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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -第一章 化学的魅力 1.1 化学使世界更美好 1.2 走进化学试验室 1.3 物质的提纯 1.4 世界通用的化学语言化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学； 1 、物理变化：没有生成新物质的变化；如石蜡的熔化、水的蒸发 2 、化学变化：生成新物质的变化；如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特点：生成一、基本概念新的物质；化学变化肯定相伴着物理变化,物理变化不相伴化学变化； 3 、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质；如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热
2、性、延展性等； 4 、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、稳固性）；如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等； 5 、纯洁物：只由一种物质组成的；如N2 O2 CO2 P2O5 等； 6 、混合物：由两种或多种物质混合而成的；如空气、蔗糖水等（里面的成分各自 保持原先的性质） 7 、单质：由同种元素组成的纯洁物；如N2 O2 S P等； 8 、化合物：由不同种元素组成的纯洁物；如CO2 KClO3 SO2 等；4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中；现象：两端先碳
3、化；结论：外焰温度最高 1 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（3）检验产物 H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量削减, CO2和 H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究 一般步
4、骤：提出问题猜想与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评 价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热匀称）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时,量筒必需放平稳；视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低 点保持水平；量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量
5、程为10 毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升；2 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1 克；）留意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码” ；（3）称量物不能直接放在托盘上；一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量；潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中
6、称量；（4）砝码用镊子夹取；添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大 后小）（5）称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒；（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要留意“ 三不” ：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴 从侧面点燃酒精灯,不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应 用灯帽盖熄,不行吹熄；（2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4 ；（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；用酒精灯的外焰加热物体；（4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖灭或 用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲；（五）夹持器铁夹、试管夹铁
7、夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处；试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上；试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗3 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅；长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；二、化学试验基本操作（一）药品
8、的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶 中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原就 取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管 底部为宜,液体以 12mL为宜；多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放在另一洁净的指 定的容器内；“ 三不” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气 味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：
9、取下瓶盖,倒放在桌上,（以免药品被污染）；标签应向 着手心,（以免残留液流下而腐蚀标签）；拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,渐渐地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处；液体试剂的滴加法：4 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管
10、用毕,立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否就会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,如导 管口有气 泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置 不漏气；（三）物质的加热（1）加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先匀称受热,再集中加热；（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3 ,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管匀称受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地 上下移动试管,为了防止伤人,加热时切不行将试管口
