生活中常见的盐 (2)课件.ppt

《生活中常见的盐 (2)课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《生活中常见的盐 (2)课件.ppt（60页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、关于生活中常见的盐关于生活中常见的盐(2)第1页，此课件共60页哦盐是什么盐是什么?食盐食盐=?金属阳离子金属阳离子(或铵根离子或铵根离子NH4+)和和酸根离子酸根离子组成组成的化合物的化合物第2页，此课件共60页哦快速判别酸碱盐的方法快速判别酸碱盐的方法:酸酸:第一个字母为第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸不是水和双氧水就是酸碱碱:最后两个字母是最后两个字母是OH盐盐:其他的为盐其他的为盐指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 酸酸:HNO3、H2CO3碱碱:KOH

2、 、Mg(OH)2 盐盐:NaHCO3 、K2CO3 、NaNO3 第3页，此课件共60页哦第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 第4页，此课件共60页哦原从水中来，原从水中来，不敢水中行。不敢水中行。人人都要我，人人都要我，无我食不成。无我食不成。(打一物质)食盐食盐第5页，此课件共60页哦3 3、氯化钠的分布、氯化钠的分布:海水、海水、盐湖盐湖、盐井盐井和和岩矿岩矿中都蕴藏着食盐中都蕴藏着食盐海盐海盐盐场盐场 粗盐含粗盐含MgClMgCl2 2，CaClCaCl2 2等杂质易等杂质易潮潮解解，精盐不易潮解，精盐不易潮解第6页，此课件共60页哦 亚硝酸

3、钠亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入仅是致癌物质，而且摄入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食物中即可引起食物中毒，毒，3 g3 g可致死。而亚硝酸盐可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量许用它来腌制肉类，但用量严加限制。严加限制。(NaNO2)第8页，此课件共6

4、0页哦食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水上的生理盐水0.9%0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。料，制取氯气、盐酸、纯碱。第9页，此课件共60页哦一、氯化钠（NaCl）-俗名叫食盐思考：（阅读课本）1、工业用盐含有什么而有毒？2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？3、食盐有哪些重要用途？用途：(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪思考：食盐有哪些制法(1)直接开采法 (2)海水晒盐法(3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法第10页，此课

5、件共60页哦食盐的实用价值食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一

6、煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。第11页，此课件共60页哦海南省东方盐海南省东方盐场晒盐一景场晒盐一景第15页，此课件共60页哦粗盐提纯粗盐提纯1.1.溶解溶解仪器：仪器：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：加快溶解速度加快溶解速度2.2.过滤过滤仪器：仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒滤纸、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃

7、棒的作用：引流引流注意：注意：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠第16页，此课件共60页哦3.3.蒸发蒸发仪器：仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：防止液体由于局部过热，防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅造成液滴飞溅注意：注意：待蒸发皿中出现较多固体时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热停止加热第17页，此课件共60页哦4.4.计算产率计算产率提纯后精盐的质量提纯后精盐的质量粗盐的质量粗盐的质量X 100%实验后产率较低可能是什么原因？实验后产率较低可能是什么原因？偏高的原因偏高的原因:称量时称多了，蒸发时未蒸干称量时称多

8、了，蒸发时未蒸干偏低的原因偏低的原因:称量时称多了，溶解时为充分溶解，称量时称多了，溶解时为充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。第18页，此课件共60页哦粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤:溶解：溶解：过滤过滤:过滤的要点过滤的要点(一贴二低三靠一贴二低三靠)蒸发蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)计算产率计算产率:操作操作中中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分别是什么它的作用分别是什么?溶解溶解:搅拌，加速食盐溶解搅拌，加速食盐溶解

9、过滤过滤:引流引流，防止，防止液体外溅液体外溅蒸发蒸发:搅拌搅拌，防止液滴飞溅，防止液滴飞溅 计算产率：计算产率：转移固体转移固体第19页，此课件共60页哦名名 称称俗俗 称称主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂洗涤剂发酵粉发酵粉的主要成分之一，的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室制取二，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作氧化碳，石灰石、大理石用作建建筑材料筑材料二、二、Na2CO3 NaHCO3

10、CaCO3第20页，此课件共60页哦 1 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 氯化钠、盐氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的是、下列关于物质用途的说法中，错误的是 碳酸钙用作补钙剂碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品食盐用作调味品 AC第21页，此课件共60页哦【回顾回顾】请书写出实验室制取请书写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 +2 HCl=CaCl2

