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1、读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思物理化学下册复习资料一、电化学1、 18 时, NaCl, NaOH 和 NH4Cl 的无限稀释摩尔电导率分别为129.8 10 4,217.2 10 4和108.6 10 4 S.m2/mol. 0.1 mol/dm3 NH4OH水溶液的摩尔电导率为 3.09 104 S.m2/mol, 试求： 18 时 0.1 mol.dm3 NH4OH的离解度及离解平衡常数K. 解：NH4OH= NH4ClNaOH NaCl o(NH4OH) = o(NH4Cl) + o(NaOH) - o(NaCl) =（108.6217.2 129.8）104=196104 S
2、.m2.mol1 = (NH4OH)/o(NH4OH) = 3.09 104/(196 104) = 0.01577 K = C/ (1) = 0.10.01577/(10.01577) = 2.531052、测得饱和 BaSO4溶液的电导率是 3.48 104 S/m, 而配制溶液所用纯水的电导率是 0.5 104 S/m, 试计算 BaSO4的溶度积。已知: m(1/2 Ba2+) 63.64 104 S.m2/mol m(1/2 SO42) 79.8 104 S.m2/mol Key: (BaSO4) = ( 溶液) - ( 水) = (3.48-0.5)104= 2.98 104 S/
3、m o = 2 o(1/2 Ba2) + o(1/2 SO4) = 2(63.64 104+ 79.8 104 ) = 286.88 104 S.m2/mol C = / = 0.01039 mol/m2 = 1.039 105 mol/dm3 Ksp = C2= 1.08 10103. 反应 Cu2( a1) Cu2( a2), a1 a2可构成两种电池 : (1) Cu|Cu2( a2)|Cu2( a1)|Cu (2) Pt|Cu2( a2),Cu(a)|Cu2( a1),Cu(a )|Pt (a)分别写出这两种电池的电极反应; (b)试计算两种电池的电动势 E1, E2 之间的关系 ;
4、(c)说明为什么两种电池的电池反应始、终态相同,但 E1 和 E2 不同 . 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思4、电池 : Ag(s),AgCl(s)|Cl(a)|Cl2(g,p)|Pt(s) (1)写出此电池的电极反应及电池反应; (2)如果要测定该电池反应的平衡常数K, G及H 需设计什么样的实验 ? 测定哪些数据 ? 解: (1) (-) Ag(s) + Cl(a) e AgCl(s) (+) 1/2 Cl2(g,p) + e Cl(a) 电池: Ag(s) + 1/2
5、 Cl2(g,p) = AgCl(s) (2)要测 K需测 E, 为此安排 a = 1 下测定电池电动势 E. 要测 G需测该温度下的 E. 要测 H需测一系列温度下的 E, 得到 (dE/dT)p, 由 E 及(dE/dT)p 可计算 H. 5、电池 : Hg(l),Hg2Br2(s)|KBr(0.1mol/kg)|KCl(0.1mol/kg)|Hg2Cl2(s)|Hg(l) 在 5 50 范围内的电动势可按下式计算: E/V 0.1318 1.88 104/ (为摄氏温度 ) (1) 写出电极反应及电池反应; (2) 计算 25 下 Z=2电极反应的 G ，S，H, Q 。6. 电池 Pt
6、 H2（P） H2SO4（001mol/Kg） O2（P）Pt 在298时，E=1229V，电动势的温度系数（ dEdT）=8.46 10VK， 写出（ Z=2）电池的电极反应和电池反应； 计算电池反应（ Z=2）的rG、rS、rH和热效应 Qr。Key: (1) 电极反应负极H2（g） 2e 2H+正极1/2 O2（g）+2H+ 2e H2O(L) 电池反应H2（g）+ 1/2 O2（ g） H2O(L) (2)Z= 2 ; rGm ZFE 2965001229 2372 (k Jmol1) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页
7、，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思（3） rSmZF（ dE dT） 296500（ 84610） 163278（JKmol1）rHm rGm TrSm 2859 (k Jmol1) Q r = T rSm298(163278) 487 (k Jmol1) 7、电池 Hg(l)|Hg2Cl2 (s)|HCl(0.1mol/dm3)|Cl2(g,p)|Pt(s) 在 298 K 时, 电动势 E=1.025 V，电池的温度系数是 - 9.45104 V/K 。(1) 写出电极反应和电池反应；(2) 求当 Z=2时，电池反应 G ， S， H 。 (3) 已知 Hg(l), Cl
