第二单元钠镁及其化合物教案.docx

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1、1、金属钠的性质与应用教学目的（一）学问与技能目的1、驾驭金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。2、理解钠的存在和用处。3、理解钠的消费原理。4、获得试验的根本技能，学习试验探讨的方法。（二）过程与方法目的1、经验试验探究的过程，进一步理解运用试验科学探究物质性质的意义和一般方法，进步科学探究实力。2、在试验探究中，形成独立思索的实力，敢于质疑，增加团队精神。3、运用视察、试验获得信息，并运用比拟、归纳等方法对信息加工。（三）情感看法与价值观目的1、通过化学试验开展学习爱好，体验科学探究的艰辛和喜悦。2、树立敬重科学、依靠科学的思想，培育学生严谨务实的科学看法。教学重点 通过试验相识钠的化学性质

2、。教学难点 对试验现象的视察与分析，探究学习。教学用品 试验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶头滴管、火柴、酚酞、烧杯、洗气瓶、硫酸铜溶液。教学方法试验法、问题探究法、讲解法教学过程老师演示 表演化学小魔术：滴水点灯。（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，试验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。）老师引导 在刚刚的魔术中，奇异现象的产生就是金属钠的功绩。为什么能滴水点灯？在魔术中金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？视察思索 试验1用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去钠一端的表层，视察外表的颜色和光泽；将其放置在空气中，视察外表颜色的改变。 老师活动

3、引导学生依据现象，归纳出钠的性质1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽、质软的固体具有金属的通性：有延展性、易导电、导热 2、钠的保存：密封保存在煤油中 3、在空气中的改变：银白色光泽立刻变暗（？）老师设疑 为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗确定是有新的物质生成，是什 么物质呢？我们在前面已经学过了构造确定了性质，钠原子的核电荷数是11，请同学们画出钠的原子构造示意图。老师活动 从金属的原子构造示意图，我们可以看出，金属钠原子最外电子层带有一个电子，在化学反响中简单失去最外电子层的一个电子，显活泼的金属性。金属钠能和很多非金属如氧气、氯气等反响。我们刚刚把钠放在空气中，钠的外表变暗就是钠和

4、氧气反响生成白色的氧化钠。视察思索 试验2将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热石棉网，视察现象火焰颜色以及产物的颜色、状态学生答复 看到钠燃烧起来，火焰呈黄色，产物为淡黄色的粉末老师活动 引导学生写出钠在常温时与空气中的氧气反响的方程式4Na + O2 =2Na2O（白色固体）点燃 老师写出钠燃烧的方程式2Na + O2 =Na2O2（淡黄色粉末） 留意，钠与氧气的反响产物和反响温度有关系。思索：是氧化钠比拟稳定还是过氧化钠比拟稳定？氧化钠能不能转化为过氧化钠？探讨 在老师的引导下得出结论，过氧化钠比拟稳定。氧化钠可以接着和氧气 反响生成过氧化钠 2Na2O + O2 = 2Na2O2老师

5、活动 氧化钠是碱性氧化物，和水反响生成对应的碱，和酸性氧化物反响生成对应的 盐；而过氧化钠不是碱性氧化物，它是过氧化物，和水反响除了生成水，还生成氧气，和酸性氧化物反响除了生成盐，还生成氧气 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O + 2CO2 = 2Na2CO3 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中作供氧剂）（怎么验证这些产物呢，同学们可以课后思索一下）视察思索试验3 将一小块金属钠投入装有水并滴入酚酞试剂的小烧杯中，视察现象老师活动 引导学生归纳现象：钠浮在水面上，四处游

6、动，并熔化成为小球，最终消逝， 发出哧哧的响声，溶液变成红色，可以用五个字概括： 浮钠的密度比水小（0.97g/cm3） 熔反响放热，且钠的熔点低（97.810C，沸点是882.90C） 游产生气体，由于气体在水面上的分布不匀称，推动钠四处游动（假设搜集一试管的气体，靠近火焰会听到稍微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气） 响氢气和空气混合，反响放出的热量使混合气体发生反响而产生爆鸣声 红有碱生成，遇到酚酞变红：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2老师活动 在试验室里金属钠是保存在煤油中的，请同学们想一想： （1）金属钠为什么可以保存在煤油中？ （2）金属钠为什么要保存在煤油中？ （3）取

