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1、离子反应的本质离子反应的本质 一、离子反应的本质：一、离子反应的本质：反应物中某些离子浓度减少。反应物中某些离子浓度减少。二、离子反应的条件：二、离子反应的条件：沉淀、气体、难电离物质、沉淀、气体、难电离物质、氧化还原、络合反应、双水解氧化还原、络合反应、双水解三、离子共存三、离子共存例、滴有酚酞的例、滴有酚酞的0.01mol/lBa(OH)2溶液做导电性实验溶液做导电性实验,将将0.1mol/lH2SO4溶液逐渐加到溶液逐渐加到Ba(OH)2溶液中，溶溶液中，溶液颜色变浅，电流计指针逐渐指液颜色变浅，电流计指针逐渐指向中间。过一会，指针重新偏向向中间。过一会，指针重新偏向一边，讨论导电性变化
2、的原因。一边，讨论导电性变化的原因。1、离子间生成沉淀离子间生成沉淀:K+、Na+、NH4+、NO3（全部溶（全部溶于水）。于水）。Cl（不溶银）。（不溶银）。SO42（不溶钡和铅）。（不溶钡和铅）。CO32、SO32、SiO32（溶水只有钾、（溶水只有钾、钠、铵）钠、铵）(7)离子间生成难溶物离子间生成难溶物OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解难难难难微微难难微微溶溶溶、水解溶、水解微微难难难难溶溶溶、水解溶、水解溶溶微微溶溶溶溶、水解溶、水解难难难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶氧化
3、还原氧化还原溶溶完全水解完全水解难难溶溶完全水解完全水解溶溶完全水解完全水解2、常见的弱电解质常见的弱电解质：弱酸：弱酸：H2CO3 、H2SO3 、HClO、H2SiO3、HF 等，包括所有的等，包括所有的有机酸如有机酸如HCOOH等等苯酚苯酚水水NH3.H2O3、常见发生氧化还原反应的离子组：S2ISO32 Fe2+MnO4+NO3(H+)+Fe3+4、常见的络合反应：Fe3+与SCN-5、发生双水解反应的离子组：发生双水解反应的离子组：Al3+AlO2/S2/HS/CO32/HCO3Fe3+AlO2/CO32/HCO3 NH4+SiO32/AlO2 常见的离子共存问题常见的离子共存问题1
4、、与、与H+不能共存不能共存（即酸性溶液、（即酸性溶液、PH7、石蕊变红）石蕊变红）OH-、CO32-、SO32-、S2-、SiO32-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、HCO3-、HSO3-、HS-。弱酸的酸根和酸式根都不与弱酸的酸根和酸式根都不与H+共存共存2、与、与OH-不能共存：不能共存：H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等。等。弱碱的阳离子都不与弱碱的阳离子都不与OH-共存。共存。3、既不与、既不与H+共存也不与共存也不与OH-共存：共存：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-弱酸的酸式根既不与弱酸的酸式根既不与H+也不与也不与OH-共存共存