《《生活中常见的盐》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《生活中常见的盐》PPT课件.ppt（36页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢氢离子离子的化合物碱碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧氢氧根离子根离子的化合物盐盐:由金属离子或（铵根离子）金属离子或（铵根离子）和酸根离酸根离子子构成的化合物 快速判别酸碱盐的方法快速判别酸碱盐的方法:酸酸:第一个字母为第一个字母为H,（除了
2、水和双氧水）（除了水和双氧水）碱碱:最后两个字母是最后两个字母是OH盐盐:其他的为盐其他的为盐指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 酸酸:HNO3、H2CO3碱碱:KOH 、Mg(OH)2 盐盐:NaHCO3 、K2CO3 、NaNO3 一、氯化钠（NaCl）-俗名叫食盐思考：（阅读课本）思考：（阅读课本）1 1、氯化钠由什么构成？、氯化钠由什么构成？2 2、人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？能否过多食入？、人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？能否过多食入？3 3、
3、氯化钠有哪些重要用途？、氯化钠有哪些重要用途？用途：(1)医疗上配制生理盐水(2)农业上选种(3)工业上重要的化工原料(4)生活上腌制食品或消除积雪思考：食盐有哪些制法(1)直接开采法 (2)海水晒盐法(3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法我国食盐产地 我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、矿盐、池盐等。其中辽的盐：海盐、井盐、矿盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，矿盐产于四川、云南、等地。在青海、有
4、名，矿盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。国十二亿人口食用四千多年。海南省东方盐海南省东方盐场晒盐一景场晒盐一景 海水里含有海水里含有3 3的食盐，把海水引进晒盐池，的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食
5、盐溶液达到饱和，再继续蒸发，熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。食盐就成晶体析出，得到精盐。你看到过粗盐在夏天你看到过粗盐在夏天“出汗出汗”吗？这是粗吗？这是粗盐里含的杂质盐里含的杂质(CaCl(CaCl2 2，MgClMgCl2 2)吸收空气里的吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。潮的。二、粗盐提纯的步骤二、粗盐提纯的步骤:1溶解溶解 称量称量(左物右码左物右码)2过滤过滤:过滤的要点过滤的要点(一贴二低三靠一贴二低三靠)3蒸发蒸发:(为什么要用玻璃棒不断搅拌？是否需要把水全为什么要用玻璃棒不断搅拌？是否需要
6、把水全部蒸干再熄灭酒精灯部蒸干再熄灭酒精灯?)4计算产率计算产率 称量称量在溶解在溶解、过滤、过滤、蒸发中蒸发中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分别是什么它的作用分别是什么?溶解溶解:搅拌搅拌,加速固体的溶解加速固体的溶解过滤过滤:引流引流蒸发蒸发:防止液体受热不均匀防止液体受热不均匀,液滴飞溅液滴飞溅第四次：转移固体第四次：转移固体食盐的实用价值食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各
7、种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。三、碳酸钠三、
8、碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙碳酸钙(CaCO3)名名 称称 主主 要要 用用 途途 碳酸钠碳酸钠Na2CO3 苏打、纯碱苏打、纯碱苏打、纯碱苏打、纯碱 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂涤剂 碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3 小苏打小苏打小苏打小苏打 发酵粉的主要成分发酵粉的主要成分、治疗胃酸过治疗胃酸过多的药剂多的药剂 碳酸钙碳酸钙CaCO3可作作补钙剂。石灰石、大理石可作作补钙剂。石灰石、大理石作作作作建筑材料建筑材料、也用于实验室制、也用于实验室制取二氧化碳取二氧化碳盐的化学性质盐的化学性质CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
9、CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 实验实验11-111-1碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析出现大量气泡，出现大量气泡，固体消失，澄清固体消失，澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊出现大量气泡，出现大量气泡，固体消失，澄清固体消失，澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 两个
