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1、第二单元钠、镁及其化合物钠镁及其化合物专题2第2单元钠、镁及其化合物第2单元课时1金属钠的性质与应用一、学习目标1知道钠的物理性质和用途。2驾驭钠的化学性质。3建立钠原子结构确定金属钠的性质的思想。4在试验过程中，体验化学的魅力和科学探讨的方法。二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的探讨主题钠，学生通过“视察与思索”中的试验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简洁介绍钠的氧化物的主要化学性质。四、教学过程情景导入由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课
2、要探究的金属钠。(ppt2)板书2NaCl2NaCl2钠原子和钠离子的原子结构示意图。思索与探讨对比钠原子和氯原子的结构，推想金属钠可能的性质。视察与思索1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，视察表面的颜色；将其放置放置在空气中，视察表面颜色的改变。学生通过视察试验现象，分析产生该现象的缘由，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。板书一、钠的物理性质(ppt3)银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。二、钠的化学性质1可与氧气发生反应4NaO22Na2O白色视察与思索2将一小块金属钠放在石棉网上加热，视察现象。板书2NaO2Na2O2过氧化钠，淡黄色叙述同样
3、是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要详细问题详细分析。视察与思索3向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，视察试验现象。板书一、钠的物理性质熔点低，97.8。二、钠的化学性质2可与水发生反应2Na2H2O2NaOHH2思索与探讨通过对试验的探讨，能解决下列问题：1金属钠为何保存在煤油中？2为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？3说明产生钠与水反应时现象的详细缘由。4钠与氧气反应的产物取决于什么？5在所学学问中搜寻有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）过
4、渡钠作为一种特别活泼的金属，我们在生活中干脆运用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？板书三、钠的用途(ppt4)1做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。TiCl44NaTi4NaCl四氯化钛钛2做电光源：高压钠灯。3制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4做化工原料。过渡接下来我们了解一下钠的一种氧化物氧化钠的主要化学性质。板书四、氧化钠(ppt5)1与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物Na2OH2O2NaOH2与酸反应Na2O2HCl2NaClH2O练习(ppt69)1.金属钠应保存在（）A.空气中B.水中C.煤油中D.密
5、闭容器中答案：C。2.钠应用于电光源是因为（）A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰答案：B。3.钠与水反应时产生的现象是（）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；钠快速游动渐渐减小，最终消逝；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A.B.C.D.答案：D。4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）A.等于2.3B.等于4C.大于2.3，小于4D.不能确定答案：B。5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）A.锌B.铁C.铝D.钠答案：C。6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）
6、A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相像C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同答案：B。7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？答案：钠元素的质量分数为42.6。钠、镁及其化合物镁的提取与应用 其次单元第4课时镁的提取与应用一、学习目标1驾驭镁的化学性质。2通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的爱好和探究精神，在进一步感悟到人类在享受大自然给予的财宝的同时，应
7、当树立环保责随意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。二、教学重点及难点重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。三、设计思路通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要探讨的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过试验探究相识金属镁的性质和用途。四、教学过程情景导入我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依靠于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯
8、化镁从海水中提取出来呢？思索与探讨氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们须要的金属镁？阅读与探讨阅读书本P5556有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：1工厂为何建在海边？2为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？3“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？板书一、镁的提取原理(ppt46)CaCO3CaOCO2CaOH2OCa(OH)2MgCl22Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HClMgCl22H2OMgCl2MgCl2练习写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。过渡烟火的图片，制得的金属镁有
9、哪些性质，可以有哪些用途呢？演示试验通过P56的“视察与思索”中的试验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生视察反应现象，归纳镁的性质。板书二、镁的性质1镁的物理性质银白色金属，质软，密度小。2镁的化学性质MgO22MgO，在点燃的时候猛烈燃烧。2MgCO22MgOC3MgN2Mg3N2MgH2SO4MgSO4+H2过渡烟火镁元素除了可以带给我们刺眼的烟花外，还有什么用处呢？叙述三、镁的用途球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶
10、硅、制药等其他工业，具有特别广袤的前景。随着现代工业的快速发展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有表面光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。主要用途：广泛应用于高档家用电器，如壁挂式电视机外壳、笔记本电脑外壳、通讯电子产品、汽车零、部件的制造。用此材料加工制造的产品可100%的回收再利用，符合环保概念。镁合金主要用途：用于航空、航天、国防工业，汽车工业及制作各种镁合金型材。镁牺牲阳极主要用途：主要应用于城建中的供排水、煤气、自然气、供暖、热电厂输水、输汽等各类管道；从石油、自然气等产地到炼油厂、各自然气用户等长距
11、离输送管道；储油、储气各种罐体；油、气、水升压泵站；建筑桥梁及其它与水、土壤接触的铁及各类合金等制品。高效镁牺牲阳极是用低铁高纯镁为基通过精炼、合金化、铸造成形，热处理等工艺制取的镁基合金。镁带：用于贮藏和穿越管道的爱护等。镁棒：用于热水器、锅炉的防腐阻垢。氧化镁熔点2800，由于熔点很高，常被用做耐高温材料。练习1下列有关镁的叙述，不正确的是（）A空气中点燃镁条，有刺眼白光，故用作照明弹材料B镁条能在CO2中点燃CMgO虽然密度小，但熔点很高D纯MgCl2不易吸水答案：D。2镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不行缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（）空气O2A
12、rH2N2H2OABCD答案：B。3工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（）A向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干B将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶C给苦卤中加入熟石灰，分别出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应答案：C。4三份等物质的量的金属镁分别在足量的氧气，氮气，二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的依次是（填序号）。答案：。5海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图： 试回答下列
