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1、专题07 物质结构 元素周期律一、单选题1下列事实不能用元素周期律解释的是ANaOH的碱性强于Al(OH)3BMg与热水能反应，Al与热水很难反应CH2O的稳定性强于H2SDHClO4 的酸性强于HBrO22019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A铟是第五周期第IIIA族元素B的中子数为66C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH3X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
2、AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物4短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是甲乙丙丁戊A丙的单质能从丁的硫酸盐溶液中置换出丁的单质B金属性：甲>丙C元素乙所形成的氧化物可能具有两性D丙与戊最高价氧化物的水化物间发生的反应，不能证明丙和戊的金属性强弱5X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）元素XYZW原子半径（nm）0077007501020099最高正价或最低负价+4+5-2-1AX与W形成X
3、W4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构，B1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC03molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生02mol气体DY的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键6硫酸盐(含、)气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A该过程有 H2O 参与BNO2是生成硫酸盐的还原剂C硫酸盐气溶胶呈酸性D该过程中有硫氧键生成7厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中不正确的是（ ）。A1mol所含的质子总数为10NAB联氨(N2H4)
4、中含有极性键和非极性键C过程属于氧化反应，过程属于还原反应D过程中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1:18下列化学用语对事实的表述不正确的是A由Na和C1形成离子键的过程：B常温时，氨气溶于水显碱性：NH3+H2ONH3·H2O+OHCFeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变浅绿： Fe3+ + Fe=2Fe2+D电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 + Cl29a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和
5、气态氢化物都是强酸。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cB简单离子半径：b>c>aC工业上电解熔融 cd3 可得到c的单质Db、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应10下列说法正确的是HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等17O2和18O2互为同分异构体第三周期非金属含氧酸的酸性从左到右依次增强1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子元素周期律是元素原子核
6、外电子排布周期性变化的结果A B C D11表1是元素周期表的一部分：25时，用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是A表格中a<7BHX和HZ等体积混合后pH=1+lg2CY和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D0.l000mol/LNa2Y的水溶液中：c(Y2)+c(HY)+c(H2Y)0.1000mol/L12根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.102
7、0.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12312311A元素形成的化合物具有两性B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强13甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D4种元素的简单阴离
8、子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲14某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入 40mL 0.25molL1 的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 3g（AgCl 的摩尔质量为 143.5g/mol）； 下列说法中正确的是（ ）A该溶液中可能含有 ClB该溶液中一定含有 K+、ClC该溶液是否有 K+需做焰色反应实验（透过蓝色钴玻璃片）D该溶液中一定不含有、
9、Ba2+、Al3+，可能含有 二、综合题15硫代硫酸钠(Na2S2O3) 是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。回答下列问题。（1）硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有_性。（2）硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_。（3）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_。（4）硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。用离子方程式解释其呈弱碱性的原因_；25时该离子反应的平衡常数值约为_。已知25时，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2（5）工业生产中，一般将Na2S和Na2CO3以
10、物质的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO2缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_。反应的化学方程式为_。已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O 的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。16碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是_（用
11、化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/2
12、35557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_。（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。B中反应的离子方程式是_。通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母）。A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性C装置中的试剂X是_（写化学式）。D中反应的化学方程式是_。碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅_。17在饲料添加剂中常常用到碘酸钙，制备碘酸钙晶体的
13、流程如图：已知：碘酸钙在不同温度下的存在形态碘酸钙存在形态无水盐一水合物六水合物稳定的温度区域57.53257.532（1）CaCl2的电子式为_。（2）反应1在85水浴加热中进行，温度不能太高的原因是_。反应1的一种产物是KH(IO3)2，写出反应1的化学方程式_。（3）“调节pH”中发生的化学反应方程式_。（4）操作2的名称为_；醇洗的目的是_。（5）测定产品纯度的实验步骤如下：准确称取产品ag，置于100mL烧杯中，加11高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。准确量取所得试液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入11高氯酸2mL，3
14、g碘化钾（足量），盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，加50mL水，用浓度为0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，重复实验2次，平均消耗Na2S2O3标准溶液bmL。滴定过程中发生的反应如下：Ca(IO3)2+2HClO4=2HIO3+Ca(ClO4)2，IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O=2I-+S4O滴定至终点的现象是_。该样品的纯度为_。（用含a、b的式子表示）18下表为元素周期表的短周期部分abcdefgh请参照元素ah在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：(1)h原子核外有_ 种不同伸展方向的电子云，最外层
15、共有_ 种不同运动状态的电子。(2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)_；b、c 两元素非金属性较强的是(写元素符号)_，写出证明这一结论的一个化学方程式_。(3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为_；b、g元素形成的分子bg2为_分子(填写“极性”或“非极性”)。(4)上述元素可组成盐R：ca4f(gd4)2，和盐S：ca4agd4，相同条件下，0.1mol/L 盐R中c(ca4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L 盐S中c(ca4+)(5)向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺
16、序是_。(6)向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL35mL)间发生的离子方程式：_。若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。19A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧
17、化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是_。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)A的电负性_(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_。(4) X在制取C单质中的作用是_，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_(填“>”“”或“<”)109°28。(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为_g·cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。