8、2(g) 的标准熵在 298 K 时分别为 77.4 J/(K.mol)和 223.0 J/(K.mol,) 求 Hg2Cl2的标准熵 (298 K) 是多少 ? 解: (1) (+) Cl2(p0) + 2e 2Cl(0.1mol/dm3) (-) 2Hg(l) + 2Cl(0.1mol/dm3) 2e Hg2Cl2(s) 电池反应 : 2Hg(l) + Cl2(p0) Hg2Cl2(s) （2）Z=2 时，电池反应：G=ZFE=2 965001025=197.83 KJ S = zF(dE/dT)p = 2 96500(-9.4510-4) = - 182.4 J/(k.mol)H =G
9、TS =197830 + 298182.4 = 252.19 KJ （3）S= Som( Hg2Cl2) 2Som(Hg) Som(Cl2) Som ( Hg2Cl2) = S+ 2Som (Hg) + Som (Cl2) = 182 4 + 2774 + 2230 = 1958 J/(K.mol) 8、反应 Zn(s)CuSO4 (a=1) = Cu(s)ZnSO4(a=1) ，在电池装置中进行 ,15 时测得 E = 1.0934 V, 电池的 (dE/dT)P=4.29 104 V.K1. (1) 写出电极反应式和电池表达式; (2) 求出电池反应的 G, S, H和 Qr.9、电池 :
10、 Tl(s)|TlCl(s)|Cl(a1= 0.1)|Fe3(a2= 0.3),Fe2(a = 0.2)|Pt(s) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思已知 25 时 ETl(s)/TlCl(s) = - 0.56 V。 E(Fe3/Fe) = - 0.04 V, E(Fe2/Fe) = - 0.44 V。 (1) 写出电池的电极反应及电池反应；(2) 计算 25 时, E(Fe3/ Fe2) , 电池的电动势 , 及电池反应的 rGm。(1) (-) Tl(s) + Cl1e
11、 (a1= 0.1) TlCl(s) (+) Fe3(a2= 0.3) + e Fe2(a3= 0.2) 电池 : Tl(s)+Fe3(a2=0.3)+Cl(a1=0.1) = Fe2(a3=0.2)+TlCl(s) (2) Fe3(a=1) + 3e Fe(s) E= - 0.04 V Fe2(a=1) + 2e Fe(s) E= - 0.44 V Fe3(a=1) + e Fe2(a=1) E3= E(Fe3/ Fe2) G3 = G- G - z3E3F = - zEF + zEF E(Fe/Fe) = 3E(Fe3/Fe) - 2E(Fe2/Fe) = 3(-0.04) - 2 (-0
12、.44) = 0.76 V E = E(Fe3/ Fe2) - E(Tl/TlCl) - 0.05917lg(a/aa) = 0.76 - (-0.56) - 0.05917lg0.2/(0.10.3) = 1.271 V rGm=ZFE=1 965001.271=122.7 kJ.mol110、电池 Zn | ZnCl2(a1) | AgCl(s) | Ag 的电动势与温度的关系为E/V=1.0154.92 104 ( T/K 298 ) (1) 写出电极反应式 , 电池反应式和电池表达式 ; (2)计算 298K 时上述电池可逆输出2F 电量时， 求出电池反应的G , S, H和 Qr 。
13、) Zn 2e = Zn2)2AgCl(s) 2e =2 Ag(s)2ClZn2AgCl(s) =ZnCl22Ag G,=ZFE=2FE=2 96500 1.015= (dE/dT)p4.92 104精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思S= ZF(dE/dT)p=2F (4.92 104)=H=GTS=Qr=TS=11. 将氢电极和甘汞电极插入298K 的溶液中，测定两电极间的电势差 E 为 0.664V。(1)计算溶液的 pH 值；(2)求 H的活度H。已知： (甘汞) = 0
14、.2829V。 E=(甘汞)(H/H2) (H/H2)= (甘汞)E= 0.28290.664=0.3811V 0+0.05915lg(H)=0.3811 pH=0.3811/0.05915=6.44 (H)=10(pH)=3.63 10412 289时，电池 t （）（ b） AuI （s） Au 其中电极电势 (IAuI（s）Au)0.4971（）写出电池的电极反应和电池反应（得失电子数）。（）当的浓度b 3. mol/Kg 时，电池的电动势 （298） .，计算3.0 mol/Kg的 在 298 时的平均活度系数。（）已知 298时，电极电势 (AuAu)1.68 ，计算AuI 的sp。
