《2022年高中电化学复习专题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中电化学复习专题.docx（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载电化学复习题第一节 原电池【学问点】1、原电池的概念：把化学能转化为电能的装置 2、原电池工作原理：负极：电子流出的电极失电子,发生氧化反应 较活泼的金属 正极：电子流入的电极得电子,发生仍原反应 较不活泼的金属、石墨等 3、组成原电池的条件具有不同的电极,较活泼的金属作负极,发生氧化反应； 较不活泼金属或非金属 石墨等 作正极, 得到电子,发生仍原反应,本身不变；具有电解质溶液；具有导线相连 或直接接触 组成闭合回路；有能自发进行的氧化仍原反应 有明显电流产生时需具备此条件 ；【留意】a. 不要形成“ 活泼金属肯定作负极”
2、的思维定势；b. 原电池中,电极可能与电解质反应,也可能与电解质不反应；c. 形成闭合回路的方式有多种,可以是导线连接两个电极,也可以是两个电极接触；d. 有的原电池产生的电流大,可以对外做功；有的原电池,电极上发生的反应很慢,产生的电流极其柔弱,不能对外做功 如：电极是Fe、C,电解质溶液是NaCl 溶液 ；4、原电池正、负极的判定：依据组成原电池的两极材料判定：负极：活泼性较强的金属 正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属（石墨）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载依据电流方向或电子流淌方向判定
3、：电流是由正极流向负极电子流淌方向是由负极流向正极依据原电池两极发生的变化来判定：负极：失电子发生氧化反应正极：得电子发生仍原反应依据电极反应现象负极：不断溶解,质量削减正极：有气体产生或质量增加或不变5、金属活泼性的判定：金属活动性次序表原电池的负极（电子流出的电极,质量削减的电极）的金属更活泼；原电池的正极（电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极）为较不活泼金属6、原电池的电极反应： （难点） a. b. 负极反应： Xne-X n+正极反应：溶液中的阳离子得电子的仍原反应7、有盐桥的原电池盐桥是将热的琼脂溶液 可以是 KCl 溶液或可以是 NH4NO3溶液 倒入 U形管中 不
4、能产生裂隙 ,将冷后的 U 形管浸泡在 KCl 饱和溶或 NH4NO3 溶液中制得；离子在盐桥中能定向移动,通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来,可使电流连续导电；例题1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是A.Mg B.Fe C.Al D.Cu 2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的 pH A.不变 B 先变大后变小C 逐步变大 D.逐步变小3.把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池；如a、b 相连时, a 为负极； c、d 相连时,电流由 d 到 c；a、c 相连时, c 极上产生大量气泡,b、d 相连时, b
5、 上有大量气泡产生,就四种金属的活动性次序由强到弱的为 A a b c d Ba c d b Cc a b . d D b d c a 4.X、Y、Z、M 、N 代表五种金属；有以下化学反应：水溶液中,X+Y2+=X2+Y ； Z+2H2O 冷=ZOH2+H2； M 、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池,电极反应为 M-2e-=M2+ ； Y 可以溶于稀硫酸 ,中, M 不被稀硫酸氧化,就这五种金属的活动性由弱到强的次序是AM N Y X Z B.N M XYZ CNM Y XZ D.X ZNM Y 5.高铁电池是一种新型可充电电池,与一般高能电池相比,该电池长时间保持稳固的放电电压；高铁电池
6、的总反应为：以下表达不正确选项A放电时负极反应为：1molK2FeO4 被氧化B充电时阳极反应为：第 2 页,共 16 页C放电时每转移3mol 电子,正极有D放电时正极邻近溶液的碱性增强名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6.某可充电的锂离子电池以优秀教案欢迎下载Li+ 导电固体为电解质；放LiMn2O4 （次锰酸锂）为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含电时的电池反应为：LiLiMn O4Li Mn O4以下表达正确选项A放电时, LiMn2O4 发生氧化反应B放电时,正极反应为 Li+ + LiMn2O4 + e- =Li2Mn2O4 C充
