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1、高三化学高考备考一轮复习考点强化 有机化学的应用测试题（二）【原卷】一、单选题（共15题）1.某化学兴趣小组设计了如下实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知：能与无水反应生成配合物。下列有关说法不正确的是( )A.a的作用是平衡气压B.若装置C中固体变为红色，装置D中固体变蓝，则可证明一定有产生C.装置E的主要作用是防止空气中水蒸气进入装置D中D.若将装置B中碱石灰换成无水氯化钙，更合理2.实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是( )A.b中导管不能插入液面下，否则会发生倒吸B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C.乙酸乙酯与互为同分异构体D.乙酸、水、乙醇
2、中羟基氢的活泼性依次减弱3.乙醇催化氧化制取乙醛(乙醛沸点为20.8，能与水混溶)的装置(夹持装置已略）如图所示。下列说法正确的是（ ）A中MnO2具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应制得氧气B乙醛有毒，需要补充尾气处理装置C实验开始时须先加热，再加热D实验结束时应先停止加热，再将中的导管迅速移出4.如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。下列说法错误的是（ ）A碎瓷片的作用是防止暴沸B矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用C酸性溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应D乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中5.下列有关甲烷的
3、取代反应的叙述正确的是( )A.甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物B.甲烷与氯水在光照的条件下也能发生取代反应C.甲烷与氯气的取代反应,生成的产物中CH3Cl最多D.1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气6.如下图所示,表示蛋白质分子结构的一部分,图中、标出了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是( )A. B. C
4、. D.7.酒后驾车是引发交通事故的重要原因.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色.下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物A. B. C. D. 8.下列关于常见有机物的说法不正确的是( )A.乙烯和苯都能与溴水反应 B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9.如图所示,集气瓶内充
5、满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是( )CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A.B.C.D.10.下列说法中错误的是( ) 化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似.A. B.
6、; C. D.11.有机物的结构可用“键线式”表示,如可简写为。有机物X的键线式为,下列说法不正确的是( )A.X的化学式为C8H8B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃.则Y的结构简式为C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z的一氯代物有4种12.中国是中草药的发源地,目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示,该有机物的下列说法中错误的是( )A.分子式为 B.环上氢原子的一氯取
7、代物5种C.1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4mol D.分子间能发生酯化反应13.苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构,下列可以作为证据的事实是( )苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷苯分子中碳碳键键长完全相等邻二氯苯()只有一种对二氯苯()只有一种A. B. C.
8、;D.14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成和B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的最终生成,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨15.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是( )A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污
9、水任意排放造成的二、实验题（共3题）16、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得: (葡萄糖) (葡萄糖酸) (葡萄糖酸) (葡萄糖酸钙) 相关物质的溶解性见下表: 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水 易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 实验流程如下: 请回答下列问题: （1）.第步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置最合适的是 。 （2）.制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其它试剂,下列物质中最适合的是( ) A.新制 悬浊液 B.酸性 溶液 C. 葡萄糖氧化酶 D
10、. 溶液 (3).第步充分反应后 固体需有剩余,其目的是 ;本实验中不宜用 替代 ,理由是 。 (4).第步需趁热过滤,其原因是 。 (5).第步加入乙醇的作用是 。 （6）.第步中,下列洗涤剂最合适的是( ) A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液 17.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1).步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2).步骤的实验操作名称是_;步骤
11、的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_。(3).步骤反应的离子方程式是_ 。(4).步骤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是_。（5）.请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单方法:_。18.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:（1）.请列举海水淡化的两种方法:_、_。（2）.步骤中已获得Br2,步骤中又将Br2还原为Br-,其目的是_。（3）.步骤用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 &#
12、160; ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_。（4）.某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2的沸点为59,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画了如下装置简图:请你参与分析讨论:图中仪器B的名称是_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是_。实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件?_。C中液体颜色为_
