《2022年离子反应规律及离子方程式书写知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年离子反应规律及离子方程式书写知识点总结.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 离子反应规律和离子方程式书1 基本概念1.1 离子反应在溶液 或熔化态 中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应；它包括有离子参与或有离子生成的氧化仍原反应和非氧化仍原反应两大类；1.2 强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质,不能发生电离的化合物叫非电解质；在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质,它包括大多数的盐类、强酸和强碱； ;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质,它包括弱酸（以及弱碱（ NH 3.H2O）等；H 2SO3、HF、HClO ）2 离子反应规律（仅争论非氧化仍原反应的离子反应
2、）2.1 复分解反应发生的条件对于复分解反应而言,有以下三种物质之一生成的反应就能进行完全：更难溶物质；更难电离的物质；气态物质；简言之,复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行；1 沉淀的生成及转化常见难溶物有： 酸：H2SiO 3 ；碱： MgOH2 、AlOH3、CuOH2、FeOH3等；盐 :AgCl 、AgBr 、AgI 、BaCO3、BaSO4、Ca3PO4 2等；练2-1 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银,使之恰好反应完全,再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色,再加入一些硫化钾溶液,沉淀又转为黑色；由此试验判定这三种沉淀的溶解度（ S）大小关系（ B）A SAgC
3、l SAgI SAg 2SB. SAgCl SAgI SAg2S C. SAgCl SAgI H 3C HA; 2在A-、B 2-、C 3-、HB-、H2C-、HC 2- 离子中最易结合质子的是 C 3-,最难结合质子的是 HB- . 3完成以下反应的离子方程式：H3C + 3OH- （过量）C 3- + 3H 2O ； 2HA （过量） + C 3- 2A- + H 2C-. 解 由已知式得 HAH 2C-, 由式得 H2BHA ,由式得 H2B H 3C,又依分步电离,电离度逐级锐减,可得相关微粒酸碱性强弱次序表：名师归纳总结 - - - - - - -酸： （H失 H + 减弱,酸性减弱
4、+） H2B H 3C HB- HA H 2C- HC2-碱：HB- H 2C- B- AH+增强,碱性增强- HC2- C3- （OH-）得依据次序表中上行酸的位置可得第 1 题答案为 H2B H 3C HA; 由表中下行碱的位置可得第 2题答案为 C 3- ; HB- . 在表中 H3C位于 OH-左上 ,据 ”左上右下可反应” 得3式的反应可以进行完全 .据”强强优先 ”原就可知随 OH-用量的增加 ,H 3C 反应的产物依次是 H2C- 、 HC2- 、 C3-,因题给 OH -为过量,所以H3C反应最终产物是 C 3-,故第 3题答案是 C 3- + 3H 2O；同理第 3题答案是
5、2A- + H 2C-. 练2-6 等物质的量浓度的两种一元弱酸HA,HB 的钠盐溶液中 ,分别通入少量CO 2 后可发生如下反应 : NaA + CO 2 +H2O HA + NaHCO 3第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2NaB + CO 2 + H 2O 2HB + Na 2CO 3试比较 HB与HA 酸性强弱；答 : HB 的酸性比 HA 弱解法提示 从式得 : A- 只能使 H2CO3 失去一个 H + 形成 HCO 3-, 从式得失去两个 H + 形成 CO3 2-.换句话,B- 结合 H +的才能比 A- 强, HB 电离出 H即HB 酸性
6、比 HA 弱；酸性强弱次序为：H 2CO3 HA HCO 3- HB B- 就可使 H 2CO 3+才能就比 HA 弱,3 离子方程式的书写3.1.1 离子方程式书写方法步骤“ 写拆删查 “以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例第一步 “写“ 2NaClO + CO 2 + H 2O 2HClO + Na 2CO 3其次步 “拆“ 2Na + + 2ClO- + CO 2 + H 2O 2HClO + 2Na + + CO3 2-2-第三步 “删“ 2ClO + CO 2 + H 2O 2HClO + CO 3第四步 “查“ 查原子个数、离子电荷是否配平说明 原就上说,电解质要不要拆分改写为离子形式