7、电时, LiMn2O4 发生氧化反应D充电时,阳极反应为 Li+ + e- =Li 7.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流；电池总反应为：4Al3 O26H O4Al OH3以下表达不正确选项A正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- B电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为电极,可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可连续使用化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用；8.目前常用的镍（Ni ）镉（ Cd）电池,其电池总反应可以表示为：Cd2NiOOH 2H2O 2NiOH 2CdOH2已知 NiOH
8、2 和 CdOH2 均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确选项 以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应 充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能A B C D 9.以下制氢气的反应速率最快的是A. 纯锌和 1mol/L 硫酸；B. 纯锌和 18 mol/L 硫酸；C. 粗锌和 1mol/L 盐酸；D. 粗锌和 1mol/L 硫酸的反应中加入几滴 CuSO4 溶液；答案： BCBCC BBBD 10. 以下装置中四块相同的 Zn 片,放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的次序是 _4 、2、1、3 10. 在 Cu-Zn 原电池中, 200mLH2SO4 溶液的浓度为 0.125mol/L ,
9、如工作一段时间后,从装置中共收集到 0.168L气体,就流过导线的电子为_mol, 溶液的 pH 值变 _？（溶液体积变化忽视不计）0.015,大 第 3 页,共 16 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案欢迎下载CO11.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视；可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质,为负极燃气,空气与CO2 的混和气为正极助燃气,制得在650下工作的燃料电池；完成有关的电池反应式：电池反应式：负极反应式： 2CO+2CO32- 4CO2+4e正极反应式： _ ,O2 2CO24e 2
10、CO 32 总电池反应： _ ；2CO+O 2 2CO2 12.利用氧化仍原反应的原理构成原电池；左槽溶液中的溶质为：KMnO 4、MnSO4、H2SO4,右槽溶液中的溶质为：Fe2SO4 3 、FeSO4 、H2SO4；已知水溶液中 MnO 4-为紫红色, Mn 2+为淡红色, Fe 3+为棕黄色, Fe 2+为浅绿色；填写以下空白；（1）此电源正极的电极反应式为_ ,负极的电极反应式为_；H+移动的方向是由 _向_（填“ 左” “ 右” ）；（2）电池放电时,右槽溶液的颜色逐步由 _ 色变为 _色；（3）放电时,如转移的电子数为 3.01 10 23 个,左槽溶液中 nH +的变化量是 _
11、mol. 1MnO 4-+5e-+8H +=Mn 2+4H 2O 5Fe 2+-5e-=5Fe 3+右 左其次节 化学电源【学问点】1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一次电池：常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池；铅蓄电池放电： PbO2Pb2H2SO42PbSO4 2H2O 负极（铅）： PbSO4 22ePbSO4正极（氧化铅）：PbO24HSO4 22ePbSO4 2H2O 充电： 2Pb
12、SO42H2OPbO2Pb2H2SO4阴极： PbSO42e2Pb + SO 4放电2PbSO4 2H2O 2阳极： PbSO 42H2O2ePbO24HSO4两式可以写成一个可逆反应：PbO2Pb2H2SO4充电新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可依据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件；负极发生氧化反应,正极发生仍原反应,不过要留意一般电解质溶液要参与电极反应；【例 1】氢氧燃料电池（铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性） 第 4 页,共
13、 16 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载总反应： 2H2 + O 2 = 2H 2O 当电解质溶液呈酸性时：当电解质溶液呈碱性时：负极： 2H24e=4H正极： O24H4e4H2O 负极： 2H24OH 4e 4H2O 正极： O22H2O4e4OH【留意】燃料做负极,助燃剂氧气为正极；电极材料一般不参与化学反应；OH；溶液中不存在O 2：在酸性溶液中它与H结合成 H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成【例 2】甲烷燃料电池（用金属铂片插入KOH溶液作电极）负极： CH4 10OH 8eCO3 27H2O 正极：
