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1、关于分子立体构型第一页，讲稿共七十一页哦活动：活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？一定在同一直线？迁移迁移:两个原子构成的分子，将这两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？么？O2HCl第二页，讲稿共七十一页哦活动：活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？是否一定在同一直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看
2、成三个个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？么？在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。第三页，讲稿共七十一页哦一.形形色色的分子H2OCO2 1 1、三原子分子立体结构、三原子分子立体结构（有直线形和（有直线形和V形）形）直线形直线形180180V V形形105105第四页，讲稿共七十一页哦 2 2、四原子分子立体结构、四原子分子立体结构（常见的是平面三角形、（常见的是平面三角形、三角锥形）三角锥形）HCHONH3平面三角形平面三角形120120三角锥形三角锥形
3、107107第五页，讲稿共七十一页哦3 3、五原子分子立体结构、五原子分子立体结构（最常见的是最常见的是正四面体正四面体）CH4正四面体正四面体第六页，讲稿共七十一页哦4 4、其它、其它P4正四面体正四面体6060C2H2直线形直线形180180第七页，讲稿共七十一页哦C60C20C40C70资料卡片：资料卡片：形形色色的分子形形色色的分子第八页，讲稿共七十一页哦第九页，讲稿共七十一页哦 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结构却不同，什分子的空间结构却不同，什么原因？么原因？思考:思考:同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的空间分子的的空间
4、结构也不同，什么原因？结构也不同，什么原因？第十页，讲稿共七十一页哦二价层互斥理论（VSEPR）1.内容对对ABn型的分子或离子，型的分子或离子，中心原子中心原子A价层电子对价层电子对（包（包括成键括成键键键电子对和未成键的电子对和未成键的孤对电子对孤对电子对）之间由于存）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，以使彼此之间斥力最小，分子体分子体系系能量最低能量最低,最稳定。最稳定。键键电子对和电子对和孤孤对电子对对电子对排斥力最小排斥力最小第十一页，讲稿共七十一页哦2.
5、价层电子对（键电子对键电子对和未成键的和未成键的孤对电子对孤对电子对）代表代表物物电子式电子式中心原子结合中心原子结合原子数原子数键电子键电子对对孤对电孤对电子对子对价层电价层电子对数子对数H2ONH3CO2CH4:H O H:H N H:H:H C H:HHO C O:2342224314404202第十二页，讲稿共七十一页哦中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数 =（a-xb)键电子对数键电子对数 a:对于原子：为中心原子的最外层电子数对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：离子的
6、电荷数；对于阴离子：a为中心原子的最为中心原子的最外层电子数加上离子的电荷数）外层电子数加上离子的电荷数）x 为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为为1，其他原子为，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）该原子的最外层电子数）=键个数键个数+中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数价层电子对数=与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数第十三页，讲稿共七十一页哦分子或分子或离子离子中心原中心原子子 a x b中心原子中心原子上的孤电上的孤电子对数子对数 H2O O SO
7、2 S NH4+N CO32-C 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132孤电子对的计算孤电子对的计算 6 212=（a-xb)第十四页，讲稿共七十一页哦 剖析内容剖析内容对对ABn型的分子或离子，中心原子型的分子或离子，中心原子A价层电子对价层电子对（包括（包括成键成键键键电子对和未成键的电子对和未成键的孤对电子对孤对电子对）之间由于存在）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系系能量最低能量最低,最稳定。最稳定。排斥力最小排斥