7、,应以物质客观存在的形式为依据；如化合物主要以离子形式存在,就应“ 拆” 为离子形式表示；如化合物主要以“分子 ”形式存在,就不能 “拆” ,而仍应以 “ 分子 ” 形式表示；如浓 H2SO4应以分子式表示,稀 H2SO4就应 “ 拆”为离子式（2H +和SO4 2- ）表示；牢记把握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等,不能拆为离子式,要用化学式表示；-等不能再拆（ HSO42-除外）弱酸根离子,如HCO 3-、HSO3强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示；对于微溶物的处理分三种情形：微溶物作为生成物析出的不拆,仍写其化学式,（如 CaOH 2、CaSO4
8、、Ag2SO4）；微溶物作为反应物,如呈混浊液或固态就写其化学式,如呈澄清溶液就拆为离子式表示；3.1.2 离子方程式表示的意义离子方程式表示的是同一类型的离子反应；如：CO3 2- + 2H + CO2 + H2O 它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应；因此,Na2CO 3与盐酸或 K 2CO 3与 HNO 3都可实现上述的离子反应；练3- 1以下各组反应中,能用同一个离子方程式表示的（A）A 硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应B硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应C硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱溶液反应D铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应3.2 解说几类离子方程式的写法NH 4 +N
9、H 4 + -OH NH 3.H2O OH- NH 3 + H2O 1与反应条例有关铵盐与强碱反应常温下：铵盐与强碱反应加热 : + 2 与反应用量比有关过量反应物能与生成物连续反应CO2如: 2OH-OH- + CO 2 CO3 2- + H 2O -+ CO 2 HCO 3如过量的 NaOH 溶液中通入CO 2如少量的 NaOH 溶液中通入过量练3- 2 写出以下反应的离子方程式： 向Na2CO 3溶液中滴入少量 HCl 溶液 向HCl 溶液中滴入少量 Na2CO3溶液CO 3 2- + H + HCO 3-CO3 2-+ 2H + CO2 + H2O 名师归纳总结 - - - - - -
10、 -酸式盐与量有关的反应如 CaOH 2溶液和NaHCO 3溶液混合,反应量的关系有两种情形：第一种情形,如NaHCO 3 过量 ,CaOH 2不足量；这时 CaOH 2电离出的两种离子全部参与反应了；写该反应的离子方程式要领是:将不足量的反应物CaOH 2设定为按 1mol 的量参与反第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 应来进行配平书写离子方程式；因1mol CaOH 2电离出的 2molOH-要消耗 2mol HCO 3- ,故对应的离子方程式为：Ca 2+ 2OH-+ 2HCO 3- 2H 2O + CaCO 3 + CO3 2- 其次种情形,如 Ca
11、OH 2 过量 , NaHCO 3不足量；就设定不足量的 NaHCO 3为1mol,因其电离出的 HCO 3-仅需消耗 1mol OH- 和1mol Ca 2+故对应的离子方程式为2+-Ca + OH + HCO 3H2O + CaCO3从上例可知： 不足量的某反应物是完全参与反应了,配平常就设定该反应物在化学方程式中的计量数为 1, 然后按 1mol 该反应物电离出的阴阳离子数进行配平书写离子方程式；因该反应物中阴阳离子全部参与了离子反应而被耗尽,合原化合物中的组成之比；所以在离子方程式中这两种离子的计量数之比应符练3-3写出以下各个离子方程式（1）FeBr2溶液中通入过量的 Cl 2 2F
12、e 2+ 4Br- +3Cl 2 2Fe 3+ + 2Br 2 +6Cl-（2）NaHSO 4 溶液和 BaHCO 32溶液混合 NaHSO 4 溶液不足量：H + + SO4 2- + Ba 2+ +HCO 3- BaSO4 + H2O + CO 2 BaHCO 32溶液不足量 2H + + SO4 2- + Ba 2+ + 2HCO 3- BaSO4 + 2H2O + 2CO 2 （）按指定量关系进行的离子反应例 等体积等物质的量浓度的 BaOH 2溶液与 NH4HCO 3溶液混合；解:依题意设两种反应物的物质的量各 1 mol 就反应的离子方程式为：Ba 2+ + 2OH-+ NH 4