14、4H2O2O28e 8OH电池总反应式为：CH42O22KOHK2CO33H2O 【留意】燃料电池的两极一般不参与反应,反应的是通到电极上的燃料和氧气；可燃性气体肯定在电池的负极上失电子,发生氧化反应；氧气肯定在正极上得到电子,发生仍原反应；负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得仍原产物与溶液的酸碱性有关（如4 价的 C在酸性溶液中以CO2 形式存在,在碱性溶液中以CO3 2形式存在）；遵循电荷守恒,得失电子守恒,元素守恒；正负电极的电极反应式在得失电子守恒的条件下,相加后为电池反应总式；燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低 4、废弃电池的处理：回收利用第三节 电解池【学问点】一
15、、电解原理 1、电解池：把电能转化为化学能的装置2、电解：电流 外加直流电 通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化仍原反应被动的不是自发的的过程3、放电：当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化仍原反应的过程 4、电子流向：电源负极（电解池）阴极（离子定向运动）电解质溶液（电解池）阳极电源正极 5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极,发生氧化反应 阴极：与直流电源的负极相连的电极,发生仍原反应 6、电解 CuCl2 溶液的电极反应：阳极： 2Cl2eCl 2阴极： Cu 22eCu 总反应式： CuCl2CuCl 27、电解本质：电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程【规律
16、总结】电解反应离子方程式书写：离子放电次序：AgHg 2Fe 3Cu 2H（指酸电离 Pb2Sn 2Fe 2Zn 2Al3Mg 2NaCa 2K离子放电次序：惰性电极： S 2IBrClOHNO3SO4 2 等含氧酸根离子FSO32/MnO4OH 活性电极：电极本身溶解放电名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载留意先要看电极材料,是惰性电极仍是活性电极,如阳极材料为活性电极（Fe、Cu等金属,就阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液；如为惰性材料,就依据阴阳离子的放电次序,依据阳氧阴仍的规律来书
17、写电极反 应式；四类型电解池分类：解水型：含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐 解电解质型：无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐 氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐名师归纳总结 电解常见酸碱盐溶液的电解规律 惰性阳极 PH变溶液复原第 6 页,共 16 页电解质类规律例反应型化法类型电解含氧酸实质电解水电解稀 H2SO4降低加 H 2O H2 + O 2强碱溶液实质电解水电解 NaOH溶液上升加 H2O 水H2 + O2电解活 泼 金 属实质电解水电解 Na2SO4溶液不变加 H 2O 含氧酸盐H2 + O 2无氧酸酸 H2 + 非2HClH2Cl2上升加 HCl 金属
18、质分不 活 泼 金盐金属 + CuCl 2CuCl 2 - 加 CuCl 2 解属 无 氧 酸非金属放氧盐降低加 CuO不 活 泼 金盐 + 水金2CuSO4 2H2O 属 含 氧 酸生酸属+O2+酸2CuO22H2SO4 （CuCO 3）盐放氢活 泼 金 属盐 +水 H2 +2KCl 2H2OH2升加 HCl 生碱无氧酸盐非金属 +碱 Cl 22KOH 高- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气阳极： 2Cl 2e Cl 2阴极： 2H +2eH2反应方程式： 2NaCl 2H2O
19、H2 Cl2 2NaOH 离子方程式： 2Cl2H2OH2 Cl 2 2OH2、电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法电极、电解质溶液的挑选：阳极：镀层金属,失去电子,成为离子进入溶液Mnen+M阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子,成为金属原子,附着在金属表面 M nneM 电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液 镀铜反应原理：阳极 纯铜 ：Cu2e2 CuCuSO 4溶液阴极 镀件 ：Cu 22eCu 电解液：可溶性铜盐溶液,如电镀应用之一：铜的精炼：阳极：粗铜；阴极：纯铜；电解质溶液：硫酸铜 3、电冶金 电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子,从它们