8、力最小A第十五页，讲稿共七十一页哦3.3.价电子对的空间构型价电子对的空间构型(VSEPRVSEPR模型模型)电子对数目电子对数目：2 3 4VSEPR模型模型：第十六页，讲稿共七十一页哦价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型 1、中心原子上无孤对电子的分子：、中心原子上无孤对电子的分子：VSEPR模型模型就是其分子的立体结构就是其分子的立体结构，如如CO2、CH2O、CH4等分子中的等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，来预测，概括如下：概括如下：ABn立体结构范例立体结构范例 n=2 直线形直线形 CO2、CS2 n=
9、3 平面三角形平面三角形 CH2O、BF3 n=4 正四面体形正四面体形 CH4、CCl42.中心原子上存在孤对电子的分子：中心原子上存在孤对电子的分子：先由价层电先由价层电子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型，子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型，然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的空间，剩下的就是分子的立体结构。空间，剩下的就是分子的立体结构。第十七页，讲稿共七十一页哦分子的分子的 VSEPR 模型模型分子立体构型分子立体构型第十八页，讲稿共七十一页哦分子或分子或离子离子键键电子对电子对数数孤电子对孤电子对数数VSEPR模模型及名
10、称型及名称分子的立体分子的立体构型及名称构型及名称CO2CO32-SO24.4.VSEPRVSEPR模型应用模型应用预测分子立体构型预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形V形形平面三角形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成并与成键电子对互相排斥键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对模型中的孤电子对第十九页，讲稿共七十一页哦分子或分子或离子离子键键电子对数电子对数孤电子对孤电子对数数VSEPR模模型及
11、名称型及名称分子的立体分子的立体构型及名称构型及名称CH4NH3H2O432012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体正四面体正四面体正四面体正四面体三角锥形三角锥形正四面体正四面体V形形第二十页，讲稿共七十一页哦应用反馈应用反馈化学式化学式中心原子中心原子 孤对电子孤对电子数数键电子键电子对数对数VSEPR模型模型H H2 2S SBFBF3 3NHNH2 2-2023空间构型空间构型V V形形平面三角形平面三角形 V 形形22平面三角形平面三角形四面体四面体四面体四面体第二十一页，讲稿共七十一页哦ABn 型分子的型分子的VSEPRVSEPR模型模型和立体结构和立体结构VSEPRVSEP
12、R模型模型成键电子对数孤对电子对数分子类型 电子对的排布模型 立体结构立体结构 实 例 23平面平面三角三角形形2 0 AB2直线形直线形 CO23 0 AB32 1 AB2价层电子对数平面三角形平面三角形 BF3V V形形SO2直线直线形形第二十二页，讲稿共七十一页哦价层电子对数 VSEPRVSEPR模型模型成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布分子构型 实 例模型 4正四正四面面体体4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面体正四面体 CH4三角锥形三角锥形 NH3V V形形H2O第二十三页，讲稿共七十一页哦1.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上没有未用于形上
13、没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（型，下列说法正确的（）A.若若n=2，则分子的立体构型为，则分子的立体构型为V形形 B.若若n=3，则分子的立体构型为三角锥形，则分子的立体构型为三角锥形 C.若若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确以上说法都不正确C牛刀小试牛刀小试2.用价层电子对互斥模型判断用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型的分子构型 A、正四面体形、正四面体形 B、V形形 C、三角锥形、三角锥形 D、平面三角形、平面三角形D第二十四页，讲稿共七十一页哦课
14、堂练习：课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有构有 形和形和 形，大多数四原子分子采取形，大多数四原子分子采取 形和形和 形两种立体结构，五原子分子的立体结构形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是中最常见的是 形。形。2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中中,其键角由其键角由小到大的顺序为小到大的顺序为 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为、以下分子或离子