15、解： 298时，电池t （）（m ） AuI （s） Au 其中电极电势 (IAuI （s） Au) 4971（）电池的电极反应和电池反应（得失电子数）电极反应负极1/2 e H+正极AuI （s） + e Au(S) +I电池反应AuI（ s）+1/2 （P） Au(S) +H+（b）+ I（ b）（2）EE 0 05916 I 0410 = 0 4971 0.05916 2= 5 447 b= b= 3 0 mol/kg =b/b= 1 816 （3）将电池反应设计为电池 Au（s） Au+IAuI（s） Au （s）E（ I AuI （s） Au）（Au+Au） =0 4971 1。68
16、 = 1 1829 （V）Ksp =exp （ZFE/RT）= exp （196500（ 11829/8 314298） ）Ksp = 9 79 1021二、化学动力学精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思1、某反应2A BC 为二级反应 ,活化能 Ea = 100 kJ/mol. 在600 K, 初始浓度A0 = 0.2 mol.dm3, 测得半衰期 t1/2 = 15min. 若同样的初始浓度 ,在 10 min时反应物转化75 %,须控制在何温度? k1= k2= )11(l
17、n1212TTREkkaT2= 2、在密闭抽空容器中放入 A(g), 100 下进行反应 : A(g) - 2B(g) C(g). 反应速率常数与反应物初始浓度无关。反应 10 分钟后容器中气体总压为 23.46 kPa， 经足够长时间后，容器内气体总压不变，为 36.0 kPa。计算反应速率常数 ( 反应可进行完全 )和半衰期 t1/2 。解: 为一级反应 A(g) 2B(g) + C(g) t=0 pA,。 0 0 t=10 pA 2(pA,。-pA) (pA,。-pA) t= 0 2pA,。 pA,。 p= 3pA, 。 pt= pA+ 3( pA,。- pA) = 3pA,。- 2pA
18、 pA= ( 3pA,。 - pt)/2 = (36.0 - 23.46)/2 = 6.27 kPa k = (1/t)ln(pA,。/p) = (1/10)ln(36.0/3 6.27) = 0.0649/min t1/2 = 0.693/k = 0.693/0.0649 = 10.68 min 3、氯乙醇和碳酸氢钠在水溶液中反应生成乙二醇: CH2ClCH2OH NaHCO2 = HOCH2CH2OH NaClCO2此反应对氯乙醇和碳酸氢钠来说, 分别为一级 . dCH2ClCH2OH/dt =CH2ClCH2OHNaHCO3 82 时的速率常数为 5.20 dm3.mol1.h1。 计算
19、: (1) 82 时，若反应开始时氯乙醇和碳酸氢钠的浓度均为 0.50 mol.dm3, 氯乙醇转化 50 需多长时间 ; (2) 若 92时速率常数为 10.40 dm3.mol1.h1，求反应的活化能Ea。5、已知 380 时, 环氧乙烷分解反应的半衰期为 363 min, 且与初始浓度无关，反应活化能为 217.67 kJ/mol.计算 500时, 环精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思氧乙烷分解 75%所需时间。解 : k1= 0.6932/t1/2 = 0.6932/3
20、63 = 1.91103 min1 ln( k2/ k1) = E( T2-T1)/( RT2T1) = 217.67103(773-653)/(8.314773653) = 6.2241 k2/ k1= 504.8 k2= 504.81.91 10 3 = 0.9642 min1t = (1/k2)ln1/(1-x)=(1/0.9642)ln1/(1-0.75) = 1.44 min 6、 25 时反应 A BC 的速率常数为 4.46 103min1. 温度提高 10 时, 反应速率提高一倍 , 计算: (1) 该反应在 25 时的半衰期； (2) 25 时, 初浓度为 0.1 mol.d
21、m3的 A 经 50 分后, 浓度为多少 ? (3) 反应的活化能 Ea。7、药物阿斯匹林水解为一级反应，在100时的速率常数为7.92/d ，活化能为 56.43J/mol 求 17时阿斯匹林水解 30% 需多少时间？ 答 ln k1/(7.92d-1) = (56430 Jmol-1)/(8.314 JK-1mol-1) (1/373.2K - 1/290.2K) k1= 0.0436 d-1ln(1/0.7) = (0.0436d-1)t t = 8.2 d 8、 分解反应 A2(g) 2A(g) 为一级反应；将一定量的 A2放入 280 的容器中 , 反应 454 秒后测得压力为 2.
