《2022年必修一第二章知识点总结 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年必修一第二章知识点总结 .pdf（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载魏祎凡必修一第二章知识点总结一、单质和化合物1、单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）2、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态3、启发：元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。同一种元素可以自身组成纯净物单质不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物化合物由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而 110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。4、应用：元素按存在形态分为游离态和化合态；有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质，单质、化合物还可
2、以按不同的标准分类。同一种化合物按组成的元素、存在形态、离解情况等可从不同角度分类二、几个概念1. 分散质：被分散成微粒的物质。2. 分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。3. 分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。4、分散系的分类标准：根据分散系中分散质粒度大小进行分类。A、微粒的粒度小于1nm的分散系是溶液B、微粒的粒度在1nm和 100nm之间的分散系是胶体（此也是胶体呈现独特性质的本质所在） C 、微粒的粒度在100nm之间的分散系是浊液三、胶体1、概念：分散系的微粒粒度介于1100nm之间的分散系。（即胶体区别于其他分散系的本质特征）2、溶液、
3、胶体、浊液三种分散系的区别：分 散 系分散质微粒的大小外观 特 征能否透过滤纸能 否 透 过半透膜举 例溶 液小于 1nm 均匀、透明能能食盐水胶 体1nm 100nm 均匀、透明或半透明能不能蛋清、 豆浆浊 液大于 100nm 浑浊、不均匀、不透明不能不能泥水3、布朗运动：胶体微粒不停地、无秩序地运动，这种运动现象叫做布朗运动。胶体做布朗运动是因为胶粒每时每刻都在经受着分散剂分子四面八方的不均衡的碰撞4、丁达尔效应精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 27 页 - - - - -
4、- - - - - 学习必备欢迎下载定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔现象。思考：现有一杯透明液体（混合物），你能用什么方法鉴别出它是溶液还是胶体？让一束光分别透过两种液体， 在侧面能看到明亮光区的为胶体， 不能看到明亮光区的为溶液。5、电泳：在外电场作用下，胶体粒子在气体或液体中向电极作定向移动的现象。电泳是胶体粒子带有电荷的反映。带电原因：胶体分散质微粒细小而具有巨大的比表面积，能吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒。胶体颗粒的带电规律：一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如Fe(OH)3胶体和 Al(OH)3胶体微
5、粒。非金属氧化物、非金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。如As2S3胶体、 H2SiO3胶体的微粒。6、聚沉：A 胶体较稳定的主要原因：同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会互相排斥。B 胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。 思考与交流 想一想，使胶体聚沉的方法有哪些？加热 加入电解质 加入带相反电荷的胶体7、胶体的用途（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3 溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。【巩固练习
6、】1. 关于胶体的叙述中，不正确的是（） A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象2. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCI3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A. FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用B. FeCl3溶液能使血液凝固C. FeCl3溶液能产生 Fe( OH)3沉淀堵住伤口D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化3. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A. 将 FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可精品资料
7、- - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 27 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载B. 将 FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C. 将 FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D. 将 FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可4. 将 1mol L1的 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中， 液体变为 _色， 得到的是 _；反应的化学方程式为 _.用此分散系进行实验：（1）将其装入 U 型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间
8、后发现阴极附近颜色 _ ，这表明 _ ，这种现象称为 _ 。（2）向其中加入饱和的（NH4）2SO4溶液，发生的现象是_ ；原因是_ 。（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_ ；原因是 _。（4）提纯此分散系的方法叫 _ 。答案：红褐 F e(O H)3胶体 FeCl3+3H2O Fe(O H)3( 胶体)+ 3HCl （1）逐渐变深 Fe( OH)3胶粒带正电荷胶体的电泳（2） 形成红褐色沉淀硫酸铵电离出的SO42和 F e(O H)3胶粒所带正电荷，使微粒变大，以沉淀形式析出（3）先出现红褐色沉淀，后沉淀消失 H2SO4电离出的 SO42使 Fe(OH )3胶体发生聚沉， H+使 Fe(
9、OH)3沉淀溶解（ 4） 渗 析5. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用 _的方法除去Ca(O H)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒；（2）实验室中制取的Fe( OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子，可用 _的方法除去Fe(O H)3胶体中混有杂质的Cl离子；（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_的方法；（4）粗盐中含有不溶性的泥沙 . 可溶性的氯化钙 . 氯化镁及一些硫酸盐， 对粗盐中的这些杂质可采用 _和_的方法除去；（5）除去氧化钙中的碳酸钙