15、的结构为正四面体，且键角为10928 的的是是 CH4 NH4+CH3Cl P4 SO42-A、B、C、D、直线V平面三角三角锥 DC正四面体正四面体第二十五页，讲稿共七十一页哦第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型第二课时第二课时杂化理论杂化理论第二十六页，讲稿共七十一页哦活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型新问题新问题1 1：新问题：新问题1 1：1.1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成子结合形成CHCH4 4，而不是，而不是CHCH2 2？C原子轨道排布图原子轨道排布图1s22s22p2H原子
16、轨道排布图原子轨道排布图1s1第二十七页，讲稿共七十一页哦新问题新问题2 2：新问题：新问题2 2：按照我们已经学过的价键理论，甲烷的按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个个C H单键都应单键都应该是该是键，然而，碳原子的键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是个价层原子轨道是3个相互垂个相互垂直的直的2p 轨道和轨道和1个球形的个球形的2s轨道，用它们跟轨道，用它们跟4个氢原子的个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子CC为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论第二十八页，讲稿共七十一页哦激发s
17、2p2p2s2杂化3spsp3C：2s22p2 由由1个个s轨道和轨道和3个个p轨道轨道混杂混杂并重新组合成并重新组合成4个能量与形状个能量与形状完全相同的轨道。完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为我们把这种轨道称之为 sp3杂化轨道杂化轨道。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?第二十九页，讲稿共七十一页哦 四个四个H原子分别以原子分别以4个个s轨道与轨道与C原子上的四个原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量杂化轨道相互重叠后，就
18、形成了四个性质、能量和键角都完全相同的和键角都完全相同的S-SP3键，从而构成一个正四面键，从而构成一个正四面体构型的分子。体构型的分子。10928第三十页，讲稿共七十一页哦主族元素的ns、np轨道1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。2.2.要点：要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；三.杂化轨道
19、理论第三十一页，讲稿共七十一页哦sp杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 180每个每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有1/2 s 轨道和轨道和1/2 p 轨道的成分轨道的成分两个轨道间的夹角为两个轨道间的夹角为180，呈，呈直线型直线型 sp 杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与1个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成2个个sp杂化轨道。杂化轨道。第三十二页，讲稿共七十一页哦180ClClBe例如：例如：Sp 杂化杂化 BeCl2分子的形成分子的形成Be原子：原子：1s22s2 没有单个电子，没有单个电子，激发
20、s2p2p2s2spsp杂化杂化ClClsppxpx第三十三页，讲稿共七十一页哦sp2杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 120 每个每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有含有 1/3 s 轨道和轨道和 2/3 p 轨道的成分轨道的成分 每两个轨道间的夹角为每两个轨道间的夹角为120，呈呈平面三角形平面三角形 sp2杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与2个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成3个个sp2 杂化轨道。杂化轨道。第三十四页，讲稿共七十一页哦120FFFB例如：例如：Sp2 杂化杂化 BF3分子的形成
21、分子的形成B B：1s1s2 22s2s2 22p2p1 1没有没有3 3个成单电子个成单电子激发s2p2p2s2sp2sp2杂化第三十五页，讲稿共七十一页哦sp3杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 10928 sp3杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与3个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成4个个sp3 杂化轨道。杂化轨道。每个每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有含有 1/4 s 轨道和轨道和 3/4 p 轨道的成分轨道的成分 每两个轨道间的夹角为每两个轨道间的夹角为109.5，空间构型为空间构型为正四面体
