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1、精品名师归纳总结离子反应规律和离子方程式书1 基本概念1.1 离子反应在溶液 或熔化态 中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化仍原反应和非氧化仍原反应两大类。1.2 强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质,不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质,它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质,它包括弱酸（H 2SO3、HF、HClO ） 以及弱碱（ NH 3.H2O）等。2 离子反应规律（仅争论非氧化仍原反应的离子反应）2.1 复分解反应发生的条件对于
2、复分解反应而言,有以下三种物质之一生成的反应就能进行完全：更难溶物质。 更难电离的物质。气态物质。简言之,复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度削减的一方进行。(1) 沉淀的生成及转化常见难溶物有： 酸： H2SiO 3 。碱： MgOH 2 、AlOH 3、CuOH 2、FeOH 3等。盐 :AgCl 、AgBr 、AgI 、BaCO3、BaSO4、Ca3PO4 2等。 练2-1 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银,使之恰好反应完全,再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色,再加入一些硫化钾溶液,沉淀又转为黑色。由此试验判定这三种沉淀的溶解度（ S）大小关系（ B）A SAgCl SAgI S
3、Ag 2 SB. SAgCl SAgI SAg2SC. SAgCl SAgI H 3C HA;(2) 在A -、B 2-、C3-、HB -、H2C-、HC 2- 离子中最易结合质子的是C3-,最难结合质子的是HB -.(3) 完成以下反应的离子方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H3C + 3OH - （过量）3-C+ 3H3-2 O。 2HA（过量） + C-2A + H-2C .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 解 由已知式得HAH 2 C- , 由式得 H2BHA ,由式得 H2B H 3C,又依分步电离,电离度逐级锐减,可得相关微粒酸碱性强弱次序表
4、：失 H+ 减弱,酸性减弱酸： （ H+） H2 B H 3C HB - HA H 2C- HC 2-碱：HB - H 2C- B - A- HC 2- C3- （OH -）得H+ 增强,碱性增强依据次序表中上行酸的位置可得第1 题答案为 H2B H 3C HA;由表中下行碱的位置可得第2题答案为 C3- ; HB - .在表中 H3C位于 OH -左上 ,据 ”左上右下可反应 ”得3 式的反应可以进行完全 .据”强强优先 ”原就可知随 OH-用量的增加 ,H 3C 反应的产物依次是 H2 C- 、 HC 2- 、 C3-,因题给 OH-为过量,所以H3C反应最终产物是 C3-,故第 3 题答
5、案是 C3- + 3H 2O。同理第 3题答案是 2A - + H 2C-. 练2-6 等物质的量浓度的两种一元弱酸HA,HB 的钠盐溶液中 ,分别通入少量CO 2 后可发生如下反应 : NaA + CO 2 +H2O HA + NaHCO 3 2NaB + CO 2 + H 2O 2HB + Na 2CO 3试比较 HB 与HA 酸性强弱。答: HB 的酸性比 HA弱 解法提示 从式得 : A - 只能使 H2CO3 失去一个 H + 形成 HCO 3-, 从式得 B - 就可使 H 2CO 3 失去两个 H+ 形成 CO32-.换句话, B- 结合H +的才能比 A - 强, HB 电离出
6、 H+才能就比 HA 弱, 即HB 酸性比 HA 弱。酸性强弱次序为： H 2CO3 HA HCO 3- HB3离子方程式的书写3.1.1 离子方程式书写方法步骤“写拆删查 “ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例第一步 “写“2NaClO + CO 2 + H 2O 2HClO + Na 2CO 3其次步 “拆“2Na + + 2ClO - + CO 2 + H 2O 2HClO + 2Na + + CO 32-第三步 “删“2ClO -+ CO 2 + H 2O 2HClO + CO 32-第四步 “查“查原子个数、离子电荷是否配平说明 原就上说,电解质要不要拆分改写为离子形式,应以物质客观存
7、在的形式为依据。如化合物主要以离子形式存在,就应“拆”为离子形式表示。如化合物主要以“分子 ”形式存在,就不能 “拆”,而仍应以 “分子 ”形式表示。如浓 H2SO4应以分子式表示,稀 H2SO4 就应 “拆”为离子式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2H +和SO2-4 ）表示。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结牢记把握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等,不能拆为离子式,要用化学式表示。弱酸根离子,如HCO 3 -、HSO3 -等不能再拆（ HSO 42-除外）强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。对于微溶物的处理分三种情
8、形：微溶物作为生成物析出的不拆,仍写其化学式,（如 CaOH 2、CaSO4、Ag 2SO4）。微溶物作为反应物,如呈混浊液或固态就写其化学式,如呈澄清溶液就拆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结为离子式表示。3.1.2 离子方程式表示的意义离子方程式表示的是同一类型的离子反应。如：CO32- + 2H + CO2 + H2O 它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应。因此,Na2CO 3与盐酸或 K 2CO 3与 HNO 3都可实现上述的离子反应。 练3- 1 以下各组反应中,能用同一个离子方程式表示的（A ） A 硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应B 硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液
