2022年物理化学复习资料.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - ：号题密个人收集整理仅供参考学习河南工程学院2022 至 20012 学年第二 学期度数分别是1 和 1；（）物理化学 （1） 轻化工 1041、1042、高分 1041、1042 18.水的三相点的温度低于水的冰点温度；（试卷 A 卷考试方式：闭卷本试卷考试分数占同学总评成果的70% 19. 一切不行逆的过程不肯定是自发过程；（）一、判定题20. 盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎, 其主要缘由是干旱； 1乙烷裂解生成乙烯：C2H6 g C2H 4 g + H 2 g ；在实际生产中常在恒温恒压下二、挑选题：（单项挑选学1.反应H2 g+Br

2、2 g2HBrg 在 800K 时 K=3.8105, 1000K 时 K=1.8103,采纳加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率,这是由于随着水蒸汽的加入,同时以相同倍就此反应是： 数降低了 pC2H6、 pC2H 4、pH2,使平稳向右移动； ：名封2.各种燃烧产物的燃烧焓均等于零； 吸热反应放热反应无热效应的反应 无法确定3.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和；（）2.抱负气体的恒压热容Cp.m与恒容热容Cv.m 之间存在 4.凡是温度上升时体系肯定吸热,而温度不变时体系既不吸热也不放热； Cp.mCv.mCp.m=C v.mCp.mCv.m难确定5.高于临界点温度,无论用多大压力

3、都无法使气体液化,这时的气体就是超流体；（）姓3.经受任何一个循环,其内能转变量均等于零,由于内能是 答6.在室温下, 物质的量浓度相同的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压不相等；（）得状态函数内部动能非状态函数过程量7肯定量的抱负气体向真空作绝热膨胀时, S = 0；（）不4.当抱负气绝热自由膨胀时 8.同一条件下,化学反应的恒压热效应小于或等于恒容热效应；（）内：级 班线线9在肯定温度下,反应CO（g） 1/2O2（ g）CO2（ g）的标准摩尔反应焓也是该温度下Q=0、W=0 、 U=0、 H=0 Q0、W0、 U=0、 H=0Q=0、W=0 、 U0、 H=0 Q=0、 W=0 、 U=0、

4、 H0 CO2（g）的标准摩尔生成焓；（）封密10二组分抱负溶液的总蒸气压,肯定大于任一组分的蒸气分压；（）5.抱负气体在等温条件下抵抗恒定外压膨胀,该系统的熵变及环境的熵变应为：（）11.在等温等压条件,不做非体积功下,如rG 越负,就化学反应正向进行越快；（） Ssys0, Ssur=0 Ssys0, Ssur0 Ssys0 13.在同一稀溶液中,溶质 B 的浓度可用x B,m B和c B表示, 就其标准态的挑选也就不同,6.定温时, 液体 A 的饱和蒸气压是液体B 的饱和蒸气压的3 倍,A 和 B 形成抱负液态混合物；：称 名那相应的化学势也不同； 达气 -液平稳时, 在液相中A 的摩尔

5、分数为0.5,就在气相中B 的摩尔分数y 为（）14.二组分抱负溶液的总蒸气压,肯定大于任一组分的蒸气分压；（）0.15 0.25 0.5 0.65 15.空调、冰箱可以把热从低温热源吸出、放给高温热源,与热力学其次定律冲突；（）7.抱负气体混合物在化学反应达平稳时,应当使用下关系式（）16.在 298 K 时,某化学反应的标准Gibbs 自由能变化的变化值rG m 0 , H 0 U = 0 , H = 0 三相点的压力大于大气压力三相点的压力小于大气压力 U 0 , H H O,sH O,lH O,s等于零大于 101.325 kPa 小于 101.325 kPa 等于 101.325 k

6、Pa H O,l0；是大于不行逆过程做的功；（ 3）W 0 反应会放出氢气,要保持系统的压力不变,放出的氢气推动活塞,克服外压对环境做功；4指出如下所列3 个公式的适用条件：Q 0 反应是放热反应；（ 1）HQp（2）UQ V（3）WnRTln V 1V 2U 0 系统既放热又对外做功,使热力学能下降；答：（1）式,适用于不做非膨胀功（W f0）的等压过程（ d p0）；H 0 由于这是不做非膨胀功的等压反应,H = Qp ；（ 4）W = 0 在刚性容器中,进行的是恒容反应,不做膨胀功；（ 2）式,适用于不做非膨胀功（W f0）的等容过程（ d V0）；Q = 0 由于用的是绝热钢瓶（ 3）

7、式,适用于抱负气体不做非膨胀功（W f0）的等温可逆过程；U = 0 依据热力学第肯定律,能量守恒,热力学能不变；以后,在不考虑非膨胀功的情形下,只要是在绝热刚性容器中发生的任何变化,W,Q和U都等于零,绝热刚性容器相当于是一个孤立系5用热力学的基本概念,判定以下过程中, W ,Q , U 和H 的符号, 是0,0,H0（ 3） 反应Zns2HClaqZnCl aqH g 在非绝热、等压条件下进行或HUpVnR TT0,H0（4） 反应H gCl g2HClg 在绝热钢瓶中进行（ 5）W 0 在凝固点温度下水结成冰,体积变大,系统克服外压,对环境做功；（5） 在 273.15 K ,101.3

