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1、高三化学高考备考一轮复习考点强化 物质的量应用测试题（一）【原卷】一、单选题（共15题）1.将某二价金属氯化物溶于水中配成溶液，从中取出一半，再加水稀释到，此时的物质的量浓度为，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为( )A.B.C.D.2.实验室有质量分数为98%，密度为1.84的浓硫酸，现需配制浓度为体积为500mL的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积为( )A.B.C.D.3.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1mo所含电子数目为11 B.标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5 C.分子数相等的和，所含氧原子数均为2 D.常温常压下，28g和CO的混合气体中含有的原子数为0.2
2、4.设为阿伏加德罗常数的值。如图表示在表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是( )A.转化成无害气体时的催化剂是B.每1 mol转化为得电子数为2C.将生成的通入含大量的溶液中，无明显现象D.1 g 、的混合气体中含有电子数为0.55.下列溶液中的浓度与100mL 0.5 溶液中的浓度相等的是( )A.50mL 1.5的KCl溶液B.50mL 0.5的溶液C.100mL 1的溶液D.450mL 1.5的溶液6.某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙曲线表示（不考虑离子的水解）。下列判断错误的
3、是( )A.图甲中X是B.图乙中=8.0C.营养液中与的物质的量之比为2:1D.营养液中KCl的浓度是7.表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.与足量反应，转移的电子数为3B.与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子C.在标准状况下，所含的氧原子数目为3D.与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为28.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的(标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑在水中的溶解）。下列说法不正确的是( )A.滴加盐酸0150 mL段发生的反应依次为B.所用盐酸的物质的量浓度为C.加入盐酸的体积为200 mL时，
4、溶液中的溶质为NaCl D.该样品中NaOH与物质的量之比为1 : 29.下列溶液中与50 mL 1 mol/L溶液中相等的是( )A.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B.75 mL 1 mol/L的溶液C.150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D.75 mL 1 mol/L的溶液10.下列说法正确的是( )A.0.1溶液中，的物质的量为0.2mol B.个分子溶于1L的水中，所得氨水的物质的量浓度为1C.将10mL2与100mL水混合，得到0.2溶液D.将100mL饱和NaCl溶液蒸发掉20mL水后，恢复到原有温度，溶液的物质的量浓度不变11.下列各溶液中，浓度最大的是( )
5、A. 200 mL2溶液 B. 1000 mL2.5 NaCl溶液C. 250mL 1 溶液 D. 500 mL 3KCl溶液12.下列说法正确的是( )A.的摩尔质量是44g B.的摩尔质量与的相对分子质量在数值上相等C.的摩尔质量等于的相对分子质量D. 1mol的质量为44g/mol13.设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A. 常温常压下，0.1个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的体积大于3.36 LB. 标准状况下，NO和各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75C. 常温常压下，与足量反应，共生成1mol ， 转移电子的数目为2 D.
6、 4.4g所含有的成键电子数约为0.814.在500mL溶液中导入22.4L(在标准状况下),充分反应后，溶液中1/3的被氧化，则原溶液中的物质的量浓度( ) A. 2.4mol/L B. 1.2mol/L
7、60; C. 2.0mol/L
8、; D. 3.2mol/L15.下列判断正确的( )A. 28g含有的氮原子数目为B. 常温常压下，22.4L含有的分子数目为C. 1molNa变为时失去的电子数目为D. 1L1溶液中含有的钾离子数目为二、填空题（共3题）16.回答下列问题。（1） 标准状况下，3.4g的体积为_L，0.1 mol共有_个H；同质量的和中分子个数比为_;（2）在同温同压条件下，质量相同的四种气体中，体积最小的是_。（3）1.6g某气体含有个分子，该气体的摩尔质量为_ 。17.回答下列问题（1）等质量的和所含的氧原子个数之比是_。（2）3.2g中所含氢原子个数与_g所含
9、氢原子数相等。（3）3.6g中含有的电子数为_ (为阿伏加德罗常数的值)。（4）标准状况下，测得13.2 g某气体的体积为6.72 L，则此气体的摩尔质量为_。（5）如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_ (为阿伏加德罗常数的值)。18.按要求完成下列填空：(1)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 _，氧原子个数之比为_。(2)某金属氯化物的摩尔质量为133.5，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_。(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96 L，其质量为7.6 g，
10、则混合气体的平均摩尔质量为_，甲烷的体积分数为_。(4)某物质A加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为_。(5)含和的1L混合溶液，已知其中，则此溶液中为_。2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化 物质的量应用测试题（一）【含答案】一、单选题（共15题）1.将某二价金属氯化物溶于水中配成溶液，从中取出一半，再加水稀释到，此时的物质的量浓度为，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为( )A.B.C.D.1.答案：C2.实验室有质量分数为98%，密度为1.84的浓硫酸，现需配制浓度为体积为500mL的稀硫酸，则所
