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1、第八章化学与自然资源的开发利用第八章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第一节开发利用金属矿物和海水资源1.以下表达错误的选项是()A.炼铁时，复原剂 CO 将铁从铁矿中复原出来B.活泼金属钠用电解法冶炼C.汞的冶炼只能用复原剂法D.铝的冶炼一般用电解法2.用铝热法复原以下氧化物，制得金属各 1 mol，消耗铝最少的是()A.MnO2B.WO3C.Cr2O3D.Co3O43.以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是()A.2NaCl(熔融)电解 2Na+Cl2B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2D.2HgO 2Hg+O24.(2021 年上海
2、徐汇诊断工业上冶炼金属一般用热分解法、热复原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是()A.金属在自然界中的存在形式B.金属元素在地壳中的含量C.金属阳离子得电子的能力D.金属熔点的上下5.从溴水中提取溴的操作方法是()A.过滤、蒸发B.萃取、蒸发C.萃取、分液、过滤D.萃取、分液、蒸馏6.从海水可获得的在常温下为液体的单质是()A.MgB.KC.Br2D.I27.从海水中提取单质镁，以下正确的途径是()A.海水 NaOH Mg(OH)2电解 MgB.海水 HClMgCl2电解 MgC.海水石灰乳 Mg(OH)2HClMgCl2电解 MgD.海水 Cl2MgCl2电解 Mg8.金属 K
3、 与 Na 金属性相近，用 K 与钠盐共熔时，很难将 Na 从混合物中别离，假设调整温度到一定程度，那么可用 Na 与 KCl 反响制取金属 K。四种物质的熔、沸点如下:KNaKClNaCl熔点()63.6597.8770801沸点()774882.91 500(升华)1 431根据平衡移动原理,可推知，用 Na 与 KCl 反响制 K 的适宜温度是()A.97.8770 B.770774 C.774882.9 D.1 4131 500 9.甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-(X-为 Cl-、Br-或 I-离子，向甲中加淀粉溶液和新制的 Cl2 水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。那么
4、甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-10.向 NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaI、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO411.创新题钛被誉为“未来钢铁、“太空金属，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好,室温下，它不与水、稀盐酸、稀 H2SO4、稀 HNO3作用，但易溶于氢氟酸。推测其原因是()A.氢氟酸的酸性比其他酸强B.氢氟酸的氧化性比其他酸强C.氢
5、氟酸的复原性比其他酸强D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质12.将如下卤化物跟浓 H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯洁卤化氢气体的是()A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI13.(2021 年广东高考卷)广东正在建设海洋强省。以下说法不正确的选项是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化复原反响B.往淡水中参加 NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au、Mg、B 等金属14.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保
6、护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A.只要在室内放一盆水B.向地势低的地方撤离C.观察风向，顺风撤离D.用湿毛巾或蘸有碱水的毛巾捂住口鼻撤离15.(化学人教必修 2 P93,4 题)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使 MgSO4转化 Mg(OH)2,试剂可以选用，要 MgSO4完全转化为沉淀，参加试剂的量应;(2)参加试剂后，能够别离得到 Mg(OH)2沉淀的方法是;(3)试剂可以选用;(4)无 水 MgCl2在 熔 融 状 态 下，通 电 后 会 产 生 Mg 和 Cl2，该 反 响 的 化 学 方 程 式
7、为。16.现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康的发育有至关重要的作用，假设缺少碘元素，那么会造成幼儿呆痴、发育不良、大脖子病等。因此人们现在常注意碘元素的摄取，如碘盐，碘化钾，含碘量高的钙奶粉。1现代健康中掀起一股“绿色食品热风，海草越来越受到大家的青睐，是因为它含有丰富的。2 碘属于卤族元素，当把 KI 溶液参加酸性(H2SO4)KMnO4溶液中时，现象是，化学反响方程式是。3假设用制 Cl2的装置制取 I2，反响方程式:。假设生成 15 mol I2，发生复原反响的浓 H2SO4与未发生复原反响的浓 H2SO4的比为。17.粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和
8、 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反响，产物中有单质 B 生成;另取 20 gA 全部溶于 0.15 L 6.0 molL-1盐酸中，得溶液 C;将中得到的单质 B 和溶液 C 反响，放出 1.12 L(标况气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。请填空：1中引发铝热反响的实验操作是。产物中的单质 B 是。2中所发生的各反响的化学方程式是。3中所发生的各反响的离子方程式是。4假设溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，那么该溶液中 c(Mg2+)为,c(Fe2+)为。18.(2021 年高考上海卷理综)铅是一种重金属，相