22、48 kPa ，到极长时间后，压力为 4.01 kPa； 该实验在 305 下重复时，反应 320秒后，测得压力为 2.84 kPa， 反应极长时间后压力为 3.55 kPa；计算此反应的活化能。解: A2(g) 2A(g) 总压 Pt=0 p0 0 p0 t=t p0-pt 2pt p0+pt t= 0 2P0pp0= 1/2 p , pt= pp, （其中 p 为总压 , p0, pt为 A 的始态和 t 时压力 . ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思 k = (1/t)
23、ln(Ao/A) = (1/t)ln( p0/pt) = (1/t)ln0.5 p0/(p- p) T1= 553 K, k1= (1/454)ln0.54.01/(4.01-2.48) = 5.96104 s-1 T2= 578 K, k2= (1/320)ln0.53.55/(3.55-2.84) = 2.86103 s-1 Ea = RT1T2ln( k2/k1)/( T2- T1) = 8.314 553 578 ln2.86 10 3/(5.96 10)/(578-553) = 166.7103 J/mol = 166.7 kJ/mol 9. 反应 A+BP， A 与 B 按等摩尔比
24、混合 , 反应 10 分钟后 , A 反应掉 75 ， 计算 15 分钟后 , A 反应掉多少 ? (1) 按一级反应 ; (2) 按二级反应 ; (3) 按零级反应 . 解: (1) k = (1/t)ln1/(1-x) = (1/10)ln1/(1-0.75) = 0.139 min当 t = 15 min时, ln1/(1-x) = kt= 0.139 15 = 2.085 x= 0.88 = 88 (2) k = (1/tAo)x/(1-x) = (1/10Ao)0.75/(1-0.75) = 0.3/Ao k = (1/tAo)x/(1-x) = 0.3/Ao 1/(15Ao)x/(
25、1-x) = 0.3/Ao x= 0.82 = 82 (3) k = xAo/t = 0.75Ao/10 = 0.075Ao x= kt/Ao = 0.075 15 = 113, A 已反应完 . 9、 25 时反应 A B C 的速率常数为 4.46 10 3 min1.温度提高 10 时, 反应速率提高一倍 , 计算: (1) 该反应在 25 时的半衰期； (2) 25 时, 初浓度为 0.1 mol.dm-3的 A 经 50 分后, 浓度为多少 ? (3) 计算反应的活化能。10、250 K 下测气相反应 F2 2ClO2 2FClO2的速率如下 : 精选学习资料 - - - - - -
26、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思 F2的消耗速率反应物浓度 (mol.dm3.s1) (mol.dm3) F2 ClO2 1.2103 0.10 0.010 4.8103 0.10 0.040 2.4103 0.20 0.010 求: (1) 反应级数；(2) 速率常数。解: 设 -dF2/dt = k F2 ClO2 (1) 从数据 , : 1 从数据 , : 1 反应级数 n + = 2 (2) 对来说 , 1.2 103= k 0.10 0.010 k = 1.2 dm3.mol1.s111、一级反应 A
27、B 在两种温度下进行 , 测得如下数据 : T/初浓度反应时间浓度A 27 AO 5000s A O /2 37 A0 1000s A O /2 计算: (1) 27 时的反应速率常数 ; (2) 37 时, 反应物浓度降为 A O / 4 所需的时间 ; (3) 反应的活化能 . 解: (1) k = 0.6932/t1/2 = 0.6932/5000 = 1.386104 s1 (2) k = 0.6933/t1/2 = 0.6932/100 = 6.93210 2 s1 t = (1/k)ln(A。/A) = ln4/(6.932104) = 2000 s (3) E = RT2T1/(