11、需浓硫酸的体积为( )A.B.C.D.2.答案：A3.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1mo所含电子数目为11 B.标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5 C.分子数相等的和，所含氧原子数均为2 D.常温常压下，28g和CO的混合气体中含有的原子数为0.23.答案：D4.设为阿伏加德罗常数的值。如图表示在表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是( )A.转化成无害气体时的催化剂是B.每1 mol转化为得电子数为2C.将生成的通入含大量的溶液中，无明显现象D.1 g 、的混合气体中含有电子数为0.54.答案：D解析：根据转化关系，转化为时，转化为，则该过程的催化
12、剂是，故A错误；根据转化关系，结合得失电子守恒，转化为时，转化为，化学方程式为，反应中氮元素由+1价变为0价，转化为得到2mol电子，则转化为失电子为2mol，数目为，故B错误；将生成的通入含大量的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，有白色沉淀生成，故C错误；和的摩尔质量都为44g/mol，一个分子中含有的电子数都为22个，则的混合气体的物质的量为，含有电子数为，故D正确。5.下列溶液中的浓度与100mL 0.5 溶液中的浓度相等的是( )A.50mL 1.5的KCl溶液B.50mL 0.5的溶液C.100mL 1的溶液D.450mL 1.5的溶液5.答案：A6.某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实
13、验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙曲线表示（不考虑离子的水解）。下列判断错误的是( )A.图甲中X是B.图乙中=8.0C.营养液中与的物质的量之比为2:1D.营养液中KCl的浓度是6.答案：D解析：由题图乙知，200mL样品中，而题图甲中X离子的浓度为浓度已知，则X为，A正确，B正确；依据知，营养液中与的物质的量之比为2:1，C正确；营养液中KCl的浓度是，D错误。7.表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.与足量反应，转移的电子数为3B.与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子C.在标准状况下，所含的氧原子数目为3D.与反应生成(
14、标准状况)，反应中转移的电子数为27.答案：B8.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的(标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑在水中的溶解）。下列说法不正确的是( )A.滴加盐酸0150 mL段发生的反应依次为B.所用盐酸的物质的量浓度为C.加入盐酸的体积为200 mL时，溶液中的溶质为NaCl D.该样品中NaOH与物质的量之比为1 : 28.答案：D解析：氢氧化钠变质产生碳酸钠，滴加盐酸过程中，碳酸钠与盐酸反应首先生成碳酸氢钠，再反应生成二氧化碳，两个反应阶段消耗的盐酸的量为1：1，根据曲线可知，后一阶段反应消耗50 mL的盐酸，
15、即第一阶段消耗的盐酸为50 mL，加入的盐酸的体积为0100 mL时溶液中发生的是盐酸与未完全变质的样品中的氢氧化钠的反应。反应过程中，酸碱中和反应优先，A正确；反应产生的二氧化碳为448 L(在标准状况下），即0. 02 mol，根据，消耗的盐酸为0.02 mol，由图可知此反应阶段消耗盐酸的体积为50 mL，即盐酸的浓度为，B正确；加入盐酸的体积为200 mL时，、NaOH与盐酸反应完全，溶质是生成的NaCl， C正确；NaOH消耗了 100 mL的盐酸，也消耗了100 mL的盐酸，反应中各物质的物质的量之比为，由此可知 NaOH与物质的量之比为2 : 1，D符合题意。9.下列溶液中与50
16、 mL 1 mol/L溶液中相等的是( )A.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B.75 mL 1 mol/L的溶液C.150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D.75 mL 1 mol/L的溶液9.答案：C10.下列说法正确的是( )A.0.1溶液中，的物质的量为0.2mol B.个分子溶于1L的水中，所得氨水的物质的量浓度为1C.将10mL2与100mL水混合，得到0.2溶液D.将100mL饱和NaCl溶液蒸发掉20mL水后，恢复到原有温度，溶液的物质的量浓度不变10.答案：D11.下列各溶液中，浓度最大的是( )A. 200 mL2溶液 B. 1000 mL2.5 NaCl溶
17、液C. 250mL 1 溶液 D. 500 mL 3KCl溶液11.答案：A12.下列说法正确的是( )A.的摩尔质量是44g B.的摩尔质量与的相对分子质量在数值上相等C.的摩尔质量等于的相对分子质量D. 1mol的质量为44g/mol12.答案：B13.设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A. 常温常压下，0.1个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的体积大于3.36 LB. 标准状况下，NO和各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75C. 常温常压下，与足量反应，共生成1mol ， 转移电子的数目为2 D. 4.4g所含有的成键电子
18、数约为0.813.答案：B14.在500mL溶液中导入22.4L(在标准状况下),充分反应后，溶液中1/3的被氧化，则原溶液中的物质的量浓度( ) A. 2.4mol/L B. 1.2mol/L &#
19、160; C. 2.0mol/L
20、0; D. 3.2mol/L14.答案：A15.下列判断正确的( )A. 28g含有的氮原子数目为B. 常温常压下，22.4L含有的分子数目为C. 1molNa变为时失去的电子数目为D. 1L1溶液中含有的钾离子数目为15.答案：C二、填空题（共3题）16.回答下列问题。（1） 标准状况下，3.4g的体积为_L，0.1 mol共有_个H；同质量的和中分子个数比为_;（2）在同温同压条件下，质量相同的四种气体中，体积最小的是_。（3）1.6g某气体含有个分子，该气体的摩尔质量为_ 。16.答案：（1）4.48；0.2；2:1（2）（3）3217.回答下列问题（1）等质量的和所
21、含的氧原子个数之比是_。（2）3.2g中所含氢原子个数与_g所含氢原子数相等。（3）3.6g中含有的电子数为_ (为阿伏加德罗常数的值)。（4）标准状况下，测得13.2 g某气体的体积为6.72 L，则此气体的摩尔质量为_。（5）如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_ (为阿伏加德罗常数的值)。17.答案：（1）5:6（2）7.2（3）2（4）44g/mol（5）18.按要求完成下列填空：(1)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 _，氧原子个数之比为_。(2)某金属氯化物的摩尔质量为133.5，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_。(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体的平均摩尔质量为_，甲烷的体积分数为_。(4)某物质A加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为_。(5)含和的1L混合溶液，已知其中，则此溶液中为_。18.答案：(1)32；11 (2)27(3)19；75%(4)120(5) 0.8