13、。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是_。2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化 有机化学的应用测试题（二）【含答案】一、单选题（共15题）1.某化学兴趣小组设计了如下实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知：能与无水反应生成配合物。下列有关说法不正确的是( )A.a的作用是平衡气压B.若装置C中固体变为红色，装置D中固体变蓝，则可证明一定有产生C.装置E的主要作用是防止空气中水蒸气进入装置D中D.若将装置B中碱石灰换成无水氯化钙，更合理1.答案：B解析：a可使分液漏斗和蒸馏烧瓶内气体压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下，A项正确；乙醇
14、易挥发，能与CuO在加热条件下反应生成Cu、，会使装置C中固体变红(CuO转化为Cu)，装置D中无水固体变蓝，干扰的检验，B项错误；由于空气中的水蒸气进入装置D中会干扰实验，所以装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中，C项正确；若将装置B中的固体换成无水氯化钙，则可将挥发出来的吸收，避免对实验造成干扰，D项正确。2.实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是( )A.b中导管不能插入液面下，否则会发生倒吸B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C.乙酸乙酯与互为同分异构体D.乙酸、水、乙醇中羟基氢的活泼性依次减弱2.答案：B解析：A项，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙
15、醇、消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，正确；B项，固体酒精是混合物，错误；C项，乙酸乙酯与的分子式都是，结构不同，故二者互为同分异构体，正确；D项，乙酸、水、乙醇分子中羟基氢的活泼性依次减弱，正确。3.乙醇催化氧化制取乙醛(乙醛沸点为20.8，能与水混溶)的装置(夹持装置已略）如图所示。下列说法正确的是（ ）A中MnO2具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应制得氧气B乙醛有毒，需要补充尾气处理装置C实验开始时须先加热，再加热D实验结束时应先停止加热，再将中的导管迅速移出3.答案：C4.如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验
16、时间。下列说法错误的是（ ）A碎瓷片的作用是防止暴沸B矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用C酸性溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应D乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中4.答案：A5.下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是( )A.甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物B.甲烷与氯水在光照的条件下也能发生取代反应C.甲烷与氯气的取代反应,生成的产物中CH3Cl最多D.1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气5.答案：A解析：A项,甲烷与氯气一旦发生取代反应就不会停止在哪一步,四种有机物都会产生,因此得到的是混合物,所以正确
17、;B项,甲烷与氯气能发生取代反应,与氯水不能发生取代反应,所以错误;C项,甲烷与氯气的反应中每取代1mol H原子,消耗1mol氯气,生成1mol HCl,故产物中HCl最多,所以错误;D项,1mol甲烷生成CCl4最多消耗4mol氯气,所以错误。6.如下图所示,表示蛋白质分子结构的一部分,图中、标出了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是( )A. B. &#
18、160;C. D.6.答案：C解析：蛋白质水解时是断裂肽键-CO-NH-中的碳氮键(),C项正确。7.酒后驾车是引发交通事故的重要原因.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色.下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物A. B. C. D. 7.答案：C解析：乙醇沸点低,易挥发,可以易被检测,与测定原理有关;乙醇密度比水小,可与水以任意比混溶,与测定原理无关;乙醇分子中含
19、有羟基,具有还原性, 具有强氧化性,可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的,与测定原理有关;乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物,是烃的含氧化合物,与测定原理无关.对乙醇的描述与此测定原理有关的是 .故选C.8.下列关于常见有机物的说法不正确的是( )A.乙烯和苯都能与溴水反应 B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别8.答案：A解析：A项乙烯官能团为碳碳双键,能与溴水发生加成反应,苯与溴水不反应,故A项错误;B项乙酸能与氢氧化钠发生中和反应,油脂在碱性条件下水解,故B项正确;C项糖类、蛋白质均属于人类所需
20、的六大营养物质,故C项正确;乙烯中碳碳双键能被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色,而甲烷不能与高锰酸钾反应,故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷,D项正确;本题选A。9.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是( )CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A.B.C.D.9.答案：D解析：从题目的叙述情况看,所选气体组必须是与水作用后混合气体总体积减小的,此时应注意CH4与Cl2的取代反应生成HCl,HCl易溶于水.因此应选D。10.下列说法中错误的是(
21、0; ) 化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似.A. B. C. D.10.答案：D互为同系物的有机物结构相似,化学性质相似.但反之不成立,错误;同系物的前提是结构相似,不能保证这点,错误;C2H4与C3H6
22、具有相同的最简式,当然碳、氢的质量分数相同,但C2H4只能为CH2=CH2,而C3H6若为时,二者不是同系物,错误;同分异构体之间物理性质有差别, 若为同一类物质.化学性质相似,若为不同类物质.则化学性质不同,错误。11.有机物的结构可用“键线式”表示,如可简写为。有机物X的键线式为,下列说法不正确的是( )A.X的化学式为C8H8B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃.则Y的结构简式为C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z的一氯代物有4种11.答案：D解析：根据键线式的书写特点,可知的分子式为,故A正确;属于
23、芳香烃,其和的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,故B正确.有机物X中含有碳碳双键,具有烯烃的性质,能被高锰酸钾氧化而使酸性商锰酸钾溶液褪色,故C正确;X和氢气加成以后,所有的双键变为单键.该烃为.根据对称性原则.该烃中共有两种不同化学环境的氢原子,所以Z的一氯代物有2种,故D错误。12.中国是中草药的发源地,目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示,该有机物的下列说法中错误的是( )A.分子式为 B.环上氢原子的一氯取代物5种C.1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4mol D.分子间能发生酯化反应12.答案：C解析：A项，根据该有机物的结构简式可知其分子
24、式为，正确；B项，该有机物结构对称，故环上的一氯代物（取代氢原子）有5种，正确；C项，羟基和羧基均能与钠反应产生氢气，1mol该有机物中含有2mol -OH和2mol -COOH,与足量的金属钠反应产生2mol ,错误;D项,该有机物分子中含有羟基和羧某，分子间能发生酯化反应，正确。13.苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构,下列可以作为证据的事实是( )苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷苯分子中碳碳键键长完全相等邻二氯苯()只有一种对二氯苯()只有一种A.
