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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载电化学专题复习导航电化学考点环绕两个重要的能量转化器原电池、电解池, 定性和定量两个思维层次,综合运用金属非金属性质、物质的量、氧化仍原反应、离子反应、化学平稳、电解质溶液六方面相关学问,敏捷解答“ 科学（Science）” 、“ 技术（Technology ）” 和“ 社会（Society）三维问题, 是理科才能测试的宠儿；本文从俯视学问的角度构建立体学问结构,从仰视才能的角度形成有效的解题策略,从平视命题的角度扫描电化学考点；一、原电池、电解池学问体系整合图学问的可视化解决相像学问的干扰问题,更加简化、 系统化培育了自主学
2、习才能,多变的角度拓展了思维的宽度、深度与活度；重点学问点拨 1： 具备 H原电池的负极 化学腐蚀 原电池的正极 （2）电极书写才能策略的运用：加减策略： 依据得失电子守恒,总反应式为两个电极反应式之和；如已知一个电极反应式,可用总反应式减去已知的反应式,得另一电极反应式；共存策略： 由于物质得失电子后在不同介质中的存在形式不同,所以电极反应式的书写必需考虑介质环境；电解氯化铝溶液生成碱性溶液中 Al 3+不行能存在,产物为 Al （OH ）3；当电解质溶液呈酸性时,不行能有 OH-参与反应；得氧失氧策略：电极反应物得氧, 在电解质为酸性时反应物中加 H 2O,电解质溶液为碱性或中性时加 OH
3、-；电极反应物失氧,电解质为碱性或中性时反应物中加 H2O,电解质为酸性时反应物中加 H +；中性吸氧反应成碱策略：在中性电解质溶液中,通过金属吸氧所建立起来的原电池反应,其反应的最终产物是碱；（3）电极反应式书写程序归纳：（三）运算才能：定装置定电极定微粒定方向定次序定反应；常见微粒间的计量关系式为：4e .4H+4OH. 4Cl.4Ag+2Cu2+2H 2O22Cl 24Ag 2Cu2H 2O,pH=-lg c（H+）换算；三、盘点题型、实际应用（一）概念型例 1（2022 福建高考）如下列图试验装置的K 闭合,以下判定正确选项（）ACu 电极上发生仍原反应B电子沿 ZnabCu 路径流淌
4、名师归纳总结 C片刻后甲池中c（SO4 2-）增大D片刻后可观看到滤纸b 点变红色第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载从解析： K 闭合时甲乙装置构成双液电池,用饱和硫酸钠溶液浸润滤纸构成电解装置,活泼性角度确定 Zn 为负极, 铜为正极, a 为阴极, b 为阳极； Zn 与 b 电极反应为氧化反应,阴离子向负极和阳极移动,铜与 a 电极反应为仍原反应,阳离子向正极和阴极移动,电子不能流入电解质溶液中电子流淌路径是错误的,甲池中硫酸根离子没有放电浓度不变,b 为阳极, OH-放电,使得 b 邻近溶液显酸性,不能使试
5、纸变红；正确答案（A）；（二）比较型例 2（2022 山东高考）以下与金属腐蚀有关的说法正确选项（）A图 a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严峻B图 b 中,开关由 M 改置于 N 时, CuZn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中,接通开关时 Zn 腐蚀速率增大,Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中, Zn MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2 的氧化作用引起的解析： 图 a中插入海水中的铁棒发生化学腐蚀,靠近底端溶解的 O2 的浓度越小,与氧气接触少腐蚀程度较轻；图b 中开关由 M 置于 N,Cu 一 Zn 作正极受到爱护,腐蚀速率减小；图 c 中接通开关时 Zn 作负极,
6、腐蚀速率增大,Pt 作正极表面产生大量气泡；图 d 中,Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO 2 的氧化作用和 Zn 的仍原作用共同引起的；正确答案（ B ）；（三）说明型例 3（20XX 年北京高考）直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨,危害环境；利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2,在钠碱循环法中,Na2SO3,溶液作为吸取液,当吸取液的pH 降至约为 6 时,需送至电解槽再生；再生示意图如下：HSO3在阳极放电的电极反应式是；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 当阴极室中溶液学习必备欢迎下载简述再生原理：
