物理化学复习资料1.docx

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1、物理化学课程期末复习资料XXX课程讲稿章节书目：绪论第一章热力学第肯定律第一节 热力学概论第二节 热力学根本概念第三节 热力学第肯定律第四节 体积功与可逆过程第五节 热、热容与焓第六节 热力学第肯定律应用第七节 热化学第八节 化学反响热效应计算第二章热力学第二定律第一节 卡诺循环与卡诺定律第二节 热力学第二定律的表述第三节 熵函数第四节 熵变的计算第五节 熵函数的物理意义第六节 热力学第三定律第七节 吉布斯能和亥姆霍兹能第八节 热力学函数间关系第九节 吉布斯能和亥姆霍兹能计算第三章多组分系统热力学第一节 多组分系统组成表示法第二节 偏摩尔量第三节 化学势第四节 液相多组分体系两个阅历定律第五节

2、 气体化学势第六节 液体混合物和稀溶液组分化学势 第七节 稀溶液的依数性第八节 安排定律第四章 化学平衡第一节 化学反响等温方程第二节 化学反响平衡常数第三节 平衡常数计算和化学转化率第四节 反响标准吉布斯自由能和化合物标准生成吉布斯自由能第五节 温度对平衡常数的影响第六节 其他因素对平衡常数的影响第七节 反响耦合第五章 相平衡第一节 相率第二节单组份系统第三节 双组份系统（1）第四节 双组份系统（2）第五节 双组份系统（3）第六章 电化学第一节 电化学根本概念第二节 电解质溶液电导测定与应用第三节 电解质溶液活度与活度系数第四节 可逆电池第五节 电极电势和电池电动势第六节 可逆电池热力学第七

3、节 电池种类第八节 电池电动势测量与应用第九节 电极极化和过点位第七章 化学动力学第一节 反响速率的表示与测量第二节 反响速率方程第三节 简洁级数反响的速率方程第四节 反响速率确实定第五节 温度对反响速率的影响第六节 典型的困难反响第七节 溶液中的反响第八节 催化反响动力学第九节 光化学反响动力学第八章 外表物理化学 第一节 外表积与外表吉布斯能 第二节 弯曲外表的性质 第三节 铺展与潮湿 第四节 溶液的外表吸附 第五节 不溶性外表膜 第六节 外表活性剂 第七节 固体外表对气体的吸附第九章 胶体分散系统 第一节 溶胶的分类和根本特征 第二节 溶胶的制备和净化 第三节 动力学性质 第四节 光学性

4、质 第五节 电学性质 第六节 胶体的稳定性 第七节 乳状液、泡沫和气溶胶第十章 大分子溶液 第一节 大分子溶解构造和平均摩尔质量 第二节 大分子的溶解特征及在溶液中的形态 第三节 大分子溶液的浸透压 第四节 大分子溶液的光散射 第五节 大分子溶液的流变性 第六节 大分子溶液的超离心沉降 第七节 大分子电解质溶液 第八节 凝胶一、客观局部：（单项选择、多项选择、不定项选择、推断）（一）、选择局部1.下列哪些属于热力学的探讨范畴（ B,C ）A. 体系改变的速率 B.体系改变的方向推断 C. 体系与环境间的能量交换 D. 体系分子的微观构造 考核学问点: 热力学探讨范畴参见绪论热力学探讨的是体系的

5、状态、改变方向与限度（通过体系与环境间的能量交换能推断），不考虑体系改变速率和分子微观构造。2.状态函数的特征有（ A, C ）A.状态肯定，状态函数肯定 B.改变值与改变途径有关 C. 循环积分为零 D.以上都是考核学问点: 状态函数的性质参见讲稿章节：2.1 -2.2状态函数特征：状态肯定状态函数肯定；始终态确定，状态函数改变值肯定，与详细途径无关；循环积分为零。3.关于节流膨胀过程，下列说法正确的是（ D ）A.恒熵过程 B. 焦耳-汤姆逊系数大于零 C.恒温过程 D. 恒焓过程 考核学问点: 节流膨胀过程参见讲稿章节：1 .6节流膨胀是恒焓改变过程，体系的温度和压力都可能发生改变，焦耳