10、可用_的方法答案（1）过滤 （2）渗析（3）蒸馏（4）过滤、蒸发（5）加热分解精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 27 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载四、电离定义：在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。 （电离与通电与否无关。 ）问题设置：1金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的
11、电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。2氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么 ?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么? NaCl 晶体不导电， NaCl溶液导电。因 NaCl 在水中可以电离出自由移动的离子。电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。五、酸、碱、盐和电离方程式1、电离时生成的阳离子全部是H的化合物称为酸；2、电离时生成的阴离子全部是OH的化合物称为碱；3、电离时生成阳离子是金属阳离子 （或 NH4+离子） 、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。4、电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：H2SO42H+SO42；NaOH Na+OH；
12、NaHCO3Na+HCO3电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下六、电解质和非电解质1、在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；2、在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。说明：电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。电离是电解质溶液导电的前提。能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。电解质溶液中，阳离子所
13、带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 27 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载七、强电解质和弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等强酸： H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。强碱； NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH
14、)2。大多数盐： NaNO3、NH4Cl、MgSO4等弱电解质弱酸： H2CO3、HF 、CH3COOH、HClO 、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱： NH3H2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等；水： H2O 典例 1：下列物质中，导电性能最差的是A石墨棒 B盐酸溶液C熔融氢氧化钠 D固体氯化钾答案： D 典例 2：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOH B Cl2 CNH4HCO3 DSO2答案： D 典例 3下面所列物质中，属于强电解质的是 (填序号，下同 ) ，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。碘化钾乙醇 醋酸 氨气 蔗糖 氢硫酸硫酸
15、氢钠氯气 碳酸钡答案：八、电解质在水溶液中的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。（2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。九、离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。（2）意义：表示化学反应的实质；表示同一类型的离子反应。（3）特征：方程式中出现离子符号；等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。（
16、4）离子方程式的书写方法：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 27 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载方法“写” ：写出正确的化学方程式。“拆” ：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。“删” ：删去反应前后不参加反应的离子。“查” ：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等书写原则 要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中； 要符合质量守恒
17、定律；要符合电荷守恒原则。拆写原则易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；（四强酸、四强碱、易溶盐）单质、氧化物、易挥发物、难电离物、难溶物等都写成化学式；典例 1：下列反应的离子方程式正确的是A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+H2O+CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O C钠与水反应： Na+H2O Na+H2+OHD碳酸钙溶于醋酸中： CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2答案： A 典例 2下列离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在铜片上： Cu 2H+ Cu2+H2B硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42Ba2+ BaSO4C盐酸滴在石灰石上： C
18、aCO32H+ Ca2+H2CO3D氧化铜与硫酸混合： Cu2+SO42 CuSO4答案： B。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 27 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载十、几种重要离子的检验事例分析的原则和过程：在待测液（已知不含SO42- ）中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀猜测沉淀的可能成分在猜测的基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶得出结论：溶液中有Cl- 离子检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Ba2+能使稀
19、硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42能与含 Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32能与 BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO3取含 HCO3盐溶液煮沸， 放出无色无味 CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出