7、用钠时，为什么要用镊子，不能用手？（4）取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？学生活动 思索并探讨，得出结论： （1）因为钠不与煤油反响，且钠的密度比煤油大 （2）因为，钠很简单和空气中的水、氧气发生反响，所以钠要密封保存，但不 能像溴一样用水密封，因为钠会和水反响，所以，钠要用不会和它反响的煤油密封保存 （3）因为手上有汗液，会和钠反响 （4）能。而且，确定要放回煤油中，因为钠放在空气中，会和水，氧气等猛烈 反响，担心全，所以用完，多余的钠确定要放会煤油中。（一般，在取用试剂时，多余的试剂是不能再放回试剂瓶的，因为会引入杂质）老师活动 我国在西汉时期，就驾驭了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸

8、铜反响置换出铜。活泼金属可以把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。假设金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预料，并简要说明理由。视察思索 试验4 向一只盛有CuSO4的大烧杯中参加一小块金属钠，视察试验现象。探讨 与钠和水的反响现象一样，另外，还看到有兰色絮状的沉淀产生老师活动 归纳钠与硫酸铜反响的方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO47008000C 钠参加盐的水溶液,首先和水反响,生成的氢氧化钠再和盐反响,所以,钠不能从盐 的水溶液中,把比它不活泼的金属置换出来,假设要用钠置换出其它的金属,得在熔融状态

9、下才可以。例如： TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl通电 同样的，不能用比钠活泼的金属从钠的盐溶液中把钠置换出来，因为生成的钠 会和水猛烈的反响，所以根本就的不到钠。如今用的比拟多的方法是，电解熔融的氯化钠： 2NaCl = 2Na + Cl2老师活动 元素在自然界中有两种存在形式：游离态（单质）和化合态（化合物），请同学们思索一下，钠在自然界中会以什么形态存在呢？学生活动 思索并答复：以化合态存在，因为钠的化学性质特别活泼，很溶液和空气中的物质发生化学反响，生成一系列的化合物老师活动 归纳钠的用处 （1）制过氧化钠和氧气反响 （2）原子反响堆导热剂钠、钾合金在常温下为液体，有很

10、好的导热性 （3）高压钠灯黄光射程远，透雾实力强（4）冶炼某些贵金属钠有很强的复原性老师总结：作业：练习册【板书设计】金属钠的性质与应用一、钠的性质1钠的物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小2化学性质（1）与氧气反响 常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)点燃：2Na +O2 2Na2O2（淡黄）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2）与水反响 现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(3) 与盐溶液反响：2Na + 2H

11、2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO47008000C（4）TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl二、钠的用处 （1）制过氧化钠和氧气反响（2）原子反响堆导热剂钠、钾合金在常温下为液体，有很好的导热性（3）高压钠灯黄光射程远，透雾实力强（4）冶炼某些贵金属钠有很强的复原性通电三、金属钠的工业制法 2NaCl(熔融)=2Na+Cl22、碳酸钠的性质与应用学问目的：通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比拟的学习，驾驭其互相转化和鉴别方法；理解碳酸钠的用处；理解“侯氏制碱法”原理及流程。德育目的：通过侯德榜事迹介绍，培育学生爱国主义思想，树立

12、努力学习为国争光的志向。 实力目的：培育学生的视察实力；训练学生用比照的方法相识事物和全面地分析事物的逻辑思维实力；完善学生的试验实力和创建思维实力。教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的互相转化。教学用具：试验、多媒体、实物投影。教学过程设计【引入】介绍“中国化学工业之父”侯德榜事迹。【过渡】侯先生制出的纯碱就是我们今日要探究的碳酸钠。【板书】碳酸钠的性质与应用。【探讨】请同学们依据自己已有的学问推想碳酸钠可能有的化学性质，并设计试验进展验证。【学生分组试验】1.在点滴板的1、2、3孔穴中分别滴加2滴管氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸,在上述溶液中再分别滴

