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1、第二单元 钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用 【问题导读】 1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算 【主干知识】 一、钠的性质 物性： 色，质地 ，密度_(其中， 的密度小于 g/ml)，熔沸点_，导电导热性_。 思:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂? 金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g/cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8)、沸点(882.9)都较低。 化性： (1)跟氧气反应： na+o2 （切面很快变_,na2o加热时不稳定易转化成_）
2、na+o2 （_火焰,大量烟,生成_固体） 以上反应说明na2o2比na2o （稳定或不稳定）。 (2)在氯气中燃烧：2na+cl2 = (现象： ) (3)钠与硫混合研磨即生成na2s： na+s- (4)钠与水反应，可见到下列现象： 钠投入水中并浮在水面上-密度小于水。同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失熔点低。钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成naoh。 该化学反应的化学方程式： (5)钠与酸反应： 钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ （7）与盐溶
3、液的反应 与fecl3溶液 化学方程式_，_ _ 与碳酸氢钙溶液 化学方程式 _，_ _ 2.钠的存放和取用 少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 【精彩例题】 例1将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( ) a.黄色固体混合物 b.硫粉与硫化钠 c.过氧化钠与硫化钠 d.氧化钠与硫化钠 例2下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） a.干冰 b.黄沙 c.干粉(含nahco3)灭火剂 d.泡沫灭火剂 345推荐阅读：第二单元 钠、镁及其化合物溶解度 教案（二）氮和磷 第 2 页 /总页数2 页