2022年必修一第二章知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 魏祎凡学习必备欢迎下载必修一其次章学问点总结一、单质和化合物 1、单质：由同种元素组成的纯洁物叫单质；元素以单质的形式存在的 状态称为该元素的游离态）2、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物；元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态 3、启示：元素是物质的基本组成成分,物质都是由元素组成的；同一种元素可以自身组成纯洁物单质 不同种元素相互之间依据肯定的规律可以组成纯洁物化合物 由于元素可以依据肯定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合,因而 110 多种元素能够构成巨大纷杂的物质世界；4、应用：元素按存在形状分为游离态和化合态；有的

2、元素只有一种单质,有的有两种或 两种以上的单质,单质、化合物仍可以按不同的标准分类；同一种化合物按组成的元素、存在形状、离解情形等可从不同角度分类 二、几个概念 1. 分散质：被分散成微粒的物质；2. 分散剂：分散质分散到另一种物质中,这种物质（另一种物质）叫分散剂；3. 分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系；4、分散系的分类标准：依据分散系中分散质粒度大小进行分类；A、微粒的粒度小于 1nm的分散系是溶液 B、微粒的粒度在 1nm和 100nm之间的分散系是胶体（此也是胶体出现特殊性质的本质所在） C 、微粒的粒度在 100nm之间的分散系是浊液 三、胶体1、概念：分散系的微粒粒

3、度介于 本质特点）1100nm之间的分散系；（即胶体区分于其他分散系的2、溶液、胶体、浊液三种分散系的区分：分 散 系分散质微粒外观 特 征能否透过滤纸能 否 透 过举 例溶 液的大小匀称、透亮能半透膜食盐水小于 1nm 能胶 体1nm100nm 匀称、透亮能不能蛋清、豆浆或半透亮浊 液大于 100nm 浑浊、不均不能不能泥水匀、不透亮 3、布朗运动：胶体微粒不停地、无秩序地运动,这种运动现象叫做布朗运动；胶体做布朗运动是由于胶粒每时每刻都在经受着分散剂分子四周八方的不均衡的碰撞 4、丁达尔效应名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - -

4、 - - - 学习必备 欢迎下载定义：当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观看到光明的光区,这种现象称为丁达尔现象；摸索：现有一杯透亮液体（混合物）,你能用什么方法鉴别出它是溶液仍是胶体？让一束光分别透过两种液体, 在侧面能看到光明光区的为胶体, 不能看到光明光区的为溶液；5、电泳：在外电场作用下,胶体粒子在气体或液体中向电极作定向移动的现象；电泳是胶体粒子带有电荷的反映；带电缘由：胶体分散质微粒细小而具有巨大的比表面积,能吸附电性相同的离子,从而形成带电微粒；胶体颗粒的带电规律：一般来说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子,带正电荷,如 FeOH3胶体和 AlOH 3胶体微粒；非金

5、属氧化物、非金属硫化物胶体微粒吸 附阴离子,带负电荷；如 As2S3 胶体、 H2SiO3胶体的微粒；6、聚沉：A 胶体较稳固的主要缘由：同种胶粒带同种电荷,而同种电荷会相互排斥；B 胶体的聚沉： 其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成较大的微粒,在重力作用下形成沉淀析出； 摸索与沟通 想一想,使胶体聚沉的方法有哪些？加热 加入电解质 加入带相反电荷的胶体7、胶体的用途（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分别；（3）明矾净水；（4）FeCl3 溶液用于伤口止血；（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去；保肥作用；（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程,【巩固练习

6、】1. 关于胶体的表达中,不正确选项（） A. 向胶体中加蔗糖溶液,产生聚沉现象B. 可见光透过胶体时,发生丁达尔现象 C. 用渗析的方法“ 净化” 胶体时,使用的半透膜只能让分子、离子通过 D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下产生电泳现象2. 在试验中手不慎被玻璃割破,可用FeCI3 溶液应急止血,其主要缘由可能是（）A. FeCl 3 溶液具有杀菌消毒的作用 B. FeCl 3 溶液能使血液凝固 C. FeCl 3 溶液能产生 Fe OH 3 沉淀堵住伤口 D. FeCl 3 溶液能使血液发生化学变化 3. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是（）A. 将 FeC

