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1、关于分子的立体构型(2)第一张，PPT共四十七页，创作于2022年6月CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH第二张，PPT共四十七页，创作于2022年6月C60C20C40C70第三张，PPT共四十七页，创作于2022年6月测分子立体结构：红外光谱仪测分子立体结构：红外光谱仪吸收峰吸收峰分析分析分子的立体构型是怎样测定的？分子的立体构型是怎样测定的？科学视野科学视野第四张，PPT共四十七页，创作于2022年6月同为同为三原子分子三原子分子，CO2和和H2O分子的空间结构为什么不同？分子的空间结构为什么不同？直线形直线形V形形同为同为四原子分子四原子分子，CH2O和和NH3分子
2、的空间结构为什么不同？分子的空间结构为什么不同？三角锥形三角锥形平面平面三角形三角形第五张，PPT共四十七页，创作于2022年6月价层电子对是指分子中的价层电子对是指分子中的中心原子中心原子上的电子对，上的电子对，包括包括键电子对键电子对和和中心原子上的孤电子。中心原子上的孤电子。二、价层电子对互斥模型（二、价层电子对互斥模型（VSEPR）一个共价分子或离子中，中心原子一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置周围所配置的原子的原子B（配位原子）的立体构型，主要决定于（配位原子）的立体构型，主要决定于中心原子的价电子层中中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥各电子对间的相互排斥作用。作用。中
3、心原子周围的电子对按尽可能中心原子周围的电子对按尽可能互相远离互相远离的位置排布，使的位置排布，使彼此间的排斥能最小，彼此间的排斥能最小，能量最低，物质最稳定能量最低，物质最稳定。理论基本要点理论基本要点理论基本要点理论基本要点第六张，PPT共四十七页，创作于2022年6月1、确定中心原子价层电子对、确定中心原子价层电子对（1）键电子对：键电子对：由分子式确定，即由分子式确定，即键个数键个数根据价层电子对互斥理论判断分子立体构型根据价层电子对互斥理论判断分子立体构型（2）中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对=(axb)/2中心原子为主族元素时中心原子为主族元素时，a等于最外层电子数等于最外
4、层电子数x为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于其他原子等于“8价电子数价电子数”中心原子价层电子对数目中心原子价层电子对数目=键电子对键电子对+中心原子上的孤对电子数目中心原子上的孤对电子数目第七张，PPT共四十七页，创作于2022年6月分子或分子或离子离子中心中心原子原子axb中心原子上的中心原子上的孤电子对数孤电子对数价层电价层电子对数子对数H2OSO2O6214(a-xb)/2=2S6223(a-xb)/2=1NH4+N4414(a-xb)/2=0CO32-C6323
5、(a-xb)/2=0（1）对于阳离子来说，）对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数为中心原子的价电子数减去离子的减去离子的电荷数电荷数，其他不变；，其他不变；（2）对于阴离子来说，）对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数为中心原子的价电子数加上加上离子的离子的电荷数电荷数，其他不变。，其他不变。第八张，PPT共四十七页，创作于2022年6月分子或分子或离子离子中心中心原子原子axb中心原子上的中心原子上的孤电子对数孤电子对数价层电价层电子对数子对数CH4BF3CO2SO32-CH2O第九张，PPT共四十七页，创作于2022年6月2价层电子对数目与立体结构价层电子对数目与立体结构4356（1）V
6、SEPR模型：模型：2.根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构第十张，PPT共四十七页，创作于2022年6月一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布23456 直线形直线形 平面三角形平面三角形 四面体四面体 三角双锥体三角双锥体 八面体八面体VSEPR模型：模型：第十一张，PPT共四十七页，创作于2022年6月H2ONH3CH44=4+04=3+14=2+2第十二张，PPT共四十七页，创作于2022年6月（2）VSEPR模型与分子的立体构型间的关系模型与分子的立体构型间的关系在在VSEPR模型模型基础上，基础上