22、型正四面体型第三十六页，讲稿共七十一页哦例如：例如：Sp3 杂化杂化 CH4分子的形成分子的形成激发s2p2p2s2杂化3spsp3C：2s22p2第三十七页，讲稿共七十一页哦3.杂化轨道分类：激发s2p2p2s2杂化3spsp3CH4原子原子轨道杂化轨道杂化等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合。杂化轨道杂化轨道 每个轨道的成分每个轨道的成分 轨道间夹角轨道间夹角(键角键角)sp 1/2 s，1/2 p 180 sp2 1/3 s，2/3 p 120 sp3 1/4 s，3/4p 10928第三十八页，讲稿共七十一页哦H2O原子原子轨
23、道杂化轨道杂化 O原子：原子：2s22p4 有有2个单电子，个单电子，可形成可形成2个共价键，键角应当是个共价键，键角应当是90，Why?2s2p2 对孤对电子对孤对电子杂化杂化不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的 不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对第三十九页，讲稿共七十一页哦排斥力排斥力：孤电子对：孤电子对-孤电子对孤电子对 孤电子对孤电子对-成成键电子对键电子对 成键电子对成键电子对-成键电子对成键电子对第四十页，讲稿共七十一页哦4.杂化类型判断：因为杂化轨道只能用于形成因为杂化轨道只能用于形成键或用来容
24、纳键或用来容纳孤电子对，故有孤电子对，故有小结：小结：杂化类型的判断方法：先确定分子或离杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的子的VSEPRVSEPR模型，然后就可以比较方便地确定模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。中心原子的杂化轨道类型。=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数杂化轨道数杂化轨道数=中心原子价层电子对数中心原子价层电子对数第四十一页，讲稿共七十一页哦4.杂化类型判断：A的价电子对数的价电子对数234A的杂化轨道数的杂化轨道数杂化类型杂化类型A的价电子空间构型的价电子空间构型A的杂化轨道空间构的杂化轨道空间构型型ABm
25、ABm型分子或离子空型分子或离子空间构型间构型对于对于ABmABm型分子或离子，其中心原子型分子或离子，其中心原子A A的杂化轨道数恰的杂化轨道数恰好与好与A A的价电子对数相等。的价电子对数相等。234spsp2sp3直线型直线型平面三角形平面三角形正四面体正四面体直线型直线型平面三角形平面三角形正四面体正四面体直线型直线型平面三角形平面三角形或或V形形正四面体三角锥正四面体三角锥形或形或V形形第四十二页，讲稿共七十一页哦例例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物质物质价电价电子对子对数数中心原中心原子杂化子杂化轨道类
26、型轨道类型杂化轨道杂化轨道/电子对空电子对空间构型间构型轨道轨道夹角夹角分子空分子空间构型间构型键角键角气态气态BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspspspspsp2 2spsp3 3直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形正四正四面体面体180180120109.5直线形直线形直线形直线形平面三角平面三角形形正四正四面体面体V形形三角三角锥形锥形180180120109.5109.5104.5107.3107.3课堂练习课堂练习第四十三页，讲稿共七十一页哦例题二：对例题二：对SO2与与CO2说法正确的是说法正确的是()A都是直线形结构都是直线形
27、结构 B中心原子都采取中心原子都采取sp杂化轨道杂化轨道 C S原子和原子和C原子上都没有孤对电子原子上都没有孤对电子 D SO2为为V形结构，形结构，CO2为直线形结构为直线形结构D第四十四页，讲稿共七十一页哦试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况成键情况第四十五页，讲稿共七十一页哦 C C原子在形成乙烯分子时，碳原子的原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s2s轨道与轨道与2 2个个2p2p轨轨道发生杂化，形成道发生杂化，形成3 3个个spsp2 2杂化轨道，伸向平面正三角形的杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个三个顶点。每个C C原子的原子的2
28、2个个spsp2 2杂化轨道分别与杂化轨道分别与2 2个个H H原子原子的的1s1s轨道形成轨道形成2 2个相同的个相同的键，各自剩余的键，各自剩余的1 1个个spsp2 2杂化轨道杂化轨道相互形成一个相互形成一个键，各自没有杂化的键，各自没有杂化的l l个个2p2p轨道则垂直于轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成键。所以，键。所以，在乙烯分子中双键由一个在乙烯分子中双键由一个键和一个键和一个键构成。键构成。第四十六页，讲稿共七十一页哦 C C原子在形成乙炔分子时发生原子在形成乙炔分子时发生spsp杂化，两个碳杂化，两个碳原子以原子以spsp