11、+H2CO3CO2+H2O盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材第22页，此课件共60页哦实验实验11-111-1碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析产生产生大量气泡，澄大量气泡，澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊产生产生大量气泡，澄大量气泡，澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成第23页，此课件共60页哦Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 第24页，此课件共60页哦NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+H

12、Cl=NaCl+CO2 +H2O 第25页，此课件共60页哦小结：小结：组成里含有组成里含有COCO3 32 2-（或（或HCOHCO3 3-）离子）离子的盐，都能和的盐，都能和HClHCl反应生成使澄清反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体石灰水变浑浊的气体COCO2 2 ，利用此，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有反应可以检验盐的组成中是否含有COCO3 32 2-（或（或HCOHCO3 3-）离子。所用试剂为）离子。所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。第26页，此课件共60页哦善思善思:碳酸盐碳酸盐（即（即CO32-、HCO3-）如何检验？如何检验？所用试剂为所用试剂为稀盐酸稀盐

13、酸和和澄清石灰水澄清石灰水。实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中加向少量样品中加入稀盐酸，将产入稀盐酸，将产生的气体通入澄生的气体通入澄清石灰水。清石灰水。有无色气体生成，有无色气体生成，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊。浊。该样品是碳酸该样品是碳酸盐。盐。第27页，此课件共60页哦将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的则珍珠中含有下列离子中的C A、氯离子、氯离子 B、硫酸根离子、硫酸根离子 C、碳酸根离子、碳酸根离子 D、氢氧根离子、氢氧根离子第28页

14、，此课件共60页哦几种常见离子的检验几种常见离子的检验1.氯离子氯离子(Cl-)的检验的检验2.硫酸根离子硫酸根离子(SO42-)的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解第29页，此课件共60页哦Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH实验实验11-2碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析出现白色沉淀出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一

15、种难溶物第30页，此课件共60页哦 盐的化学性质盐的化学性质:盐盐+金属金属新盐新盐+新金属新金属A:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐第31页，此课件共60页哦盐盐+酸酸新酸新酸+新盐新盐盐盐+碱碱新碱新碱+新盐新盐盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaC

16、lNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl第32页，此课件共60页哦小结：酸和碱的化学性质小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：酸有一些相似的化学性质：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与碱反应。酸能与碱反应。酸能与某些盐反应。酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：碱有一些相似的化学性质：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能使酸碱指示剂显示不同

17、的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应。碱能与酸反应。碱能与某些盐反应。碱能与某些盐反应。第33页，此课件共60页哦我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜 在中国化学工业史上，有在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为者就是被称为“国宝国宝”的侯德榜。的

18、侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺的制碱工艺侯氏制碱法。第侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。做的贡献。第34页，此课件共60页哦资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2第35页，此课件共60页哦1.1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A A纯碱纯碱 B B酒精酒精 C食盐食盐 D

19、D醋酸醋酸2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A A食盐B蔗糖蔗糖 C C硫酸铜硫酸铜DD氢氧化钠氢氧化钠3.3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A稀硫酸稀硫酸 B食盐水食盐水C C石灰水石灰水 DD稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水4.4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A侯德榜侯德榜 B B拉瓦锡拉瓦锡 C道尔顿道尔顿 D汤姆生5.HCl5.HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由大到小的顺序是 .CCDANaOH NaClNaOH

20、NaCl HClHCl。第36页，此课件共60页哦（分析）（分析）下列四个反应下列四个反应有什么共同特点有什么共同特点？属于？属于 三种基本反应类型吗？三种基本反应类型吗？第二课时第二课时 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3+2HCl=NaCl+H+2HCl=NaCl+H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3

21、 3 H2O+CO2 H2O+CO2 H2O+CO2 第37页，此课件共60页哦Na2CO3+HCl 1、交换位置：、交换位置：Cl+CO3Na H2、定化学式：、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3第38页，此课件共60页哦复分解反应的概念：复分解反应的概念：两种化合物互相交换成两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的分，生成另外两种化合物的反应反应，叫做，叫做复分解反应复分解反应 。表达式：表达式：AB+CD特特 点：双交换，价不变点：双交换，价不变AD+CB第39页，此课件共60