9、和氢氧化钡溶液反应C硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱溶液反应D 铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应3.2 解说几类离子方程式的写法(1) 与反应条例有关可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4铵盐与强碱反应常温下： NH+OH- NH3.H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4铵盐与强碱反应加热 :NH +(2) 与反应用量比有关+OH- NH3 + H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 过量反应物能与生成物连续反应如:如过量的 NaOH 溶液中通入 CO 22OH - + CO 2 CO32- + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结
10、如少量的 NaOH 溶液中通入过量CO2OH -+ CO 2 HCO 3- 练3- 2 写出以下反应的离子方程式：3 向Na2CO 3溶液中滴入少量 HCl 溶液CO 32- + H + HCO - 向HCl 溶液中滴入少量 Na2CO3溶液CO32-+ 2H + CO2 + H2O 酸式盐与量有关的反应如 CaOH 2溶液和 NaHCO 3溶液混合,反应量的关系有两种情形：第一种情形,如NaHCO 3 过量 ,CaOH 2不足量。这时 CaOH 2电离出的两种离子全部参与反应了。 写该反应的离子方程式要领是:将不足量的反应物CaOH 2设定为按 1mol 的量参与反应来进行配平书写离子方程式
11、。因1mol CaOH 2电离出的 2molOH -要消耗 2mol HCO 3- ,故对应的离子方程式为：3Ca2+ 2OH -+ 2HCO 3- 2H 2O + CaCO 3 + CO2-3其次种情形,如 CaOH 2 过量 , NaHCO 3不足量。就设定不足量的NaHCO 3为1mol ,因其电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离出的 HCO-仅需消耗 1mol OH - 和1mol Ca2+故对应的离子方程式为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-Ca2+ OH-+ HCO3H2O+CaCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结从上例可知： 不足
12、量的某反应物是完全参与反应了,配平常就设定该反应物在化学方程式中的 计量数为 1, 然后按 1mol 该反应物电离出的阴阳离子数进行配平书写离子方程式。因该反应物中阴阳离子全部参与了离子反应而被耗尽,所以在离子方程式中这两种离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比。 练3-3 写出以下各个离子方程式（ 1）FeBr 2溶液中通入过量的Cl 22Fe2+ 4Br - +3Cl 2 2Fe3+ + 2Br 2 +6Cl -2-2+3-（ 2）NaHSO 4 溶液和 BaHCO 32溶液混合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 NaHSO 4 溶液不足量：H + + SO4+ Ba+H
13、CO - BaSO4 + H2O + CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 BaHCO 32溶液不足量2H + + SO（）按指定量关系进行的离子反应2- + Ba 2+ + 2HCO3 BaSO4 + 2H2O + 2CO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 例 等体积等物质的量浓度的BaOH 2溶液与 NH 4 HCO 3溶液混合。解: 依题意设两种反应物的物质的量各1 mol 就反应的离子方程式为：4Ba2+ + 2OH -+NH + HCO 3- BaCO 3 + NH 3 .H2O + H 2 O 例 向含等物质的量的NH 4Cl和 AlCl
14、3 的混合溶液中遂滴加入NaOH 溶液,写出滴加过程中发生的各步反应的离子方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+ Al解析：开头加入的 3molOH -只与其中的 1molAl 3+反应3OH -3+= AlOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+反应-+OH.H接着再加入的 1molOH -才与其中的 1molNH 4+ NH 4= NH 32 O最终加入的 1molOH -将与前生成的 1molAlOH 3反应OH- + AlOH 3 =AlO 2-+2H 2O懂得了上例有关离子反应先后次序规律后,请试完成以下反应的离子方程式:将0.2mol/L+4N
15、H 4AlSO 42溶液与 0.3mol/L 的BaOH 2溶液等体积混合 , 写出离子方程式2Al 3+ 3SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+3Ba-+ 6OH= 2AlOH 3 + 3BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 练3-4向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,写出离子方程式 :42H + SO 2-+ Ba2+ 2OH -BaSO4 + 2H2O在以上中性溶液中连续滴加氢氧化钡溶液,试写出此步反应的离子方程式: Ba 2+SO42-BaSO4（ 3）隐含反应易被忽视的离子反应2- 例 Mg （ HCO 3） 2 与过量的 NaO
16、H 溶液反应（不行忽视 MgOH 2比MgCO 3难溶）（正） Mg 2+ + 2HCO 3- + 4OH - MgOH 2+ 2CO 3+2H2 O 例明矾KAlSO 42 与足量 BaOH 2溶液反应 （不行忽视 AlOH 3的两性 ）（正） Al 3+ + 2SO42- + 2Ba 2+ + 4OH - AlO 2- + 2H 2O + 2BaSO 4 例 少量SO2通入漂白粉溶液中（错） SO2 + H 2O + Ca2+ + 2ClO - CaSO3 + 2HClO错在忽视了可发生的氧化仍原反应：CaSO3 + HClO CaSO4 + 2H + + Cl -故（正） SO2 + H
17、 2O + Ca2+ + ClO - CaSO4 + 2H + + Cl -3.3 离子方程式正误判定离子方程式常见错误有： 违反客观事实,反应产物错。 违反守恒原就,如原子个数、离子电荷不配平。 违反拆分规章,该拆没拆,不该拆却拆成离子式。 违反定组成法就,如化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应,就在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比。 反应物间的计量数之比不符题意要求。 练3-5 判定以下各离子方程式是否正确,并想一想错在哪里？向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液3Ca2+ + HCO -+ OH - CaCO3 + H2O （）过量的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反
