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1、 第 1 页 共 12 页 离子反应的条件离子反应发生的条件 一：离子反应发生的条件高中化学教案氧化还原反应 教学目标 知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案氧化还原。能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。科学方法：观察、记录
2、实验；对反应事实的处理及科学抽象。重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。给予肯定。全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。例：（1）在反应里生成难溶物质。如 CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。BaCl2H2SO4=BaSO4+2HCl 第 2 页 共 12 页 （2）在反应里生成气态物质，如 CO2、H2S
3、、Cl2 等。CaCO32HClCaCl2H2OCO2 （3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。NaOHHClNaClH2O 分组实验，并记录观察到的现象。一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。续表 教师活动 学生活动 设计意图 二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离
4、子间反应。书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。一、离子反应 1离子反应 电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3 与 NaCl、HCl、KCl 均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。二、均产生无色、无味的气体；三、均产生无色、无味的气体。第 3 页 共 12 页 思考并讨论、猜想。回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、
5、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟 AgNO3 电离出的 Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。练习：HCl=H+Cl HNO3H+NO3-AgNO3=Ag+NO3-NaCl=Na+Cl-KCl=K+Cl 完成练习 AgNO3+HCl AgClHNO3 AgNO3NaCl AgClNaNO3 AgNO3KCl AgClKNO3 复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案化学教案氧化还原。续表 教师活动 学生活动 设计意图 先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl）。由于 Ag+和Cl-结合成难溶于水的 AgCl 沉淀
6、，溶液里的 Ag+和 Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的 H+和 NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。第 4 页 共 12 页 2离子方程式 AgNO3HClAgClHNO3 Ag+Cl-AgCl 1概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离 子方程式。把上述 AgNO3 跟 NaCl、KCl 反应的实验现象用离子方程式表示。通过完成 AgNO3 分别与 HCl、NaCl、KCl 反应的离子方程式，你们发现了什么？离子方程式的意义有以下两个方面。2意义 能揭示反应的实质；不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。Ag+Cl
7、-=AgCl代表的意义是什么？怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。领悟。模仿。板书练习：甲：AgNO3NaCl=AgClNaNO3 Ag+Cl-=AgCl Ag+Cl-AgCl 发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。回答：不仅表示 AgNO3 和 HCl 溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。第 5 页 共 12 页 续表 教师活动 学生活动 设计意图 3书写步骤 （1）写：写出正确的化学方程
8、式（师生同时完成）。（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。方程式两边各元素原子个数是否相等。方程式两边电荷数是否相等。盐酸跟 Na2CO3、K2CO3 反应的离子方程式。CO2代表的意义是什么？请学生在笔记本上完成 HNO3 跟 K2CO3、Na2CO3、CaCO3 反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。CaCO32HCl=CaCl2+H2OCO2 CaCO32H+2
9、Cl Ca2+2ClH2OCO2 CaCO32H+Ca2+H2OCO2 甲：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 2Na+2Cl-H2OCO2 CO2 乙：K2CO32HCl=第 6 页 共 12 页 2KClH2OCO2 2K+2ClH2OCO2 丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。续表 教师活动 学生活动 设计意图 请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。有同学将此反应写出离子方 H2O 请讨论此写法是否正确？对后一组的发言，给予高度的评价。指
10、出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。请写出实验室制氯化氢的化 学方程式。此反应能写出离子方程式 吗？答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。课堂练习 一、完成下列离子方程式 1氢氧化钡跟稀硫酸反应 2铁跟稀盐酸的反应 二、判断下列离子方程式是否正确？3FeFe32Fe2 42Fe6H+=2Fe3+3H2 5实验室制氯气：写出：2NH4Cl（固）Ca（OH）2（固）=CaCl22H2O2NH3 第 7 页 共 12 页 讨论后回答：一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式
11、？我们认为是错误的。讨论后回答：在无水参与的情况下，浓 H2SO4 以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。完成练习：=BaSO42H2O 2Fe2H+Fe2H2 3不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。4不正确。不符合反应事实，Fe 被非氧化性的酸氧化时生成 Fe2+。培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。续表 教师活动 学生活动 设计意图 离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方
