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1、高三化学高考备考一轮复习考点强化 溶液的PH测试题（一）【原卷】一、单选题（共15题）1.25，有、pH=9的氨水(A)，、pH=10的氨水(B)，、pH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是( )A.B.: A=B=CC.D.反应放热: A=B=C2.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )A.能与金属Al反应放出的溶液 B.加酚酞后显无色的溶液 C.pH=6的某溶液 D.的任意水溶液3.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )A. 为盐酸稀释时的pH变化曲线B. 点溶液的导电性比
2、点溶液的导电性强C. 点的数值比点的数值大D.点酸的总浓度大于点酸的总浓度4.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02的下列各溶液:盐酸 石灰水 NaCl溶液溶液 溶液 氨水,其中能使指示剂显红色的是( )A.B.C. D.5.常温下，下列所得溶液一定呈酸性的是( )A.一定体积pH=9的NaOH溶液加水稀释倍B.0.1某碱溶液和0.1盐酸等体积混合C.0.1氨水和0.1氯化铵溶液等体积混合D.pH=11的NaOH溶液与pH=3的溶液等体积混合6.室温下，向20.00mL 盐酸中滴加NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7
3、。下列说法不正确的是( )A. NaoH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.时，pH=12.37.常温下，下列四种溶液：pH=0的盐酸；0.1 mol/L的盐酸；0.01mol/L的NaOH溶液；pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的的物质的量浓度之比为（ ）A.011211 &#
4、160; B.1101001 000C.14131211 D.1413218.常温下，pH13的氢氧化钠溶液与pH2的稀硫酸混合，所得混合溶液的pH11，则氢氧化钠溶液与稀硫酸的体积比是（ ）A.111 B.111C.19
5、0;D.919.是一种弱酸，实验室欲用的溶液滴定碘水，发生的反应为，下列说法正确的是( )A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂B. 是该反应的还原剂C.该滴定反应可选用如图所示的装置D.该反应中每消耗2 mol ，转移电子的物质的量为4 mol10.25时，在等体积的pH=0的溶液、的溶液中，由水电离出的之比是( )A.1:10B.1:5C.1:20D.1:10011.常温下，在溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )A.B.C.D.12.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是( )A.pH=3的醋酸溶液稀释至原来的100倍，pH=5B.将的溶液稀释为2 L，pH=13C.pH=4的溶液加水稀释至
6、原来的100倍，溶液中由水电离产生的D.pH=8的NaOH溶液稀释至原来的100倍，其pH=613.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸，取等体积的两种溶液分别加入足量铁，产生的体积（同温同压下测定）的变化曲线如图所示：其中正确的是( )A.B.C.D.都不对14.298K时，在溶液中滴入溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂B.点溶液中：C.点溶液中：D.溶液的pH约为10.8515.常温下，用0.1的氨水滴定10.00mL0.1的酸HA溶液，溶液中与所加氨水的体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.点：B.点：（氨水）<10.00m
7、LC.点： D.HA的电离方程式为二、填空题（共3题)16.工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出在水溶液中的电离方程式：_。（2）同学们用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。在该反应中，被_（填“氧化”或“还原”）。用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积（mL）17.1018.1017.0016.90
8、则试样中过氧化氢的浓度为_。.（3）某实验小组检验样品确实已部分变质为，现欲准确测定其中（摩尔质量为）的含量。其反应原理为。实验方案如下：配制250m约溶液：准确称取试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，将酸性高锰酸钾溶液装入50mL酸式滴定管，滴定至滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由=_时表明达到终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗溶液。样品中的质量分数=_。（只列出计算式，不要求算出结果）17.乙二酸俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸，25时。（1）研究发现多种食物中富含草酸。用酸性溶液测