7、pH 升至 8 以上时,吸取液再生并循环利用；解析： HSO3通过阴离子交换膜进入阳极区,在阳极发生氧化反应生成+6 价硫酸根,+依据得氧策略反应物中加水,电极反应式为HSO 3+ H2O2e= SO4 2+3H+；HSO3SO3 2-+HH+在阴极得电子生成H 2,溶液中 c（H+）降低,促使HSO3电离成 SO3 2,Na通过阳离子交换膜进入阴极室,吸取液得以再生；（四）书写型-1例 4（20XX 年海南高考） 已知：N2H 4（1）+O 2（g）=N 2（g）+2H 2O（l） H 2= -534.2kJ mol肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的电极反应式为；解析： 依
8、据电极反应式的书写策略,原电池反应式 =正极反应式 +负极反应式,正极反应式简单书写 O2+4e +2H 2O=4OH（1）, N 2H4 + O2= N2 + 2H 2O（2）,（ 2）-（1）= 负极反应式,N2H44OH4e=4H 2ON 2 ；（20XX 年江苏高考）铝电池性能优越,Al-AgO 电池可用作水下动力电源,其原理如下列图；该电池反应的化学方程式为Al-3e+4OH= AlO 2；解析： 铝为负极结合共存策略,电极的反应式为：+2H 2O（1）,AgO 为正极结合失氧策略反应物加水,电极的反应式为：AgO+2e+ H 2O=Ag+2OH（2）,原电池反应式 =（1）+（2）
9、依据得失电子调整化学计量数,电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO 2+3Ag+H 2O；（五）迁移型工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图电源的负极为（填“A” 或“B” ）阳极室中发生的反应以此为、；电解终止后, 阴极室溶液的 pH 与电解前相比将；如两极共收集到气体 13.44L（标准状况）,就除去的尿素为 g（忽视气体的溶解）解析： 图形信息转化为书面信息,有 H2 逸出的阴极（ Na +、H +）2H +2e-= H2 , B 为负极；电解池装置阳极室,阳极（Cl-、OH-）2 Cl-2 e-=Cl 2,进料：“NaCl 尿素溶液 ” ,出料
10、：“NaCl 溶液和 CO 2、N 2”, 出料口既没有 Cl 2,也没有尿素,隐藏反应 Cl 2 氧化尿素,此时问题转化为氧化仍原反应配平, CO（NH 2）2+3Cl 2+H2O = CO 2+N2 +6HCl ；质子交换膜答应 H+通过, c（H+）保持不变,阴极室溶液的pH 与电解前相比不变；CO（ NH 2） 2 与两极气体的关系式：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（六）多池综合型（2022 海南高考） 新型高效的甲烷燃料电池采纳铂为电极材料,两电极上分别通入 CH4 和 O2 ,电解质
11、为 KOH 溶液；某讨论小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和 氯化钠溶液电解试验,如下列图；回答以下问题：（1）甲烷燃料电池正极、 负极的电极反应分别为、；（2）闭合 K 开关后, a、b 电极上均有气体产生其中 b 电极上得到的是,电解氯化钠溶液的总反应方程式为；（3）如每个电池甲烷通入量为 的电量为（法拉第常数 积为 L （标准状况）； 1 L（标准状况）,且反应完全,就理论上通过电解池 F=9.65 l0 4C mol-1 列式运算）,最多能产生的氯气体解析： 两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解试验,（1）题与（2）题用前面学问结构能顺当解决电极反应式的书写,2O24H 2O8e = 8OH,CH410OH8e = CO 3 2 7H 2O；电极判定和总电极反应的书写,H2和 2NaCl 2H2O2NaOH H 2 Cl2 ；电池甲烷通入量为 1 L,供应的电量为 CH 48e4Cl 2 最多能产生的氯气体积为4L ；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页