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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 九年级化学上册学问点总结（5）给物质加热的方法：对物质加热用外焰第一单元走进化学世界对液体加热：试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3 ,试管口向上与桌面成45 ,一、物质的变化和性质先预热再加热,加热用外焰,试管口不行对人；1、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科；对固体加热：试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰；2、物质的变化（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下；化学变化：有新物质生成；（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙物理变化：没有新物质生成；可间接加热的
2、仪器：烧杯、烧瓶区分：是否有新物质生成；不能加热的仪器：量筒、集气瓶3、物质的性质（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质；如：色、味、态、密度、硬度、未说明药品用量时：液体一般取 12 毫升,固体只需盖满试管低部即可；熔点、沸点、挥发等；其次单元 我们四周的空气化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质；如：可燃性、助燃性、氧化性、仍 1、 空气的组成：氮气（78%）、氧气（ 21%）、稀有气体（ 0.94%）、二氧化碳（ 0.03%）、其他原性、稳固性等；气体及杂质（ 0.03%）4、蜡烛及其燃烧现象的探究 2、 空气中
3、氧气含量的测定：蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）3、 （1）药品：红磷蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化；（2）步骤：检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红磷后立刻伸入集气瓶中塞紧蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳呼出气体：二氧化碳、水多塞子；打开弹簧夹；5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳（ 3）试验关键：红磷必需过量；装置必需密封；冷却至室温再不同点：吸入气体：氧气多物质的分类结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊；试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台物 质纯洁物单质（按元素种类）（按物质种类）化合物混合物6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：存放：广
4、口瓶；4、 氧气取用：粉状药品药匙或纸槽（一倾二送三直立）（1）物理性质：通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水；块状镊子（一横二放三慢滑）（2）化学性质：能使带火星木条复燃；（2）液体药品的取用：存放：细口瓶；制取氧气：制取方法：取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 收集方法：向上排气法：排水法：（3）量筒：无0刻度；正确读数：视线与凹液面下端平视（否就俯大仰小）装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化（4）酒精灯：留意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“ 灯对灯” 点燃酒精灯；氢制氧气）必需用灯帽熄灭酒精灯,禁止用
5、嘴吹；名师归纳总结 火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CH4 和 O2的现象是：发出光明的蓝色火焰；第三单元 自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的；（1） 水电解试验：化学反应：产生位置 负极 正极体积比 2 ：1 质量比： 1 ： 8 验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集“ 正氧负氢,氢二氧一”气瓶口,木条复燃就满；检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃气密性检查：连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开
6、手导管中能形成水柱,H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰就气密性好；2、水的净化高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄（1）水的净化成效由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法）,其中净化成效最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；依据试验回答以下问题：（2）过滤操作要点： “ 一贴二低三靠”（a）、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管；一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花？二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；5、防止高锰酸钾粉末进入导管三靠：盛滤液烧
7、杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？漏斗下端紧靠接滤液烧杯；防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂；滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度；4、化合反应：特点： “ 多变一”字母表示： A+BAB 过滤两次不洁净缘由：滤纸破旧；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不洁净；分解反应：特点： “ 一变多”字母表示： AB A+B 玻璃棒作用：引流；氧化反应：物质与氧发生的反应；（3）硬水与软水 A. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；催化剂：特点： “ 一变两不变”软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；一变：转变化学反应速率；两不变：质量和化学
8、性质不变；B鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水6、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等；C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂；D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢,不仅铺张燃料,（黑色） C和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；难溶气体能使澄清的石灰水变浑浊；3、氢气H2（黄色） S 和 O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激（1）、物理性质：
9、通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体（向下排空气法）性气味的气体,放出热量；水（排水法）（红色或白色）P 和 O2反应的现象是：发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色（2）、化学性质：固体；（用于发令枪）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）（银白色） Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热,同时发出刺眼的白光,生成一种白色点燃前,要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火）固体；（用于照明弹等）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（银白色） Fe 和 O2 反应的现象是：猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注 意点：预先放入少量水或