6、-汤姆逊系数可能大于、等于或小于零。绝热可逆过程为恒熵过程。4.373.15K, 101325Pa下的液态水向真空蒸发成一样条件下的水蒸汽，下列说法正确的是 （ B ）A. , 可逆 B. ,不行逆 C. , 不行逆 D. , 可逆考核学问点: 不行逆相变和吉布斯自由能判据参见讲稿章节：2.7该过程为恒温非恒压改变过程，体系的吉布斯基能改变为零，但不能用来推断体系可逆与否，体系的赫姆霍兹能改变小于体积功，所以为不行逆。5.Raoult定律适用于 （ A,C ）A.志向液体混合体系中任一组分 B.志向液体混合体系中的溶剂 C.志向稀溶液中的溶剂; D.志向稀溶液中的溶质考核学问点: 液体混合物中

7、的Raoult定律和Henry定律参见讲稿章节：3.4Raoult定律合适于描绘液体混合物中随意组分和稀溶液中的溶剂的热力学行为，Henry定律合适描绘稀溶液中溶质的热力学行为。6. 关于化学反响平衡点的说法正确的是 （ A,B,C,D ） A.体系化学势到达最小值 B.体系化学势随反响进度的额改变率为零 C.反响物化学势总和等于产物化学势总和 D.平衡点的标准“压力商”等于标准压力平衡常数考核学问点: 化学反响平衡的理解参见讲稿章节：4.1 -4.2化学改变朝着体系化学势减小的方向进展，到达平衡点时，体系化学势最小，此时化学势对反响进度的微分为零，反响物的化学势等于产物的化学势。体系此时的组

8、成为平衡组成，此时体系的标准压力商等于标准压力平衡常数。7. 下列物理量与电解质溶液浓度无关的是 （ D ）A.电导 B.电导率 C.摩尔电导率 D.极限摩尔电导率考核学问点: 电导与电导率的概念参见讲稿章节：6.2电导、电导率都与电解质浓度有关，对于浓度不高的强电解质溶液，都随浓度的进步而增大；摩尔电导率仍旧与浓度有关，但是其数值随浓度增大而降低；极限摩尔电导率与温度无关。8. 常用的测量电池平衡电动势的方法是 （ C ）A.电桥法 B.万用表测量 C. 对消法 D. 这三种方法都可以考核学问点: 平衡电动势的测量参见讲稿章节：6.8电池的平衡电动势只能用对消法测量，电导率的测量可以用电桥法

9、。9. 关于Langmuir吸附模型，说法正确的是 （ A,C，D ）A.只合适于单层吸附 B.吸附速率只取决于气相压力C.被吸附分子间没有互相作用 D.吸附平衡是动态平衡考核学问点: 固体外表吸附模型参见讲稿章节：8.7Langmuir吸附模型的理论假设10. 丁达尔现象的本质是胶体颗粒对入射光的哪种作用 （ D ）A. 汲取 B.折射 C.反射 D.散射考核学问点: 丁达尔现象参见讲稿章节：9.4丁达尔现象时颗粒对光线的散射作用。11.以下属于广度性质的状态函数有（ C, E ）A.温度 B.功 C.内能 D.摩尔热容 E.熵考核学问点: 状态函数的分类参见讲稿章节：1.2状态函数的分类：

10、分为广度性质（或容量性质）和强度性质状态函数，前者与体系的物质的量有关，后者与体系的物质的量无关。12. 封闭体系不行逆循环过程，体系熵变为（ B ）A.大于零 B.等于零 C.小于零 D.无法推断考核学问点: 状态函数循环性质参见讲稿章节：1 -1状态函数循环过程改变值为零。13. 对于热化学反响方程，表述正确的有（ A,D ）A.不同组分表示的化学反响进度一样 B.反响进度与方程式书写无关 C.化学反响焓变与方程式书写形式无关 D.化学反响摩尔焓变与反响方程式书写形式无关考核学问点:反响进度与摩尔反响焓变的定义。参见讲稿章节：1.7 -1.8反响进度：任一反响组元物质的量的改变值与其反响计

11、量系数的比值，与化学反响方程式的书写方式有关；反响摩尔焓变，反响进度为1时，反响体系的焓变，也与反响方程式的书写方式有关。14.下列哪些物理量没有偏摩尔量 （ C,D ）A.热力学能 B.恒容热容 C.恒容摩尔热熔 D. 化学势考核学问点:偏摩尔量的定义参见讲稿章节：3.2只有容量性质的状态函数采纳偏摩尔量。强度性质没有偏摩尔量。15.志向气体反响，下列哪些平衡常数与只是温度的函数（ C,D ）A.物质的量平衡常数 B.摩尔分数平衡常数 C.压力平衡常数 D. 标准压力平衡常数考核学问点:反响平衡常数的性质。参见讲稿章节：4.2在志向状态下，压力平衡常数和体积摩尔浓度平衡常数只与温度有关，其他