22、页哦 下列化学反应属复分解反应的是下列化学反应属复分解反应的是A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4第40页，此课件共60页哦1 1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为答：属于复分解反应。因为“酸酸碱碱盐水盐水”符合复分解反应的概符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。成另外两种化合物。第41页，

23、此课件共60页哦写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2第42页，此课件共60页哦复分解反

24、应发生的条件：复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。分解反应。只有当两种化合物互相交换成只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时时(至少满足上述条件之一至少满足上述条件之一），），复分解反应复分解反应才可以发生。才可以发生。第43页，此课件共60页哦复分解反应发生的条件反应物的要求：金属氧化物+酸 盐+酸 碱+酸 盐（可溶）+碱（可溶）盐（可溶）+盐（可溶）生成物的要求：沉淀or气体or水 （三选一

25、）（有（有一种一种反应物可溶反应物可溶即可即可）第44页，此课件共60页哦基本反基本反应类应类型比型比较较：化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型 A+BABABA+B+AB+CA+BCAB+CD AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物第45页，此课件

26、共60页哦课题1 生活中常见的盐想一想：化学方程式是否正确？想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH第46页，此课件共60页哦课题1 生活中常见的盐OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20）第47页，此课件共60页哦物质溶解性口诀：1 1、酸都溶：、酸都溶：2 2、钾、钾 钠钠 铵铵 硝都可溶。硝都可溶

27、。K_ Na_ NHK_ Na_ NH4 4_ _NO_ _NO3 33 3、盐酸盐、盐酸盐中中（Cl Cl）氯化银）氯化银AgClAgCl不可溶。、不可溶。、4 4、硫酸盐、硫酸盐中中（SOSO4 4）硫酸钡）硫酸钡BaSOBaSO4 4不可溶。不可溶。5 5、碳酸盐（、碳酸盐（COCO3 3）多数不溶多数不溶这些你都记住了吗？第48页，此课件共60页哦口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶常见五酸都易溶另外：另外：AgCl

28、AgCl、BaSOBaSO4 4不仅不溶于水，而不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸且还不溶于稀硝酸第49页，此课件共60页哦1、判断下列复分解反应能否发生：、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 2HNO3+K2CO3 KNO3+NaOH不能不能BaSO4+2NaCl 2KNO3+CO2+H2O不能不能第50页，此课件共60页哦下列各组中的物质，能在溶液中共存的是下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （）A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3A第51页，此

29、课件共60页哦比一比，赛一赛比一比，赛一赛下列物质间能否发生复分解反应？若下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式能，写出有关反应的化学方程式。1.1.硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液2.2.氢氧化钠溶液和硝酸氢氧化钠溶液和硝酸3.3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.4.硝酸和碳酸钾溶液硝酸和碳酸钾溶液5.5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液第52页，此课件共60页哦【思考思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl

30、-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-AgCl+HNO3CaCO3+KOHCaCO3+NaClBaSO4+HClNaNO3+H2O第53页，此课件共60页哦酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐复分解反应的类型：复分解反应的类型：酸+碱盐+水（中和反应）金属氧化物+酸盐+水复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。酸 碱盐 盐第54页，此课件共60页哦l复分解反应类型（举例）复分解反应类型（举例）1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水2、酸、酸+碱碱 盐盐+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl

31、3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl第55页，此课件共60页哦（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_；（）可用作调味剂的（）可用作调味剂的_；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_；（）可用于生产玻璃的是（）可用于生产玻璃的是_；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是（）可用

32、作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_；bcbda 5、在下列物质：、在下列物质：a食盐；食盐；b纯碱；纯碱；c碳酸氢钠；碳酸氢钠；d碳酸钙碳酸钙第56页，此课件共60页哦它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？些方法鉴别它们呢？第57页，此课件共60页哦探究探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法实验现象、结论原理（用化学方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl=2NaC

33、l+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH酚酞试液酚酞试液显显红色红色的为碳酸钠溶液的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液无色的为氯化钠溶液pH试纸试纸pH7,碳酸钠溶液碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液，氯化钠溶液稀盐酸稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙氢氧化钙 溶液溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液第58页，此课件共60页哦l根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：l你将用什么方法除去？l原理是什么？l怎样操作？l写出相关的化学反应方程式。第59页，此课件共60页哦感感谢谢大大家家观观看看第60页，此课件共60页哦