《2022年离子反应规律及离子方程式书写知识点总结及习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年离子反应规律及离子方程式书写知识点总结及习题.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_离子反应规 . 律和离子方 . 程式书写1 基本概念1.1 离子反应在溶液 或熔化态 中有离子参 .与或有离子 .生成的化学 .反应统称离 .子反应.它包括有离.子 参与或有 .离子生成的 .氧化仍原反 .应和非氧化 .仍原反应两 .大类.1.2 强电解质和 . 弱电解质在溶液中（或熔化状态 .） 本身能发生 .电离的化合 .物叫电解质 ., 不能发生电 .离的化合物 .叫 非电解质 .在溶液中能 .全 部电离成 .离子的电解 .质叫强电解 .质,它包括大多 .数的盐类、强酸和强碱 .;在溶液中只 .有部分电离 .为离子的电 .解质叫弱电 .解质,它包括弱酸 .（ H2SO.3
2、、HF、HClO）以及弱碱（ NH3.H2O）等.2 离子反应规 .律2.1 复分解反应 . 发生的条件 .对于复分解 .反应而言,有以下三种 .物质之一生 .成的反应就 .能进行完全 .：更难溶物质 . 更难电离的.物质.气态物质.简言之,复分解反应.的 方向总是 .朝着有利于 .某种离子浓 .度削减的一 .方进行.(1) 沉淀的生成 .及转化常见难溶物 .有：酸： H2SiO. 3 .碱： MgOH2 、AlOH 3、CuOH2、FeOH3等.盐 :AgCl 、 AgBr 、AgI 、BaCO.3、BaSO.4、Ca3PO4 2等. 练 2-1向一支盛有 .食盐水的试 .管中加入硝 .酸银
3、,使之恰好反 .应完全,再加入一些.碘化钾晶体 .后沉淀转化.黄色,再加入一些 .硫化钾溶液 ., 沉淀又转为 .黑色.由此试验判 .断这三种沉 .淀的溶解度 .（S）大小关系（ B）A SAgCl SAgI SAg2SB. SAgCl SAgI SAg2SC. SAgCl SAgI H3C HA;2(2) 在A- 、B2- 、C3- 、HB- 、H C- 、HC2- 离子中最易 .结合质子的 .是C3-,最难结合质 .子的是H.B- .(3) 完成以下反 .应的离子方 .程式：3-3- H3C + 3OH（过量）C + 3H 2O. 2HA （过量） + C 2A + H 2C .- 解由已
4、知式得 HAH2C , 由式得 H 2BHA,由式得 H2.B H3C,又依分步电 .离 ,电离度逐级 .锐减,可得相关微 .粒 酸碱性强 .弱次序表：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+失 H减弱,酸性减弱+-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸： （H ） H2B H 3C HBHA H 2C HC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-碱：HB H 2C B A HC C （ OH）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-+-2-3-得 H增强,碱性增强3-依据次序表 .中上行酸的 .位置
5、可得第 .1 题答案为 H. 2B H3C HA; 由表中下行 .碱的位置可 .得第2 题答案为 C.;-HB.-在表中 H.3 C位于O.H 左上, 据”左上右下可 .反应”得3 式的反应可 .以进行完全 .据”强强优先”原就可知-2-3-3-随.OH用量的增加 .,H3C 反应的产物 .依次是H.2C、 HC 、 C ,因题给 O.H 为过量, 所以 H3.C反应最终产 .物是C ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3-故第 3 题答案是 C.+ 3H 2O.同理第 3 题答案是 2A+ H 2C .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 练 2-6等物质的量 .浓
6、度的两种 .一元弱酸 HA,HB的钠盐溶液 .中,分别通入少 .量CO2 后可发生如 .下反应: NaA + CO 2 +H 2O HA + NaHCO.3 2NaB + CO 2 + H 2O 2HB + Na2CO.3-+-试比较 H.B与HA酸性 .强弱.答:HB的酸性 .比 HA 弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_- 解法提示 从式得 : A只能使 H.2 CO3 失去一个.H 形成 HC.O3,从式得 B就可使 H.2 CO3失去 .两个H 形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-+-+成CO.3 . 换句话, B结合 H的才能比 A强, HB电离出 .