13、+ HCO 3- BaCO 3 + NH 3.H2O + H 2O 例 向含等物质的量的 NH 4Cl 和 AlCl 3 的混合溶液中遂滴加入 NaOH 溶液,写出滴加过程中发生的各步反应的离子方程式解析：开头加入的 3molOH-只与其中的 1molAl 3+反应 3OH-+ Al 3+ = AlOH 3 接着再加入的 1molOH-才与其中的 1molNH 4 +反应 OH- + NH 4 + = NH 3.H2O 最终加入的 1molOH-将与前生成的 1molAlOH 3反应 OH- + AlOH 3=AlO 2-+2H 2O 懂得了上例有关离子反应先后次序规律后 ,请试完成以下反应的
14、离子方程式 :将0.2mol/L NH 4AlSO 42溶液与 0.3mol/L 的BaOH2溶液等体积混合 , 写出离子方程式 2Al 3+ + 3SO4 2- + 3Ba 2+ + 6OH- = 2AlOH 3 + 3BaSO 4练3-4 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性 ,写出离子方程式 : + 2- 2+ - 2H + SO4 + Ba + 2OHBaSO4 + 2H 2O 在以上中性溶液中连续滴加氢氧化钡溶液 ,试写出此步反应的离子方程式 : Ba 2+ SO4 2- BaSO4（3）隐含反应易被忽视的离子反应 例 Mg （HCO 3） 2 与过量的 NaOH 溶液反应（不行
15、忽视 MgOH 2比MgCO3难溶）（正）Mg 2+ + 2HCO 3- + 4OH- MgOH 2 + 2CO 3 2- + 2H2O 例 明矾 KAlSO 42与足量 BaOH 2溶液反应（不行忽视 AlOH 3的两性）（正）Al 3+ + 2SO4 2- + 2Ba 2+ + 4OH- AlO 2- + 2H 2O + 2BaSO 4例 少量 SO2通入漂白粉溶液中（错） SO2 + H 2O + Ca 2+ + 2ClO- CaSO3 + 2HClO 错在忽视了可发生的氧化仍原反应：CaSO3 + HClO CaSO4 + 2H + + Cl-故（正） SO2 + H 2O + Ca
16、2+ + ClO- CaSO4 + 2H + + Cl-3.3 离子方程式正误判定离子方程式常见错误有： 违反客观事实,反应产物错； 违反守恒原就,如原子个数、离子电荷不配平； 违反拆分规章,该拆没拆,不该拆却拆成离子式； 违反定组成法就,如化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应,就在离子方程式中其离子名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比； 反应物间的计量数之比不符题意要求；4 练3-5判定以下各离子方程式是否正确,并想一想错在哪里？向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca
17、2+ + HCO 3-+ OH-CaCO3 + H2O （）过量的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应Ba 2+ + 2OH- + 2H + + SO4 2- BaSO4 + 2H2O （）碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应NH 4 + + OH- NH 3 + H2O （）产物仍应有 CO3正为 NH 4 + +HCO 3-+ 2OH- NH 3H 2O + H 2O 2- CO32-+ 向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好深浅沉淀完全Ba 2+ + 2OH- + NH 4 + +H + + SO4 2- NH 3.H2O + H 2O + BaSO 4 （）明矾溶液中与氢氧化钡溶液 ,使 S
18、O4 2- 恰好沉淀完全Al 3+ + 2SO4 2- + 2Ba 2+ + 4OH- 2BaSO 4 + AlO2- + 2H 2O （）氧化铁粉未投入氢碘酸溶液Fe2O3 + 6HI 2Fe 不是 Fe 3+ 正为3+ + 6I- + 3H 2O （）一错 HI 应拆为离子；二错e2O3 + 6 H + + 2I- 2Fe 2+ + I 2HI 有氧化性产物应为Fe2+,+ 3H 2O 在硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe 3+ + H 2S Fe 2+ + S + 2H（）离子电荷不配平 FeS固体投入稀硝酸溶液中 FeS + 2H + Fe 3+ + H 2S （） 电荷不配平；违
