离子反应的本质.doc

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1、离子反应的本质学习目标 1.理解和发生的条件。2.掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。学习过程 一、自学探究活动 1. 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。化学方程式离子方程式AgNO3 + NaCl =AgCl+ NaNO3 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 + H2O Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O 2. 讨论：举例说明为什么 “是反应物某些离子浓度的减少”？ 3.阅读课本3033页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。类型举例条件或实质非氧化还原反应 生成难溶物质 生成难

2、电离的物质 生成挥发性的物质氧化还原反应 离子浓度改变 离子浓度改变 1. 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 2. 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？ 二、总结与评价【总结】1.如何判断离子方程式的正误一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4、HS等。此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3CO

3、OH、HCN、H2S等；弱碱：NH3H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“”连接，生成沉淀、气体的用打“”“”符号。三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。四看生成物或反

4、应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。五看质量与电荷是否同时守恒。六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如 与 、 、 、 、 等不能共存， 、 与 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如 与 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 与 ， 与 、

5、 、 、 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如 、 、 、 等）和典型的还原性离子如， 、 、S2-（HS-）、 ( )等在酸性溶液中，不能大量共存。 【评价】一、选择题1.能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )。A.碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ =CO2+ H2OB.金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-D.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl =Mn2+ ­+ 2Cl- + Cl2+2H2O2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。A.H+、

6、Ba2+、NO3、OH B.Mg2+、Na+、Cl、OHC.Na+、H+、NO3、CO32 D.Cu2+、Fe3+、Cl、SO423.下列反应的离子方程式，书写错误的是( )。A.用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2OB.铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ =Cu2+ + AgC.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2+ + 2OH+ Cu2+ SO42=BaSO4+ Cu(OH)2D.食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl+ Ag+ =AgCl4.下列反应的离子方程式正确的是( )。A.氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐

7、酸反应 H+ + OH- H2OC.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ Ba2+ H2O + CO2D.金属钠跟水反应 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH-+ H25.下列反应的离子方程式正确的是( )。 A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 =CaCO3¯ + 2HClO B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ =Fe3+ + 4H2O C.用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O + SO2 =NH + HSO D.硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+ + 3NH3H2O =Fe(OH)3&mac

8、r; + 3NH 6.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )。A. Na、Ba2、Cl、SO42 B. H、NH4、Al3、SO42C. K、AlO2、NO3、OH D. H、Cl、CH3COO、NO3 二、填空题X、Y、Z三种物质有如下转化关系：（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲 ，试剂乙 。（2）写出上述各步反应的离子方程式： 针对性测试题（二）一、 选择题1.下列离子方程式中，错误的是( )。A.H+ + HCO3 - =CO2+ H2O B.CO2 + Ca2+ 2OH- =CaCO3+ H2OC.CaCO3 + 2H+

9、=Ca2+ CO2+ H2O D.Cu(OH)2 + H+=Cu2+ H2O2.能用离子方程式H+ ­­+ OH- =H2O表示的反应是( )。A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B.NaOH溶液与盐酸混合C.Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D.H2S通入NaOH溶液中3.能在溶液中大量共存的一组离子是( )。A.Cu2+、SO42-、OH-、K+­ B.Na+、S2-、H+、Cl-C.Ca2+、H+、CO32-、NO3- D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+4.下列离子方程式正确的是( )。A.碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- =H2O + CO2B.氢氧化钡溶

10、液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H+ OH-=BaSO4+ H2OC.氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2OD.CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O5.只能表示一个化学反应的离子方程式是( )。A.H+ + OH- =H2O B.SO32- + 2H+ =SO2+ H2OC.2I- + Br2=I2+2Br- D.SO2+ Br2 + 2H2O=4H+2Br-+ SO42-3. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是( )。A.HCO3OH=H2OCO32B

11、.2HCO3Ba(OH)2=BaCO3+ 2H2O + CO32C.HCO3+Ba2+OH=BaCO3+ H2OD.2HCO3+ Ba2+ +2OH=BaCO3+ 2H2O + CO327.含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是( )。A.OH- B.S2- C.SO32- D.H+8.对溶液中的离子反应，下列说法不可能是氧化还原反应 一般都是可逆反应 只是复分解反应 有可能是置换反应 不可能有分子参加，正确的是( )。A. B.只有 C. D.9.正确书写离子方程式时，应使等号两边( )。A.离子的物质的量相等 B.微粒的总的数量应相等C.正电荷和负电荷总数应相等

12、 D.各元素原子的物质的量应相等10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是( )。A.Ba2+Ag+Cu2+ B.Cu2+Ba2+Ag+C.Ag+Ba2+Cu2+ D.Ba2+Cu2+Ag+11.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。A.Na+、MnO4-、K+、NO3- B.Na+、S2-、SO32-、H+C.Na+、S2-、OH-、K+ D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+.向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是( )。A.

13、Ag+ B.SO42- C.SO32- D.S2-13.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是( )。A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO414.下列离子方程式中，正确的是( )。A.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3+ 3OH- = Al(OH)3B.向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气 Fe2+ Cl2 =Fe3+ 2Cl-C.向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰 HCO3- + Ca2+ OH-=CaCO3 + H2OD

14、.酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水 2MnO4- + H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 3O2 + 4H2O15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )。 A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO216.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。A. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 OH+ CO2=HCO3B. 用氨水吸收少量SO22NH3H2O + SO2=2NH4+ SO32+ H2OC. 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ 4NH3H2O =AlO2+ 4NH4+ + 2H2OD. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H

15、2SFe3+ H2S =Fe2+ S+ 2H+17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=102 molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )。A.SO42 B.NO3 C.SCN D.CO3218.下列反应的离子方程式正确的是( )。A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3 3HCO33CO2 Al(OH)3B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOC.硫化亚铁中加入盐酸：S22HH2SD.钠和冷水反应：Na2H2ONaH22OH19.下列离子方程式书写正确的是( )。A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

16、：HCO3OHCO32H2OB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S22Fe2SC.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOD.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONO20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）( )。 A B C D 二、填空题1.如下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离

17、子在溶液中不可能大量存在的有_；(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有 ；(3)当溶液中含有_、_阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。2.写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。(1) H+ + OH- =H2O _、_(2) Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2_、_(3) Fe + 2H+ =Fe2+ + H2_、_(4) CO2 + 2OH-=CO32- + H2O _、_(5) H+ + HCO3- =H2O + CO2_、_(6) Cu2+ H2S =CuS+ 2H+ _、_3.只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是_，相关的离子方程式为 ， _ 。4.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。 根据实验结果: (1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。 。(2)写出沉淀D的分子式： 。(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 。 推荐阅读：第二节 离子反应教案2016届高考化学离子反应和离子方程式离子反应 离子共存 离子方程式必修1 第二章第二节 离子反应离子反应教案 第 8 页 /总页数8 页