28、T2-T1)ln(k2/k1) = 8.314300 310/10ln6.932104/(1.386104) = 124.5 kJ/mol 12、 某化合物的分解是一级反应，该反应活化能Ea= 14.43104精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思J.mol-1，已知 557K 时该反应速率常数k1= 3.310-2s-1，现在要控制此反应在 10min 内转化率达到 90%，试问反应温度应控制在多少度？ 答 k2 = 1/t ln(C0/0.1C0) = 3.8 10-3 s-1
29、ln(k1/k2) =- 2- 1/T1) T2= 520K 13、乙醛热分解反应历程如下: 速率常数，活化能CH3CHO CH3+ CHO k1, Ea1 (1) CH3+ CH3CHO CH4+ CH3CO k2, Ea2 (2) CH3CO CH3 + CO k3, Ea3 (3) 2CH3 C2H6 k4, Ea4 (4) （1）用稳态法证明dCH4/dt= k2(k1/2k4) 1/2 CH3CHO3/2（2）写出表观速率常数及表观活化能Ea的表达式。dCcH4/ dt K2 C cH3。CCH3CHO （1）（dCcH3。/ dt ）稳K1 C CH3CHO K2 C CH3。CC
30、H3CHO+K3 C CH3CO。 K4 C CH3。2=0（2）（dCCH3CO。/ dt ）稳K2 C CH3。CCH3CHOK3 C CH3CO。 0（3）（2）+（3）得：K1 C CH3CHO K4 C CH3。2 0C CH3。（ K 1/ K4）1/2 C CH3CHO1/2 （4）（4）代入（ 1） ：dCcH4/ dt K2 C cH3。CCH3CHO（4）带入得： K2（K 1/ K4）1/2 C CH3CHO3/2 14、 k1某反应的机理如下 2A A*A k2 A* A AA K3 A* P (1)试用稳态假设导出产物 P 的生成速率表示式 ( 微分式 ); (2)反
31、应 A - P 在何种情况下为一级反应 ?精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思15、气相反应H2Cl2 2HCl 的机理为：速率常数，活化能Cl2M 2ClM k1，Ea1 Cl+H2 HClHk2，Ea2 H+Cl2 HCl Clk3 ，Ea32ClM Cl2M k4，Ea4（1）试证：2/1222/1412)(2ClHkkkdtHCld（2）请写出表观速率常数k 的表达式；2/1412)(2kkkk（3） 请写出表观活化能 E 的表达式E=Ea2+1/2(Ea1Ea4) 1
32、5、某复杂反应的机理如下: 2A = B* + C B* - D 已知各基元反应及总反应的动力学数据如下: 速率常数 k1(以 A 浓度表示 ) k2(以 C 浓度表示 ) k3(以 B*浓度表示 ) (1) 若 B*为不稳定中间物 , 试用动力学稳态方法将 B*的浓度 B* 表示成 A 和 C 的关系式 . (2) 写出用反应物消耗速率及产物生成速率表示的速率方程( 微分式 ); 解: (1) dB*/dt = kA2- kB*C k3B* = 0 kA= ( kC+k3)B* B* = kA2/( kC+k3) (2) -dA/dt = kA- kB*C 精选学习资料 - - - - -
33、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思 = kA- kk/( kC+k3) AC dD/dt = k3B* = k3kA2/( kC+k3) 16、溴蒸气的存在可以促成 N2O 的热分解反应， 假定反应历程为：Br2 = 2Br (k1, k-1) Br + N2O N2 + BrO (k2) BrO + N2O N2 + O2 + Br (k3) 已知各基元反应的速率常数和活化能分别为k1、k-1 、k2、k3 和 E1、E-1、E2、E3、(1) 按稳态法导出 N2O 分解的速率方程(2)求表观反应速率常数