18、应Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO42- BaSO4 + 2H2O（ ）碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应4NH + + OH - NH 3 + H2O（） 产物仍应有CO32-正为NH 4+HCO 3 -+ 2OH - NH 3H 2O+ H 2O+CO 32-向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好深浅沉淀完全可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+-Ba+ 2OH+ NH 4+2-+H+ SO4 NH 3.H2O + H 2O + BaSO 4（ ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4明矾溶液中与氢氧化钡溶液,使SO 2- 恰好沉淀完全可编
19、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+2-Al+ 2SO42+ 2Ba-+ 4OH- 2BaSO 4 + AlO2+ 2H 2O（ ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化铁粉未投入氢碘酸溶液3+-2+,Fe2O3 + 6HI 2Fe+ 6I + 3H 2O（） 一错 HI 应拆为离子。二错 HI 有氧化性产物应为Fe不是 Fe3+ 正为 e2O3+6 H + 2I - 2Fe2+I 2+ 3H 2O在硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+ + H 2S Fe2+ + S + 2H+（ ） 离子电荷不配平 FeS固体投入稀硝酸溶液中FeS + 2H + Fe3+ +
20、H 2S（ ） 电荷不配平。违反客观事实,产物不是H2 S 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe2+ + 2H 2O2 + 4H + Fe3+ + 4H 2O（ ） 电荷不配平 3+-+氯化铝溶液中加入过量氨水Al+ 4NH 3.H2O AlO 2 + 4NH 4+ 2H 2O （） 违反客观事实,产物应是Al （ OH） 3 在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+NH 4-+ HSO 3-+ 2OH2- SO3+ NH 3 + 2H2O（ ） 两反应物用量之比与题意不符可编辑资料 - - - 欢
21、迎下载精品名师归纳总结碳酸钙溶于醋酸中+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CaCO3 + 2H Ca+ 2H 2O + CO 2（） 醋酸是弱电解质不能拆为离子表示可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结向 100ml 0.1mol/L FeBr 2溶液中通入 0.025mol Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+2Fe-+ 4Br3+ 3Cl 2 2Fe-+ 2Br 2 + 6Cl（ ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碳酸钠溶液中加入过量苯酚C6H 5OH + CO 32- C6H5O-+HCO-3（ ）可编辑资料 - - -
22、 欢迎下载精品名师归纳总结Ca澄清石灰水加入盐酸CaOH 2 + 2H +2+ 2H 2O（ ） 微溶反应物应改写为离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳AlO 2- + CO 2 + H 2O AlOH 3 + HCO- （ ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3醋酸滴到碳酸钙上CaCO3 + 2CH 3COOH 2+-Ca+ 2CH 3COO+ H 2O + CO 2 （ ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫2CO4离子共存问题2- + SO2+ H 2O 2HCO3- + SO2-3（
23、 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结所谓几种离子在溶液中能大量共存,就是指这些离子之间不发生任何化学反应。如离子之间能发生反应就不能大量共存。这里指的反应不仅包括诸如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质等的非氧化仍原反应,也包括能发生的氧化仍原反应。判定离子是否共存,要留意附加隐含条件的限制。如：如溶液为无色透亮,就确定不存在有色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4离子（ Cu2+蓝色、 Fe3+ 棕黄色、 Fe2+ 浅绿、 MnO-紫色）。如为强碱溶液,就肯定不存在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结能与OH -反应的离子,如Al 3+、Fe3+、Cu
24、2+及酸式根离子等。如为强酸性溶液,就肯定不存在能与H +反应的离子,如弱酸根离子、酸式弱酸根离子。34 练4-1 某同学欲配制以下含较多不同阴阳离子的四种水溶液,其中能配的成是（C）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4A Na+、 K+、OH -、HCO 3 -B. Ca 2+、NH +、NO- 、SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3C NH 4+、K +、SO42-、H2PO4-D. H 3O+ 、K +、NO 练4-2 在PH 1的无色溶液中能大量时共存的离子组是（ A ）-、I-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A NH 4 +、Mg