10、反应的比较相同点：都能与酸反应生成二氧化碳气体不同点：碳酸氢钠与酸的反应更剧烈一些，产生气泡的速率更快。可用此现象来区分碳酸钠和碳酸氢钠。善思善思:碳酸盐如何检验？碳酸盐如何检验？碳酸盐（即碳酸盐（即CO32-、HCO3-）的检验方法的检验方法实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中加向少量样品中加入稀盐酸，将产入稀盐酸，将产生的气体通入澄生的气体通入澄清石灰水。清石灰水。有无色气体生成，有无色气体生成，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊。浊。该样品是碳该样品是碳酸盐。酸盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH实验实验11-2碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄
11、清石灰水现象现象分析分析出现白色沉淀出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金的金属才能把属才能把 的金属从它的的金属从它的 中置中置换出来，与氢的位置换出来，与氢的位置 关；盐必须是关；盐必须是 盐。盐。四、盐的化学性质四、盐的化学性质金属金属+盐盐新盐新盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性不用不用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O Na2C
12、O3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 盐的化学性质盐的化学性质2、盐与酸反应：盐、盐与酸反应：盐+酸酸新盐新盐+新酸（此类大多是碳酸盐）新酸（此类大多是碳酸盐）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH3、盐与碱反应：盐、盐与碱反应：盐(可溶可溶)+碱（碱（可溶可溶）新盐新盐+新碱新碱4、盐与盐反应：盐（、盐与盐反应：盐（可溶可溶）+盐（盐（可溶可溶）新盐新盐+新盐新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O Na2CO
13、3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH复分解反应：复分解反应：由两种化合物相互由两种化合物相互交换成分交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。复分解反应的条件：复分解反应的条件：反应物：必须可溶；反应物：必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。复分解反应的实质：复分解反应的实质：两种物质在溶液中交换离子两种物质在溶液中交换离子的过程的过程物质溶解性口诀：1 1、酸都溶：、酸都溶：2 2、溶碱有：钾、溶碱有：钾、钠、钠、铵、铵、钙、钙、钡。钡。KOH NaOH NHKOH NaOH NHKOH NaOH NHKOH NaO
14、H NH3 3 3 3.H.H.H.H2 2 2 2O Ca(OH)O Ca(OH)O Ca(OH)O Ca(OH)2 2 2 2 Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 23 3、钾盐、钾盐、钠盐、钠盐、铵盐、铵盐、硝酸盐都可溶。硝酸盐都可溶。K_ Na_ NHK_ Na_ NHK_ Na_ NHK_ Na_ NH4 4 4 4_ _NO_ _NO_ _NO_ _NO3 3 3 34 4、盐酸盐（、盐酸盐（Cl Cl Cl Cl）只有氯化银）只有氯化银AgClAgClAgClAgCl不可溶。、不可溶。、5 5、硫酸盐（、硫酸盐（SOSOSOSO4 4 4 4）只有硫酸钡）
15、只有硫酸钡BaSOBaSOBaSOBaSO4 4 4 4不可溶。不可溶。6 6、碳酸盐（、碳酸盐（COCO3 3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶这些你都记住了吗？复分解反应类型复分解反应类型 1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水2、酸、酸+碱碱 盐盐+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +HO 4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO
16、4+2NaCl比一比，赛一赛比一比，赛一赛下列物质间能否发生复分解反应？下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式若能，写出有关反应的化学方程式。1.1.硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液2.2.氢氧化钠溶液和硝酸氢氧化钠溶液和硝酸3.3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.4.硝酸和碳酸钾溶液硝酸和碳酸钾溶液5.5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石
17、灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCOCa(HCO3)2CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3)2 2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2=CaCO=CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞
18、；碳酸氢钙不断分碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。复习提问以下这些物质能在水中溶解吗？碳酸钡 碳酸锰 氯化银氢氧化铁 氢氧化铜 氢氧化钡硫酸铜 硫酸钡 碳酸钾氯化铵（X）（）（X）（X）（X）（X）（X）（）（）（X）氢氧根化合物在水中能溶的是：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2碳酸根化合物在水中能溶的是：K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3几种常见离子的检验几种常见离子的检验1.碳酸根离子碳酸根离子的检验的检验滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象