20、的化合物中仍原出来用于冶炼活泼金属,如钠、镁、钙、铝电解氯化钠：通电前,氯化钠高温下熔融：NaCNaCl通直流电后：阳极：2Na2e2Na 阴极： 2Cl2eCl 2【规律总结】原电池、电解池、电镀池的判定规律 如无外接电源,又具备组成原电池的三个条件；有活泼性不同的两个电极；两极用导线相互连接成直接插入 连通的电解质溶液里；较活泼金属与电解质溶液能发生氧化仍原反应（有时是与水电离产生的 H +作用）,只要同 时具备这三个条件即为原电池；如有外接电源,两极插入电解质溶液中,就可能是电解池或电镀池；当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶 液中的金属离子属同种元素时,就为电镀池；如多个单池相互串联
21、,又有外接电源时,就与电源相连接的装置为电解池成电镀池；如无外接电源时,先选较活 泼金属电极为原电池的负极（电子输出极）,有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池；课后练习1以下有关电解原理的说法不正确选项（）A电解饱和食盐水时 ,一般用铁作阳极 ,碳作阴极B电镀时 ,通常把待镀的金属制品作阴极 ,把镀层金属作阳极C对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯独可行的工业方法D电解精炼铜时,用纯铜板作阴极,粗铜板作阳极A 【解析】 A 中电解饱和食盐水时,Fe 不行作阳极,否就Fe-2e=Fe 2+,就 OH-不能失电子；2在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于仍原反应的是（）A
22、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - B 【解析】 原电池中, 负极发生氧化反应,优秀教案欢迎下载阴极发生仍原反应；正极发生仍原反应；电解池中, 阳极发生氧化反应,所以 B 正确；3用惰性电极在肯定温度下电解某Na2SO4饱和溶液 200 g；当两极共产生标准状况下67.2L 气体时,从溶液中析共产生 6 个 2L 气体时,出 64.4g Na2SO4.10H2O
23、 晶体；就剩余溶液的溶质质量分数约是 A64.7B47.5C 32.2D28.3D 【解析】 Na2SO4是强酸强碱盐, 电解该溶液实质上是电解水；电解 2H 2O =2H 2 +O 2就被电解的水为4在 25时,将两个铜电极插入肯定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解；通电一段时间后,阴极上逸出 a mol 气体 , 同 时 有 W g 无 水 硫 酸 钾 晶 体 析 出 ； 在 温 度 不 变 条 件 下 , 下 列 说 法 不 正 确 的 是 A电解过程中共消耗 2amol 水 B剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生C剩余溶液中溶质的质量分数为 W / W+18a 100D剩余溶液中溶质的质量分数为
24、W / W+36a 100C 【解析】用铜电极电解时：阳极Cu-2e- =Cu2+ 阴极2H+2e=H2电池总反应式：电解 Cu+2H 2O CuOH 2 +H2所以, A、B 均正确；剩余溶液中溶质的质量分数 = 5 某溶液中含有两种溶质 AlCl 3和 H2SO4,它们的物质的量之比为 2:1；用石墨做电极电解该混合溶液时,依据电极产物,可分为如干个阶段,以下表达不正确选项 A阴极自始至终只有 H2 B阳极先析出 Cl 2后析出 O2C电解最终阶段为电解水 D溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解D 【解析】以石墨作电极电解混和液时,第一阶段发生如下电极反应 2Cl-2e-=Cl 2 其次阶
25、段,2Cl- -2e- =Cl 22H +2e-=H 22H +2e-=H 2此时 H +是 由水电离得到的 第三阶段 4OH4e- =2H 2O+O 26（改编）关于电解 NaCl 水溶液,以下表达正确选项 A电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B如在阳极邻近的溶液中滴入 KI 淀粉试液,溶液呈蓝色C如在阴极邻近的溶液中滴入酚酞试液,溶液仍无色D电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,加入适量盐酸充分搅拌后溶液可复原原状况B 【解析】电极反应式为2Cl- -2e-=Cl 2D 中电解一段时间,2H+2e-=H2 H+由水供应 所以, A 错, B 正确, C 中阴极显碱性,滴酚酞应变红色
26、；加入氯化氢可复原；D 不正确；7（原创）下图是电解精炼铜装置,其中 Ac 为粗铜板、 d 为纯铜板B 电解过程中, SO4 2-浓度几乎不变c、d 为铜电极；就以下有关的判定不正确选项C电解过程中,阳极质量的削减与阴极质量的增加相等D 电解过程中, c 电极板邻近沉积不溶物,d 电极板质量增加C 错, D 正第 8 页,共 16 页C 【解析】C 与电源正极相连为C 为粗铜,d为纯铜,A 正确电极反应式为Cu-2e- =Cu2+所以, SO42-浓度几乎不变,B 正确 Cu2+2e-=Cu 粗铜中含杂质,所以粗铜削减的质量多于析出的纯铜,名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料