25、 2+、 SO4 2-、Cl -B. Ba 2+ 、K +、OH -、Ca2+C Al 3+、Cu 2+、SO42-、Cl -D. Na +、Ca2+、Cl -、AlO 2-3B. Ag3 练4-3 以下各组离子在溶液中因发生氧化仍原反应而不能大量共存的是（A ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A H3O+、NO-、 Fe2+、 Na+、NO -、Cl -、K +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C K +、Ba 2+、OH -、SO42-D. Cu 2+、NH 4+、Br -、OH- 练4-4 以下各组离子在溶液中即可以大量存在,且加入氨水后也不产生沉淀的是（B
26、 ）23A Na+、Ba2+、 Cl -、SO42-B. K +、AlO -、NO -、OH -3C H+、NH 4+、Al 3+、 SO42-D. H +、Cl -、CH 3COO -、NO - 练4-5 如溶液中由水电离产生的C（ OH-） 1 10-14 mol/L ,满意此条件的溶液中肯定可以大量存在的离子组是（ B）2D. K4433A Al 3+、Na+ 、K+、Cl -B. K +、 Na+ 、 Cl -、NO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C K + 、Na+ 、Cl -、 AlO-+、NH + 、SO2- 、NO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师
27、归纳总结3B. K3 练4-6 室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 D 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2A. NH 4+、Cu 2+、 CI-、NO-+、Na+、SO2- 、S2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3C. K+、Na+、AIO- 、SO42- D. Ba 2+、Fe2+、NO-、Br -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子方程式的书写 . 离子符号的正确书写电解质只有在完全电离时才能写成离子,如：酸中,硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱中,
28、氢氧化钡、NaOH 、KOH 等强碱在水溶液或熔融状态时盐中,绝大多数盐在水溶液或熔融状态时留意： 酸式盐的电离情形：4NaHSO 4（水溶液） =Na+ + H + + SO 2NaHSO 4（熔融） =Na + + HSO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+NaHCO 3=Na+ HCO 3+NH 4HSO3 =NH 4+ HSO 3+NaH 2PO4=Na+ H 2PO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子,在浑浊时不能写成离子。如CaOH 2、CaSO4、Ag 2SO4、MgCO 3等。424对浓强酸的处理：浓H2S
29、O4 参与的反应,对 H2 SO4一般不写成离子,例如,浓H 2SO4与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cu的反应,起强氧化性作用的是H 2SO4分子,而不是 SO2,且浓 H SO 中水很少（硫可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸能与水以任意比例互溶）,绝大多数是H2 SO4分子,未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参与的反应,一般都写成离子,由于它们受其溶解度的限制,溶质质量分数不是很大,其中水的量足以使它们完全电离。是离子反应的不肯定都能写成离子方程式。例照试验室制取氨气的反应是NH 4Cl 与CaOH 2之间的离子交换反应,但它们是固体之间的反应。 . 反应要符合实
30、际 符合离子反应发生的条件 （生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质）。 符合氧化仍原反应发生的规律（强氧化剂与强仍原剂优先发生反应）。 H+优先跟碱性强的微粒（易电离出OH 或易结合 H+的微粒）反应。 OH 优先跟酸性强的微粒（易电离出H +或易结合 OH 的微粒）反应。 . 配平要符合三个 “守恒 ”质量守恒和电荷守恒以及氧化仍原反应中的得失电子守恒 . 留意离子间量的比例关系：不足物质中参与反应的阴、阳离子的个数比肯定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。离子共存问题1. 分析是否能发生复分解反应。一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。2. 分析能否发生氧化仍
31、原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结34仍原性离子（ Fe2+、I、 S2 、SO2 等）与氧化性离子（ NO3 /H+、Fe3+ 、ClO 、MnO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结等）因发生氧化仍原反应而不能共存。例如：2+2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I 22Fe3+ + SO32 + H 2O = 2Fe 2+ + SO4+ 2H3Fe2+ + NO 3 + 4H + = 3Fe3+ + NO + 2H2O6Fe2+ + 3ClO + 3H 2O = 2FeOH 3 + 3Cl + 4Fe3+可
32、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+5Fe+ MnO 4+ 8H3+= 5Fe2+4+ Mn+ 4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结33SO32 + 2NO + 2H + = 3SO2 + 2NO + H2OSO32 + ClO = SO 42 + Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+ + H5SO32 + 2MnO + 6H + = 5SO 2 + 2Mn 2+ 3H O442可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3S2O3+ 2H= S + SO22O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2S2- SO2- 6H+ 3S 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 分析是否发生双水解反应常见的双水解反应有以下几组：CO 32AlO 2S2SO323NH 432Fe3+与C