7、，把孤电子对所占方向忽略后，把孤电子对所占方向忽略后，所得到所得到的几何体就是分子的空间构型。的几何体就是分子的空间构型。价层电子对数价层电子对数=2VSEPR模型：模型：分子的立体构型：分子的立体构型：CO2直线形直线形实例：实例：例如：例如：价层电子对数价层电子对数=3VSEPR模型：模型：分子的立体构型：分子的立体构型：SO2、CH2O平面三角形或平面三角形或V形形实例：实例：第十三张，PPT共四十七页，创作于2022年6月 价层电子对数价层电子对数=4VSEPR模型：模型：分子的立体构型：分子的立体构型：CH4、NH3、H2O四面体、三角锥形、四面体、三角锥形、V形形实例：实例：第十四
8、张，PPT共四十七页，创作于2022年6月路易斯结构式：路易斯结构式：用短线表示共用电子对，小黑点表示未键合用短线表示共用电子对，小黑点表示未键合的孤电子对的结构式。的孤电子对的结构式。（了解）（了解）第十五张，PPT共四十七页，创作于2022年6月中心原子中心原子代表物代表物中心原子中心原子结合的原子数结合的原子数分子类型分子类型空间构型空间构型无无孤对电子孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有有孤对电子孤对电子H2O2AB2NH33AB3直线形直线形平面三角形平面三角形四面体四面体V形形三角锥形三角锥形分子立体构型分子立体构型的推断的推断小小 结结确定价层电子对数判断确定价
9、层电子对数判断VSEPR模型模型再次判断孤电子对数再次判断孤电子对数确立分子的立体构型确立分子的立体构型第十六张，PPT共四十七页，创作于2022年6月分子或离子分子或离子中心原子中心原子上的孤电上的孤电子对数子对数价层电价层电子对数子对数VSEPR模模型名称型名称立体构型立体构型名称名称BF3SO32-NH4+H3O+第十七张，PPT共四十七页，创作于2022年6月1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是（、下列分子的立体结构，其中属于直线形分子
10、的是（）A、H2OB、CO2C、CH4D、SO23、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O4、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A、H2OB、H3O+C、NH3D、NH4+第十八张，PPT共四十七页，创作于2022年6月5、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928的是（的是（）CH4NH4+CH3ClP4SO42-A、B、C、D、6、用价层电子对互斥模型判断、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型（的分子构
11、型（）A、正四面体形、正四面体形B、V形形C、三角锥形、三角锥形D、平面三角形、平面三角形第十九张，PPT共四十七页，创作于2022年6月1、写出、写出C原子电子排布图，并由此推测：原子电子排布图，并由此推测：CH4分子的分子的C原子原子有没有可能形成四个共价键？怎样才能形成四个共价有没有可能形成四个共价键？怎样才能形成四个共价键？键？2、如果、如果C原子就以原子就以1个个2s轨道和轨道和3个个2p轨道上的单电子，轨道上的单电子，分别与四个分别与四个H原子的原子的1s轨道上的单电子重叠成键，所轨道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与形成的四个共价键能否完全相同？这与CH4分
12、子的分子的实际情况是否吻合？实际情况是否吻合？10928第二十张，PPT共四十七页，创作于2022年6月sp3C原子基态原子原子基态原子电子排布图电子排布图10928第二十一张，PPT共四十七页，创作于2022年6月三、杂化轨道理论三、杂化轨道理论解释分子的立体构型解释分子的立体构型1、杂化轨道的概念、杂化轨道的概念在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近能量相近的原子轨道间通过相互的混杂后，形成的原子轨道间通过相互的混杂后，形成轨道总数不变轨道总数不变的几个的几个能量与形状都相同能量与形状都相同的新轨道。的新轨道。2、杂化轨道的类型、杂化轨道的