10、一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底；仍原性（用途：冶炼金属）现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成名师归纳总结 H2 和 O2的现象是：发出淡蓝色的火焰；（）、氢气的试验室制法第 2 页,共 6 页CO和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰；原理：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；收集方法：向下排气法：排水法：有时表示一种物质： （金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子 例如： H：表示氢元素；一个氢原子（）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广 明白
11、4 、爱惜水资源：节省用水,防止水体污染A、水污染物来源：工业“ 三废” （废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 He:表示氦元素；氦气；一个氦原子生活污水的任意排放 C：表示碳元素；碳；一个碳原子B、防止水污染： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放； 生活污水要集中处理达标排放、 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测；5、分子与原子当元素符号前显现数字时,只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如： 3H：3 个氢原子 4C：4 个碳原子分子原子 nFe: n 个铁原子 2Ar：2 个氩原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原
12、子是化学变化中的最小微粒；（3）原子和元素的比较相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙原子元素联系分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类区分化学变化中,分子可分,原子不行分；原子的总称化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子；特点表示详细的粒子,也表示种类；既讲种类表示种类,不是针对详细第四单元构成物质的微粒学问点的某个粒子而言；只具有也讲个数；宏观含义1、 原子的构成（4）我们的平常所说的“ 补铁、补钙” 指的是补元素；三、元素周期表 元素周期表是学习和讨论化学的重要工具,对于元素周期表,一要熟悉它的结构,二
13、要能从 元素周期表猎取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子 3 离子 一、核外电子的排布原子核 +质子 + 原子中子 不带电 核外电子 -1. 原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简洁表示（如右图）；（1）质子数 =核外电子数 =核电荷数 =原子序数相对原子质量质子数 +中子数原子的质量主要集中在原子核上；右图表示的是铝原子的结构核电荷数为 13,核外第一电子层上有 2 个电子, 其次电（2）相对原子质量 子层上有 8 个电子,第三电子层上有 3 个电子；、定义：以一种碳原子质量的 1/12 为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值；2、电子电子层的规律：、留意：它不是原子的真实质
14、量；3、没有单位（1）、第一层最多容纳 2 个电子,其次层最多容纳 8 个电子,第三层最多容纳 18 个电2、元素 子；（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、最外层电子层不超过 8 个,（只有一层的不超过 2 个）（2）、打算因素：核电荷数或质子数3 元素性质特殊是化学性质与原子核外电子的排布,特殊是最外层上的电子数目有亲密名师归纳总结 （3）、特点：只讲种类,不讲个数关系； 最外层具有8 个电子（只有一个电子层的具有2 个电子） 的结构, 属于相对稳固结构；第 3 页,共 6 页（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙金属元素最外层电子一般少于4 个,
15、在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于生物体中元素居前三位：氧、碳、氢；（最多的金属元素：钙）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 或多于 4 个,在反应中易得到电子；稀有气体最外层电子都是8 个电子（氦为2 个）,属于负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；含有原子团的物质,可将原子团看成是一相对稳固结构；2” 的意义）；个原子来书写化学式,如氢氧化镁；二、离子1. 离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示（数字“三、关于化学式的运算利用化学式可进行以下各种运算：2. 原子和离子的比较 相对分子质量；物质组成元素的质量比；定义原子离
16、子物质中某元素的质量分数；公式为化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）带电荷电性不带电阳离子：所带电荷数=+（质子数 - 核外电子数）四、依据化合价写化学式联系正价在左,负价在右阴离子：所带电荷数=- （核外电子数 - 质子数）1、交叉法：在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如P为+5 价,氧为 -2 价,交叉后都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成为 P2O5阴离子2、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再依据最小公倍数求各元素4 化学式与化合价 一、化合价 把握元素的化合价,请留意以下几点：（1）记住常见元素的化合价,把握元素化合价的一些规律,如：
17、在化合物中,通常 氢显 +1 价；氧显 -2 价；单质里元素的化合价为零；一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不变价元素按化合价规章求得；（2）使用化合价的规章是：在化合物里,元素正负化合价的代数和为零；（3）把握常见原子团的化合价；原子团是在化学反应中相对稳固的原子集团,又叫做 根；（4）常见的化合价；一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌. 三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳. 二四六硫都齐全,铜汞二价最常见. 氢一氧二为标准,观察单质即为零！负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根；负三只有磷酸根,正一价的是铵根；二、化学式的意义和书写 1. 化学式的意义 表示一种物质；表示该物质的组成元素；由分子构成的
18、物质的化学式可以表示该 物质的一个分子及该分子的构成；2. 化学式的书写 单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是 2；化合物化学式书写时,正价元素写在左边,双原子分子,要在其元素符号的右下角加的原子数；五、依据化学式求元素化合价；先将要求的化合价设为 X,再依据元素正负化合价的代数和为零列出方程；求得的 X的值就是化合价；如求 CO2中 C的化合价, X*1+（-2 ）*2=0 求得 X的值为 4,就 C的化合价为+4 第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律 : 1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；说明：质量守恒定律只
19、适用于化学变化,不适用于物理变化；不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和” 中；要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏；2、微观说明： 在化学反应前后,原子的种类、 数目、 质量均保持不变 （原子的 “ 三不变”）；3、化学反应前后（1）肯定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）肯定转变 宏观：物质的种类肯定变 微观：分子种类肯定变（3）可能转变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（留意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以 2H2+O2点燃 2H2O为例宏
20、观意义：说明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 （或原子）个数比 个水分子（对气体而言,分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数 相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式供应的信息包括名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 哪些物质参与反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；一检、二装、三注入、四收集名师归纳总结 参与反应的各粒子