7、l3 溶液滴入蒸馏水中即可名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B. 将 FeCl3 溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可C. 将 FeCl3 溶液滴入沸水中,并连续煮沸至生成红褐色液体即可 D. 将 FeCl3 溶液滴入沸水中,并连续煮沸至生成红褐色沉淀即可 4. 将 1mol L1 的 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中, 液体变为 _色,得到的是 _；反应的化学方程式为 _.用此分散系进行试验：（1）将其装入 U 型管内,用石墨棒做电极,接通直流电源,通电一段时间后发觉阴极 邻近颜色 _,这说明 _,

8、这种现象称为 _；（2）向其中加入饱和的（NH4）2SO4 溶液,发生的现象是_；缘由是_；（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是_；缘由是 _；（4）提纯此分散系的方法叫 _；答案：红褐 F e O H 3 胶体 FeCl 3+3H2OFe O H 3 胶体+ 3HCl （1）逐步变深 F e OH 3 胶粒带正电荷 胶体的电泳（2）形成红褐色沉淀 硫酸铵电离出的 SO4 2和 F eO H 3 胶粒所带正电荷,使微粒变大,以沉淀形式析出（3）先显现红褐色沉淀,后沉淀消逝 使 FeOH3沉淀溶解（ 4） 渗 析+ H2SO4电离出的 SO4 2使 FeOH 3 胶体发生聚沉, H5. 对于混

9、合物的分别或提纯,常采纳的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分 解等；以下各组混合物的分别或提纯应采纳什么方法？（1）试验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有 Ca O H 2 溶液中悬浮的 CaCO 3微粒；CaCO 3 微粒,可用 _的方法除去（2）试验室中制取的 Fe OH3 胶体中经常含有杂质 Cl离子,可用 _的方法除去Fe O H 3 胶体中混有杂质的 Cl离子；（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采纳 _的方法；（4）粗盐中含有不溶性的泥沙 . 可溶性的氯化钙 . 氯化镁及一些硫酸盐, 对粗盐中的这些杂质可采纳 _和_的方法除去；（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法（5）加热分

10、解答案（1）过滤 （2）渗析（3）蒸馏（4）过滤、蒸发名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载四、电离 定义：在水分子作用下或受热时,晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子,这个过程就叫做电离；（电离与通电与否无关； ）问题设置：1金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少,受原子核的引力作用较小,简洁失去而成为自由移 动的带负电的电子,当金属导线接上电源以后,在电场的作用下,金属内部中带 负电的电子由自由移动改为定向移动,电流便形成了；2氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电 么. .为什么 .酸、碱

11、、盐溶液导电的前提和实质是什NaCl 晶体不导电, NaCl 溶液导电；因 NaCl 在水中可以电离出自由移动的离子；电离是电解质溶液导电的前提,实质是自由移动离子的定向移动；五、酸、碱、盐和电离方程式 1、电离时生成的阳离子全部是 H的化合物称为酸；2、电离时生成的阴离子全部是 OH的化合物称为碱；3、电离时生成阳离子是金属阳离子 （或 NH4 +离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐；4、电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子；如：H2SO42H +SO4 2；NaOHNa +OH；NaHCO 3Na +HCO电离的条件是在水溶液中或融解状态下,并不是在通电的条件下 六、

12、电解质和非电解质1、在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；2、在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质；说明：电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质；电离是电解质溶液导电的前提；能导电的物质不肯定是电解质,如石墨等；电解质本身不肯定能导电,如食盐晶体；有些化合物的水溶液能导电,但由于这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离,故也 不是电解质如 SO2、SO3、NH3、CO 2 等,它们的水溶液都能导电,是由于跟水反应生成了电 解质,它们本身都不是电解质；电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的,故显电中性,称电荷守恒；名师归纳

13、总结 - - - - - - -第 4 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载七、强电解质和弱电解质依据电解质在水溶液里电离才能的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质能完全电离的电解质叫做强电解质,如强酸、强碱和绝大多数盐,只能部分电离的电解质叫做弱电解质,如弱酸、弱碱等强酸： H2SO4、HCl、HNO 3、HClO4、HBr、HI；强碱； NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2；大多数盐： NaNO 3、NH4Cl 、MgSO 4等弱电解质弱酸： H2CO 3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4 等；弱碱： NH

