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1、高三化学高考备考一轮复习考点强化 铁及其化合物的应用测试题（一）【原卷】一、单选题（共15题）1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A. 为红棕色晶体B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和C. 和都能在空气中稳定存在D. 除去溶液中的杂质可以向溶液中通入氯气2.为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是( )A.B.C.D.3.下列物质反应后，最终可以不含+3价铁的是( )过量Fe与反应Fe与过量稀硫酸反应溶液中通入一定量的Fe和的混合物溶于盐酸中A.B.C.D.全部4.将Fe、Cu和氯化铁盛于同一容器中充分反应，如没有固体剩余，则容器中( )A.
2、只有 B.只有 C.一定有，可能有D.一定有，不可能有5.向溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是( )A.铁、铜均有B.铁、铜均无C.有铜无铁D.有铁无铜6.将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余。下列分析正确的是( )A.剩余固体中只含未反应的铁粉B.若剩余固体中有铜，则反应后的溶液中不可能含有C.若剩余固体中有铁，则反应后的溶液中有两种溶质D.若剩余固体中只有铜，则反应后的溶液中含有7.某的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解），的物质的量浓度为，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），为( )A.B.C.D.8.将
3、 2mL0.01KI 溶液和1mL0.01溶液混合， 取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的实验组合是( ) 实验编号实验操作实验现象滴入 KSCN 溶液溶液变红色滴入溶液有黄色沉淀生成滴入溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色已知：与反应生成蓝色沉淀，可用于的检验。A.和B.和C.和D.和9.下列说法正确的是（）A.比稳定B.胆矾可用作净水剂C.钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D.遇KSCN溶液显红色10.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( )A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B.
4、实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在11.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：( )下列说法错误的是A.保存溶液A时，应加入少量铁粉B.和的物质的量之比最好应为21C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色D.其制备反应类型不属于氧化还原反应12.硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A.、N、都可在该物质的溶液中大量共存B.向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0
5、.1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示C.检验该物质是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S完全沉淀的离子方程式为13.13.6g Fe和的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的，并使Fe元素全部转化为沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀的物质的量浓度为（ ）A.2.25mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.0.6mol/L14.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制
6、备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质15.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）A该工艺流程的目的是制备 Fe2(SO4)3B气体 M一定是 SO3C气体 M 参加的反应是化合反应DSO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 11二、推断题（共3题）16.某工厂排放的工业废水中含Fe3+ 、Al3+ 、Cu2+ ,工厂为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作,得到
7、了铁红、Al2O3和金属Cu,回答下列问题:（1）固体A的成分是_.(用化学式表示)（2）写出BD的离子方程式_;该反应中氧化剂是_;2mol Cl2参加反应转移电子是_mol.溶液D中滴加KSCN溶液的现象是_.17.室温下,A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应;E溶液是无色溶液,F是淡绿色溶液,B和C反应发出苍白色火焰。请回答: （1）.A是_ ,B是_ ,C是_ (填写化学式);（2）.反应的化学方程式 _ ;（3）.反应的离子方程式 _ ;（4）.反应的离子方程式 _ 。18.已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C
8、为碱。（1）写出E的化学式_，H的化学式_（2）写出由E转变成F的化学方程式：_（3）写出向G溶液加入A的有关离子方程式：_（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：_ 2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化 铁及其化合物的应用测试题（一）【含答案】一、单选题（共15题）1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A. 为红棕色晶体B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和C. 和都能在空气中稳定存在D. 除去溶液中的杂质可以向溶液中通入氯气1.答案：D2.为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是( )A.B.C.D.2.答案：C解析：与铁反应生成
9、，使溶液显浅绿色，体现了的氧化性，正确；与硫氰化钾反应使溶液显血红色，据此能够检验，正确；硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混后溶液不会变成无色，错误；氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，该现象不能体现的性质，错误；与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在，正确。综上所述，C符合题意。3.下列物质反应后，最终可以不含+3价铁的是( )过量Fe与反应Fe与过量稀硫酸反应溶液中通入一定量的Fe和的混合物溶于盐酸中A.B.C.D.全部3.答案：C解析：Fe与反应，是强氧化剂，无论是否充足，均生成，故一定含+3价铁。Fe与过量稀硫酸发生置换反应，氢离子的氧化性弱，只能把铁氧
10、化为亚铁离子，故一定不含+3价铁。因为还原性：，当溶液中通入少量时，发生反应：；当溶液中通入过量时，发生反应：，故可以不含+3价铁。Fe和的混合物溶于盐酸中，与盐酸反应生成氯化铁，如果铁足量，可发生反应：，故可以不含+3价铁。所以最终可以不含+3价铁的是。故选C。4.将Fe、Cu和氯化铁盛于同一容器中充分反应，如没有固体剩余，则容器中( )A.只有 B.只有 C.一定有，可能有D.一定有，不可能有4.答案：C5.向溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是( )A.铁、铜均有B.铁、铜均无C.有铜无铁D.有铁无铜5.答案：D6.将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后