13、加5滴碳酸钠溶液, 视察现象。2.用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。3.在一支试管中参加沾有油污的铜片，倒入碳酸钠溶液浸没铜片，用酒精灯加热至接近沸腾。比拟浸入碳酸钠溶液前后铜片外表的状况。【提问】视察到的现象及结论。【板书】一、碳酸钠的性质1 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO22 Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl3 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH4 水溶液显碱性【设问】碳酸钠水溶液为何显碱性呢？【讲解并描述】少量的碳酸钠与水反响生成氢氧化钠，所以其水溶液显碱性。【提问】第四组试验现象及试验条件。【讲解并描述】溶液显碱性的物质可以用来除

14、去油污，在加热的条件下碳酸钠水溶液的碱性增加，除去油污实力更强。【提问】我们洗碗常用的洗涤剂是石油产品的垃圾，残留在碗上对人体有害，我们可以用什么洗碗？洗碗的时候最好用什么水溶解碳酸钠？【过渡】碳酸钠俗称纯碱，纯碱不是碱，是盐。但碳酸钠水溶液显碱性，所以俗称纯碱。它还有一个俗名为苏打，俗名为小苏打的是NaHCO3。【思索】碳酸钠和碳酸氢钠都含有Na、C、O三种元素，都是钠盐、碳酸盐，它们的性质是否一样，有无差异呢？【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比拟【投影】碳酸钠与碳酸氢钠的性质比拟。【过渡】我们已经知道碳酸钠溶液可以与氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸反响，其水溶液显碱性，下面通过试验探究碳

15、酸氢钠性质，并比照碳酸钠和碳酸氢钠性质。【演示1】取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体少许，分别放入两支试管中，再向两支试管中参加等体积的水，细致视察它们的溶解状况。【演示2】在两支试管中分别参加3mL 碳酸氢钠，再分别滴加氯化钙溶液、氢氧化钙溶液，视察有无沉淀生成。【演示3】在两支试管中分别参加3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g 碳酸钠和碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，比拟它们与盐酸反响的猛烈程度。【演示4】在两支试管中分别参加一样物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别用pH试纸测定它们的pH。【投影】碳酸钠与碳酸氢钠的性质比拟Na2CO3NaH

16、CO3性质比拟水溶性易溶易溶一样温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3与CaCl2反响有白色沉淀生成无明显现象与Ca(OH)2反响有白色沉淀生成有白色沉淀生成与酸反响反响反响都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反响的猛烈程度强于Na2CO3溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度一样时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大【板书并讲解】碳酸钠与盐酸反响，实际是碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反响生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与酸反响的猛烈程度强于碳酸钠。Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl 【设问】碳酸钙受热分解，碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性如何呢？【思索】假设它们受热

17、分解，分解的产物可能是什么？如何检验产物呢？【投影】改良的试验装置图。【演示4】用如图装置给碳酸钠和碳酸氢钠固体加热，比拟碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。【提问】1.大烧杯有何现象？2.为什么大烧杯先产生气泡3.有气泡产生能否说明碳酸钠在加热条件下反响了4.应当视察到什么现象才能说明碳酸钠和碳酸氢钠在加热条件下反响了【强调】重点视察的部位是石灰水。【展示】大、小烧杯中石灰水改变；大、小试管壁改变。【投影】碳酸钠与碳酸氢钠的性质比拟Na2CO3NaHCO3性质比拟水溶性易溶易溶一样温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3与CaCl2反响有白色沉淀生成无明显现象与Ca(OH)2反响有白色沉淀生成有白