13、问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO24等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO24的沉淀形式分别是。（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为。（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式，若要保证电解后的溶液有复原为原来的饱和食盐水，则可实行的方法是。（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。AH2BN2CCO2DO2（5）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为。答案：（1）CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4（2）CaCO3
14、CaO+CO2；CaO+H2O=Ca(OH)2（3）2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH；措施是向电解液中通入肯定量的HCl气体。（4）A（5）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 钠、镁及其化合物离子反应其次单元第3课时离子反应一、学习目标1理解强电解质和弱电解质的概念。2学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。3理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。4驾驭离子方程式的书写。二、教学重点及难点重点：1强电解质和弱电解质。2离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。难点：离子方程式的书写。三、设计思路由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯
15、化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的探讨，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，接着探讨强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。四、教学过程情景导入在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。活动与探究P53活动与探究。通过电解质溶液导电的试验现象感受强电解质和弱电解质的区分。探讨灯泡明暗不同的缘由。设问那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？叙述因为氯化氢在
16、水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。板书一、强电解质和弱电解质二、电离方程式HClH+Cl-NaOHNa+OH-HAcH+Ac-NH3H2ONH4+OH-H2OH+OH-练习书写氯化钠、
17、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。总结电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。思索与探讨学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，究竟发生了怎样的改变呢？体验中驾驭离子方程式的书写方法。学生活动NaClAgNO3AgClNaNO3Na+Cl-Ag+NO3-AgClNa+NO3-Cl-Ag+AgCl叙述检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。思索与探讨我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们
18、来视察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。板书CO23Ca2+CaCO3练习现在请大家仿照这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。板书Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl2Na+CO23Ca2+2Cl-CaCO32Na+2Cl-CO23Ca2+CaCO3叙述从这两个反应的离子方程式可以发觉，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生改变的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合CO23Ca2+CaCO3的化学反应。练习请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧
19、化钠反应的离子方程式。叙述从这两个反应的离子方程式就可以发觉强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H+OH-H2O。练习一、写出下列反应的离子方程式：1.醋酸与氢氧化钠反应2.盐酸与氨水反应3.碳酸钙与盐酸反应4.氯气和氢氧化钠反应二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是和。溶剂溶质AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.510-433.3液氨8697.20.80答案：(1)在水中，有复分反应反应：BaCl22AgNO32AgClBa(NO3)2(2)在液氨中，有复分反应反应：Ba(NO
20、3)22AgCl2AgNO3BaCl2钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用其次单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用一、学习目标1知道钠的物理性质和用途。2驾驭钠的化学性质。3建立钠原子结构确定金属钠的性质的思想。4在试验过程中，体验化学的魅力和科学探讨的方法。二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的探讨主题钠，学生通过“视察与思索”中的试验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简洁介绍钠的氧化物的主要化学性质。四、教学过程情景导入由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电
21、解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。板书2NaCl2NaCl2钠原子和钠离子的原子结构示意图。思索与探讨对比钠原子和氯原子的结构，推想金属钠可能的性质。视察与思索1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，视察表面的颜色；将其放置放置在空气中，视察表面颜色的改变。学生通过视察试验现象，分析产生该现象的缘由，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。板书一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。二、钠的化学性质1可与氧气发生反应4NaO22Na2O白色视察与思索2将一小块金属钠放在石棉网上加热，视察现象。板书2NaO2Na2O2过氧化钠，淡黄色叙述同样是
22、钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要详细问题详细分析。视察与思索3向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，视察试验现象。板书一、钠的物理性质熔点低，97.8。二、钠的化学性质2可与水发生反应2Na2H2O2NaOHH2思索与探讨通过对试验的探讨，能解决下列问题：1金属钠为何保存在煤油中？2为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？3说明产生钠与水反应时现象的详细缘由。4钠与氧气反应的产物取决于什么？5在所学学问中搜寻有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）过渡
23、钠作为一种特别活泼的金属，我们在生活中干脆运用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？板书三、钠的用途1做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。TiCl44NaTi4NaCl四氯化钛钛2做电光源：高压钠灯。3制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4做化工原料。过渡接下来我们了解一下钠的一种氧化物氧化钠的主要化学性质。板书四、氧化钠1与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物Na2OH2O2NaOH2与酸反应Na2O2HCl2NaClH2O练习1.金属钠应保存在（）A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中答案：C。2.钠应用于电光源是因
24、为（）A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰答案：B。3.钠与水反应时产生的现象是（）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；钠快速游动渐渐减小，最终消逝；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A.B.C.D.答案：D。4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）A.等于2.3B.等于4C.大于2.3，小于4D.不能确定答案：B。5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）A.锌B.铁C.铝D.钠答案：C。6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相像C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同答案：B。7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？答案：钠元素的质量分数为42.6。第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页