11、有固体剩余。下列分析正确的是( )A.剩余固体中只含未反应的铁粉B.若剩余固体中有铜，则反应后的溶液中不可能含有C.若剩余固体中有铁，则反应后的溶液中有两种溶质D.若剩余固体中只有铜，则反应后的溶液中含有6.答案：B7.某的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解），的物质的量浓度为，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），为( )A.B.C.D.7.答案：B解析：铁粉和都能反应，由题意可知铁粉足量，和都能完全反应，所以溶液中溶质只有，则，故选B。8.将 2mL0.01KI 溶液和1mL0.01溶液混合， 取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的实验组
12、合是( ) 实验编号实验操作实验现象滴入 KSCN 溶液溶液变红色滴入溶液有黄色沉淀生成滴入溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色已知：与反应生成蓝色沉淀，可用于的检验。A.和B.和C.和D.和8.答案：D9.下列说法正确的是（）A.比稳定B.胆矾可用作净水剂C.钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D.遇KSCN溶液显红色9.答案：D10.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( )A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色
13、沉淀D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在10.答案：D解析：A.用图中装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，由实验装置可知，X为稀盐酸或稀硫酸，硝酸可氧化Fe生成硝酸铁，故A错误；B.实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a，故B错误；C.利用氢气的压强将氯化亚铁排入锥形瓶中，NaOH与氯化亚铁在锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，立即观察到白色沉淀，故C错误；D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，装置内空气及溶液中氧气均已除去，则Fe(OH)2可较长时间 存在，故D正确。11.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。
14、共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：( )下列说法错误的是A.保存溶液A时，应加入少量铁粉B.和的物质的量之比最好应为21C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色D.其制备反应类型不属于氧化还原反应11.答案：B12.硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A.、N、都可在该物质的溶液中大量共存B.向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示C.检验该物质是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰
15、好使S完全沉淀的离子方程式为12.答案：C解析：A、由分析可知,从开始到a点,发生反应为,a点对应的沉淀为和,A错误; B、由分析可知,b点发生反应为,B错误;C、由分析可知,c点溶液为氨水与偏铝酸钡溶液,所以溶液呈碱性,C正确;D、由分析可知,c点加入的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以需要氢氧化钡溶液的体积为0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL,D错误;13.13.6g Fe和的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的，并使Fe元素全部转化为沉淀，恰好消耗了2
16、00mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀的物质的量浓度为（ ）A.2.25mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.0.6mol/L13.答案：B解析：试题分析:分析题意:该过程中遵循元素守恒规律,溶液中的硫酸根离子的物质的量不变,最后的溶液是硫酸钠溶液,钠元素来自氢氧化钠,所以n(Na+)=2n(SO42-)=0.2L×3mol/L=0.6mol,所以n(SO42-)=0.3mol,c(H2SO4)=0.3mol/0.15L=2mol/L,答案选B。14.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A产品FeCO3在空气
17、中高温分解可得到纯净的FeOB沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质14.答案：A解析：FeCO3在空气中高温分解,Fe2+可能被空气中氧气氧化成Fe3+,故A错误;Fe2+和发生双水解反应,生成CO2,故B正确;过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故C正确;KSCN溶液遇Fe3+显血红色,因此可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质,故D正确。15.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）A该工艺流程的目的是制备 Fe2(SO4)3B气体 M一定是 SO3C气体 M 参加的反应是化合反应DSO2
18、 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1115.答案：D解析：A、根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，故A错误；B、由方程式FeSO4+M+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O可知，气体M是O2，故B错误；C、由方程式FeSO4+M+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O可知，气体M参加的反应不是化合反应，故C错误；D、由方程式为Fe2(SO4)3+2H2O+SO22FeSO4+2H2SO4可知，SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，故D正确；二、推断题（共3题）1
19、6.某工厂排放的工业废水中含Fe3+ 、Al3+ 、Cu2+ ,工厂为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作,得到了铁红、Al2O3和金属Cu,回答下列问题:（1）固体A的成分是_.(用化学式表示)（2）写出BD的离子方程式_;该反应中氧化剂是_;2mol Cl2参加反应转移电子是_mol.溶液D中滴加KSCN溶液的现象是_.16.答案：（1）Fe、Cu; （2）2Fe 2+Cl2=2Fe 3+ +2Cl- ； Cl2 ； 4 ； 溶液变红色 17.室
20、温下,A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应;E溶液是无色溶液,F是淡绿色溶液,B和C反应发出苍白色火焰。请回答: （1）.A是_ ,B是_ ,C是_ (填写化学式);（2）.反应的化学方程式 _ ;（3）.反应的离子方程式 _ ;（4）.反应的离子方程式 _ 。17.答案：（1）.Fe;Cl2;H2（2）. （3）.Fe+2H+=Fe2+H2（4）.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-18.已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。（1）写出E的化学式_，H的化学式_（2）写出由E转变成F的化学方程式：_（3）写出向G溶液加入A的有关离子方程式：_（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：_18.答案：(1)Fe(OH)2 ;AgCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe3+Fe=3Fe2+(4)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2