27、- - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载确；8PHa 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pHa,就该电解质可能是ANaOH BH2SO4 C AgNO 3 D Na2SO4A B 和 C 的 H +变大, PH 变小, D 电解水, PH 不变9在外界供应相同电量的条件,Cu 2+或 Ag +分别按 Cu 2+2e Cu 或 Ag +e- Ag 在电极上放电,如析出银的质量为3.24g,就析出铜的质量为A6.48g B 1.92g C 1.28g D0.96g D 第四节 金属的电化学腐蚀和防护【学问点】一、金属的电化学腐蚀（1）金属腐蚀内容：（2）金属
28、腐蚀的本质：都是金属原子失去 电子而被氧化的过程（3）金属腐蚀的分类：化学腐蚀：金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀 电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应；比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀 叫做电化学腐蚀；（4）电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀：腐蚀过程中不断有氢气放出条件：潮湿空气中形成的水膜, 酸性较强（水膜中溶解有- = Fe 2+CO2、SO2、H2S等气体）电极反应：负极: Fe 2e正极 : 2H+ + 2e- = H2总式： Fe + 2H+ = Fe2+ + H 2 吸氧腐蚀：反应过程吸取氧气 条件：中性或弱酸性溶液 电极反应：负极 : 2Fe
29、 4e- = 2Fe 2+正极 : O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总式： 2Fe + O 2 + 2H 2O = 2FeOH 2离子方程式： Fe 2+ + 2OH- = FeOH 2生成的 FeOH2 被空气中的 O2氧化,生成 FeOH3 , 4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH3 FeOH3脱去一部分水就生成 Fe2O3.x H 2O（铁锈主要成分）规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的次序如下：外接电源的阴极爱护法牺牲负极的正极爱护法有一般
30、防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀 二、金属的电化学防护 1、利用原电池原理进行金属的电化学防护（1）牺牲阳极的阴极爱护法 原理：原电池反应中,负极被腐蚀,正极不变化 应用：在被爱护的钢铁设备上装上如干锌块,腐蚀锌块爱护钢铁设备 负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被爱护名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载（2）外加电流的阴极爱护法原理：通电,使钢铁设备上积存大量电子,使金属原电池反应产生的电流不能输送,从而防止金属被腐蚀应用：把被爱护的钢铁设备作为阴极,惰性电极作为帮助阳极,均存在于电解质溶液中,接上外加
31、直流电源；通电后电子大量在钢铁设备上积存,抑制了钢铁失去电子的反应；2、转变金属结构：把金属制成防腐的合金3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等2022 高考题分类汇编 电化学基础 全国卷新课标版 I 26.节选 次磷酸 H3PO2是一种精细磷化工产品,具有较强仍原性,回答以下问题：4H 3PO2 也可用电渗析法制备；“ 四室电渗析法 ”工作原理如下列图 阳 膜和阴膜分别只答应阳离子、阴离子通过 ：写出阳极的电极反应式 _；分析产品室可得到 H 3PO2 的缘由 _；早期采纳 “三室电渗析法 ”制备 H3PO2：将 “四室电渗析法 ” 中阳极 室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶
32、液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室；其缺点是产品中混有 杂质；该杂质产生的缘由是：_ ；参考答案：4 2H 2O-4e-=O 2 +4H +；H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成）阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的 PO43-；H 3PO2 或 H2PO2-被氧化；全国卷新课标版 II 12.20XX 年 3 月我国科学家报道了如下列图的水溶液锂离子电池 体 系 ,以下表达错误选项 A.a 为电池的正极B.电池充电反应为 LiMn 2O4=Li 1-xMn 2Ox+xLi C.放电时, a 极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中Li+从 b 向