14、3H2O、CuOH2、FeOH3、 MgOH2 等；水： H2O 典例 1：以下物质中,导电性能最差的是A石墨棒 B盐酸溶液C熔融氢氧化钠 D固体氯化钾答案： D 典例 2：以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是ACH3COOH B Cl 2 CNH4HCO 3 DSO2答案： D 典例 3下面所列物质中,属于强电解质的是 填序号,下同 ,属于弱电解质的是,属于非电解质的是；碘化钾 乙醇 醋酸 氨气 蔗糖 氢硫酸 硫酸氢钠 氯气 碳酸钡答案： 八、电解质在水溶液中的实质（1）离子反应：有离子参与的化学反应称为离子反应；如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应；（

15、2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应；（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成,或有难电离的物质生成,或有易挥发性物质生成；总之,这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行；九、离子方程式（1）概念：用实际参与反应的离子的符号来表示离子反应的式子；（2）意义：表示化学反应的实质；表示同一类型的离子反应；（3）特点：方程式中显现离子符号；等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）；（4）离子方程式的书写方法：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载方法 “ 写

16、” ：写出正确的化学方程式；“ 拆” ：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式,凡是难溶、难电离,以及气体物质均写 成化学式；“ 删” ：删去反应前后不参与反应的离子；“ 查” ：检查离子方程式两边的原子个数是否相等,电荷总数是否相等书写原就 要符合反应事实,没参与反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）易挥发物（气体）不应当显现在离子方程式中； 要符合质量守恒定律；要符合电荷守恒原就；拆写原就 易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；（四强酸、四强碱、易溶盐）单质、氧化物、易挥发物、难电离物、难溶物等都写成化学式；典例 1：以下反应的离子方程式正确选项 A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO-+H +H

17、2O+CO 2B饱和石灰水跟稀硝酸反应：CaOH2+2H +Ca 2+2H2O C钠与水反应： Na+H 2ONa +H2 +OH D碳酸钙溶于醋酸中： CaCO 3+2H +Ca 2+H2O+CO 答案： A 典例 2以下离子方程式中,正确选项 A稀硫酸滴在铜片上： Cu2H + Cu 2+H2B硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO4 2Ba 2+ BaSO4C盐酸滴在石灰石上： CaCO 32H + Ca 2+H2CO3 D氧化铜与硫酸混合： Cu 2+SO4 2 CuSO4 答案： B；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - -

18、- - 学习必备 欢迎下载十、几种重要离子的检验事例分析的原就和过程：在待测液（已知不含SO42-）中加入 AgNO3溶液产生白色沉淀推测沉淀的可能成分在推测的基础上做试验验证往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶得出结论：溶液中有 Cl- 离子 检验方法+H 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO 4沉淀,且沉淀不溶于Ba 稀硝酸；能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝OH色、黄色；Cl 能与硝酸银反应,生成白色的 AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸；SO4 2能与含 Ba 2+溶液反应,生成白色 BaSO 4 沉淀,

19、不溶于硝酸；2能与 BaCl2溶液反应,生成白色的 BaCO 3 沉淀,该沉淀溶于硝酸（或CO 盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO 2气体；取含 HCO盐溶液煮沸, 放出无色无味 CO 2 气体,气体能使澄清石灰水HCO 变浑浊；或向 HCO盐酸溶液里加入稀 MgSO 4 溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO 3生成,同时放出 CO2气体；典例 1：现有一包固体粉末,其中可能含有 试验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入 失；依据上述试验现象推断：CaCO 3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO 4；进行如下BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消（1）肯定

20、不存在的物质是；（2）肯定存在的物质是；（3）可能存在的物质是；（ 4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）_；答案：（1）CaCO 3、Na2SO4、CuSO 4（2）Na2CO 3（3）NaCl（4）取无色溶液少量于试管中,滴加足量稀 HNO 3,待气泡放尽后, 加 AgNO 3试剂,看是否产生白色沉淀； 如有,就含有 NaCl,反之就无； 2HCO 2=CO 2 H2O,AgCl=AgCl典例 2：某河道两旁有甲乙两厂；它们排放的工业废水中,共含 K +、Ag +、Fe 3+、Cl、OH、NO3 六种离子；甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是、；