34、k 和表观活化能 Ea 17、过氧化氢在I的催化下分解反应： 2H2O22H2O+O2，设其机理为： H2O2+IH2O + IO IO+H2O2H2O + O2 + I。应用稳态近似导出 dH2O2/dt=? 18、H2+I2反应生成 2HI 的反应历程如下：MIMIk212E1= 1506 kJ.mol1HIIHk2222E2= 209 kJ.mol1MIMIk232E3= 0 kJ.mol1(1) 推导该反应的速率方程式；(2) 推导该反应的表观速率常数K表，计算反应的表观活化能Ea 。三、界面化学1、 20 时水的表面张力为72.8 mN.m1蒸气压为2.34 kPa. 某水滴的蒸气压
35、为2.40 kPa,估算此水滴的半径r 及水滴表面的附加压力P。解 : 2 M 272.8 10318103精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思 r = = = 42.5 109m RTln( p/p0) 1038.314 293ln(2.40/2.34) p = 2 /r = 2 72.8 103/(42.5109 ) = 3.43106 Pa = 3.43103 kPa 2、20 下水的表面张力为 72.75 mN.m1, 密度为 10 kg. m3. 若在 0 100 范
36、围内可将水的蒸发热看作常数, vapHm = 40.67 kJ/mol, 计算 20 时, 半径为 107 cm 的水滴的饱和蒸气压。解: 因在 P0下水的沸点为 100 , 故 T0 = 373 K, P0 = 101.3 kPa 20 时 水（平面）的饱和蒸气压。 Ln( P)= lnP0( H/R)(1/T-1/T) = ln(101.3103)+40.67 103(293-373)/(8.314293373) ln P= 7.945 P= 2.821 kPa ln( Pr/P) = 2M/(r RT) = 272.75 103 18103/(10 1038.314 293) = 1.0
37、75 Pr/P= EXP (1.075)= 2.930 Pr = 2.9302.821 = 8.266 kPa 3、298 K 时, 乙醇溶液的表面张力与乙醇浓度 C(mol.m1) 之间的关系为 : = 0 - aC + bC2, 式中 a 及 b 均为常数 . (1) 写出此溶液乙醇的表面过剩量与浓度 C 之间的关系式 . (2) 当 a = 5.00107N. m1.mol1, b = 2.001010N. m1.mol1时, 计算 0.5 mol.dm3乙醇溶液的表面过剩量 . 解: (1) (d/dC) = - a + 2 bC (2) = -(C/RT)(d/dC) = C(a-2
38、bC)/(RT) =0.5103(5.00 10-2 2.00 10100.5 103)/(8.314298) =6.06108 mol.m精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思4、在 20 时，水的表面张力为72.8 mN.m-1 , 汞的表面张力为483 mN.m-1 , 而汞和水的表面张力为375 mN.m-1；计算并回答下列问题：（1） 计算铺展系数 S，并判断水能否在汞的表面铺展开？（2） 计算铺展系数 S，并汞能否在水的表面铺展开？（3） 测量水的表面张力有哪些常用测
39、量方法？（列出3 种以上的方法） 答 (1) S= 汞汞- 水水 S = 483-375-72.8=35.2 0 能铺展开 . (2) S= 水汞汞- 水S=72.8483375=785.2 0, 不能铺展开 . （3） 最大气泡法，环法，滴重法，毛细管升高法298.15K 时乙醇水溶液的表面张力与溶液中乙醇的浓度C （单位）的关系为： 720.50.2, 计算 C = 0.6 mol dm3时（1） 溶液的表面张力 （2） 乙醇在液面的表面过剩 。（3）将半径为103的玻璃笔毛细管垂直插入该溶液中(设乙醇水溶液完全润湿毛细管),溶液在毛细管中上升高度是多少? (已知该溶液的密度为986 kg