13、类型（1）SP3杂化杂化（2）SP2杂化杂化（3）SP杂化杂化第二十二张，PPT共四十七页，创作于2022年6月sp3杂化轨道的形成过程杂化轨道的形成过程x y z x y z z x y z x y z 10928sp3杂化轨道由杂化轨道由1个个s轨道和轨道和3个个p轨道杂化而得到轨道杂化而得到四个四个sp3杂化轨道杂化轨道。每个杂化轨道的每个杂化轨道的s成分为成分为1/4，p成分为成分为3/4，四个杂化轨道在空间，四个杂化轨道在空间分布呈正四面体，互成分布呈正四面体，互成10928例如：例如：CH4、NH3、H2O第二十三张，PPT共四十七页，创作于2022年6月sp2杂化轨道的形成过程杂
14、化轨道的形成过程x y z x y z z x y z x y z 120sp2杂化轨道由杂化轨道由1个个s轨道和轨道和2个个p轨道杂化而得到轨道杂化而得到三个三个sp2杂化轨道杂化轨道。三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120例如：例如：C2H4第二十四张，PPT共四十七页，创作于2022年6月C2H4(sp2杂化）杂化）第二十五张，PPT共四十七页，创作于2022年6月sp杂化轨道的形成过程杂化轨道的形成过程x y z x y z z x y z x y z 180sp杂化轨道由杂化轨道由1个个s轨道和轨道和1个个p轨道杂化而得到轨道杂化而
15、得到两个两个sp杂化轨道杂化轨道。两个杂化轨道在空间分布呈直线型，互成两个杂化轨道在空间分布呈直线型，互成180例如：例如：C2H2第二十六张，PPT共四十七页，创作于2022年6月C2H2(sp杂化杂化)第二十七张，PPT共四十七页，创作于2022年6月3、杂化轨道类型的确定、杂化轨道类型的确定先确定分子或离子的先确定分子或离子的VSEPR模型，模型，然后确定中心原子的杂化轨道类型。然后确定中心原子的杂化轨道类型。杂化轨道数杂化轨道数=价层电子对数价层电子对数价层电子对数价层电子对数234杂化轨道数杂化轨道数常见杂化轨道常见杂化轨道类型类型234spsp2sp3第二十八张，PPT共四十七页，
16、创作于2022年6月代表代表物物价层电价层电子对数子对数中心原子无中心原子无孤对电子孤对电子CO22CH2O3CH44中心原子有中心原子有孤对电子孤对电子H2O4NH34直线形直线形平面三角形平面三角形四面体四面体V形形三角锥形三角锥形推测分子立体构型推测分子立体构型杂化轨杂化轨道类型道类型spsp2sp3sp3sp3立体构型立体构型第二十九张，PPT共四十七页，创作于2022年6月注意：注意：（1）杂化轨道形成目的：满足分子对称性要求，从而使分子的整）杂化轨道形成目的：满足分子对称性要求，从而使分子的整体能量最低，最稳定。体能量最低，最稳定。（2）杂化轨道不是单个原子的行为，而是在形成分子时
17、中心原子采）杂化轨道不是单个原子的行为，而是在形成分子时中心原子采用的一种自发行为。用的一种自发行为。（3）只有能量相近的轨道才能杂化。）只有能量相近的轨道才能杂化。用用杂杂化化轨轨道理道理论论分析下列物分析下列物质质的的杂杂化化轨轨道道类类型和分子的立体构型。型和分子的立体构型。（1）BF3（2）SO3（3）NH4+（4）H3O+（5）SO32-想一想想一想第三十张，PPT共四十七页，创作于2022年6月 小结：小结：s-p型的三种杂化对比型的三种杂化对比CH4,H2OBF3,C2H4BeCl2CO2C2H2实实例例四面体形四面体形平面三角形平面三角形直直线线形形空空间间构构型型109028
18、12001800杂杂化化轨轨道道间夹间夹角角4个个sp3杂杂化化轨轨道道3个个sp2杂杂化化轨轨道道2个个sp杂杂化化轨轨道道杂杂化化轨轨道道数数1个个s+3个个p1个个s+2个个p1个个s+1个个p参与参与杂杂化的原子化的原子轨轨道道sp3Sp2sp杂杂化化类类型型杂化轨道只用于形成杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子剩余键或者用来容纳孤对电子剩余的的p轨道可以形成轨道可以形成键键第三十一张，PPT共四十七页，创作于2022年6月1、氨气分子空、氨气分子空间间构型是三角构型是三角锥锥形，而甲形，而甲烷烷是正四面体形，是正四面体形，这这是是因因为为（）A两种分子的中心原子两种分子的中心原子