21、乙厂的废水中含有另外三种离子；假如加肯定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）；可以回收其中的金属（填写金属元素符号） ；另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀；经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田；名师归纳总结 答案： OH,Cl,K +；铁粉； Ag；Ag +,Fe 3+,Cl,OH；KNO第 7 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载十一、离子共存问题溶液中离子是否大量共存,归纳起来就是一句话,即：一色二性三特四反应；1 一色 ：即溶液颜色；如限定溶液无色,就 在；2 二

22、性 ：即溶液的酸性和碱性；Cu 2、Fe 3、Fe 2、MnO等有色离子不能存在强酸性溶液中, OH和弱酸根离子 CO3 2、SO3 2、S 2、CH3COO等 不能大量共存；在强碱性溶液中, H和弱碱阳离子 如 NH4、Fe 2、Cu 2、Mg 2、Pb 2等 均不能大量共存；弱酸酸式根离子 HCO3、HSO、HS、H2PO4、HPO 2等 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存；3 三特 ：指三种特别情形； 1AlO 2与 HCO不能大量共存 AlO 2HCOH2O=AlOH3 CO 2 ；2NO 3H 和ClO 等代表的是强氧化性,能与 S 2、HS、Fe 2、I等发生氧化仍原反应,所以不

23、能大量共存；3NH4与 CH3COO、CO3 2,Mg 2与 HCO等组合中,虽然存在弱的双水解,但因水解程度很小,在溶液中它们仍旧可以大量共存；4 四反应 ：指的是离子间通常进行的四种反应类型；复分解型离子反应,如 Ag和 Cl、Cu 2和 OH等不能大量共存；氧化仍原型离子反应,如 Fe 3与 I,H、NO与 Fe 2等不能共存；双水解型离子反应,如 Fe 3、Al 3与 CO 2、HCO、S 2等不能共存；络合型离子反应,如 Fe 3与 SCN等不能共存；典例 1：以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的是：ABa 2、Na、CO 2、OH BMg 2、Ba 2、OH、NO3CH、K、CO

24、 2、SO4 2 DAl3、Fe 3、SO4 2、Cl答案： D；典型 2以下各组离子中,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透亮的是AMnO,K,Na,SO4 2 BNa,K,HCO,ClCMg 2,NH4 +,Cl,NO DBa 2,K,S 2,SO4 2研析：对于离子能否共存问题：必需考虑两个问题,一看同组离子是否发生反应,二看是否满意题干要求； A 项中的 MnO为紫色； B 项中的 HCO能与强酸反应； C 项各离子均不能发生反应； D项中的 Ba 2和 SO4 2可反应生成 BaSO 4 沉淀,且 S 2能与强酸反应；十二、检查离子方程式是否正确的方法1看离子反应是否符合客观事实

25、,不行主观臆造产物及反应,如 Fe 与盐酸的反应为Fe2H=Fe 2H2 ,不能写成 2Fe6H=2Fe 33H2 ；2看= 等是否正确；3看表示各物质的化学式是否正确；例如,成 SO4 2H等；HCO不能写成 CO3 2H,HSO通常应写4看是否漏掉离子反应；例如,BaOH2溶液与 CuSO 4 溶液反应,既要写 Ba 2与 SO4 2的离子反应,又要写 Cu 2与 OH的离子反应；5看电荷是否守恒；例如,FeCl2溶液与 Cl2反应,不能写成 Fe 3Cl 2=Fe 22Cl,而应写成 2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl,同时两边各元素原子数也应相等；名师归纳总结 - - - - - -

26、 -第 8 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载H6看反应物或产物的配比是否正确；例如,稀H2SO4 与 BaOH2,溶液反应不能写成OHSO4 2Ba 2=BaSO 4 H2O,应写成 2H2OHSO4 2Ba 2=BaSO 4 2H2O；7看是否符合题设条件及要求,如 加次序等对反应方式或产物的影响； 过量 少量 等物质的量 适量 任意量 以及滴8看是否发生氧化仍原反应；具有强氧化性的粒子与强仍原性的粒子相遇时,第一要考虑氧化仍原反应,不能只简洁地考虑复分解反应；典例 1以下离子方程式中不正确选项 B A亚硫酸钡与盐酸反应： BaSO 32HB