18、色沉淀生成与酸反响反响反响都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反响的猛烈程度强于Na2CO3溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度一样时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O【板书】Na2CO3 加热不反响 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O【思索】碳酸氢钠能转变成碳酸钠，碳酸钠能转变成碳酸氢钠吗？【板书】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【思索】如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体？如何除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠？【过渡】我们比拟了碳酸钠与碳酸氢钠性质，请同学们解决一些实际问题。【探讨】两瓶分别

19、装有碳酸钠与碳酸氢钠试剂瓶，但标签模糊。请设计尽可能多的试验区分碳酸钠和碳酸氢钠。【学生答复】略。【展示】一包固体，可能是碳酸钠固体也可能是碳酸氢钠固体。【探讨】请设计出最优的试验方案推断出它是碳酸钠还是碳酸氢钠。最优试验方案设计的一般原则是：操作简便，现象明显。【学生答复】略。【试验】取少量固体溶于水，参加氯化钙溶液。【设问】侯先生奉献了毕生的精力制备纯碱-碳酸钠，为什么要制备碳酸钠？它究竟有什么重要用处呢？【投影】碳酸钠的应用。【阅读】最终让我们理解一下在全世界享有盛名的“侯氏制碱法”的原理及流程。请阅读P52页。请同学们阅读时留意思索以下问题。【投影】1.“侯氏制碱法”的原理是什么？ 2

20、.氨气和二氧化碳两种气体，哪一种先通入饱和的氯化钠溶液中 3.为何碳酸氢钠先从溶液中析出 4.工业消费上为何常将制碱与合成氨联络起来 【板书】四、“侯氏制碱法”【小结】本节课设计试验探究了碳酸钠的性质、碳酸氢钠的性质；对它们的性质进展了比拟；理解了碳酸钠的应用；理解了“侯氏制碱法”原理及流程。【作业】1、碳酸氢钠固体粉末经加热后剩余固体成分可能是什么？请设计试验验证。2、完成课本P58-103、离子反响教学目的：驾驭离子方程式的书写教学重点：离子反响试验的探究教具教法：多媒体化学试验室，讲授法、试验探究法、探讨法【老师活动】 老师叙，在学习离子反响之前我们先来看两个演示试验【演示试验】 在4只

21、一样的小烧杯中分别假设50ml物质的量浓度均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸溶液和氨水，把这4只装药品做为一样电源，装在一样灯泡的电路电阻，按课本图2-14所示装量进展试验，按通电源，引导学生视察灯泡光明状况。【老师活动】 老师叙，试验说明，当物质的量浓度一样时，盐酸和氢氧化钠溶液的导电实力明显强于醋酸溶液和氨水。为什么会这样呢？原来物质起导电作用的除了金属中的自由挪动电子外还有溶液中的自由挪动离子，自由挪动离子浓度越大，溶液的导电实力越强。依据刚刚的试验，请同学们把4杯溶液按自由挪动离子浓度大小分成两组。老师活动老师评点学生做请后叙，NaOH,HCl溶于水后完全电离子，自由挪动离子浓度大，

22、醋酸和氨水中的一水合氨（NH3H2O）电离不完全，自由挪动离子浓度小。老师活动 板书：一、强、弱电解质 1、 强电解质NaOH=Na+OH- HCl=H+Cl- 2、弱电解质CH3COOHCH3COO-+H+ NH3*H2O NH4+OH-师生活动 老师引导学生阅读并驾驭课本P53最终一段：强电解质和弱电解质概念。【创设情景】 请学生完成以下试验：试验一：硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠溶液反响试验二：盐酸与碳酸钠、碳酸钾溶液反响试验三：硫酸铜与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反响【学生活动】 学生试验并视察记录，完成以下表格： 试验内容 试验现象化学方程式AgNO3+HClAgNO3+NaClNa2CO3