11、对着自己或他人；（四）过滤 操作留意事项：“ 一贴二低三靠”“ 一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁5 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -“ 二低” ：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“ 三靠” ：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有 : 承接滤液的
12、烧杯不洁净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破旧（五）蒸发 留意点：（ 1）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或显现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水 分蒸发掉,以防止固体因受热而迸溅出来；（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立刻放在试验台上,要垫 上石棉网；（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流 下6 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6
13、页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -元素之最：地壳： O、Si 、Al 、Fe 人体内含量最多的物质 前 20 号元素符号背诵默写化学方程式以及化学式书写留意（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜细胞： O、C、H 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属7 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -
14、第 7 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁其次章 浩渺的大气 2.1 世界赖以生存的空气 2.2 奇妙的氧气 2.3 化学变化中的质量守恒空气的成分 1、空气含氧量的测定过量红磷的燃烧试验 问题：（ 1）为什么红磷必需过量？（耗尽氧气）（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能,产生新物质是气体
15、） 2 、空气的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有气体： 0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质： 0.03% 3 、氧气的用途：供应呼吸和支持燃烧 4 、氮气的用途： 5 、稀有气体的性质和用途： 6 、空气的污染：（空气质量日报、预报）8 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等；（2） 污染物：主要是粉
16、尘和气体；如：氧气的性质SO2 CO 氮的氧化物等；1、氧气的物理性质：无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水；在一 定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体；2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂；（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验,木条复燃；（2）氧气与一些物质的反应：碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 镁 发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体 铝 铁 猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 Fe3O4 石蜡
17、在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊 的气体 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物 * 炸裂瓶底 * 铁、铝在空气中不行燃烧；氧气的试验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰9 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2、反应的原理：（1）过氧化氢 -水+氧气（2）高锰酸钾 - 锰酸钾 +二氧化锰 +氧气（导管口要塞一团
18、棉花）（3）氯酸钾 -氯化钾 +氧气 3、试验装置 4、收集方法：密度比空气大向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处,便于将 集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法（刚开头有气泡时,因容器内 或导管内仍有空气不能立刻收集,当气泡连续、匀称逸出时才开头收集；当气泡从 集气瓶口边缘冒出时,说明气体已收集满）；本方法收集的气体较纯洁；5、操作步骤：查：检查装置的气密性；装：将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯,先使试管匀称受热后对准试管中药品部位加热；收：用排水法收集氧气离：收集完毕后,先将导管撤离水槽；熄：熄灭酒精灯；6、检验
19、方法：用带火星的木条伸入集气瓶内,假如木条复燃,说明该瓶内的气体是 氧气；7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口,假如木条复燃,说明该瓶 内的氧气已满；10 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满；8、留意事项：（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时）,防止药品中的水分受热后变成水蒸 气,再冷凝成水珠
20、倒流回试管底部,而使试管破裂；（2）导管不能伸入试管太长,只需略微露出橡皮塞既可,便于排出气体；（3）试管内的药品要平铺试管底部,匀称受热；（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约 1/3 处）；（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移 动,让试管匀称受热,然后对准药品部位加热；（6）用排水法集气时,集气瓶布满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）,导管伸 到瓶口处即可；用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部；（7）用排水法集气时,应留意当气泡从导管口连续、匀称地放出时再收集,否就收 集的气体中混有空气；当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满；（8）停