7、H才能就比 H. A 弱,即 HB酸性 .比HA弱.酸性强弱顺 .序为： H2CO.3 HA HCO3- HB3 离子方程式 .的书写3.1.1 离子方程式 . 书写方法步 . 骤 “写拆删查“可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_以次氯酸钠 .溶液中通入 .二氧化碳为 .例+-2-第一步“写“2NaCl . O+ CO2 + H 2O 2HClO.+ Na2CO3.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其次步“拆“2Na+ 2ClO+ CO 2 + H 2O 2HClO.+ 2Na+ CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-2-第三步“删“2ClO+ C
8、O 2 + H 2O 2HClO.+ CO3第四步“查“查原子个数 .、离子电荷是 .否配平 说明 原就上说,电解质要不.要 拆分改写 .为离子形式 ., 应以物质客 .观存在的形 .式为依据.如化合物主 .-要以离子形 .式存在,就应“拆”为离子形式.表示.如化合物主 .要以“分子”形式存在,就不能“拆”,而可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+仍应以“分子”形式表示.如浓H2.SO4应以分 .子式表示,稀 H2S.O4就应“拆”为离子式（ 2H示.和SO4.2 ）表可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_牢记把握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质.
9、（难溶盐）等,不能拆为离.子式,要用化学式 .表示.-弱酸根离子 .,如 HCO3 、HSO3 等不能再拆 .（HSO4.2除外）强酸强碱及 .大部分可溶 .性 盐应拆为 .离子式表示 .对于微溶物 .的处理分三 .种 情形：微溶物作为.生成物析出 .的 不拆,仍写其化学.式,（如CaOH2、CaSO4.、 Ag2SO4.）.微溶物作为 .反应物,如呈混浊液.或固态就写 .其化学式,如呈澄清溶 .液就拆为离 .子式表示.+3.1.2 离子方程式 . 表示的意义 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-离子方程式 .表示的是同 .一类型的离 .子反应.如：CO3+ 2H CO2 +
10、 H2O 它表示的是 .可溶性的碳 .酸盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与强酸 .反应.因此, Na2CO3.与盐酸或 K. 2CO.3与 HNO3都.可实现上述 的. 离子反应 . 练 3- 1以下各组反 .应中,能用同一个 .离子方程式 .表示的 （ A） A硫酸溶液和 .硫酸钠溶液 .分别与氯化 .钡溶液反应 .B. 硫酸溶液分 .别与氢氧化 .钠溶液和氢 .氧化钡溶液 .反应C. 硫酸溶液分 .别与烧碱溶 .液和纯碱溶 .液反应D. 铁分别与稀 .硫酸和硫酸 .铜溶液反应 .3.2 解说几类离 . 子方程式的 . 写法(1) 与反应条例 .有关可编辑资料 - - -
11、欢迎下载精品_精品资料_+铵盐与强碱 .反应常温下： NH4+铵盐与强碱 .反应加热:NH4(2) 与反应用量 .比有关+ OH+ OH NH3.H2O- NH3 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 过量反应物 .能与生成物 .连续反应如:如过量的 N. aOH溶液 .中通入 CO22OH2-+ CO 2 CO3+ H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-2-+如少量的 N. aOH溶液 .中通入过量 . CO2OH+ CO 2 HCO3 练 3- 2写出以下反 .应的离子方 .程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 向Na2.CO3
12、溶液中 .滴入少量H. Cl 溶液CO32- 向HCl溶.液中滴入少 .量Na2C. O3溶液CO3 酸式盐与量 .有关的反应 .+ H+ 2H HCO3+ CO2 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如 CaOH 2溶液和 NaHCO.3 溶液混合 ,. 反应量的关 .系有两种情 .况：第一种情形 .,如NaH.CO3 过量,CaOH 2不足量.这时 CaOH2电离出的 两. 种离子全 .部参与反应 .了. 写该反应的.离子方程式 .要领是: 将不足量的 .反应物C.a OH2设定为按 1. mol的.量 参与反应 来. 进行配平 .书写离子方 .程式.因-可编辑资料