23、+HClK2CO3+HClCuSO4+NaOHCuSO4+KOH 【老师活动】老师板书并讲解：Ag+NO3-+H+Cl-= AgCl+ NO3-+H+ Ag+Cl-= AgCl老师活动 老师叙，我们象Ag+Cl-= AgCl这样用实际参与反响的离子符号表达的方程式叫离子方程式。老师活动 二、离子方程式书写引导学生阅读课本P54离子方程式书写的方法。请同学们完成刚刚几个试验的离子方程式。【学生活动】 学生完成离子方程式。【老师活动】 老师投影并讲评几个学生书写的离子方程式。【师生活动】 师生一起总结离子方程式的作用，即离子方程式可以表示同一类型的化学反响。作业：1、 请同学们在课外完成课本P55

24、的问题解决。2、P57-58：6、7、84、镁的提取及应用【教学目的】1、理解镁单质的消费原理。2、能用试验的方法探究和相识镁及其化合物的性质。3、通过经验试验探究的过程,理解试验探讨化学物质的一般方法。【重点、难点】通过试验来探究镁的性质，运用比照的方法来学习镁的性质。【教具、教法】多媒体化学试验室，讲授法、试验探究法、探讨法【引言】通过前面的学习，我们知道了金属钠的性质及其提取这节课我们将要学习另一种金属镁的提取及其应用。【讲解】我们知道钠的化学性质很活波，在自然界中，钠只有化学态，没有游离态，而镁在自然界中主要是以化合态存在于地壳和海水中。要获得金属镁，我们可以从海水中获得。那么，如何从

25、海水中提取金属镁呢？【板书】一、镁在自然界的存在形式：以化合态为主。二、金属镁的提取 【老师活动】老师叙： 海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用处特别广泛，我们这节课就来探究如何从海水中提取镁。【师生活动】 引导学生阅读课文P55后思索下列问题：从海水中提取镁的化学原理是什么如何用化学方程式表示制取镁的过程 1、从海水中提取镁贝壳（CaCO3）高温CaO H2O 石灰乳 HCl 电解MgCl2 Mg(OH)2 MgCl26H2O MgCl2 Mg 2、反响方程式CaCO3 CaO + CO2 CaO + H20 = Ca(OH)2MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH) 2 + Ca

26、Cl2通电 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H20 MgCl2 Mg+Cl2 【老师活动】 老师提问：既然我们已经提取出了镁，那么它有哪些性质呢 【学生活动】 试验探究镁的性质。试验1：取一根45cm长的镁条，用砂纸将外表的氧化膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒灯上点燃后，伸入充溢二氧化碳的集气瓶中，视察现象。试验2：在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中参加确定量的稀硫酸，视察现象。 【学生活动】 依据现象推想性质，老师参与其中，共同探讨。完成下列表格：现象结论试验1发出刺眼的白光有白色固体和黑色固体产生集气瓶壁发烫 点燃2Mg CO2 = 2MgO （放热反响）

27、试验2 产生大量气泡 镁条溶解直至消逝 试管壁发烫Mg H2SO4=MgSO4 H2 （放热反响）【老师活动】 老师引导学生将镁与水的试验现象及钠与水的试验现象进展比拟，比拟金属钠、镁的金属活动性。【学生活动】 学生沟通探讨发表自己的观点。【板书】三、镁的性质1、物理性质：密度较小，熔点较低，硬度较小，银白色金属。2、化学性质（具有较强的复原性） 与非金属单质的反响2Mg O2 2MgO Mg Cl2 2MgCl2 3Mg N2 Mg3N32、与氧化物反响2Mg CO2 2MgO Mg 2H2O = Mg(OH)2 H2（反响缓慢）3、与酸反响 Mg 2H = Mg2 H2【板书】四、镁及其化合物的应用1、镁合金广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等。2、氧化镁是优质的耐高温材料【总结】这节课我们学习了从海水中提取金属镁以及镁的性质与应用，请同学们重点驾驭好镁的性质，尤其是其化学性质，能与非金属单质、氧化物和酸等物质发生反响，表现出复原性。【课后作业】1、查阅资料，找出有关镁所形成的合金的性能及其用处。2、完成课本P57：1-5 3、完成课本P58：9