19、反客观事实,产物不是H2S 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢Fe 2+ + 2H 2O2 + 4H + Fe 3+ + 4H 2O （）电荷不配平 氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 4NH 3.H2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O （）违反客观事实,产物应是Al （OH） 3 在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混合NH 4 + + HSO3- + 2OH- SO3 2-+ NH 3 + 2H 2O （）两反应物用量之比与题意不符 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 + 2H + Ca 2+ + 2H 2O + CO 2 （）醋酸是弱电解质不能拆为离子表示 向 100ml 0.1
20、mol/L FeBr 2溶液中通入 0.025mol Cl 22Fe 2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl-（）碳酸钠溶液中加入过量苯酚 C6H 5OH + CO 3 2- C6H5O-+ HCO 3-（）澄清石灰水加入盐酸 CaOH 2 + 2H + Ca 2+ 2H 2O （）微溶反应物应改写为离子偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 AlO 2- + CO 2 + H 2O AlOH 3 + HCO 3- （）醋酸滴到碳酸钙上 CaCO3 + 2CH 3COOH Ca 2+ + 2CH 3COO- + H 2O + CO 2 （ ）用碳酸钠溶液吸取少量二
21、氧化硫 2CO3 2- + SO2 + H 2O 2HCO 3- + SO3 2-（） 离子共存问题所谓几种离子在溶液中能大量共存,就是指这些离子之间不发生任何化学反应；如离子之间能发生反应就不能大量共存；这里指的反应不仅包括诸如生成沉淀、生成气体、生成弱电解 质等的非氧化仍原反应,也包括能发生的氧化仍原反应；名师归纳总结 - - - - - - -判定离子是否共存,要留意附加隐含条件的限制；如：如溶液为无色透亮,就确定不存在有色离子（ Cu 2+蓝色、 Fe 3+ 棕黄色、 Fe 2+ 浅绿、 MnO 4-紫色）；如为强碱溶液,就肯定不存在能与 OH-反应的离子,如 Al 3+、Fe 3+、
22、Cu 2+及酸式根离子等；如为强酸性溶液,就肯定不存在能与 H +反应的离子,如弱酸根离子、酸式弱酸根离子；练4-1 某同学欲配制以下含较多不同阴阳离子的四种水溶液,其中能配的成是ANa +、 K +、OH-、HCO 3- B. Ca 2+、NH 4 +、NO 3-、SO4 2- （C）第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - C NH 4+、K+、SO42-、H2PO4- D. H 3O+ 、K+、NO 3-、I-练4-2 在PH1的无色溶液中能大量时共存的离子组是（A ）A NH 4 +、Mg 2+、 SO4 2-、Cl-B. Ba 2+、K +、OH-、Ca
23、 2+CAl 3+、Cu 2+、SO4 2-、Cl-D. Na +、Ca 2+、Cl-、AlO 2-练4-3 以下各组离子在溶液中因发生氧化仍原反应而不能大量共存的是（A）A H3O +、NO 3-、 Fe 2+、 Na +B. Ag +、NO 3-、Cl-、K +CK +、Ba 2+、OH-、SO4 2-D. Cu 2+、NH 4 +、Br-、OH-练4-4 以下各组离子在溶液中即可以大量存在,且加入氨水后也不产生沉淀的是（B）A Na +、Ba 2+、 Cl-、SO4 2-B. K +、AlO 2-、NO 3-、OH-CH +、NH 4 +、Al 3+、 SO4 2-D. H +、Cl-、
24、CH 3COO-、NO 3-练4-5 如溶液中由水电离产生的 C（OH-） 1 10-14 mol/L ,满意此条件的溶液中肯定可以大量存在的离子组是（B）A Al 3+、Na + 、K +、Cl-B. K +、 Na + 、 Cl-、NO 3-CK + 、Na + 、Cl-、 AlO 2-D. K +、NH 4 + 、SO4 2-、NO 3- 练4-6 室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 D A. NH 4 +、Cu 2+、 CI-、NO 3- B. K +、Na +、SO3 2-、S 2- C. K +、Na +、AIO 2-、SO4 2-D. Ba 2+、Fe 2+、