19、杂杂化化轨轨道道类类型不同，型不同，NH3为为sp2杂杂化，化，而而CH4是是sp3杂杂化化BNH3分子中分子中N原子形成原子形成3个个杂杂化化轨轨道，道，CH4分子中分子中C原子形原子形成成4个个杂杂化化轨轨道道CNH3分子中有未成分子中有未成键键的孤的孤电电子子对对，它，它对对成成键电键电子的排斥子的排斥作用作用较较强强D氨气分子中氮原子氨气分子中氮原子电负电负性性强强于甲于甲烷烷分子中的碳原子分子中的碳原子2、(07海南海南)用价用价层电层电子子对对互斥理互斥理论预测论预测H2S和和BF3的立体的立体结结构，构，两个两个结论结论都正确的是（都正确的是（）A直直线线形；三角形；三角锥锥形形
20、BV形；三角形；三角锥锥形形C直线形；平面三角形直线形；平面三角形DV形；平面三角形形；平面三角形第三十二张，PPT共四十七页，创作于2022年6月3、下列关于丙下列关于丙烯烯（CH3CH=CH2）的）的说说法正确的是（法正确的是（）A.丙丙烯烯分子有分子有7个个键键，1个个键键B.丙烯分子中丙烯分子中3个碳原子都是个碳原子都是sp3杂化杂化C.丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键D.丙烯分子中所有原子在同一平面上丙烯分子中所有原子在同一平面上4、(11江苏江苏)原子序数小于原子序数小于36的的X、Y、Z、W四种元素，其中四种元素，其中X是是形成化合物种最多
21、的元素，形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层原子基态时最外层电子数是其内层电子数的电子数的2倍，倍，Z原子基态时原子基态时2p原子轨道上有原子轨道上有3个未成对的电子，个未成对的电子，W的原子序数为的原子序数为29。回答下列问题：。回答下列问题：(1)Y2X2分子中分子中Y原子轨道的杂化类型为原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有含有键的数目为键的数目为。(2)化合物化合物ZX3的沸点比化合物的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是的高，其主要原因是。(3)元素元素Y的一种氧化物与元素的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，的一种氧化物互为等电子体，元素元素Z的这种
22、氧化物的分子式是的这种氧化物的分子式是。第三十三张，PPT共四十七页，创作于2022年6月键对数键对数孤电子对数孤电子对数分子的立体构型分子的立体构型VSEPR模型模型价层电子对数价层电子对数杂化轨道类型杂化轨道类型孤电子对数孤电子对数键个数键个数(a-xb)/2234spsp2sp3234直直线线形形平平面面三三角角形形四四面面体体小小 结结第三十四张，PPT共四十七页，创作于2022年6月1、配位键：、配位键：A表示提供孤电子对的原子叫表示提供孤电子对的原子叫配体配体（N、O、P、卤素的原子或离子）、卤素的原子或离子）四、配合物理论简介四、配合物理论简介形成配位键的条件：形成配位键的条件：
23、共用电子对由一个原子共用电子对由一个原子单方面单方面提供给另一个原子共用所形成提供给另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。是一种特殊的的共价键叫配位键。是一种特殊的共价键。共价键。可用可用AB表示表示即：即：电子对给予电子对给予接受键。接受键。B表示接受电子的原子叫表示接受电子的原子叫接受体接受体（一般为过渡金属原子或离子）（一般为过渡金属原子或离子）一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道。一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道。想一想想一想经证明经证明AlCl3主要是以二缔合物分子的形式存在，主要是以二缔合物分子的形式存在，两分子间存在配位键，请画出配位键。两分子间存在配位键，请画出配位