12、程式的写法。5正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。1H2S 通入 NaOH 溶液中，离子方程式正确的是（）。（A）H2S+2NaOH=2Na+S2-+2H2O （B）S22H2Na+20H-=2H2O2Na+S2 （C）H2S2OH2H2OS2 第 8 页 共 12 页 （D）2H+2OH2H2O 2下列离子方程式中，正确的是（）。（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2 （B）碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H+=Mg2+H2OCO2 （D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+2OH-=Cu（OH）2 第 1 题考查的知识点是如何表达反应的离
13、子方程式。第 2 题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。附：随堂检测答案 1（C）2（B）、（D）化学教案氧化还原 二：离子反应发生的条件高中化学优质课说课稿 一、说教材 1、地位、作用 离子反应是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内
14、容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。2、教学目标 1、知识与技能：知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;了解电解质和非电解质的概念;能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;第 9 页 共 12 页 理解电离的概念，会书写电离方程式。2、过程与方法：引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;通过独立思考探究碱和盐的定义。3、情感态度与价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件;体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。3、教学重点和难点 1、教学重点 电解质(强电
15、解质和弱电解质)及其电离 2、教学难点 电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。二、说教法 本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。本节课主要采用的教学方法有：1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。2、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义 3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手
16、段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。三、说学法 现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：1、用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使 第 10 页 共 12 页 学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反
17、三，实现知识和能力的迁移目的。四、说教学设计 1、课题引入：本节课采用实验来导入新课。实验的主要内容是探究 NaCl 固体、纯水和NaCl 溶液的导电性。让学生观察并记录实验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的神奇与奥秘，提高学生们的学习兴趣，同时提高学生的独立思维能力以及将初中所学的化学知识进行迁移的能力。在实验结束后自然而然的引入电解质这一概念。2、新课教学：讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。(1)电解质与非电解质 详细讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要注意的地方。比如定义中“或”和“和”的区别，电解质和
18、非电解质的研究范畴为化合物等等。避免学生进入误区。通过判断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去判断之后配合详细而透彻的讲解让学生能够独立判断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满足化合物这一基础。通过例题进一步对判断这两个概念做个系统的分条目的总结：第 11 页 共 12 页 1、电解质和非电解质研究的
19、是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2、电解质导电是有条件的，必须是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。3、能导电的物质不一定是电解质。4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质 (2)、电解质的类型 通过小结的最后一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。(3)、电离 分析课前所做的实验，让同学们自主探究 NaCl 固体和纯水不能导电的原因。引导学生从初中所学到得知识入手，概括出物质导电的原理(1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理;2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或融化状态下导电的原因。)从而得出 NaCl 固体和
20、纯水不能导电的原因。这样就可以进一步了解到 NaCl 溶液能够导电的原因，引入电离的概念，并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程。(4)、电离方程式 通过 NaCl 固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。(5)、酸碱盐的定义 请同学到黑板写出 HCl、这三种常见的强酸的电离方程式。让学生观察三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。学生独立思考用同样的方法对碱和盐重新定义。(6)、强电解质和弱电解质 利用多媒体播放溶液导电性实验的短片，让同学们观察相同浓度的不同溶液的导电性差异。让学生主动探究溶液导电能力的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而
21、有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简单的记忆方法。五、说课综述 第 12 页 共 12 页 以上是我对离子反应这节教材的认识和教学过程的设计。在整个课堂中我引导学生们回顾之前学过的溶液导电性方面的知识，并把它运用到对电解质和非电解质的认识，使学生认识活动逐步深化，既掌握了知识又学会了方法。总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以问题为基础，以能力方法为主线，有计划培养学生的自学能力、观察和实践能力、思维能力、应用知识解决实际问题的能力和创造能力为指导思想。并且从各种实际情况出发，充分利用各种教学手段来激发学生的学习兴趣，体现了对学生独立思考能力的培养。高中化学优质课说课稿