9、定某菠菜提取液中草酸的含量。原理为。取待测菠菜提取液25mL于锥形瓶中，并将酸性标准溶液装入_中备用。实验数据如下：滴定次数待測菠菜提取液的体积/mL酸性溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL125.000.1311.4311.30225.001.2714.0712.80325.000.0011.1011.10造成第2次所用酸性溶液体积明显偏大的原因可能是_（填字母）。a.锥形瓶用待测液润洗b.滴定过程中锥形瓶内待测液溅出瓶外c.滴定结束时，俯视读数根据所给数据，计算菠菜提取液中的物质的量浓度为_。（2）草酸钙能对血液起抗凝作用。已知正常人体血液中含量约为，则理论上最低为_时会生成
10、沉淀。已知某血液抗凝剂原料为pH=9的溶液，该溶液中结合的能力最弱的为_，此时溶液中_。18.实验室测定某NaI溶液中的实验步骤如下：步骤.取20.00mLNa溶液于烧杯中，再加入溶液（过量），使完全转化为AgI沉淀。步骤.滤去沉淀后，将滤液转移至锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂。步骤.用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。步骤.重复上述操作两次，三次测定数据如下表：实验序号123消耗标准溶液的体积/mL10.029.509.98回答下列问题：（1）在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作是_。（2）滴定终点的现象是_。（3）所消耗的标准溶液平均体积为_mL，测得_。 （4）判
11、断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若步骤中，过滤沉淀后，未洗涤沉淀，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，则测定结果_。2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化 溶液的PH测试题（一）【含答案】一、单选题（共15题）1.25，有、pH=9的氨水(A)，、pH=10的氨水(B)，、pH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是( )A.B.: A=B=CC.D.反应放热: A=B=C1.答案：A2.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )A.能与金属Al反应放出的溶液 B.加酚酞后显无色的溶液 C.pH=6
12、的某溶液 D.的任意水溶液2.答案：D3.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )A. 为盐酸稀释时的pH变化曲线B. 点溶液的导电性比点溶液的导电性强C. 点的数值比点的数值大D.点酸的总浓度大于点酸的总浓度3.答案：B4.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02的下列各溶液:盐酸 石灰水 NaCl溶液溶液 溶液 氨水,其中能使指示剂显红色的是( )A.B.C. D.4.答案：C5.常温下，下列所得溶液一定呈酸性的是( )A.一定体积pH=9的NaOH溶液加水稀释倍B.0.1某碱
13、溶液和0.1盐酸等体积混合C.0.1氨水和0.1氯化铵溶液等体积混合D.pH=11的NaOH溶液与pH=3的溶液等体积混合5.答案：D6.室温下，向20.00mL 盐酸中滴加NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是( )A. NaoH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.时，pH=12.36.答案：C解析：氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠属于强酸强碱盐，溶液呈中性，即室温下pH=7，A项正确；指示剂的变色范围在pH突变范围内，可减小
14、实验误差，B项正确；指示剂的变色范围越接近反应的理论终点，实验误差越小，从题图可知，甲基红的变色范围更接近反应终点（pH=7），误差更小，C项错误；当加入NaOH溶液的体积为30.00mL时，盐酸不足，过量的，所以溶液中，故pH=12.3，D项正确。7.常温下，下列四种溶液：pH=0的盐酸；0.1 mol/L的盐酸；0.01mol/L的NaOH溶液；pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的的物质的量浓度之比为（ ）A.011211
15、0; B.1101001 000C.14131211 D.1413217.答案：B8.常温下，pH13的氢氧化钠溶液与pH2的稀硫酸混合，所得混合溶液的pH11，则氢氧化钠溶液与稀硫酸的体积比是（ ）A.111 &#
