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1、学习必备欢迎下载电化学专题复习导航电化学考点围绕两个重要的能量转化器原电池、电解池， 定性和定量两个思维层次，综合运用金属非金属性质、物质的量、氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电解质溶液六方面相关知识，灵活解答“科学（Science）”、“技术（Technology）”和“社会（Society）三维问题， 是理科能力测试的宠儿。本文从俯视知识的角度构建立体知识结构，从仰视能力的角度形成有效的解题策略，从平视命题的角度扫描电化学考点。一、原电池、电解池知识体系整合图知识的可视化解决相似知识的干扰问题，更加简化、 系统化培养了自主学习能力，多变的角度拓展了思维的宽度、深度与活度。重点知识点拨1：
2、 具备 H原电池的负极 化学腐蚀 原电池的正极 电解池的阴极。（2）电极书写能力策略的运用：加减策略： 根据得失电子守恒，总反应式为两个电极反应式之和。若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式。共存策略： 因为物质得失电子后在不同介质中的存在形式不同，所以电极反应式的书写必须考虑介质环境。电解氯化铝溶液生成碱性溶液中Al3+不可能存在，产物为Al （OH ）3；当电解质溶液呈酸性时，不可能有OH-参加反应。得氧失氧策略：电极反应物得氧，在电解质为酸性时反应物中加H2O，电解质溶液为碱性或中性时加OH-；电极反应物失氧，电解质为碱性或中性时反应物中加H2O，电解质为酸
3、性时反应物中加H+。中性吸氧反应成碱策略：在中性电解质溶液中，通过金属吸氧所建立起来的原电池反应，其反应的最后产物是碱。（3） 电极反应式书写程序归纳：定装置定电极定微粒定方向定顺序定反应。（三）计算能力：常见微粒间的计量关系式为：4e?4H+4OH? 4Cl?4Ag+2Cu2+2H2O22Cl24Ag2Cu2H2O，pH=-lg c（H+）换算。三、盘点题型、实际应用（一）概念型例 1（2012 福建高考）如图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是（）ACu 电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c（SO42-）增大D片刻后可观察到滤纸b 点变红色精选学习资料 -
4、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载解析： K 闭合时甲乙装置构成双液电池，用饱和硫酸钠溶液浸润滤纸构成电解装置，从活泼性角度确定Zn 为负极， 铜为正极， a 为阴极， b 为阳极。 Zn 与 b 电极反应为氧化反应，阴离子向负极和阳极移动，铜与 a 电极反应为还原反应，阳离子向正极和阴极移动，电子不能流入电解质溶液中电子流动路径是错误的，甲池中硫酸根离子没有放电浓度不变，b为阳极， OH-放电，使得b 附近溶液显酸性，不能使试纸变红。正确答案（A）。（二）比较型例 2（2012 山东高考）下列与金属腐蚀有关的说法正确
5、的是（）A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由M 改置于 N 时， CuZn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中， Zn MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的解析： 图 a中插入海水中的铁棒发生化学腐蚀，靠近底端溶解的O2的浓度越小，与氧气接触少腐蚀程度较轻；图b 中开关由M 置于 N，Cu 一 Zn 作正极受到保护，腐蚀速率减小；图 c 中接通开关时Zn 作负极，腐蚀速率增大，Pt 作正极表面产生大量气泡；图d 中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用
6、和Zn 的还原作用共同引起的。正确答案（ B ）。（三）解释型例 3（20XX 年北京高考）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3，溶液作为吸收液，当吸收液的pH 降至约为 6 时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO3在阳极放电的电极反应式是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载当阴极室中溶液pH 升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：解析： HSO3通过阴离子交换膜进入阳极区，在阳极发生氧化反应生成+6 价硫酸
7、根，依据得氧策略反应物中加水，电极反应式为HSO3+ H2O2e= SO42+3H+；HSO3SO32-+HH+在阴极得电子生成H2，溶液中c（H+）降低，促使HSO3电离成 SO32，Na+通过阳离子交换膜进入阴极室，吸收液得以再生。（四）书写型例 4 （20XX 年海南高考） 已知：N2H4（1） +O2（g） =N2（g） +2H2O （l）H2= -534.2kJ mol-1肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为。解析： 根据电极反应式的书写策略，原电池反应式=正极反应式 +负极反应式，正极反应式容易书写O2+4e+2H2O=4OH（1）， N2H4 + O2
8、= N2 + 2H2O（2），（ 2）-（1）= 负极反应式，N2H44OH4e=4H2ON2。（20XX 年江苏高考）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为。解析： 铝为负极结合共存策略，电极的反应式为：Al-3e+4OH= AlO2+2H2O（1），AgO 为正极结合失氧策略反应物加水，电极的反应式为：AgO+2e+ H2O=Ag+2OH（2），原电池反应式 =（1）+（2）根据得失电子调整化学计量数，电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。（五）迁移型工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中
9、的尿素，原理如图电源的负极为（填“ A”或“ B”）阳极室中发生的反应以此为、。电解结束后， 阴极室溶液的pH 与电解前相比将；若两极共收集到气体 13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）解析： 图形信息转化为书面信息，有H2逸出的阴极（ Na+、H+）2H+2e-= H2， B 为负极；电解池装置阳极室，阳极（Cl-、OH-）2 Cl-2 e-=Cl2，进料：“ NaCl 尿素溶液 ” ，出料：“ NaCl 溶液和 CO2、N2” ， 出料口既没有Cl2，也没有尿素，隐蔽反应Cl2氧化尿素，此时问题转化为氧化还原反应配平， CO（NH2）2+3Cl2+H2O = CO2
10、+N2 +6HCl ；质子交换膜允许 H+通过， c（H+）保持不变，阴极室溶液的pH 与电解前相比不变；CO（ NH2）2与两极气体的关系式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载（六）多池综合型（2012 海南高考） 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和 O2 ，电解质为KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：（1） 甲烷燃料电池正极、 负极的电极反应分别为、。（2）闭合 K 开关后， a、b 电极上均有
11、气体产生其中 b 电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；（3）若每个电池甲烷通入量为 1 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65l04C mol-1列式计算），最多能产生的氯气体积为L （标准状况）。解析： 两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，（1）题与（2）题用前面知识结构能顺利解决电极反应式的书写，2O24H2O8e= 8OH，CH410OH8e= CO32 7H2O；电极判断和总电极反应的书写，H2和 2NaCl 2H2O2NaOHH2 Cl2；电池甲烷通入量为 1 L，提供的电量为 CH48e4Cl2最多能产生的氯气体积为4L。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页