40、.dm3, 重力加速度为 g = 980 Nkg1解: (1) (d/dC) = - 0.5+ 20.2 C (2) = -(C/RT)(d/dC) = C( 0.5+ 0.4 C)/(RT) =0.6 103( 0.5 0.4 0.6 103)/(8.314298) =1.21108 mol.m(3) h= 2cos /(rg )精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思因为乙醇溶液完全润湿毛细管，所以：cos 1h= 2/(rg )1.49 cm问答题：电化学测量中的“盐桥”有何
41、作用？能作盐桥的条件？请举出能作为盐桥的几种物质的名称。四、胶体化学1、 用 12 mL 0.02 mol. dm3KCl 溶液与 4 mL 0.05 mol.dm3AgNO3溶液混合 ,生成的溶胶胶团结构为何? 说明电泳时胶粒应向何电极移动 . 若有 KNO3, ZnSO4, Al( NO3)3和 K3 Fe(CN)6 四种电解质 , 按它们对此溶胶聚沉能力从大到小排出次序。解: 120.02 = 0.24 mmol KCl 4 0.05 = 0.20mmol AgNO3, 故胶团结构为: AgCl nCl(n-x)KxK胶粒带负电 , 故电泳时向正极移动. 电解质聚沉能力Al( NO3)3
42、 ZnSO4 K3 Fe(CN)6 = KNO32、(1) 指出下列胶体结构中的胶核, 胶粒和胶团 , 并说明是正溶胶还是负溶胶 . Fe(OH)3XnFe33(n-x)Cl3xCl(2) 排出 NaCl, MgSO4和 K3PO4三种电解质对该溶胶的聚沉能力次序 ( 从大到小 ). 3、分别往三份各为 20 cm3的 Fe(OH)3溶胶中加入 NaCl, NaSO和 NaPO溶液使其聚沉 , 最少需加的电解质量分别为 21 mL 的1 mol.dm 3NaCl 溶液 , 125 mL 的0.005 mol.dm 3Na2SO4溶 液 和 7.4 mL 的 0.0033 mol.dm3 NaP
43、O溶液: (1) 计算各电解质的聚沉值； (2) 计算三种电解质聚沉能力之比；(3) 判断胶粒带何种电荷 (说明原因 )。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思解：各电解质的聚沉值NaCl = 1.00 mol.dm30.021 dm3 / (0.021 +0.020) dm3 =512 103 mol.dm 3Na2SO4 = 5.0103 mol.dm 3 0.125 dm3 / (0.125 +0.020) dm3 = 4.31 10 3 mol.dm 3Na3PO4 =
44、3.333103 mol.dm 3 0.0074 dm3 / (0.0074 +0.020) dm3 = 0.90 103 mol.dm 3聚沉值能力之比:NaCl、Na2SO4及 Na3PO4=4、用等体积的0.08 mol/dm3 KI 溶液和 0.1 mol/dm3 AgNO3溶液制备的 AgI 溶胶；（1）写出该胶团的结构式，并指明其电泳方向。（2）用下列电解质来聚沉该溶胶，其聚沉能力最强的电解质是（） 。A FeCl3 B MgCl2 C NaNO3D K3Fe（CN ）65 工业上用活性炭吸附CHCl3气体，在273K 时，其饱和吸附量为93.8dm3.Kg-1, 若 CHCl3的
45、分压力为 13.38 KPa ， 其平衡吸附量为 82.5 dm3.Kg-1，试计算：（1）朗缪尔等温式中的b 的值；（2）当 CHCl3的分压力为 6.67 KPa 时平衡吸附量为若干？569:119:190.01:31.41:5121精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 17 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思解： （1）由公式：bpbpVVama1则11313546.0.)5 .828.93(38.13.5 .82)(KPaKgdmKPaKgdmVVpVbaama（1） 当KPap67.6时，13.67.6546.0138.13546.08.931KgdmbpbpVVama精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 17 页