24、键。AlAlClClClClClCl第三十五张，PPT共四十七页，创作于2022年6月固体固体溶液颜色溶液颜色无色离子：无色离子：CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr蓝色离子：蓝色离子：白色白色白色白色白色白色白色白色绿色绿色深褐色深褐色Cu(H2O)42+SO42 蓝色蓝色蓝色蓝色蓝色蓝色无色无色无色无色无色无色Na+Cl-K+Br-实验实验2-1、2-2：通常把通常把金属离子金属离子(或原子或原子)与某些与某些分子或离子分子或离子以以配位键配位键结合形成的结合形成的化合物称为配位化合物。化合物称为配位化合物。2配合物：配合物：CuH2OH2OH2OOH22+四水合
25、铜离子四水合铜离子第三十六张，PPT共四十七页，创作于2022年6月Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O实验实验2-3：Fe3溶液溶液+KSCN溶液。实验现象为溶液。实验现象为，化学方程式为化学方程式为。实验实验2-2：硫酸铜溶液硫酸铜溶液+氨水氨水+氨水氨水深蓝色的透明溶液深蓝色的透明溶液；+极性较小的溶剂乙醇极性较小的溶剂乙醇深蓝色的晶体深蓝色的晶体。Fe3+SCN-Fe(SCN)2+溶液为红色溶液为红色 配合物是一个庞大的化合物家族，配合物是一个庞大的化合物家族，过渡金属过渡金属配合物远比主族金配合物远比主族
26、金属配合物多。属配合物多。2+CuNH3H3NNH3NH3易溶于水，难电离易溶于水，难电离第三十七张，PPT共四十七页，创作于2022年6月Cu(NH3)42+SO42-中中心心原原子子内界内界(配离子配离子)配配位位原原子子配配位位体体配配位位数数外外界界离离子子配合物配合物配合物的组成：配合物的组成：中心原子：主要是过渡金属的阳离子。中心原子：主要是过渡金属的阳离子。配位体：可以是阴离子，如配位体：可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、也可以是中性分子，如也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等、醇、胺、醚等配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（
27、离子或分子）配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。一般为总的数目。一般为2、4、6、8。配合物溶于水易电离配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常难以电离。离子和分子通常难以电离。第三十八张，PPT共四十七页，创作于2022年6月Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知这两种配合物可形成两种钴的配合物。已知这两种配合物的分子式分别为的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和和Co(SO4)(NH3)5Br。（1）分析）分析Co(NH3)5BrSO4的中心离子，配位体及配位数的中心离子，配位体
28、及配位数？（2）若将第一种配合物的溶液中加入）若将第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象溶液中，现象是是。（3）若将第二种配合物的溶液中加入）若将第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象溶液中，现象是是，若加入，若加入AgNO3时，现象是时，现象是。第三十九张，PPT共四十七页，创作于2022年6月讨论：讨论：(2012江苏江苏)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(3)向向CuSO4溶液中加入过量溶液中加入过量NaOH溶液可生成溶液可生成C