20、CO2气体。典例 1：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是；（2）一定存在的物质是；（3）可能存在的物质是；（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）_ 。答案： （1）CaCO3、Na2SO4、CuSO4（2）Na2CO3（3）NaCl（4）取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀 HNO3，待气泡放尽后， 加 AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀。 若有，则含有 NaCl，反之则
21、无。 2HCO32=CO2H2O ，AgCl=AgCl典例 2：某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉） 。可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。答案： OH，Cl，K+；铁粉； Ag；Ag+，Fe3+，Cl，OH；KNO3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - -
22、 - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 27 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载十一、离子共存问题溶液中离子是否大量共存，归纳起来就是一句话，即：一色二性三特四反应。1 一色：即溶液颜色。若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等有色离子不能存在。2 二性：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中， OH和弱酸根离子 (CO32、SO32、S2、CH3COO等)不能大量共存；在强碱性溶液中， H和弱碱阳离子 ( 如 NH4、Fe2、Cu2、Mg2、Pb2等) 均不能大量共存；弱酸酸式根离子 (HCO3、HSO3、
23、HS、H2PO4、HPO42等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。3 三特：指三种特殊情况。 (1)AlO2与 HCO3不能大量共存 (AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32)；(2)NO3H 和ClO 等代表的是强氧化性，能与S2、HS、Fe2、I等发生氧化还原反应，所以不能大量共存；(3)NH4与 CH3COO、CO32，Mg2与 HCO3等组合中，虽然存在弱的双水解，但因水解程度很小，在溶液中它们仍然可以大量共存。4 四反应 ：指的是离子间通常进行的四种反应类型。复分解型离子反应，如Ag和 Cl、Cu2和 OH等不能大量共存；氧化还原型离子反应，如Fe3与 I，H、NO3与
24、Fe2等不能共存；双水解型离子反应，如Fe3、Al3与 CO32、HCO3、S2等不能共存；络合型离子反应，如 Fe3与 SCN等不能共存。典例 1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：ABa2、Na、CO32、OH BMg2、Ba2、OH、NO3CH、K、CO32、SO42 DAl3、Fe3、SO42、Cl答案： D 。典型 2下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是AMnO4，K，Na，SO42 BNa，K，HCO3，ClCMg2，NH4+，Cl，NO3 DBa2，K，S2，SO42研析：对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应，二看是否
25、满足题干要求。 A 项中的 MnO4为紫色； B 项中的 HCO3能与强酸反应； C项各离子均不能发生反应； D项中的 Ba2和 SO42可反应生成 BaSO4沉淀，且 S2能与强酸反应。十二、检查离子方程式是否正确的方法1看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如Fe 与盐酸的反应为Fe2H=Fe2H2，不能写成 2Fe6H=2Fe33H2。2看= 等是否正确。3看表示各物质的化学式是否正确。例如，HCO3不能写成 CO32H，HSO4通常应写成 SO42H等。4看是否漏掉离子反应。例如，Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写 Ba2与 SO42的离子反应，又要写Cu2
26、与 OH的离子反应。5看电荷是否守恒。例如，FeCl2溶液与 Cl2反应，不能写成Fe3Cl2=Fe22Cl，而应写成 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，同时两边各元素原子数也应相等。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 27 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载6看反应物或产物的配比是否正确。例如，稀H2SO4与 Ba(OH)2，溶液反应不能写成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O ，应写成 2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O 。7看是否符合题设条
27、件及要求，如 过量 少量 等物质的量 适量 任意量 以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。8看是否发生氧化还原反应。具有强氧化性的粒子与强还原性的粒子相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。典例 1下列离子方程式中不正确的是 B A亚硫酸钡与盐酸反应： BaSO32HBa2SO2H2O B氯气与水反应： Cl2H2O 2H+ClClOC澄清的石灰水跟盐酸反应：HOHH2O D亚硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应： HSO3OHSO32H2O 典例 2下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是 C ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO32、NO3CCu2、K、SO4
28、2、NO3 DNa、HCO3、OH、Ca2十三、化学反应的四种基本类型：化合反应：两种或两种以上的物质相互作用，生成一种物质的反应。分解反应：一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应十四、 氧化还原反应1元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。规则：在化合物中，正负化合价的代数和为零；单质中，元素的化合价为零。（2）本质：a 化合价的正与负： 失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。b 化合价的数
29、值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。c 化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。（3）有关规律：a 金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，在反应中只能失去电子b 非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，既可呈正价也可负价。c 氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。d 显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9