13、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1mo.lCaOH2电离出的 2. molO. H要消耗 2m. ol HCO3,故对应的离 .子方程式为 .：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+2-Ca+ 2OH+ 2HCO3. 2H 2O + CaCO3. + CO 3-其次种情形 .,如CaOH2 过量 , NaHCO.3不足量.就设定不足 .量的Na.HCO3为.1 mol ,因其电离出 .的HCO.3-2+-仅需消耗 1. mol OH和1mo.l Ca故对应的离 .子方程式为 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+-Ca+ OH+ HCO 3 H 2O + C
14、aCO3 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_从上例可知 .： 不足量的某 .反 应物是完 .全参与反应 .了,配平常就设 .定该反应物 .在化学方程 .式 中的计量 .数为 1, 然后按 1.mol 该反应 .物电离出的 .阴阳离子数 .进行配平书 .写离子方程 .式.因该反应物 .中阴阳离子 .全部参与了.离子反应而 .被耗尽,所以在离子.方程式中这 .两种离子的 .计 量数之比 .应符合原化 .合物中的组 .成之比.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 练 3-3 写出以下各 .个离子方程 .式2+-3+-（ 1） FeBr2.溶液中通入 .过量的 C.l 22
15、Fe+ 4Br+3Cl 2 2Fe+ 2Br 2 +6Cl（ 2） NaHSO.4 溶液和 B.a HCO3 2溶液混合 .+2-2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ NaHSO.4 溶液不足量 .： H+ SO 4+ Ba+HCO3+2-2+- BaSO4. + H 2O + CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ BaHCO3 2溶液不足 量.2H + SO 4+ Ba+ 2HCO3. BaSO4.+ 2H 2O + 2CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（）按指定量关.系进行的离 .子反应 例等体积等物 .质的量浓度 .的BaOH2溶
16、液与 N. H4HC. O3溶液混合 .解: 依题意设两 .种 反应物的 .物质的量各 .1 mol 就反应的离 .子方程式为 .：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+-Ba+ 2OH+ NH4-+ HCO 3 BaCO3.+ NH3.H2O + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 例向含等物质 .的量的N.H4Cl和 AlCl3 . 的混合溶液 .中遂滴加入 .NaOH溶.液,写出滴加过 .程中发生的 .各步反应的 .离子方程式 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-3+解析：开头加入的.3molO. H只与其中的 .1molA. l 反应
17、3OH-+ Al= AlOH3 -3+-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_接着再加入 .的1mo.l OH 才与其中的 .1molN. H4 反应OH+ NH 4 = NH 3.H2O-最终加入的 .1molO. H将与前生成 .的1mo.l AlOH 3反应 OH+ AlOH3=AlO2 +2H2O3+-2+-懂得了上例 .有关离子反 应. 先后次序 .规律后, 请试完成下 .列反应的离 .子方程式: 将0.2mol/L NH4Al . SO4 2溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.3mol/L 的BaOH积混合 ,写出离子方 .程式2Al+ 3SO4.2+
18、 3Ba+ 6OH = 2AlOH + 3BaSO.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与0.2溶液等体 .34 练 3-4向硫酸氢钠 .溶液逐滴加 .入氢氧化钡 .溶液至中性 .,写出离子方 .程式:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2-2H+ SO42+ Ba-+ 2OH BaSO4 . + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在以上中性 .溶液中连续 .滴加氢氧化 .钡溶液, 试写出此步 .反应的离子 .方程式:2-Ba2+ + SO BaSO4 .4（ 3）隐含反应易 .被忽视的离 .子反应 例 Mg （ HCO3） 2 与过量的 N.