21、的相对数量；反应前后质量守恒等等；检查装置的气密性将固体药品放入锥形瓶干冰第 5 页,共 6 页5、利用化学方程式的运算第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2、石墨（ C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等；留意：铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物；H 代表Hard,坚硬的； B 代表 Black ,黑的； 6B 最软,颜色最深；6H最硬, HB软硬适中；从长颈漏斗处加入酸收集二氧化碳3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成. 主要有 : 焦炭
22、, 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有猛烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色,防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气；焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；4、C60是一种由 60 个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳固；5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；CO和 CO 2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图二、 . 单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同. 四、二氧化碳的性质1、常温下的化学性质稳固【为
23、何碳在常温下化学性质比较稳固？碳原子的最外层有4 个电子,既不简洁得电子,也不简洁失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳固；档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安稳无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理；】2、可燃性 : 完全燃烧 氧气充分 , 生成 CO2 : C+O 2点燃CO 不完全燃烧 氧气不充分 , 生成 CO：2C+O2点燃2CO 3、仍原性： C+2CuO高温2Cu+CO 2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊；1、物理性质：无色, 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体-2Fe2O
24、3+3C高温4Fe+3CO 22、化学性质 : H2CO3 = 1 一般情形下不能燃烧, 也不支持燃烧,不能供应呼吸三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）2 与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,（1）发生装置：由反应物状态及反应条件打算：H2O+ CO2碳酸不稳固 , 易分解反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制O2的发生装置；3 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+CaOH2=CaCO 3 +H2O 本反应可用于检验二氧化碳；反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时就用制H2的发生装置；（2）收集方法：气体
25、的密度及溶解性打算：4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应, CO2是氧化剂, C是仍原剂）难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 ）密度比空气小用向下排空气法既利用其物理性质,又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质；2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2温室肥料2 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置4、危害
26、及防治措施3）气体收集方法：向上排空气法温室效应 缘由：过多的CO2、O3、 CH4、氟氯代烷等4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭；证明已集满二氧化碳气体；1、削减使用煤、石油、自然气等化石燃料3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源；3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林；【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=CaOH2】5、试验室制取二氧化碳步骤五、一氧化碳的性质- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -
27、1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 2、两种绿色能源：沼气、乙醇2、化学性质 : （H2、CO、C具有相像的化学性质：可燃性仍原性）（1）沼气的主要成分：甲烷1）可燃性： 2CO+O 2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）甲烷的化学式 : CH4 （最简洁的有机物,相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气小 , 极难溶于水；【H2 和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4化学性质 : 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）和 O2的燃烧火焰是：发出光明的
28、蓝色火焰；】2）仍原性： CO+CuOCu+CO 2 【非置换反应】应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；记住要领：一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退；（2）乙醇 俗称 : 酒精 , 化学式 :C2H5OH 化学性质 : 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH,故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节省石油资源（ 2）削减汽车尾气（3）促进农业进展（ 4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如全部的燃烧（2）吸热反应：如一般条件为“ 高温” 的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、
29、潮汐能尾部酒精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气；氢气是最抱负的燃料：3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒；1 优点：资源丰富,放热量多,无污染；第七单元 燃烧及其利用（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件： （缺一不行）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理： （只要排除燃烧条件的任意一个即可）（1）排除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（
30、2）燃料与空气有足够大的接触面积；4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积快速膨胀而引起爆炸；一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火 种均有可能发生爆炸；二、燃料和能量 1、三大化石燃料 : 煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源）（1）煤：“ 工业的粮食” （主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO 2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“ 工业的血液” （主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）自然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷）,是较清洁的能源；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页