25、NO 3-、Br- 离子方程式的书写. 离子符号的正确书写电解质只有在完全电离时才能写成离子,如：酸中,硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中碱中,氢氧化钡、NaOH 、KOH 等强碱在水溶液或熔融状态时盐中,绝大多数盐在水溶液或熔融状态时留意： 酸式盐的电离情形：NaHSO 4（水溶液） =Na + + H + + SO4 2NaHSO 4（熔融） =Na + + HSO4NaHCO 3=Na + + HCO 3NH 4HSO3=NH 4 + + HSO 3NaH 2PO4=Na + + H 2PO4对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子,在浑浊时不能写成离子；如 CaO
26、H 2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等；对浓强酸的处理：浓 H2SO4参与的反应,对 H2SO4一般不写成离子,例如,浓 H 2SO4与Cu的反应,起强氧化性作用的是 H 2SO4分子,而不是 SO4 2,且浓 H 2SO4中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶）,绝大多数是 H2SO4分子,未发生电离；浓盐酸、浓硝酸参加的反应,一般都写成离子,由于它们受其溶解度的限制,溶质质量分数不是很大,其中水的量足以使它们完全电离；是离子反应的不肯定都能写成离子方程式；例照试验室制取氨气的反应是 CaOH 2之间的离子交换反应,但它们是固体之间的反应；NH 4Cl与. 反应要符合实际符合离子反应发生
27、的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质）； 符合氧化仍原反应发生的规律（强氧化剂与强仍原剂优先发生反应）； H +优先跟碱性强的微粒（易电离出 OH 或易结合 H +的微粒）反应； OH优先跟酸性强的微粒（易电离出 H +或易结合 OH的微粒）反应；. 配平要符合三个“守恒 ” 质量守恒和电荷守恒以及氧化仍原反应中的得失电子守恒. 留意离子间量的比例关系：不足物质中参与反应的阴、阳离子的个数比肯定符合其化学式中阴、阳离子的个数比；离子共存问题名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1分析是
28、否能发生复分解反应；一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成；2分析能否发生氧化仍原反应仍原性离子（ Fe 2+、I、 S 2、SO3 2等）与氧化性离子（NO 3/H +、Fe 3+、ClO、MnO 4等）因发生氧化仍原反应而不能共存；例如：2Fe 3+ + S 2 = 2Fe 2+ + S 2Fe 3+ + 2I = 2Fe 2+ + I 22Fe 3+ + SO3 2+ H 2O = 2Fe 2+ + SO4 2+ 2H +3Fe 2+ + NO 3+ 4H + = 3Fe 3+ + NO + 2H2O 6Fe 2+ + 3ClO+ 3H 2O = 2FeOH 3 + 3Cl+ 4Fe
29、3+5Fe 2+ + MnO 4+ 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O 3SO3 2+ 2NO 3+ 2H + = 3SO 4 2+ 2NO + H2O SO3 2+ ClO= SO 4 2+ Cl5SO3 2+ 2MnO 4+ 6H + = 5SO 4 2+ 2Mn 2+ 3H 2O S2O3 2 + 2H + = S + SO 2 + H2O 2S 2-SO3 2-6H +3S 3H2O 3分析是否发生双水解反应常见的双水解反应有以下几组：2CO 322AlO 2 S SO3Fe 3+与 CO 3 2Al 3+与 HCO 3NH4 +与 SiO3 2HCO 3 Al
30、O 2 HCO 32SiO 3NH4 与 CH 3COO、CO 23 ,Mg 2与 HCO 3 等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存 加热就不同了 不发生双水解反应！1 分析是否发生络合反应如： Fe 3+ + 3SCN = FeSCN 3（血红色溶液）Fe 3+ + 6C 6H5OH = FeC 6H5O6 3紫色溶液 +6H +留意 :（1）弱酸的酸式根离子既不能与 H +离子大量共存,又不能与 OH大量共存,如：HCO 3 + H + = CO2 + H2O HCO 3 + OH= CO 3 2 + H 2O HSO3 + H + =