8、25kPa 下,水结成冰Q 0 水结成冰是放热过程；答：（1）W = 0 由于是自由膨胀,外压为零；U 0 系统既放热又对外做功,热力学能下降；Q = 0 抱负气体分子之间的相互引力小到可以忽视不计,体积增大,分子间的势能并没有变化,H 0 由于这是等压相变,H = Qp ；能保持温度不变,所以不必从环境吸热；6在相同的温度和压力下,肯定量氢气和氧气从四种不同的途径生成水：1氢气在氧气中燃烧,2U = 0 由于温度不变,抱负气体的热力学能仅是温度的函数；爆鸣反应, 3氢氧热爆炸, 4氢氧燃料电池；在全部反应过程中,保持反应方程式的始态和终态都相同,请问这四种变化途径的热力学能和焓的变化值是否相

9、同. 或由于 W = 0,Q = 0,所以U = 0；H = 0 由于温度不变,抱负气体的焓也仅是温度的函数；答： 应当相同；由于热力学能和焓是状态函数,只要始、终态相同,无论经过什么途径,其变化值一或由于 HUpV ,U = 0,pVnRT0所以H = 0；定相同；这就是状态函数的性质：“ 异途同归,值变相等”；（2）W = 0 由于是等容过程,膨胀功为零；7肯定量的水,从海洋蒸发变为云,云在高山上变为雨、雪,并凝结成冰；冰、雪熔化变成水流入江Q 0 温度上升,系统吸热；河,最终流入大海,肯定量的水又回到了始态；问历经整个循环,这肯定量水的热力学能和焓的变化是多物理化学 A 试卷第 15 页

10、 共 24 页第 15 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 少. 个人收集整理仅供参考学习C 降低D 无法判定答： C；压缩空气冲出钢筒时,筒内的气体对冲出的气体做功；由于冲出的速度很快,筒内气体来不答： 水的热力学能和焓的变化值都为零；由于热力学能和焓是状态函数,不论经过怎样复杂的过程,及从环境吸热,相当于是个绝热过程,所以筒内气体的温度会下降；只要是循环,系统回到了始态,热力学能和焓的值都保持不变；这就是状态函数的性质：“ 周而复始,数值（3有一真空钢筒,将阀门打开时,大气（视为抱负气体）冲入瓶内,此时瓶内气体的温度将仍原” ；）A

11、不变B 上升8在 298 K,101.3 kPa 压力下,一杯水蒸发为同温、同压的气是一个不行逆过程,试将它设计成可逆C 降低D 无法判定答： B；空气冲入钢筒时,外面的气体对冲入钢筒的气体做功；由于冲入的速度很快,筒内的气体来名师归纳总结 过程；不及向环境放热,相当于是个绝热过程,所以筒内气体的温度会上升；答： 通常有四种相变可以近似看作是可逆过程：（ 1）在饱和蒸气压下的气-液两相平稳,（ 2）在凝固点4将 1 mol 373 K ,标准压力下的水, 分别经受： 1 等温、等压可逆蒸发, 2 真空蒸发, 变成 373 K,温度时的固 -液两相平稳, （ 3）在沸点温度时的气-液两相平稳,

12、（ 4）在饱和蒸气压下的固-气两相平稳（升标准压力下的水气；这两种过程的功和热的关系为 A W 1 Q 2B W 1 W 2Q 1 W 2Q 1 Q 21 绕到沸点；将298 K,101.3 kPa 压力下的水,等压可逆升温至373 K ,在沸点温度下可逆变成同答： A ；过程 1中,系统要对外做功,W 10,而过程（ 2）是真空蒸发,W 2=0,所以 W 1 Q 2；温、同压的蒸气,然后再等压可逆降温至298 K ；5在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使冰箱工作；过一段时间之2 绕到饱和蒸气压；将298 K,101.3 kPa 压力下的水,等温可逆降压至饱和蒸气压

13、p ,在 298 K 和后,室内的平均气温将 A 上升B 降低饱和蒸气压下,可逆变成同温、同压的蒸气,再等温可逆升压至101.3 kPa；变化的示意图如下：C 不变D 不肯定答： A ；对冰箱做的电功,全转化为热释放在房间内；H Ol,373 K,101.3 kPaT bH Og,373 K,101.3 kPa6 凡是在孤立系统中进行的过程,其 U 和 H 的值肯定是 A U 0 , H 0 B U = 0 , H = 0 1C U 0 , H 0 D U = 0 , H 不确定 H Ol, 298 K,101.3 kPaH Og, 298 K,101.3 kPa答： D ；热力学能是能量的一