16、160; B.111C.19 D.918.答案：C9.是一种弱酸，实验室欲用的溶液滴定碘水，发生的反应为，下列说法正确的是( )A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂B. 是该反应的还原剂C.该滴定反应可选用如图所示的装置D.该反应中每消耗2 mol ，转移电子的物质的量为4 mol9.答案：B解析：该反应为，碘单质变成了碘离子，检验碘的试剂是淀粉溶液，所以滴定反应不应用甲基橙作指示剂，应该用淀粉溶液作指示剂，A项错误；在该反应中，I元素的化合价降低，得到电子，作氧化剂，中S的化合价升高，失去电子，是该反应的还原剂，B项正确；是强碱弱酸盐，其溶液显碱性，应
17、该使用碱式滴定管盛装，不能用酸式滴定管盛装，C项错误；根据反应方程式可知该反应中每消耗2 mol ，转移2 mol电子，D项错误。10.25时，在等体积的pH=0的溶液、的溶液中，由水电离出的之比是( )A.1:10B.1:5C.1:20D.1:10010.答案：A解析：25时，pH=0的溶液中由水电离出的；的溶液中，根据可知，由水电离出的故等体积的题述两种溶液中由水电离出的之比为，即选项A正确。11.常温下，在溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )A.B.C.D.11.答案：A解析：本题易错之处是没有弄清楚酸溶液中酸电离出的与水电离出的的区别。的溶液中，根据。12.常温下，关于溶液的稀释，下
18、列说法正确的是( )A.pH=3的醋酸溶液稀释至原来的100倍，pH=5B.将的溶液稀释为2 L，pH=13C.pH=4的溶液加水稀释至原来的100倍，溶液中由水电离产生的D.pH=8的NaOH溶液稀释至原来的100倍，其pH=612.答案：B解析：如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释至原来的100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后溶液pH<5，A项错误；将的溶液加水稀释为2 L，溶液中为，则，所以pH=13，B项正确；pH=4的溶液加水稀释至原来的100倍，pH变为6，即溶液中，则，故由水电离产生的，C项错误；将pH=8的NaOH溶液加水稀释至原来的100倍，溶
19、液仍然是碱性溶液，不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7，D项错误。13.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸，取等体积的两种溶液分别加入足量铁，产生的体积（同温同压下测定）的变化曲线如图所示：其中正确的是( )A.B.C.D.都不对13.答案：D解析：本题易错之处是对“等pH”与“等物质的量浓度”两个概念区别不清，误认为溶液中相等，溶质的物质的量浓度也相等。的错误是显而易见的，因为随着反应的进行只可能增大而不可能减小。看起来好像是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的铁反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束
20、反应。看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中在反应结束之前都比盐酸小，因此醋酸反应速率应该比盐酸小，即取相同的时间点，盐酸所对应的应比醋酸大，因此也是错的。14.298K时，在溶液中滴入溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂B.点溶液中：C.点溶液中：D.溶液的pH约为10.8514.答案：D解析：石蕊的变色范围为pH=58，第二反应终点不在其变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，A错误；点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA，溶液中存在质子守恒：，B错误；点溶液存在电荷守恒，由于点，可得，C错误：溶液中主要存在的水
21、解，据图可知当时溶液pH=9.7，即，则的第一步水解平衡常数，设溶液中发生水解的的物质的量浓度为，则，由表达式得，解得，即，所以溶液的pH约为10.85，D正确。15.常温下，用0.1的氨水滴定10.00mL0.1的酸HA溶液，溶液中与所加氨水的体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.点：B.点：（氨水）<10.00mLC.点： D.HA的电离方程式为15.答案：B解析：由题图可知，常温下，的酸HA溶液中的，则，说明HA完全电离，为强酸。点加入的氨水得到等浓度的和HA混合溶液，溶液显酸性，则，A项正确；点时，即，溶液呈中性，若加入氨水10.00mL，恰好得到溶液，此时溶液由于水解而
22、显酸性，故加入氨水的体积应比10.00mL大，B项错误；点为等浓度的和的混合溶液，根据物料守恒可得，C项正确；HA为强酸，电离方程式为，D项正确。二、填空题（共3题)16.工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出在水溶液中的电离方程式：_。（2）同学们用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。在该反应中，被_（填“氧化”或“还原”）。用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每