27、a 2SO2 H2O B氯气与水反应： Cl 2H2O2H +ClClOC澄清的石灰水跟盐酸反应：HOHH2O D亚硫酸氢钠溶液与 NaOH溶液反应： HSOOHSO3 2H2O 典例 2以下各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是 C ANa、Mg 2、Cl、OH BH、Ca 2、CO3 2、NO3CCu 2、K、SO4 2、NO D十三、化学反应的四种基本类型：2Na、HCO、OH、Ca化合反应：两种或两种以上的物质相互作用,生成一种物质的反应；分解反应：一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应；置换反应：一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种

28、化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应十四、 氧化仍原反应1元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是熟悉氧化仍原的前提与基础；规章：在化合物中,正负化合价的代数和为零；单质中,元素的化合价为零；（2）本质：a 化合价的正与负： 失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价；b 化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目；c 化合价的变动：元素在氧化仍原反应中,得到电子,化合价降低；失去电子,化合价上升；（3）有关规律：a 金属元素一般没有负化合价,除零价外,只显正价,在反应中只能失去电子 b 非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子,亦

29、可失去电子,既可呈正价也可负价；c 氧、氟的非金属性很强,在反应中一般不失去电子,故一般没有正化合价；d 显最高化合价的元素,在反应中只能得电子而不能失电子,故发生氧化仍原反应化合价只名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载能降低；相反,显最低化合价的元素,在反应中化合价只能上升；2. 基本概念 氧化反应和仍原反应：反应物所含元素化合价上升（或者说是物质失去电子）的反应称为 氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为仍原反应；氧化仍原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子

30、转移）的化学反应叫做氧化仍 原反应；说明：氧化反应和仍原反应是一对对立的反应,而又统一存在于一个反应中,不能分割,所 以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化仍原反应；典例 1：以下反应中,不属于氧化仍原反应的是 D A3CuS8HNO 33CuNO 3 22NO 3S 4H2O B3Cl 26KOH5KClKClO33H2O C3H2O22KCrO22KOH2K2CrO44H2O D3CCl4K2Cr2O72CrO2Cl23COCl22KCl 典例 2：请在下图1 中注明各类反应的位置；化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化仍原反应非氧化仍原反应图 1 图 2 BaCl2Na2SO4=B

31、aSO 4 2NaCl CaCl2CuOC=高温 2Cu CO 2 Fe2Na2CO 3=CaCO 3 2NaCl CuSO 4=FeSO 4Cu CaOH2O=CaOH 2 Cl 2H2=点燃 2HCl 4FeOH 22H2OO2=4FeOH3NH4HCO 3= NH3 H2OCO2十五氧化仍原反应的实质全部的氧化仍原反应中都存在着电子的转移,电子的转移是氧化仍原反应的实质；说明：“ 转移” 包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向；电子的偏离和偏向又统称电子的偏移；十六、氧化剂和仍原剂1基本概念（1）氧化剂和仍原剂：在氧化仍原反应中,所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反应物叫

32、做氧化剂；而所含元素化合价上升（或说失去电子）的反应物,叫做仍原剂；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）氧化产物和仍原产物：仍原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电 子被仍原所得的产物叫仍原产物；氧化剂（具有氧化性）得电子被仍原发生仍原反应仍原产物；仍原剂（具有仍原性）失电子被氧化发生氧化反应氧化产物；升失氧仍原剂；降得仍氧化剂留意：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 典例 1：在肯定条件下,氯酸钾与碘按下式反应：仍原剂的仍原性大于仍原产物的仍原性 2KClO3I 22KIO3

33、Cl 2,由此可推断以下相应的结论,不正确选项 D A该反应属于置换反应 B 仍原性 I 2Cl 2 C氧化性 I 2Cl 2 D 氧化性 KClO3Cl 22常见的氧化剂和仍原剂常见的氧化剂：（1）非金属单质 X2、O2、S 等；（2）高价金属阳离子 Cu 2+、Fe 3+；高价或较高价含氧化合物 H2SO4 浓 、MnO 2、HClO、KMnO 4、K2Cr2O7、HNO 3、HClO3等；常见的仍原剂：（1）活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al 、Zn、Fe 等；（2）低价金属阳离子Fe 2+；（3）非金属阴离子 Cl、Br、I、S 2等；（4）含较低价元素的化合物CO、SO2、H2S