21、止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管,导致 使馆破裂）（9）收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片；（10）用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花；氧气的工业制法分别液态空气法 在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发；由于液态氮的沸点比 液态氧的沸点低,因此氮气第一从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮；三、分子 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；11 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - -
22、 - - - - - - - - - - - - -2、分子的特点：（1）分子很小,质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越 快；（3）分子间有作用力和间隔；不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体 积简洁相加,就是由于分子间有肯定的作用力和间隔；（热胀冷缩）3、说明在日常生活中 , 遇到的这些现象 : ：a：路过酒厂门口 , 并未喝酒 , 却能闻到酒的香味？b：在烟厂工作 , 虽不会吸烟 , 身上却有一身烟味？c：衣服洗过以后 , 经过晾晒 , 湿衣变干 . 那么, 水到那里去了 . d：糖放在水中 , 渐渐消逝 , 但水却有了甜味 .
23、 为什么 . e：半杯酒精倒入半杯水中 , 却不满一杯 . 怎么回事 . 原子 1、定义：原子是化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合；3、分子与原子的比较：原子 分子 备注概念 化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子；原子肯定比分子小吗？相像性 小,轻,有间隔；同种原子性质相同；不同种原子性质不同；小,轻,有间隔；同种分子性质相同；不同种分子性质不同；12 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - -
24、- - - - - - - - - -相异性 在化学反应中不能再分；新的分子；在化学反应中,分裂成原子,由原子重新组合成相互关系 原子可以构成分子,由分子构成物质；如：氧气,氮气等原子也可以直接构成物质；如：金属 分子是由原子构成的；很多多个同种分子构成物质；相对原子质量：构成物质的粒子有几种？国际上以一种碳原子质量的 1/12 为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量；某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量 / （碳原子实际质量1/12 ）留意：1相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量；它的单位是1,省略不写；2在相对原子质量运算中,所选用的一种碳原子是
25、碳12,是含 6 个质子和 6 个中子的碳原子,它的质量的 1/12 约等于 1.66 10-27 kg ；三、元素：1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；2、地壳中各元素含量次序：O Si Al Fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 3、元素、原子的区分和联系 元素 原子概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子；区分 只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义；即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义；使用范畴应用于描述物质的宏观组成；应用于描述物质的微观构成；13 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - -
26、- - 第 13 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -举例 如：水中含有氢元素和氧元素；即；水是由氢元素和氧元素组成的；如；一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的；联系 元素的最小粒子 元素= 原子一类原子的总称 4、元素符号的意义： A.表示一种元素 .B. 表是这种元素的一个原子 例如： O的意义： N 的意义：化学式 1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子；2、意义：（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子
27、对由分子构成的物质 ；例如： HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 化合价 1、O通常显 -2 价,氢通常显 +1 价；金属元素通常显正价；化合价有变价；2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为 0；3、书写化学式时留意依据化合价的正负,按左正右负氨特别来书写；4、记住常见元素的化合价14 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - -
28、 - - - - - - - - - - - - -质量守恒定律 : 1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；说明：质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和” 中；要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏； 2、微观说明：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“ 三不变” ）； 3、化学反应前后（1）肯定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）肯定转变 宏观：物质的种类肯定变微观：分子种类肯定变（3）可能转变：分
29、子总数可能变二、化学方程式 1、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写：（留意： a、配平 b 、条件 c 、箭号 ） 3、含义 以 2H2+O2点燃 2H2O为例宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件15 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个水分子（对气体而言,分
30、子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数 相对分子质量之比）质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式供应的信息包括每 4 份质量的氢气与 32 份哪些物质参与反应（反应物） ；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参与反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒,等等； 5、利用化学方程式的运算氧化物：由两种元素组成的纯洁物中, 其中一种元素的氧元素的化合物；如 CO2 SO2等；化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；A+B =AB 分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；AB =A +B 氧化反应：物质与氧的反应；（缓慢氧化也是氧化反应）