19、 aOH溶液 .反 应（不行忽视 M. gOH2比 Mg.CO3难溶）2+-（正） Mg+ 2HCO3.+ 4OH MgOH 2 + 2CO32.+ 2H 2O- 例明矾 KAlSO 4 2 与足量 B.a OH2溶液反应 . （不行忽视 .A l OH3的两性 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（正） Al3+ + 2SO42.- + 2Ba2+ + 4OH - AlO 2+ 2H 2O + 2BaSO. 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_- 例少量SO.2通入漂白粉 .溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+（错） SO2 + H2O +
20、Ca+ 2ClO CaSO3.+ 2HClO.错在忽视了 .可发生的氧 .化仍原反应 .：CaSO3.+ HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+- CaSO4.+ 2H+ Cl故2+-+-（正） SO2 + H 2O + Ca+ ClO CaSO4.+ 2H + Cl3.3 离子方程式 . 正误判定离子方程式 .常见错误有 .： 违反客观事 .实,反应产物错 . 违反守恒原 .就,如原子个数 .、离子电荷不 .配平. 违反拆分规 .就,该拆没拆,不该拆却拆.成离子式. 违反定组成 .法就,如化合物中 .阴 阳两种离 .子都参与了 .离子反应,就在离子方 .程 式中其离 .子
21、计量数之 .比应符合原 .化 合物相应 .离子的组成 .之比. 反应物间的 .计量数之比 .不符题意要 .求. 练 3-5 判定以下各 .离子方程式 .是否正确,并想一想错 .在哪里？向饱和碳酸 .氢钙溶液中 .加 入饱和氢 .氧化钙溶液 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Ca2+ + HCO -+ OH - CaCO3. + H2O （）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2-过量的硫酸 .氢钠和氢氧 .化 钡溶液反 .应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+-Ba+ 2OH+ 2H+ SO 4 BaSO4. + 2H 2O（）可编辑资料 - -
22、 - 欢迎下载精品_精品资料_2-碳酸氢铵溶 .液与过量的 .氢 氧化钠溶 .液反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-2-NH4+ OH NH3 + H 2O（ ） 产物仍应有 . CO3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+正为 NH 4+HCO3+ 2OH NH3H.2 O + H 2O + CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化铁粉未.投入氢碘酸 .溶 液Fe2O3.+ 6HI 2Fe 3+ + 6I - + 3H O（ ） 一错 HI 应.拆为离子.二错 HI 有.氧化性产物 .应为Fe.2 +,不是 Fe3+-2+. 正为 e2O
23、.3+ 6 H+ 2I 2Fe+ I2+ 3H2O在硫酸铁的 .酸性溶液中 .通 入足量硫 .化氢3+2+Fe+ H 2S Fe+ S + 2H（ ） 离子电荷不 .配平 FeS固体 .投入稀硝酸 .溶液中FeS + 2H + Fe 3+ + H S（ ） 电荷不配平 . 违反客观事 .实,产物不是 H. S 22硫酸亚铁溶 .液中加入过 .氧 化氢2+3+Fe+ 2H2O2. + 4H Fe+ 4H 2O（ ） 电荷不配平 .氯化铝溶液 .中加入过量 .氨 水3+-+Al+ 4NH 3.H2O AlO 2 + 4NH 4 + 2H 2O （ ） 违反客观事 .实,产物应是 A. l（ OH）
24、3 在溶液中将 .亚硫酸氢铵 .与 氢氧化钠 .等物质的量 .混合+-2-NH4 + HSO 3 + 2OH SO3 + NH3 + 2H 2O（ ） 两反应物用 .量之比与题 .意不符 碳酸钙溶于 .醋酸中+2+CaCO3.+ 2H Ca+ 2H 2O + CO2（ ） 醋酸是弱电 .解 质不能拆 .为离子表示 .向 100m.l 0.1mol/L FeBr2.溶液中通入 .0.025mo.l Cl 22Fe2+ + 4Br- + 3Cl 2Fe 3+ + 2Br+ 6Cl -（）222-碳酸钠溶液 .中加入过量 .苯 酚 C6H5O. H+ CO 3 C6H5.O+ HCO 3（）+2+澄
25、清石灰水 .加入盐酸 CaOH 2 + 2H Ca+ 2H2O（ ） 微溶反应物 .应改写为离 .子-偏铝酸钠溶 .液中通入过 .量 的二氧化 .碳 AlO 2 + CO 2 + H 2O AlOH 3 + HCO3（）2+-醋酸滴到碳 .酸钙上 CaCO3.+ 2CH3.C OOH Ca+ 2CH3C. OO + H 2O + CO2（）-2-用碳酸钠溶 .液吸取少量 .二 氧化硫 2CO32.+ SO 2 + H 2O 2HCO.3 + SO 3（）4 离子共存问 .题所谓几种离 .子在溶液中 .能大量共存 ., 就是指这些 .离子之间不 .发生任何化 .学反应.如离子之间 .能发生反应