33、a 迁移27.节选 铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X 射线防护材料等；回答以下问题：3PbO 2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为：PbO2 也可以通过石墨为电极,PbNO 32 和 CuNO 32 的混合溶液为电解液电解制取；阳极发生的电极反应式,阴极观看到的现象是：如电解液中不加入 CuNO 32,阴极发生的电极反应式,这样做的主要缺点是；36.化学选修 2：化学与技术 节选 名师归纳总结 将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一；一般是先将海水淡化获得淡水,再从第 10 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - -
34、- - - - - - 优秀教案 欢迎下载剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品；回答以下问题：4采纳石墨阳极不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为_；电解时,如有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式 _ ；答案： 12.C 27. PbO+ClO-PbO2+Cl-；Pb 2+2H 2O - 2e-PbO2 + 4H +；石墨上包上铜镀层；Pb 2+2e- Pb ；不能有效利用Pb2+ 36. MgCl 2 电解Mg+Cl 2；Mg+ 2H2O 高温MgOH 2 + H 2全国卷大纲版9.右图是在航天用高压氢镍电池基础上进展起来的一种金属氢化物镍电池MH Ni电
35、池 ；以下有关说法不正确选项 A. 放电时正极反应为：NiOOH H 2Oe NiOH 2 OHB.电池的电解液可为KOH 溶液C.充电时负极反应为： MHOH H 2OM eD.MH 是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高9.C 北京卷8.以下电池工作时,O2在正极放电的是 C.铅蓄电池D.镍镉电池A.锌锰电池B.氢氧燃料电池26. 节选 NH 3经一系列反应可以得到 HNO 3 和 NH 4NO 3,如下图 略所示；4IV 中,电解 NO 制备 NH 4NO 3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转 化 为 NH 4NO 3 , 需 补 充 物 质 A , A 是 _ , 说
36、 明 理 由 ：_ ；28. 用 FeCl3酸性溶液脱除H2S 后的废液,通过掌握电压电解得以再生；某同学使用石墨电极,在不同电压x下电解 pH=1 的 0.1mol/L 的 FeCl2 溶液,讨论废液再生气理；记录如下a、b、c 代表电压数值 ：序号电压 /V 阳极现象检验阳极产物I xa电极邻近显现黄色,有气泡产生有 Fe 3+、有 Cl 2II ax b电极邻近显现黄色,无气泡产生有 Fe 3+、无 Cl 2III bx0 无明显变化无 Fe 3+、无 Cl 21用 KSCN 检验出 Fe 3+的现象是 _；2I 中, Fe 3+产生的缘由可能是Cl在阳极放电,生成的Cl 2 将 Fe
37、2+氧化；写出有关反应：_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载3由 II 估计, Fe 3+产生的缘由仍可能是 Fe 2+在阳极放电,缘由是 Fe 2+具有 _性；4II 中虽未检验出 Cl2,但 Cl在阳极是否放电仍需进一步验证；电解 pH=1 的 NaCl 溶液做对比试验,记录如下：序号电压 /V 阳极现象检验阳极产物IV ax c无明显变化有 Cl 2V cx b无明显变化无 Cl 2 NaCl 的浓度是 _mol/L IV 中检测 Cl 2 的试验方法 _ ；与 II 对比,得出的结论
38、 写出两点 ：_ ；答案： 8.B 26. 节选 NH 3 依据电子守恒,阳极得到的 NO 3的量大于阴极得到的 NH 4 +的量,所以需充入 NH 3或从阴阳极电极反应式说明 : 氨气；依据反应 8NO+7H 2O 高温 3NH 4NO 3+2HNO 3,电解产生的 HNO 3 多 281溶液变红22Cl2eCl 2Cl 2 2Fe 22Cl2Fe33仍原40.2 取少量阳极邻近的溶液,滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝通过掌握电压,证明了产生 Fe 3的两种缘由都成立；通过掌握电压,验证了 Fe 2先于 Cl放电天津卷6.己知：锂离子电池的总反应为：Li xC + Li 1xCoO2 C + LiCoO 2锂硫电池的总反应为：2Li + S Li 2S 有关上述两种电池说法正确选项 A. 锂离子电池放电时,Li +向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极发生仍原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电7.节选 元素单质及其化合物有广泛用途,请依据周期表中第三周期元素相关学问回答以下问题：3已知：名师归纳总结 化合物MgO Al 2O3MgCl 2AlCl 3第 12 页,共 16 页类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点 /2800 2050