31、催化剂：在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质；（又叫触媒） 应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂 催化作用：催化剂在反应中所起的作用；物质的量16 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 16 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -物质的量：用于表示物质所含微粒的多少,每摩尔物质都含有 6.02*10的 23 次方,单位摩尔（
32、 mol）用 n 表示； 【物质的量是国际国际单位制中七个基本物质量之一】 物质的量 乘以 6.02*10 的 23 次方 = 微粒数 反之 微粒数除以 6.02*10 的 23 次方=物质的量 摩尔质量：单位 克每摩尔（ g/mol ）用 M表示； 1. 数值上与物质的式量相等 物质的量 乘以 摩尔质量等于 物质的质量,反之 物质的质量 除以 摩尔质量等于 物质的量； 第三章 走进溶液世界 3.1 水 3.2 溶液 3.3 溶液的酸碱性3.1 水1. 水的分布17 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 17 页,共 35 页 - - -
33、- - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2. 水在自然循环中的净化包括：蒸发、曝气、沉降、过滤、吸附 3. 可供人类使用的淡水只占全球水储量的 0.26% 4. 自来水制作流程. 水污染的来源：工业,农业,城市生活用水 工业生产中的废渣、废液、废气（三废）不经处理就排放；农业生产中大量使用农药和化肥；城市生活污水的排放 . 水的特性物理性质： 1 4时密度最大 1g/cm3 ,反常膨胀性质 2 水的比热容大项目内容备注通电18 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 18
34、页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -化学性质：化学方2H20 2H2 +O2为加强水的导电性, 可加入少量的 H2SO4或 NaOH,通的是程式直流电（1）两个电极上都有气泡 产生现象（2）跟负极相连的试管产V正:V 负=1 ：2 生的气体（ H2）的体积约氢气 2 体积,氧气 1 体积是跟电源正极相连的试管 内气体（ O2）体积的 2 倍（1）将燃着的木条连接正 极试管内的气体,其中体检验积大的气体能燃烧并产生（1）正极生成的是氧气,负淡蓝色的火焰极生成的是氢气,“ 正氧负氢”（2）体积小
35、的气体能使带 火星的木条复燃（1）水在通电条件下生成氢气和氧气（2）水是由氢,氧两种元素组成的结论1 水通电现象：正极 O2,负极 H2 VH 2:VO 2=2:1 mH（3）每个水分子是由2 个氢原子和 1 个氧原子构成的（4）本试验同时证明白在化学变化中,分子可以分成原 子,而原子不能再分2:mO 2=1:8 氧气可以助燃,氢气可以燃烧,且火焰呈淡蓝色；2 水与其它物质的反应 19 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 19 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - -
36、 - - - - - - -试验一：二氧化碳与水反应 现象：能使紫色石蕊变红 化学方程式： CO 2 + H 2O H2CO 加热碳酸 现象：红色的石蕊变成紫色化学方程式： H2CO 3 CO 2 + H2O 试验二：生石灰和水反应现象：放出大量的热,能使无色酚酞变红,紫色石蕊变蓝 化学方程式： CaO + H2O CaOH2 CaO 俗称生石灰 CaOH2 俗称熟石灰,溶液俗称石灰水 生石灰的用途：可作为干燥剂 试验三：无水硫酸铜与水反应 现象：固体由白色变成蓝色 化学方程式： CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O 白色 蓝色无水硫酸铜的用途：检验混合物中是否含有水 / 水蒸气CuS
37、O4 5H2O（胆矾 / 蓝矾/ 硫酸铜晶体 / 五水（合）硫酸铜）3.2 溶液 1. 分散体系：（1）浊液不均一、不稳固的混合物 悬浊液固体小颗粒悬浮在液体里形成的不均一,不稳固的混合物20 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 20 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -乳浊液小液滴分散在液体里形成的不均一,不稳固的混合物（油溶于水,牛 奶 ）悬浊液、乳浊液和溶液 溶液与浊液都是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物 , 它们之间的区分
38、如 下：溶液悬浊液乳浊液分散质状态固态、液态、气 态固体液体分散质微粒种类 小分子或离子很多分子的集很多分子的集合体合体特征均一、稳固 固体小颗粒 小液滴 静置分层、不均一、不稳固实例糖水、盐水泥浆油水（2）溶液一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳固的混合 物；2、溶液 1 溶质被溶解的物质 2 溶剂溶解其它物质的物质 3 溶液是由溶质和溶剂组成的 水作溶剂的溶液叫做水溶液 溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量（体积不等）3. 判定溶质和溶剂的方法：固体,气体溶解于液体形成溶液,固体,气体是溶质,液体是溶剂 液体与水形成的溶液,水是溶剂,另一种物质是溶质 液体和液体形成的溶液
39、,量少的是溶质,量多的是溶剂 在读溶液时,前面读的物质是溶质,后面读的是溶剂 3 命名：溶质名称 +溶剂名称 + “ 溶液”21 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 21 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -如：碘的酒精溶液 简称：碘酒葡萄糖的水溶液简称：葡萄糖溶液溶剂溶液溶质食盐水食盐 NaCl 水 H 2O 酒精水 H 2O 水 H 2O 汽油水 H 2O 碘酒碘 I2澄清石灰水氢氧化钙 CaOH2酒精溶液酒精植物油的汽油溶液植物油
40、硝酸银溶液 硝酸银 AgNO34. 物质的溶解性（1）不同物质在相同条件下溶解情形不相同（2）相同物质在不怜悯形下溶解情形也不相同（3）影响固体溶解性的因素 溶质的性质和溶剂的性质（内因）温度（外因）（4）影响气体溶解性的因素 溶质的性质和溶剂的性质（内因）温度和压强（外因）22 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 22 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -5. 饱和溶液、不饱和溶液（1）饱和溶液在肯定温度下, 肯定量的溶剂中, 不能再连续溶解某溶质的溶液；（2）不饱和溶液在肯定温度下,肯定量的溶剂中,能连续溶解某溶质的溶液；增加溶质蒸发溶剂降温 个别升温 饱和溶液不饱和溶液增加溶剂升温