12、的平衡常数有与体系的总压和体系的总物质的量有关。16. 独立组分数为3的体系，其共存的相数最大为 （ D ）A.2 B.3 C.4 D. 5考核学问点:相律的应用参见讲稿章节：5.1f=C-F+2=5- F,当自由度为零时，相数最大为517.电动势测量可以用来求 （ A,B,C,D ）A.化学反响平衡常数 B.化学反响熵变 C.求难溶盐活度积 D.求电解质平均活度系数考核学问点:电动势测量的应用参见讲稿章节：6.8电动势的测量可以用来求反响（包括一般的化学反响、解离反响、溶解过程等）的平衡常数，也可以用来求改变过程的热力学函数（吉布斯自由能改变、焓变、熵变）和电解质的活度、活度系数等。（二）、

13、推断局部1. 由于焓的肯定值不行知,所以化学反响焓变的肯定值也不行知。 （ F ）考核学问点:焓的规定值与焓变的计算参见讲稿章节：1.6,1.7,1.8焓的肯定值虽然不行知，但通过改变规律可以求得焓变的肯定值2. 某纯液体中参加某溶质形成志向稀溶液，则体系的凝固点肯定下降。 （ F ）考核学问，志向稀溶液的依数性参见讲稿章节：3.7 当溶质不参与体系的固液相改变时，稀溶液体系凝固点才下降，否则不肯定。3. 肯定条件下，体系中某溶质组分在不同浓度表示方法下化学势一样。 （ T ）考核学问，志向稀溶液溶质的化学势 参见讲稿章节：3.6 在不同浓度表示下，某溶质组分的化学势是一样的，不同的是标态化学

14、势。4. 某化学反响的标准吉布斯自由能改变小于零，则电化学反响正向进展。 （ F）考核学问，电化学反响过程的吉布斯自由能改变参见讲稿章节：6.6 对于电化学体系，外界可以对体系做电功（非体积功），所以此时不能通过吉布斯自由能改变值是否大于或等于零来推断改变方向。对于原电池中的电化学改变，吉布斯自由能小于零的，电化学反响正方向进展，但在电解池中，吉布斯自由能大于零的反响也可正向进展5. 电池放电时，总电量等于正、负极反响得失电量的加和。 （ F ）考核学问，法拉第定律参见讲稿章节：6.1 电池放电时，总电量与两电极通过的电量相等，而不等于量电极得失的电量。6.志向气体遵循热力学第肯定律,非志向气

15、体不遵循。 （ F ）考核学问，热力学第肯定律参见讲稿章节：1.3热力学第肯定律是全部封闭体系都遵守的根本定律，与体系是什么状态和志向与否没有关系。7.恒压改变过程体系焓变可用公式为 计算 （ F ）考核学问，焓变计算参见讲稿章节：1.5 该公式运用于两种条件下的焓变计算：（1）封闭体系志向气体的简洁变温过程；（2）实际气体的恒压简洁变温过程。其他状况下不能用该公式。8. 双组份体系的三相线的自由度为1（ T ）考核学问，相率及其应用参见讲稿章节：5.1相率f=C-F+29. 对于放热反响，体系温度上升，不利于反响的正向进展（ T ）考核学问，温度对化学平衡的影响参见讲稿章节：4.5 温度上升

16、不利于放热反响的进展，有利于吸热反响的进展。10. 电解池负极发生的是复原反响，正极发生的是氧化反响 （ T ）考核学问，电池的根本概念参见讲稿章节：6.1 电解池负极发生的是复原反响，正极发生的是氧化反响；而原电池负极发生的是氧化反响，正极发生的是复原反响。11. 低温有利于物理吸附，而适当地进步温度有利于化学吸附（ T ）考核学问，物理吸附与化学吸附的特征参见讲稿章节：8.7 物理吸附的热效应较小，简洁在较低温度到达吸附平衡，化学吸附热效应较大，在相对较高的温度到达吸附平衡。所以低温有利于物理吸附，较高温度有利于化学吸附。12. 外表电势总是大于斯特恩电势和z电势 （ F ）考核学问，外表

