠溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化8.铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析错误的是（ ） A. 过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C. 若省略过程，则铵明矾产率明显减小D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失9.过碳酸钠2Na2CO3&#
11、183;3H2O2 ， 外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2 ， 下列说法不正确的是（ ） A. 过碳酸钠具有强氧化性B. 生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解C. 在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降D. 将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO3·3H2O2 + 3NaHSO3=2Na2CO3 + 3NaHSO4 +3H2O10.某固体混合物 X 可能
12、含有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl 和 K2CO3 中的几种，进行了以下实验： X 溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液 Z。取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液 W。下列结论正确的是（ ）A. X 中一定不存在 Fe2O3、MnO2B. X 中一定含有 Fe、CuO 和 K2CO3C. 往溶液 Z 中加入 AgNO3 溶液 ，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaClD. 取溶液 W， 加少量 NaOH溶液，肯定产生沉淀11.某固体样品可能含有Cu、SiO2、Fe2O3、Na2CO3、KA
13、l(SO4)2、KNO3 中的若干种。为确定其组成，实验过程及产物如下： 已知：所用试剂均过量；固体 B 的质量小于固体 A。下列说法正确的是（ ）A. 无色气体一定是纯净物B. 固体样品中一定有 Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3C. 向溶液 A 加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体 C 质量相等D. 向溶液 C 中通入 CO2 可改为进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)，不影响实验结论12.某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。 阴离子CO 、SiO32-、Al(OH)4、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH4
14、+、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(上表中，下同)只有Al(OH)4B. 若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3C. 若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3OH=Al(OH)4D. 若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存在四种离子，是Al3、Fe3、NH4+、Cl13.工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法错误的是（） A.&#
15、160;气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B. 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC. 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐D. 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B14.现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。 将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作的结果是（）A. 现象相同，沉淀质量不相等
16、 B. 现象相同，沉淀质量相等C. 现象不同，沉淀质量相等
17、0; D. 现象不同，沉淀质量不相等二、综合题15.实验小组制备NaNO2 ， 并探究其性质。 （1）I.制备NaNO2 A中发生反应的化学方程式是_。（2）B中选用漏斗替代长直导管的优点是_。 （3）为检验B中制得NaNO2 ， 甲进行以下实验： 序号试管操作现象2 mLB中溶液加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝2 mLB中溶液滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 m
18、ol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液变蓝2 mLH2O滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝实验的目的是_。（4）乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2 ， 还需补充实验，理由是_。 （5）II.探究NaNO2的性质 装置操作现象取10 mL1 mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10 mL1 mol/LFeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。i.溶液迅速变为棕色；ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。iii.最终形成棕褐色溶液。资料：i.Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。ii.
19、HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。溶液迅速变为棕色的原因是_。（6）已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+ ， 反应的离子方程式是_。 （7）最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y ， 测得装置中混合溶液体积为20 mL，设计如下实验测定其组成。 资料：充分反应后，Fe2+全部转化为Fe(OH)x(SO4)y。Fe(OH)x(SO4)y中x=_(用含V1、V2的代数式表示)。16.甲酸(化学式HCOOH，分子式CH2O2 ， 相对分子质量46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6 ，沸点100.8，25电离常数Ka1.8×
20、104。某化学兴趣小组进行以下实验。 （1）用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳 A B C D 请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称_。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是_；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是_。（2）如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a_(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）对一氧化碳的化学性质进行探究 资料：常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO
21、；一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CONaOH 473K_10MPa HCOONa利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。打开k2 ， F装置中发生反应的化学方程式为_；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是_，H装置的作用是_。（4）现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：_，_。 （5）25甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为_。若向100ml 0.1mol.L
22、-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_。 17.（1）如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置： 实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是_。（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_（填序号，下同）。 密度 颜色 溶解性 热稳定性&
23、#160; 与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的_。 CO2 NO Cl2 &#
24、160; H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_。（4）海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂 Na2CO3 NaOH &#
25、160; BaCl2 沉淀剂加入顺序正确的是_A.B.C.D.（5）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_。 （6）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_。 （7）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。 由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是_。纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）_。工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。18.已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四
26、种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为生活中用途最广泛的金属单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)（1）A的结构式_，E的化学式为_。 （2）在至的化学反应中，属于非氧化还原反应的化合反应为(填序号)_。 （3）写出下列反应的化学方程式_，_。 （4）写出的离子方程式：_。 （5）将含有1.2molH的水溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，所得沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为_。 19.请回答：（1）H2O2的电子式_ （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程
27、式表示其理由_ （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_ （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( _ )MnO4( _ )C2O42+_( _ )Mn2+( _ )CO2_（5）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到
28、NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2 ， 即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。