30、 页，共 27 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载能降低。相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。2. 基本概念氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。典例 1：下列反应中，不属于氧化还原反应的是 D A3CuS 8HNO33C
31、u(NO3)22NO 3S4H2O B3Cl26KOH 5KClKClO33H2O C3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D3CCl4K2Cr2O72CrO2Cl23COCl22KCl 典例 2：请在下图1 中注明各类反应的位置。化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 2CuO C=高温 2Cu CO2 FeCuSO4=FeSO4Cu CaO H2O=Ca(OH)2 Cl2H2=点燃2HCl 4Fe(OH)22H2O O2=4Fe(OH)3NH4HCO3=NH3H
32、2O CO2十五氧化还原反应的实质所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。说明： “转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。十六、氧化剂和还原剂1基本概念（1）氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高（或说失去电子）的反应物，叫做还原剂。图 1 图 2 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 27 页 - - - - - - - -
33、 - - 学习必备欢迎下载（2）氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。氧化剂（具有氧化性）得电子被还原发生还原反应还原产物；还原剂（具有还原性）失电子被氧化发生氧化反应氧化产物。升失氧还原剂；降得还氧化剂注意：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性还原剂的还原性大于还原产物的还原性典例 1：在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3I22KIO3Cl2，由此可推断下列相应的结论，不正确的是 D A该反应属于置换反应 B 还原性 I2Cl2 C氧化性 I2Cl2 D 氧化性 KClO3Cl22常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：（
34、1）非金属单质 X2、O2、S 等； （2）高价金属阳离子Cu2+、Fe3+；高价或较高价含氧化合物 H2SO4( 浓) 、MnO2、HClO 、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3等。常见的还原剂：（1）活泼或较活泼的金属K、Na 、Mg 、Al 、Zn、Fe等； （2）低价金属阳离子Fe2+； （3）非金属阴离子 Cl、Br、I、S2等； （4）含较低价元素的化合物CO 、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3等。说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有
35、又还原性。3氧化还原反应中各个基本概念间的关系失去电子的反应物得到电子的反应物还原剂氧化剂 得失电子数相等，化合价升降值相等具有具有还原性氧化性发生发生氧化反应还原反应同时存在生成生成氧化产物还原产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原4、氧化还原反应的表示方法双线桥法： 表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。双线桥法分析氧化还原反应的步骤： 标出有化合价变化的元素的化合价； 在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - -
36、 - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 27 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 分析化合价的变化， 找出反应中得失电子的总数( 有价态变化元素的一个原子转移电子数发生价态变化的原子个数) ； 将转移电子数标在线在 Na与 Cl2反应前后，元素原子之间得失电子情况为2CuO C=高温 2Cu CO2 FeCuSO4=FeSO4Cu CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 2NaO2=Na2O2 4Na O2=2Na2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2H2O=2NaOHH22Na2O22CO2=
37、2Na2CO3O2 3Fe4H2O(g)=Fe3O44H22Al2NaOH 6H2O=2NaAl（OH ）4 3H2 2FeCl3Fe=3FeCl2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 Cl2H2O=HCl HclO 3NO2H2O=2HNO3NO Cu2H2SO4( 浓)=CuSO42H2O SO2C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O Cu4HNO3( 浓)=Cu(NO3)22H2O 2NO2NH4HCO3=NH3H2O CO2 Cl2H2=点燃2HCl 化合价降低21 化合价升高1 2 2 Na Cl2 2 NaCl 0 0 +1 - 1 失去 2e2 Na Cl2 2 NaCl
38、0 0 +1 - 1 得到 2e精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 27 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载十七、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价态，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价态， 该元素既有氧化性又有还原性。 对于同一种元素， 价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂
39、还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。（4）根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。（5）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高， 则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强
40、。 同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 27 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载十八、铁及其化合物1、铁元素的存在形态：游离态：陨铁化合态：铁元素主要以2 价和 3 价的化合态存在。在地壳中的质量分数为4.65，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。2、按不同标准给铁及其化合物分类（1）按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。单质：铁；氧化物： FeO 、Fe2O3、Fe3O4；碱： Fe(OH)2、Fe(OH)3；盐：F