17、电势与斯特恩电势、z电势的关系参见讲稿章节：9.5 一般状况先有外表电势斯特恩电势z电势。但是也有例外，如某些高价或大的反离子进入吸附层是， 可使斯特恩层构造发生显著改变，甚至可使斯特恩电势和z电势反号；同样，某县同号大离子进入吸附层则可能使斯特恩电势和z电势高于外表电势。13. 外推法不能求得弱解质的极限摩尔电导率。 （ T ）考核学问，极限摩尔电导率参见讲稿章节：6.1，6.2 强电解质的摩尔电导率在较低的浓度下与浓度有简洁的线性关系，可以通过外推法求其极限摩尔电导率； 而弱电解质的摩尔电导率在很低的浓度下与浓度也没有简洁地线性关系，所以不能用外推法求其极限摩尔电导率。14. 活化能大的化

18、学反响相比于活化能小的反响，其反响速率常数对温度的改变更敏感 。 （ T ）考核学问，温度对反响平衡常数的影响，阿伦尼乌斯公式参见讲稿章节：7.5依据阿伦尼乌斯公式，活化能大的反响对温度的改变更为敏感。温度上升有利于活化能大的反响，而降低温度有利于活化能较小的反响。15 依据吉布斯等温吸附公式，外表活性剂在体相中浓度大于其在外表的浓度。（ F ）考核学问，外表活性剂的作用参见讲稿章节：8.4 外表活性剂在外表的浓度大于其在体相中的浓度，会导致体系外表张力的显著降低。二、主观题（一）、填空题1. 非体积功为零的封闭体系改变过程,准静态膨胀过程体系对环境做功 最大 ,准静态压缩过程环境对体系做功

19、最小 。考核学问: 体积功的计算参见讲稿章节：1 .4 可逆过程（准静态过程）体系对环境做功最大，环境对体系做功最小2. 在标准摩尔燃烧焓定义中，H的完全燃烧产物是 H2O(l) , C的完全燃烧产物是 CO2(g) 。考核学问：标准摩尔燃烧焓的定义参见讲稿章节：1.7,1.8 在标准摩尔燃烧焓的定义中，规定H的完全燃烧产物为液体水，C的完全燃烧产物的气态二氧化碳，N的完全燃烧产物为氮气。3. 志向气体的标态定义为 肯定温度、标准压力下的纯志向气体 。考核学问：气体标态的定义参见讲稿章节：3.5志向气体的标准态定义为：肯定温度标准压力下的纯志向气体。4. 独立组分数为3的体系，其平衡共存的相数

20、最多为 5 。考核学问：相率参见讲稿章节：5.1 5. 对于反响2NH3(g)=N2(g)+3H2(g), 增大体系压力，则反响平衡点向 左 挪动，假如在保持压力不变下参加惰性组分，则反响平衡点向 右 挪动。考核学问：压力对化学反响平衡的影响参见讲稿章节：4.6 对于有气体参与的化学反响，在增大压力时，体系平衡向气体量削减的方向挪动。在总压不变时，参加惰性组分相当于减小反响组分的压力，此时体系平衡向气体量增大的方向挪动。6. 原电池负极发生的是 氧化 反响，正极发生的是 复原 反响考核学问：电化学根本概念参见讲稿章节：6.1 考核学问，电池电极的区分参见讲稿章节：1 -1 电解池负极发生的是复

21、原反响，正极发生的是氧化反响；而原电池负极发生的是氧化反响，正极发生的是复原反响。7. 某单一反响物的二级反响的半衰期为10分钟，反响物消耗掉75%所需时间为 30 分钟。考核学问，简洁级数反响的动力学特征参见讲稿章节：7. 3 不同级数反响的动力学特征各不一样，对于二级反响，其分数寿期t3/4:t1/2=2:1.8. 外表活性剂的一系列重要作用的本质在于 其在界面吸附来降低界面的外表张力考核学问，外表活性剂的作用参见讲稿章节：8.6 外表活性剂具有两亲性，倾向于在界面处富集，形成有序排列，从而能有效降低界面的外表张力，表现出一系列重要的作用。9. 临界胶束浓度是指形成胶束所须要的外表活性剂最