14、种,遵循能量守衡定律,在孤立系统中热力学能保持不变；而焓虽然有 2能量单位,但它是定义出来的函数,不是能量,不遵循能量守衡定律,所以在孤立系统中发生的变化, H的值是不确定的,要依据详细的变化过程而定；例如,在绝热钢瓶里,发生了一个气体分子数不变的放热 H Ol, 298 K,p s298 KH Og,298 K,p s到底设计哪一种可逆途径,要依据题目的已知条件打算；气 相 反 应 , 如H gCl g2HClg, 就 H大 于 零 ； 但 是 , 如 果 发 生 的 是四概念题参考答案H2 g 12 O g 2H O l ,虽然反应也放热,但是由于气体分子数削减,钢瓶内的压力下降, H1对

15、于抱负气体的热力学能,有下述四种懂得：21 状态肯定,热力学能也肯定会小于零；2 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的7抱负气体向真空作绝热膨胀后,它的温度将（）3 对应于某一状态,热力学能只有一个数值,不行能有两个或两个以上的数值A 上升B 降低4 状态转变时,热力学能肯定跟着转变C 不变D 不肯定其中都正确选项： 答： C；抱负气体分子之间的相互引力小到可以忽视不计,体积增大,分子间的势能并没有变化,能A 1, 2 B 3, 4 保持温度不变C 2, 4 D 1, 3 8某气体的状态方程为pV mRTbp （ b 是大于零的常数） ,此气体向真空作绝热膨胀,它的答： D ；热力学能是状

16、态的单值函数,其肯定值无法测量；2有一高压钢筒, 打开活塞后气体喷出筒外,当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞,此时筒内温度温度将（）将 A 上升B 降低A 不变B 上升C 不变D 不肯定物理化学 A 试卷第 16 页 共 24 页第 16 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 个人收集整理仅供参考学习答： C；将状态方程改写为p V mbRT,与抱负气体的状态方程对比,说明这种气体的自身A fH$H O,lcH$O ,gB fH$H O,gcH$O ,gmmmm体积不能忽视,但是分子间的引力与抱负气体一样,是小到可以忽视不计的

17、；所以,体积增大,分子间的C fH$H O,lcH$H ,gD fH$H O,gcH$H ,g势能并没有变化,能保持温度不变mmmm9公式HQp适用于以下哪个过程（）答： C；依据标准摩尔燃烧焓的定义,只有C是正确的；由于O g 是助燃剂,其标准摩尔燃烧焓A 抱负气体作绝热等外压膨胀；B H Os273K, 101.3 kPaH Ol规定为零；H g 的燃烧产物是H Ol ,而不是H Og ；C Cu2aq2eCusD 抱负气体作等温可逆膨胀答： B；HQ 的适用条件是等压和W f0,两个条件缺一不行；A中是等外压,而非等压,14在 298 K 时,石墨的标准摩尔生成焓fH$ mC,石墨的值

18、C中有电功, D 是个不等压过程；所以,只有B是适用的；A 大于零B 小于零10有一个抱负气体的 =Cp/CV =1.40,就该气体为几原子分子. C 等于零D 不能确定答： C；依据标准摩尔生成焓的定义,稳固单质的标准摩尔生成焓规定为零；现在人为选定,将石墨A 单原子分子B 双原子分子C 三原子分子D 四原子分子作为碳的稳固单质；答： B；依据能量均分原理,在一般温度下,单原子分子只有3 个平动自由度,所以C V,m3 2R ；15 在298 K和标 准压 力下 , 已知cH$ mC,石墨393.5 kJ mol1,因 为 理 想 气 体 的Cp, mC V, mR , 所 以Cp,m5R

19、； 同 理 , 双 原 子 分 子 的C V,m5cH$ mC,金刚石395.3 kJ mol1,就金刚石的标准摩尔生成焓fH$ mC,金刚石的值等于R , 就22 Cp,m7R ；现在,1.407,相当于C V,m5R ,Cp,m7R ,这是双原子分子的特点；2522A 393.5 kJ mol1B 395.3 kJ mol111反应的计量方程为H gCl g2HClg ,当以 5 mol H g 与 4 mol Cl g 混合发C 1.8 kJ mol1D 1.8 kJ mol1生反应,最终生成2 mol HClg ；就该反应进度等于 答： D；由于人为选定,将石墨作为碳的稳固单质,所以石墨的标准摩尔燃烧焓就是二氧化碳的标准A 1 mol B 2 mol 摩尔生成焓, 即fH$CO ,g393.5 kJ mol1；金刚石的标准摩尔燃烧焓就是金刚石燃烧为二氧mC 4 mol D 5 mol 化碳反应的摩尔反应焓变,即答： A ；依据反应的计量方程,现在用生成物来表示反应的进度,就n HCl2 mol1 molC金刚石,sO g,$ pCO g,p$rH$cH$ mC,金刚石mHCl2利用标