29、杂化轨道与氢原子的杂化轨道与氢原子的1s1s轨道结合形成轨道结合形成键。键。各自剩余的各自剩余的1 1个个spsp杂化轨道相互形成杂化轨道相互形成1 1个个键，两个碳键，两个碳原子的未杂化原子的未杂化2p2p轨道分别在轨道分别在Y Y轴和轴和Z Z轴方向重叠形成轴方向重叠形成键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。第四十七页，讲稿共七十一页哦大 键 C6H6 spsp2 2杂化杂化第四十八页，讲稿共七十一页哦第四十九页，讲稿共七十一页哦第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型第第三三课时课时配位理论配位理论第五十页，讲稿共七十一页哦第五十一页，讲稿共七
30、十一页哦Cu(H2O)42+SO42 天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色无色无色无色Na+Cl-K+Br-K+实验探究实验探究2121固体固体溶液溶液颜色颜色无色离子：无色离子：CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固体样品的试管中，分别加向盛有固体样品的试管中，分别加1/31/3试管试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表水溶解固体，观察实验现象并填写下表什么离子什么离子呈天蓝色：呈天蓝色：白色白色白色白色白色白色 白色白色绿色绿色深褐色深褐色思考与思考与交流交流1 1为什么为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色晶体是蓝色而无水而无水CuSO4 是白色
31、？是白色？第五十二页，讲稿共七十一页哦思考与思考与交流交流2 2CuCu2+2+与与H H2 2O O是如何结合的呢？是如何结合的呢？1 1、在强酸溶液电离的过程中，、在强酸溶液电离的过程中，H H2 2O O能与能与H H+结合结合形成形成H H3 3O O+，请用电子式表示请用电子式表示H H与与O O形成形成H H2 2O O的过程，的过程，比较比较H H2 2O O和和H H3 3O O+的电子式，讨论的电子式，讨论H H2 2O O与与H H+是如何形是如何形成成H H3 3O O+？OH2XOXHHXHOXHHX+第五十三页，讲稿共七十一页哦1.配位键.定义：.形成条件:.表示方法
32、:一方提供一方提供孤电子对孤电子对一方提供一方提供空轨道空轨道A AB B提供孤电子对提供孤电子对的原子与的原子与接受孤电子对的接受孤电子对的原子原子之间形成的共价键，之间形成的共价键，.键参数:同其他同其他相同原子相同原子形成的共价键键参数形成的共价键键参数完全相同完全相同HOHH即即“电子对给予电子对给予接受键接受键”第五十四页，讲稿共七十一页哦CuCu2+2+与与H H2 2O O是如何结合的呢？是如何结合的呢？思考与思考与交流交流2 2Cu2+H+提供提供空轨道接空轨道接受孤对电子受孤对电子H2O提供提供孤电子对孤电子对H2OHOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH
33、H2 2O OOHOH2 22+2 2、请根据、请根据H H3 3O O+的形成提出的形成提出Cu(H2O)42+中中 Cu2+与与H2O结合方式的结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。设想，并将你的想法与同学交流。第五十五页，讲稿共七十一页哦2.配合物.配合物的组成Cu(HCu(H2 2O)O)4 4SOSO4 4内界内界外界外界中心中心离子离子配配体体配配位位数数.定义:通常把通常把接受孤电子对接受孤电子对的金属离子（或的金属离子（或原子）与某些原子）与某些提供孤电子对提供孤电子对的分子或的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物配位化
34、合物，简称配合物(配离子配离子)第五十六页，讲稿共七十一页哦天蓝色天蓝色溶液溶液蓝色蓝色沉淀沉淀深蓝色深蓝色溶液溶液除水外，是否有其他电子给予体？除水外，是否有其他电子给予体？实验探究实验探究22 22（取实验（取实验2-12-1所得硫酸铜溶液所得硫酸铜溶液1/31/3实验实验）根据现象分析溶液成分的变化根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式依据，写出相关的离子方程式Cu(OH)Cu(OH)2 2H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3
35、3深蓝色深蓝色晶体晶体Cu(NH3)4 SO4H2O思考与思考与交流交流3 3+乙醇乙醇静置静置第五十七页，讲稿共七十一页哦Fe3+3SCN-=Fe(SCN）3 血红色血红色 配位数可为配位数可为1616Fe3+是如何检验的？是如何检验的？思思考考能形成配合物的离子不能大量共存第五十八页，讲稿共七十一页哦2、有、有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2O NH3Cl CO可以作可以作为为中心离子的是中心离子的是可以作可以作为为配体的是配体的是Fe2+Cu2+Zn2+H2O NH3CN COAg+CN Cl CH4CO2微粒微粒常见的配位体常见的配位体常见的中心离子常见的中心离子过渡金属原子或离子过