31、 SO2 + H2O HSO3 + OH= SO3 2 + H 2O HS + H + = H 2SHS + OH= S 2 + H 2O H2PO4 + H + = H 3PO4 H2PO4 + OH= HPO 4 2 + H 2O （2）能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存,如 Ca 2+和SO4 2、 Ag +和SO4 2、 Mg 2+和CO 3 2、 Ca 2+和OH等；（3）PO4 3与H 2PO4不能大量共存, 由于前者水解呈碱性,后者电离为主显酸性,两者相遇要反应 PO4 3 + H 2PO4= 2HPO 4 2（4）Al 3+、Fe 3+因其在水溶液中当 pH为34左右时即能
32、完全水解成 AlOH 3、FeOH 3沉淀,所以 Al 3+、 Fe 3+几乎与全部的弱酸根离子都不能大量共存；（5）AgNH 32 +与H +不能大量共存,由于在酸性溶液中,NH 3与H +以配位键结合成 NH 4 +的趋势很强,导致 AgNH 32 + + 2H + = Ag + + 2NH 4 +发生；（6）解答此类问题仍要抓住题干的附加条件,如溶液的酸性、碱性仍是中性；是否有颜色；可能大量共存仍是肯定能大量共存；能与铝粉反应放出溶液,也可能是强碱溶液）；由水电离出的H+浓度为 10也可能是碱溶液）离子方程式判定常见错误及缘由分析H 2（可能是非氧化性酸10mol L1（可能是酸溶液,名
33、师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际： “=” “” “ ” “ ” “ ”等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得 电子总数与仍原剂失电子总数要相等）；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（ 6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1违反反应客观事实 如： Fe2
34、O3与氢碘酸： Fe2O3 6H + 2 Fe 3+3H 2O错因：忽视了 Fe 3+与I-发生氧化一仍原 反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳 如： FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守 恒3混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如： NaOH 溶液中通入 HI：OH-HI H2OI-错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl ：ClO-H +Cl-OH-Cl 2错因：强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH 2溶液 :Ba 2+ OH-H
35、 +SO4 2-BaSO4 H2O 正确： Ba 2+2OH- 2H + SO4 2-BaSO42H2O 6 “ ” “ ” “ ” “ ”符号运用不当如： Al 3+3H 2OAlOH 33H + 留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3量少,故不能打 “ ”2.判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；酸性溶液（ H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或OH-=110-amol/La7 或a7的溶液等；有色离子 MnO 4-,Fe 3+,Fe 2+,Cu 2+,FeSCN 2+；MnO 4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；S2O3 2-在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O3 2-+2H +=S +SO2 +H2O 留意题目要求 “肯定大量共存 ” 仍是 “ 可能大量共存 ”；“ 不能大量共存 ”仍是 “ 肯定不能大量共存” ；看是否符合题设条件和要求,如“过量 ” 、“少量 ”、“ 适量 ” 、“等物质的量 ” 、“ 任意量 ”以及滴加试剂的先后次序对反应的影响等；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页