26、.就不能大量 .共存.这里指的反 .应不仅包括 .诸如生成沉 .淀 、生成气体、生成弱电解 .质等的非氧 .化仍原反应 ., 也包括能发 .生的氧化仍 .原反应.判定离子是 .否共存,要留意附加 .隐含条件的 .限制.如：2+3+2+-如溶液为无 色. 透亮,就确定不存在. 有色离子 .（Cu 蓝色、 Fe棕黄色、 Fe浅绿、 MnO4 紫色）.-3+3+2+如为强碱溶 .液,就肯定不存 .在能与O.H反应的离子 .,如 Al、Fe 、Cu 及酸式根离 .子等.+如为强酸性 .溶液,就肯定不存 .在能与H反应的离子 ., 如弱酸根离 .子、酸式弱酸根 .离子. 练 4-1 某同学欲配 .制以下
27、含较 .多不同阴阳 .离子的四种 .水溶液,其中能配的 .成是 （ ）+-2+-2-A Na 、K 、 OH、HCO3B. Ca、NH4 、NO3 、SO4+2-+-C NH4 、K 、SO4 、H2PO.4D. H3 O 、K 、NO3 、I 练 4-2 在PH 1的无色溶 .液中能大量 .时共存的离 .子组是 （ ）+2+2-2+-2+A NH4 、Mg 、 SO4 、ClB. Ba、K 、OH、Ca3+2+2-+2+-C Al、Cu 、 SO4 、ClD. Na、Ca 、Cl 、 AlO2 练 4-3 以下各组离 .子在溶液中 .因发生氧化 .仍原反应而 .不能大量共 .存的是（ ）+-
28、2+-+A H3O、NO3 、 Fe 、 NaB. Ag、NO3 、Cl 、K+2+-2-2+-C K 、Ba、OH、SO4D. Cu、NH4 、Br 、OH 练 4-4 以下各组离 .子在溶液中 .即可以大量 .存在,且加入氨水 .后也不产生 .沉淀的是 （ ）+2+-2-+-A Na、Ba 、Cl 、SO4B. K 、AlO2 、 NO3 、 OH+3+2-+-C H、NH4 、Al、 SO4D. H 、Cl 、CH3C.O 、NO3向氢氧化钡 .溶液中逐滴 .加 入硫酸氢 .铵溶液至刚 .好深浅沉淀 .完全Ba+ 2OH+ NH 4 +H + SO 4 NH3.H2O + H 2O +
29、BaSO4. （）明矾溶液中 与. 氢氧化钡 .溶 液, 使SO4.2 恰好沉淀完 .全2+-+2-Al+ 2SO42.+ 2Ba+ 4OH 2BaSO. 4+ AlO 2 + 2H 2 O3+-2+-（）2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_- 练 4-5如溶液中由 .水电离产生 .的C（OH） 1 10.组是 （）-14mol/L ,满意此条件 .的溶液中一 .定可以大量 .存 在的离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+-+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. Al、Na 、K 、 ClB. K、Na 、Cl、NO3可编辑资料 - - - 欢
30、迎下载精品_精品资料_+-+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. K 、Na 、Cl、AlO2D. K、NH4、SO4、NO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 练 4-6室温下,在强酸性和 .强碱性溶液 .中 都不能大 .量共存的离 .子组是 +2+-+2-2-A. NH、Cu 、CI 、NOB. K、Na 、SO 、S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_43+-2-32+2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. K、Na 、AIO2 、SO4D. Ba、Fe 、NO3 、Br可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_经典
31、习题1、以下各组离 .子中,能在溶液中 .大量共存的 .是（）+2+-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.H 、Ca、Cl、OHB.I、 ClO 、 K 、H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C.Na+、Fe3+、SO2- 、OH-D.Na+、Cu2+、Cl - 、SO2-442+-2-+-2、在透亮的酸 .性溶液中,能大量共存 .的离子组是 .（ ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2+2-A. Mg、CO3、HCO3、 NO3B. Na、CH3C.OO、HCO3、Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+2-2-3C. Fe、CO、OH、SOD. NH、 Cl、Cu、 SO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_224443、以下各组离 .子,在所给条件 .下能够大量 .共存的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. pH 0的溶液中 .：Fe3, Mg, Cl, SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. 水电离出的 .cH 1 1 101molL 1 的溶液中： K,HCO3, Cl, S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. 使 pH试纸 .显深蓝色的 .溶液中：Cu 2, Fe223, NO,可编辑资料