25、; B. C. D.13.答案：D解析：假设苯中含有双键,则能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,和可作为证据I;CC键和C C键的键长不相等,可作为判断证据;邻二氯苯只有1种结构,可作为判断证据。和的性质不管苯环中单、双键是否有交替, 结果都一样。14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成和B
26、.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的最终生成,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨14.答案：A解析：向煤中加入适量石灰石,可使煤燃烧产生的最终生成,B错误。制造光导纤维的材料是二氧化硅,而不是硅单质,C错误。不是形成酸雨的物质,酸雨的pH<5.6,D错误。15.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是( )A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.水
27、华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的15.答案：C解析：绿色化学的核心主要是在防治上而不是在治理上,故C选项是错误的。二、实验题（共3题）16、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得: (葡萄糖) (葡萄糖酸) (葡萄糖酸) (葡萄糖酸钙) 相关物质的溶解性见下表: 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水 易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 实验流程如下: 请回答下列问题: （1）.第步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置最合适的是 。 （2）.制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化
28、也可用其它试剂,下列物质中最适合的是( ) A.新制 悬浊液 B.酸性 溶液 C. 葡萄糖氧化酶 D. 溶液 (3).第步充分反应后 固体需有剩余,其目的是 ;本实验中不宜用 替代 ,理由是 。 (4).第步需趁热过滤,其原因是 。 (5).第步加入乙醇的作用是 。 （6）.第步中,下列洗涤剂最合适的是( ) A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液 答案： (1）.B; （2）.C; （3）.提高葡萄糖的转化率便于后面的分离; 氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙 （4）.葡萄糖酸钙冷却后会结晶,如不趁热过滤会损失产品 （5）.
29、可降低葡萄糖酸钙在溶液中的溶解度,有利于葡萄糖酸钙的析出 （6）.D 解析： （1）.滴入溴水,用分液漏斗,水浴加热容易控制温度。 （2）.葡萄糖的氧化用 葡萄糖氧化酶无须分离;A和D需要分离、酸化;酸性 溶液或氧化葡萄糖中的 。 （3）.过量的 能将葡萄糖酸全部转化为葡萄糖酸钙,同时过量的 可通过过滤除去,不会进入葡萄糖酸钙溶液中。 （5).过滤后的滤液中除葡萄糖酸外,还有溴化钙,加入乙醇后,溴化钙溶于乙醇,而葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度较小,然后通过抽滤将葡萄糖酸钙提取出来。 (6).用乙醇-水混合溶液作洗涤剂,既可除去溴化钙杂质又可减少葡萄糖酸钙的溶解损失。 17.海带中含有丰富的碘。为了
30、从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1).步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2).步骤的实验操作名称是_;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_。(3).步骤反应的离子方程式是_ 。(4).步骤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是_。（5）.请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单方法:_。17.答案：（1）.BDE; （2）.过滤; 蒸馏 ; （3）.2I-+MnO2 + 4H+
31、 Mn2+ +I2 + 2H2O（4）.苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大 （5）.取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明含有单质碘)解析：（1）.灼烧用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。（3）.MnO2具有强氧化性,能把 I - 氧化。（5）.淀粉溶液遇碘变蓝色,该性质可用于检验碘单质的存在。18.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:（1）.请列举海水淡化的两种方法:_、_。（2）.步骤中已获得Br2,步骤中又将Br2还原为Br-,其目的是_。（3）.步骤用SO2水溶液吸收Br
32、2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_。（4）.某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2的沸点为59,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画了如下装置简图:请你参与分析讨
33、论:图中仪器B的名称是_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是_。实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件?_。C中液体颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是_。18.答案：(1).蒸馏法; 电渗析法或离子交换法; (2).富集溴元素; (3). ; 强酸对设备的严重腐蚀(4).冷凝管; Br2腐蚀橡胶; 控制温度计b的温度,并收集59时的馏分; 深红棕色,分液(或蒸馏)解析：海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。海水中溴元素的浓度很低,提取溴时需要富集,而设计步骤的目的就是这点,该步骤中发生反应是,在工业生产中除了注意环境保护外,还应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀。蒸馏法提纯溴的实验中仪器B的名称是冷凝管,因为腐蚀橡胶,所以整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,因为Br2是深红棕色液体,且沸点为59,实验中控制温度计b的温度,并收集59的馏分,冷凝后在C中得到,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是分液。