19、：有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解4.铵根离子铵根离子的检验的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子氯离子的检验的检验滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉
20、花检验小结小结三种盐的重要性质和用途；三种盐的重要性质和用途；碳酸盐的检验（即碳酸盐的检验（即COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3-的检验）；的检验）；盐的化学性质；盐的化学性质；复分解反应的概念；复分解反应的概念；复分解反应的条件；复分解反应的条件；复分解反应的类型。复分解反应的类型。基本反基本反应类应类型比型比较较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义由两种或两种由两种或两种以上物以上物质质生成生成另一种物另一种物质质的的反反应应由一种物由一种物质质生成两生成两种或两种以上其它种或两种以上其它物物质质的反的反应应由一
21、种由一种单质单质与一与一种化合物反种化合物反应应，生成另一种生成另一种单质单质与另一种化合物与另一种化合物的反的反应应由两种化合物互相由两种化合物互相交交换换成分生成另外成分生成另外两种化合物的反两种化合物的反应应类类型型 A+BABABABA+B+A+B+AB+CA+BCA+BCAB+CD AD+BC AD+BC特特征征反反应应物物为为多种多种而生成物只有而生成物只有一种，一种，即即“多多变变一一”反反应应物只有一种而物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一一变变多多”反反应应物与生成物物与生成物都是两种，且都都是两种，且都是是单质单质和化合物和化合物反反应应物和生成物都物和生成物都
22、为为化合物化合物1.1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A A纯碱纯碱 B B酒精酒精 C C食盐食盐 DD醋酸醋酸2.2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A A食盐食盐B B蔗糖蔗糖 C C硫酸铜硫酸铜DD氢氧化钠氢氧化钠3.3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A A稀硫酸稀硫酸 B B食盐水食盐水C C石灰水石灰水 DD稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水4.4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A A侯德榜侯德榜 B B拉瓦锡拉瓦锡 C C
23、道尔顿道尔顿 DD汤姆生汤姆生、NaOHNaOH、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由大到小的值由大到小的顺序是顺序是 .CCDANaOH NaClNaOH NaCl HClHCl。下下列列物物质质能能否否发发生生反反应应?写写出出能能发发生生反反应应的的化化学方程式学方程式,并注明反应类型。并注明反应类型。(1)银与稀盐酸银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液(4)(4)硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液(5)(5)氢氧化钾溶液和硝酸氢氧化钾溶液和硝酸(6)(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)(7)碳酸钾溶
24、液和盐酸碳酸钾溶液和盐酸(8)(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液硫酸铜溶液和氯化钡溶液 物质的分类物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金金 属属非非金金属属氧氧化化物物酸酸盐盐碱碱FeAlCO2CuOCO2HClNaOHNaCl课后习题 78页第一题第一题 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸作用鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸作用产生二氧化碳气体。气体附着在鸡蛋壳表产生二氧化碳气体。气体附着在鸡蛋壳表面，使鸡蛋上浮，到液面后气泡破裂，鸡面，使鸡蛋上浮，到液面后气泡破裂，鸡蛋下沉，然后又会有气体产生附着在鸡蛋蛋下沉，然后又会有气体产生附着在鸡蛋壳表面，于是鸡蛋反复上下移动。壳表面，于是鸡
25、蛋反复上下移动。第二题第二题和面时，发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸遇水和面时，发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸遇水起反应，产生二氧化碳气体，气体在面团起反应，产生二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头和面包疏松多中形成许多小气室，使馒头和面包疏松多孔。孔。第四题假设步骤现象方程式假设一：该溶液没有变质取少量该溶液于试管，加入稀盐酸无气泡冒出NaOH+HCl=NaCl+H2O假设二：该溶液部分变质取少量该溶液于试管，加入过量氯化钙溶液，过滤，向滤液中加酚酞有白色沉淀生成，滤液变红色Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3假设三：该溶液全部变质取少量该溶液于试管，加入过量氯化钙溶液，过滤，向滤液中加酚酞有白色沉淀生成，滤液不变Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3