41、eCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3（2）按铁元素的化合价给上述物质分类。0 价：Fe；+2价：FeO 、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2；+3 价：Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)33、铁在氧化物 FeO 、Fe2O3、Fe3O4性质的比较FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性难溶难溶难溶化合价2 3 2、3 与 CO 、H2反应FeO CO FeCO2FeO H2FeH2O Fe2O33CO2Fe3CO2 Fe2O33H22Fe3H2O Fe3O44CO3Fe4CO2Fe3O44H23Fe4H2O 与
42、稀硫酸反应FeO H2SO4FeSO4H2O Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O Fe3O44H2SO4Fe2(SO4)3FeSO44H2O 4铁的氢氧化物 4Fe(OH)2和 4Fe(OH)3性质的比较（1）氢氧化亚铁：制备： FeCl22NaOH Fe(OH)22NaCl 物理性质：白色难溶的弱碱化学性质：与强酸反应还原性：易被氧化剂所氧化。如：4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3 思考： 实验室在制备 Fe(OH)2时，为防止被氧化，可以采取哪些措施？精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - -
43、 - - - - -第 14 页，共 27 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载提示：实验室制备氢氧化亚铁时， 因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。其方法是： 亚铁盐需新制（用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液）； 将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气（O2） ；使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触。（2）氢氧化铁：制备： FeCl33NaOH Fe(O H)33NaCl 物理性质：红褐色难溶固体化学性质：与强酸反应。 Fe(OH)3 3H2SO4 Fe2(SO4)3
44、3H2O 十九、探究铁及其化合物的氧化性和还原性预测：铁元素显0 价时，只有还原性；显 +3 价时，只有氧化性；显+2 价时，既有氧化性，又有还原性。（1）Fe的还原性：与 H+、Cu2+、Fe3+、Cl2等反应Fe2H+ Fe2+H2、FeCu2+ Fe2+Cu 、2Fe3+ Fe 3Fe2+、2Fe3Cl2加热2FeCl3（2）Fe3+的氧化性：与 Fe、Cu、Zn反应2Fe3+ Fe 3Fe2+、 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+、3Zn2Fe3+ 3Zn2+2Fe （3）Fe2+的氧化性：与锌反应 ZnFe2+ Zn2+Fe （4）Fe2+的还原性：与氯水等反应 2Fe2+Cl2 2
45、Fe3+2Cl（5）铁及其化合物的相互转化示意图FeFeCl2（氧化性）（氧化性）（还原性）FeCl3HNO3、Cl2Fe、Cu（还原性）HClFeCl3Cl2ZnZn二十、 Fe2+与 Fe3+的鉴别精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 27 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（1）直接观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色， Fe3+的溶液呈棕黄色。（2）利用显色反应：Fe2+的溶液加入 KSCN 或 NH4SCN 溶液，溶液不呈红色；Fe3+的溶液加入
46、KSCN 或 NH4SCN 溶液，溶液呈血红色。有关离子方程式： Fe3+SCNFe(SCN) 2+（3）利用铁化合物沉淀的颜色：Fe2+的溶液加入 NaOH 溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Fe3+的溶液 NaOH 溶液，出现红褐色沉淀。有关反应式： Fe2+2OHFe(OH)2、4Fe(OH)22H2O O24Fe(OH)3； Fe3+3OHFe(OH)3（4）利用 Fe3+的氧化性：Fe2+的溶液加入 Cu片，无明显现象；Fe3+的溶液加入 Cu片，铜被腐蚀，溶液变为蓝绿色。有关离子方程式： 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+Fe2+的溶液加入淀粉KI 试纸，试纸不变
47、蓝；Fe3+的溶液加入淀粉KI 试纸，试纸变蓝。有关离子方程式： 2Fe3+2I2Fe2+I2（5）利用 Fe2+的还原性：Fe2+的溶液加入酸性KMnO4溶液， KMnO4溶液紫色褪去；Fe3+的溶液加入酸性KMnO4溶液， KMnO4溶液紫色不褪。Fe2+的溶液加入氯水，溶液变为棕黄色；Fe3+的溶液加入氯水，无明显现象。有关离子反应式： 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl注意：以上方法以KSCN 溶液鉴别最常用。典例 1：将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是AFeO BFe2O3 CFeCl3 DFe2(SO4)32Fe2+Cl22Fe3+
48、2Cl，Fe3+SCNFe(SCN)2+。答案： A。典例 2：根据反应式 2Fe32I2Fe2I2 Br22Fe22Br2Fe3可判断离子还原性由强到弱的顺序为ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br还原性： IFe2，Fe2Br，最后综合给出离子还原性强弱顺序为：IFe2Br。B 典型 3下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 C AMnO2MnSO4 BAlCl3Al(OH)3 CKIKIO3 DHNO3NO 典型 4硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知25.0 mL0.100mol L Na2S2O3溶液恰好把 224mL精品资料 - - - 欢迎下载 - -
49、 - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 27 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（标准状况下） Cl2完全转化为 Cl离子，则 S2O32将转化成AS2 BS CSO32 DSO42研析：定量计算问题在氧化还原反应中是非常重要的，具体内容有：（1）通过计算求得反应中需要的氧化剂或还原剂的量，或被氧化、被还原物质的物质的量。（2）通过计算判断产物或者产物中元素的化合价。解决这类问题的依据是氧化还原反应中电子得失总数相等。标准状况下， 224 mL即 0.01 mol Cl2，全部转化成 Cl离子时
50、得 0.02 mol e，这些电子将由 0.025 L 0.100 mol L0.0025 mol Na2S2O3失去，那么， 1 mol Na2S2O3失去 8 mol e，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的 2 变成 6，所以产物应为SO42。答案： D 。典型 5要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为：加入足量氯水加入足量 KMnO4溶液加入少量 NH4SCN 溶液A B C D研析：本题考查 Fe3+的检验和 Fe2+的还原性，及 Fe3+遇 SCN会生成红色物质的特性。加入 NH4SCN证明无 Fe3+，再加 Cl2水, 如有 Fe2+则可被氧