23、次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积（mL）17.1018.1017.0016.90则试样中过氧化氢的浓度为_。.（3）某实验小组检验样品确实已部分变质为，现欲准确测定其中（摩尔质量为）的含量。其反应原理为。实验方案如下：配制250m约溶液：准确称取试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，将酸性高锰酸钾溶液装入50mL酸式滴定管，滴定至滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由=_时表明达到终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗溶液。样品中的质量分数=_。（只列出计算式，不
24、要求算出结果）16.答案：I.（1）（2）氧化；0.1700.（3）无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；解析：I.（1）为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为。（2）在反应中，中的氧元素化合价由-1升高为0，被氧化。四次滴定消耗酸性标准溶液体积中第二次误差大，舍去，求平均值为17.00mL，则过氧化氢的浓度为。.（3）当滴定至滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，高锰酸钾过量，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色时表明达到终点。根据反应原理可得关系式：，250mL样品溶液中的物质的量为，则的质量分数。17.乙二酸俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸，25时。（1）研究发现多种食物中富含草酸。用酸性溶液测定某
25、菠菜提取液中草酸的含量。原理为。取待测菠菜提取液25mL于锥形瓶中，并将酸性标准溶液装入_中备用。实验数据如下：滴定次数待測菠菜提取液的体积/mL酸性溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL125.000.1311.4311.30225.001.2714.0712.80325.000.0011.1011.10造成第2次所用酸性溶液体积明显偏大的原因可能是_（填字母）。a.锥形瓶用待测液润洗b.滴定过程中锥形瓶内待测液溅出瓶外c.滴定结束时，俯视读数根据所给数据，计算菠菜提取液中的物质的量浓度为_。（2）草酸钙能对血液起抗凝作用。已知正常人体血液中含量约为，则理论上最低为_时会生成沉淀
26、。已知某血液抗凝剂原料为pH=9的溶液，该溶液中结合的能力最弱的为_，此时溶液中_。17.答案：（1）酸式滴定管；a；（2）；解析：（1）酸性溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管，则应盛装在酸式滴定管中。锥形瓶用待测液润洗，导致草酸的物质的量偏大，消耗的酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，a符合题意；滴定过程中锥形瓶内待测液溅出瓶外，导致消耗的酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，b与题意不符；滴定结束时俯视读数，导致读取的酸性高锰酸钾溶液的读数偏小，计算的酸性髙锰酸钾溶液的体积偏小，c与题意不符。第2次数据偏大，舍去不用，则消耗的酸性，溶液体积的平均值为11.20mL，。（2）。如果离子与结合生成的酸
27、越弱，则该离子结合的能力越强，pH=9的溶液中，根据及，结合的能力最弱的为；。18.实验室测定某NaI溶液中的实验步骤如下：步骤.取20.00mLNa溶液于烧杯中，再加入溶液（过量），使完全转化为AgI沉淀。步骤.滤去沉淀后，将滤液转移至锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂。步骤.用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。步骤.重复上述操作两次，三次测定数据如下表：实验序号123消耗标准溶液的体积/mL10.029.509.98回答下列问题：（1）在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作是_。（2）滴定终点的现象是_。（3）所消耗的标准溶液平均体积为_mL，测得_。 （4）判断下列操作
28、对测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若步骤中，过滤沉淀后，未洗涤沉淀，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，则测定结果_。18.答案：（1）用标准溶液润洗（2）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色（3）10.00；0.050（4）偏高；偏低解析：（1）滴定管在装标准溶液之前应用标准溶液润洗。（2）当到达滴定终点时，溶液反应完毕，滴加的标准溶液与溶液反应生成，溶液变为红色。（3）根据题表数据可知，第二次实验误差大，应舍弃，则消耗；先与NaI反应，剩余的再与反应，则。（4）过滤沉淀后，未洗涤沉淀，沉淀表面附着有，则消耗标准溶液偏少，测定结果偏高；若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，读取标准溶液的体积偏大，测定结果偏低。