36、渡金属原子或离子X-COCN H2ONH3SCN-配位数配位数一般中心离子所结合的配体个数一般中心离子所结合的配体个数第五十九页，讲稿共七十一页哦实验探究实验探究2424向实验向实验2222深蓝色溶液中滴加硫酸，观察深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么实验现象，由此现象变化说明了什么天蓝色天蓝色溶液溶液+硫酸硫酸H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+CuCu2+2+OHOH2 2CuCu2+2+NHNH3 3H H+NHNH3 3配位键的稳定性配位键的稳定性H HN N H HH HH H+深蓝色深蓝色溶液溶液Cu Cu H
37、H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+天蓝色天蓝色溶液溶液第六十页，讲稿共七十一页哦配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物.配合物的性质第六十一页，讲稿共七十一页哦.配合物的应用a a 在生命体中的应用在生命体中的应用 b b 在医药中的应用在医药中的应用c c 配合物与生物固氮配合物与生物固氮 d d 在生产生活中的应用在生产生活中的应用王水溶金王水溶
38、金叶绿素叶绿素血红蛋白血红蛋白抗癌药物抗癌药物酶酶维生素维生素B B1212钴配合物钴配合物含锌的配合物含锌的配合物含锌酶有含锌酶有8080多种多种固氮酶固氮酶照相技术的定影照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂电解氧化铝的助熔剂NaNa3 3AlFAlF6 6 热水瓶胆镀银热水瓶胆镀银HAuCl4第六十二页，讲稿共七十一页哦（5 5）配合物的命名）配合物的命名（1 1）配离子（从左向右，配位数配离子（从左向右，配位数配体配体合合中心中心原子或中心离子原子或中心离子化合物）化合物）（2 2）配合物）配合物类似于酸、碱、盐类似于酸、碱、盐六氰合铁（六氰合铁（）酸钾）酸钾氢氧化二氨合银（氢氧化二氨合银（
39、）三氯一氨合铂（三氯一氨合铂（）酸钾）酸钾硫酸四氨合铜（硫酸四氨合铜（）Cu(NHCu(NH3 3)4 4 SOSO4 4K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 Ag(NHAg(NH3 3)2 2OH OH KPt(NHKPt(NH3 3)Cl)Cl3 3 练习：练习：第六十三页，讲稿共七十一页哦巩固练习巩固练习气态氯化铝（气态氯化铝（AlAl2 2ClCl6 6）是具有配位键的化合物，是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。1AlAlClClClClClC
40、lClClAlAlClClClCl第六十四页，讲稿共七十一页哦巩固练习巩固练习向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，溶液，不能生成不能生成AgCl沉淀的是（沉淀的是（）A:Co(NH3)4Cl2 ClB:Co(NH3)3Cl3 C:Co(NH3)6 Cl3D:Co(NH3)5Cl Cl22、B第六十五页，讲稿共七十一页哦3、人体内血红蛋白是、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物，卟林配合物，Fe2+与与O2结合形成配合物，而结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的与血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说明也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的
41、稳定性。若发生其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故，首使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的中的Fe2+结合？结合？血红蛋白血红蛋白COCO形成的配合物更稳定形成的配合物更稳定发生发生COCO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。要时送医院抢救。NONO中毒原理同中毒原理同COCO巩固练习巩固练习第六十六页，讲稿共七十一页哦小结小结1 1、配位键、配位键定义定义配位键的形成条件配位键的形成条件一方一方提供孤电子对提供孤电子对一方一方提供空轨道提供空轨道“电子对给予电子对给予接受键接受键”2 2、配合物、配合物配合物的组成配合物的组成定义定义 配合物的应用配合物的应用 配合物的性质配合物的性质第六十七页，讲稿共七十一页哦叶绿素结构示意图叶绿素结构示意图第六十八页，讲稿共七十一页哦NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血红素血红素(Fe2+)结构示意图结构示意图第六十九页，讲稿共七十一页哦OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）第二代铂类抗癌药（碳铂）第七十页，讲稿共七十一页哦感谢大家观看感谢大家观看9/5/2022第七十一页，讲稿共七十一页哦