22、低浓度。考核学问，临界胶束浓度的概念参见讲稿章节：8.6 临界胶束浓度(CMC)是指形成胶束所须要的外表活性剂最低浓度。在CMC处，溶液体系的很多物理性质（如电导率）改变会有显著转折点（一般是改变显著变换）。此时接着增大外表活性剂浓度，只会增加体系中胶束的数目，体系的外表张力不会再显著降低。10. AgNO3与KCl反响制备AgCl胶体，当KCl过量时，电泳时胶体粒子向 正极 方向运动。考核学问，胶体的带电性质和电动性质参见讲稿章节：9.5 胶体粒子会优先吸附过剩的同种离子（如这里的Cl-离子）而带电（这里带负点），从而在电场中向肯定方向挪动，带正电荷的胶体向负极挪动，而带负电荷的胶体向正极挪

23、动。11.志向气体恒压热容与恒容热容之差为 nR 。考核学问，热力学定义定律对志向气体的应用参见讲稿章节：1.5,1.6志向气体恒压热容与恒容热容之差为nR 12.水-乙醇二元液相混合体系，在某条件下，水的偏摩尔体积大于零，则乙醇的偏摩尔体积 小于 零。考核学问，偏摩尔量的性质（吉布斯-杜亥姆公式）参见讲稿章节：3.2 吉布斯-杜亥姆公式： 当一个组分的偏摩尔量增加时，另一个组分的偏摩尔量必将削减，其改变是以此消彼长的方式进展13. 稀溶液的依数性包括蒸气压降低、沸点上升、 凝固点下降 、 浸透压 。考核学问，稀溶液的依数性参见讲稿章节：3.7 溶质不参与相变时，稀溶液表现出蒸汽压下降、沸点上

24、升、凝固点下降和浸透压等艺术性质。14. 肯定温度和压力下，氯化钾、氯化钠与水到达溶解平衡，则体系独立组分数为 3 ，条件自由度为 0 。考核学问，相率参见讲稿章节：5.1 相率：f*=C-F+2=3-3+0=015. 热力学平衡体系是指处于 热平衡 、 压力平衡 、化学平衡和相平衡的体系。考核学问，热力学平衡体系定义参见讲稿章节：1.2 热力学平衡体系包括热平衡（温度唯一）、压力平衡（各相温度相等）、化学平衡和相平衡。16. 封闭体系中的NH4S(s)，加热分解生成NH3(g)和H2S(g),则体系的独立组分数为 1 。考核学问，物种数与独立组分数关系参见讲稿章节：5.1 相率：C=S-R-

25、R17. 电池电动势一般包括 电极电势、接触电势、液体接界电势三局部奉献。考核学问，电池电动势参见讲稿章节：6.5 构成电池电动势的除了电极电势外，还有不同固体界面处的接触电势和不同液体界面处液体接界电势。18. 简洁级数反响中，反响半衰期与初始浓度成正比的是 零 级反响考核学问，简洁级数反响的动力学特征参见讲稿章节：7.3 零级反响的半衰期与起始浓度成正比，一级反响的半衰期与反响物其实浓度无关，二级反响的半衰期与反响物其实浓度成反比。19. 产生毛细现象的驱动力是 弯曲液面产生的附加压力。考核学问，弯曲页面附加压力参见讲稿章节：8.2 弯曲液面会产生指向曲面中心的附加压力，该压力会导致一系列

26、外表现象，如饱和蒸气压的改变和毛细管现象等。20. 胶体粒子在电场中的定向挪动称为 电泳 ，相对的液体介质的定向运动称为 电渗 。考核学问，胶体的电动力学参见讲稿章节：9.5胶体粒子与液体介质带相反的电荷，在电场中分别向两极挪动，胶体粒子在电场中的挪动为电泳，液体介质在电场中的挪动称为电渗。（二）、计算题1、1mol 单原子分子志向气体，从始态273.2K、105Pa经一改变，体积增大一倍，Q=1674J, DH =2092J，计算体系终态时的温度和该过程的W。 考核学问，热力学第肯定律参见讲稿章节：1.3，1.4, 1.5 2、273K和 500kPa下，2L的双原子志向气体系统通过恒温可逆