29、u(OH)42。不考虑空间构型，不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示的结构可用示意图表示为为。第四十张，PPT共四十七页，创作于2022年6月自右向左：自右向左：配位数配位数配位体名称配位体名称合合中心离子中心离子Co(NH3)6Br3三溴化六氨合钴三溴化六氨合钴()Na3AlF6六氟合铝酸钠六氟合铝酸钠配合物的命名：（了解）配合物的命名：（了解）例如：例如：注意：注意：n复盐：能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾复盐：能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾KAl(SO4)212H2O，仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离子：，仅在固态时稳定存在，一旦溶于水
30、，几乎全部解离成各组分离子：KAl(SO4)212H2O(溶于水溶于水)=K+Al3+2SO42-+12H2On配合物盐：是在配合物的溶液或晶体中，均地存在着含有配位键的、能独立配合物盐：是在配合物的溶液或晶体中，均地存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：存在的复杂组成的离子：Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42+SO42-+H2O第四十一张，PPT共四十七页，创作于2022年6月形形色色的配合物形形色色的配合物第四十二张，PPT共四十七页，创作于2022年6月2、下列各种说法中错误的是（、下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。、形成
31、配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。1、下列分子或离子中都存在着配位键的是、下列分子或离子中都存在着配位键的是()ANH3、H2OBNH4+、H3O+CN2、HClODCu(NH3)42+、PCl3第四十三张，PPT共四十七页，创作于2022年6月3向盛有硫酸向盛有硫酸铜铜水溶液的水溶液的试试管里加入氨水，首先形成管里加入氨水，首先形成难难溶溶物
32、，物，继续继续添加氨水，添加氨水，难难溶物溶解得到深溶物溶解得到深蓝蓝色的透明溶液。下色的透明溶液。下列列对对此此现现象象说说法正确的是（法正确的是（）A反反应应后溶液中不存在任何沉淀，所以反后溶液中不存在任何沉淀，所以反应应前后前后Cu2+的的浓浓度不度不变变B在在Cu(NH3)42+离子中，离子中，Cu2+给给出孤出孤对电对电子，子，NH3提供空提供空轨轨道道C向反向反应应后的溶液加入乙醇，溶液没有后的溶液加入乙醇，溶液没有发发生生变变化化D沉淀溶解后，将生成深沉淀溶解后，将生成深蓝蓝色的配合离子色的配合离子Cu(NH3)42+第四十四张，PPT共四十七页，创作于2022年6月4、配合物配
33、合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子为的中心离子为，配体为，配体为、中心离子的电荷数和配位数分别、中心离子的电荷数和配位数分别是是和和。5、Co()的八面体配合物的八面体配合物CoClmnNH3，若，若1mol配合物与配合物与AgNO3作用生成作用生成1molAgCl沉淀，则沉淀，则m、n的值是（的值是（）Am=1n=5Bm=3n=4Cm=5n=1Dm=4n=5 第四十五张，PPT共四十七页，创作于2022年6月6、(2012海南海南)铜铜在我国有色金属材料的消在我国有色金属材料的消费费中中仅仅次于次于铝铝，广泛地，广泛地应应用于用于电电气、机械制造、国防等气、机械制造、国防等领领域。回答
34、下列域。回答下列问题问题：(1)铜铜原子基原子基态电态电子排布式子排布式为为；(3)氯氯和和钾钾与不同价与不同价态态的的铜铜可生成两种化合物，可生成两种化合物，这这两种化合物都可用于催化两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均乙炔聚合，其阴离子均为为无限无限长链结长链结构构(如下如下图图)，a位置上位置上Cl原子的原子的杂杂化化轨轨道道类类型型为为。已知其中一种化合物的化学式。已知其中一种化合物的化学式为为KCuCl3，另一种的化学式，另一种的化学式为为；(4)金属金属铜单铜单独与氨水或独与氨水或单单独与独与过过氧化氧化氢氢都不能反都不能反应应，但可与氨水和，但可与氨水和过过氧化氧化氢氢的混合溶液反的混合溶液反应应，其原因是，其原因是，反，反应应的化学方的化学方应应程式程式为为。第四十六张，PPT共四十七页，创作于2022年6月感感谢谢大大家家观观看看16.10.2022第四十七张，PPT共四十七页，创作于2022年6月