34、O3、Na2SO3、NH3 等；说明 ：在含有变价元素的化合物中,具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化 剂,又可做仍原剂；例如：Cl 2、H2O2、Fe 2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又仍原性；3氧化仍原反应中各个基本概念间的关系失电子,化合价上升,被氧化失去电子仍原剂具有仍原性发生氧化反应生成氧化产物的反应物得到电子得失电子数相等,氧化性发生同时存在生成仍原产物化合价升降值相等氧化剂具有仍原反应的反应物得电子,化合价降低,被仍原4、氧化仍原反应的表示方法 双线桥法： 表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果,反映了化学反应的 本质及参与反应的各物质间的氧化仍原

35、关系；双线桥法分析氧化仍原反应的步骤： 标出有化合价变化的元素的化合价； 在反应物到生成物之间画一个箭头,箭头动身和指向的是有化合价变化的同一元素；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 分析化合价的变化, 找出反应中得失电子的总数 发生价态变化的原子个数 ； 将转移电子数标在线 有价态变化元素的一个原子转移电子数在 Na与 Cl 2反应前后,元素原子之间得失电子情形为失去 2 e化合价上升1 2 0 0 +1 - 1 0 0 +1 - 1 2 Na Cl2 2 NaCl 得到 2 e2 Na Cl

36、 2 2 NaCl 化合价降低2 1 2CuOC=高温 2Cu CO 2 FeCuSO 4=FeSO 4Cu CaCl2Na2CO 3=CaCO 3 2NaCl 2NaO2=Na 2O2 4NaO2=2Na2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2Na2O22CO 2=2Na2CO3O2 2H2O=2NaOHH23Fe4H2Og=Fe3O44H22Al 2NaOH6H2O=2NaAl（OH）4 3H2 2FeCl 3Fe=3FeCl2 2FeCl2Cl 2=2FeCl3 Cl 2H2O=HClHclO 3NO 2H2O=2HNO 3NO Cu2H2SO4 浓= CuSO42H2OSO

37、2C2H2SO4 浓= CO2 2SO2 2H2O Cu4HNO 3 浓=CuNO3 22H2O2NO 2NH4HCO 3= NH3 H2OCO2 Cl2H2=点燃 2HCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载十七、氧化性、仍原性强弱的判定（1）依据元素的化合价 物质中元素具有最高价态,该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价态,该元素只有仍原 性；物质中元素具有中间价态, 该元素既有氧化性又有仍原性； 对于同一种元素, 价态越高,其氧化性就越强；价态越低,其仍原性就越强；（2）依据氧化仍原反应方

38、程式在同一氧化仍原反应中,氧化性：氧化剂氧化产物；仍原性：仍原剂仍原产物；氧化剂的氧化性越强,就其对应的仍原产物的仍原性就越弱；仍原剂的仍原性越强,就其对 应的氧化产物的氧化性就越弱；（3）依据金属活动性次序表 在金属活动性次序表中,金属的位置越靠前,其仍原性就越强；金属的位置越靠后,其阳离 子的氧化性就越强；（4）依据反应的难易程度氧化仍原反应越简洁进行（表现为反应所需条件越低）性就越强；（5）其它条件,就氧化剂的氧化性和仍原剂的仍原一般溶液的酸性越强或温度越高, 就氧化剂的氧化性和仍原剂的仍原性就越强,反之就越弱；留意： 氧化仍原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的

39、多少无关；得电子才能越强,其氧化性就越强；失电子才能越强,其仍原性就越强； 同一元素相邻价态间不发生氧化仍原反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载十八、铁及其化合物 1、铁元素的存在形状：游离态：陨铁化合态：铁元素主要以2 价和 3 价的化合态存在；在地壳中的质量分数为 4.65 ,处于第四位,仅次于氧、硅和铝；2、按不同标准给铁及其化合物分类（1）按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类；单质：铁；氧化物： FeO、Fe2O3、Fe3O4；碱： FeOH 2、FeOH3；4、Fe2SO4 3 盐：FeCl2、FeCl3、FeSO（2）按铁元素的化合价给上述物质分类；0 价： Fe；+2 价：FeO、FeCl2、FeSO 4、FeOH2；+3 价：Fe2O3、FeCl3、Fe2SO4 3、FeOH33、铁在氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较俗名FeO Fe2O3Fe3O4铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性难溶难溶难溶化合价2 3 2、 3 与 CO、FeOCO FeCO2Fe2O33CO 2Fe3COFe3O44CO 3Fe4COH2 反应FeOH2