27、膨胀至压力为100kPa, 求该过程的的Q、W、DU和DH。 考核学问，热力学第肯定律参见讲稿章节：1.3，1.4, 1.5 3、273K和 500kPa下，2L的双原子志向气体系统抗拒恒外压恒温膨胀至压力为100kPa, 求该过程的的Q、W、DU和DH。 考核学问，热力学第肯定律参见讲稿章节：1.3，1.4, 1.5 4、假设100KPa下，有一体积为100cm3的金属铜，在压力为1X107kPa的高压波绝热冲击下，体积缩小至90 cm3， 求铜在该改变过程的DU和DH。考核学问，热力学第肯定律参见讲稿章节：1.3，1.4, 1.5 5、今有10 mol 液态水在373.15K, 10132

28、5Pa下，蒸发为同温同压下的水蒸汽，试计算该改变的Q、W、DS和DG, 已知水的摩尔汽化焓为DH=40.69 kJ/mol。（水蒸汽视为志向气体） 考核学问，热力学第肯定律和热力学函数改变计算参见讲稿章节：1.3，1.4, 1.5 以及2.4,2.96、有一容器，用隔板分为等体积的两室，一室充有1mol压力为p、温度为298.2K的志向气体，另一室为真空。当抽除隔板时，气体自由膨胀充溢整个容器，求体系的DA和DG.考核学问，自由能改变的计算参见讲稿章节：2.97、CCl4的沸点为76.75C，在33.70gCCl4中溶入0.600g的非挥发性溶质后沸点为78.26 C，已知CCl4的沸点上升常

29、数为kb=5.16K kg/mol，求该物质的摩尔质量。 考核学问，稀溶液依数性参见讲稿章节：3.78、 293K时，溶液(1)组成为1NH3：2H2O，其中NH3的蒸气分压为10.67kPa，溶液(2)的组成为1NH3：8.5H2O，NH3的蒸气分压为3.60kPa，试求：（1）从大量溶液(1)中转移1molNH3到溶液(2)中的DG;（2）将压力为101.325kPa的1molNH3溶解在大量溶液(2)中的DG。考核学问，混合体系的化学势参见讲稿章节：3.69、1000K时， 反响C(s)+2H2(g)=CH4(g)的为19397J/mol，现有与碳反响的气体，含CH4(g)10%, H2

30、(g)80%, N2(g)10%（体积百分数，气体均可看为志向气体）。求（1）T=1000K，p=100kPa时，甲烷能否生成；（2）该体系如要生成甲烷，1000K至少须要多大压力。考核学问，化学反响等温方程参见讲稿章节：4.110、在373K下，反响A(g)=B(g)+C(g)的标准压力平衡常数为810-9，。计算：（1）373K下上述反响的（2）373K202.6kPa下A的解离度。考核学问，平衡常数计算和平衡转化率参见讲稿章节：4.311、298K时，已知 ，试计算（1）反响 的标准电极电势（2）为反响 设计电池，并求其标准平衡常数考核学问，电池可逆电动势测量与应用参见讲稿章节：6.81

31、2、依据标准电极电势和Nernst公式，计算298.15K下列电池的电极电势以及电池的电动势，并写出电极和电池反响考核学问，可逆电池Nernst公式参见讲稿章节：6.613、298.15K时，电池的电动势E为0.0455V，温度系数为3.3810-4 V/K,。试写出该电池的反响，并求出该温度下的。考核学问，可逆电池热力学参见讲稿章节：6.614、298K时，已知 ，求 的络合平衡常数考核学问，可逆电池电动势的测量与应用参见讲稿章节：6.815、630K时反响2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g)的，试求（1）630K下的反响;(2)假如反响开场前容器中已有105Pa的O2， 求630K到达

32、平衡时与HgO固相共存的气相中Hg的分压。考核学问，化学反响等温方程参见讲稿章节：4.1 16、阿司匹林的水解为一级反响。373.15K下该反响的速率常数为7.92d-1, 反响活化能为56.484kJ/mol。求290.15k下水解30%所需时间。考核学问，Arrhenius 公式参见讲稿章节：7.517、某物质按一级反响进展分解，已知反响完成40%需时50 min, 试求：（1）时间以s为单位的速率常数；（2）完成80%反响所需时间。考核学问，一级反响的动力学特征参见讲稿章节：7.318、某对峙反响 ，已知在某温度下k1=0.006min-1, k2=0.002min-1。若反响开场时只有A，浓度为1mol/L,求：（1）反响到达平衡后A和B的浓度；（2）A和B浓度相等所需时间。考核学问，典型困难反响的动力学特征参见讲稿章节：7.6