9、对原子质量为 207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红同学进行了如下的研究。1小红查阅到以下图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由该图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因是。2在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的 1.61.7 倍。为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。课题名称为。通过取样分析，得到了一下实验数据：离 地 面高度
10、m0.81.01.21.41.61.82.0铅 的 浓度(g/m3)1.100.980.910.720.660.540.50分析以上实验数据，可以得出的结果是，造成此结果的原因可能是。(3)在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：废水样品化学处理含 Pb2+溶液K2CrO4PbCrO4沉淀过滤洗涤a称量步骤中过滤需要的玻璃仪器是、和玻璃棒。步骤中 a 操作称为，缺少此操作，测得结果填“偏高、“偏低或“无影响。(4)通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，以下建议中不恰当的是()A.使用无铅汽油B.开发新的无铅
11、燃料C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放第二节第二节资源综合利用环境保护资源综合利用环境保护1.(2021 年高考广东卷文基煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成 SO2。以下说法正确的选项是()A.煤是含硫化合物B.煤是一种可再生能源C.在水吸收 SO2的过程中只发生物理变化D.SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨2.以下变化都属于化学变化的是()A.蒸馏、干馏B.溶解、潮解C.裂化、风化D.气化、液化3.自然环境与人们生活息息相关，以下说法中不正确的选项是()A.废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属B.生活污水中所含的
12、氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C.二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应，从而引起全球变暖D.雾霾天气会造成严重的交通问题，也不利于大棚作物的生长，雾霾是一种胶体4.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱。以下观点或做法错误的选项是()A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供给量，以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机5.观察以下图，以下表达错误的选项是()A.上图实验中发生了化学变化B.液体 X 溶液的 p
13、H7，液体 Y 是一种黑色黏稠状液体C.气体 Z 易燃，可复原 CuO，也可使溴水褪色D.试管 A 中产生浓的白烟6.以下有关表达不正确的选项是()A.高分子化合物的特点之一是组成元素简单，结构复杂，相对分子质量大B.聚乙烯是由 CH2CH2 分子组成的化合物，有固定的熔点C.同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等D.油脂不是天然高分子化合物7.2021 年苏、锡、常、镇四市质检空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子也叫阴离子被人们称为“空气维生素。以下各粒子中不属于空气负离子的()A.O-2B.O-2(H2O)nC.CO-2(H2O)nD.PO3-48.(202
14、1 年高考上海春季卷)煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。以下选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是()A.CO、H2、N2B.CO、CH4、H2C.CO、CH4、CO2D.CH4、H2、O29.2021 年高考江苏卷?中华人民共和国食品平安法?于 2009 年 1 月 1 日起实施。以下做法不利于食品平安的是()A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量10.(2021 年高考广东卷理基以下措施不符合节能减排的是()A.大力开展火力发电，解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用
15、热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气11.(2021 年高考广东卷)以下说法都正确的选项是()江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.B.C.D.12.2021 年高考广东卷文基)煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，以下说法正确的选项是()A.石油裂解得到的汽油是纯洁物B.石油产
16、品都可用于聚合反响C.水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料D.天然气是清洁燃料13.“绿色化学是 21 世纪化学开展的主导方向。其中“化学反响的绿色化要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。以下符合“化学反响的绿色化的是()A.消除硫酸厂尾气中的 SO2:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2OC.制 CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OD.制 CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O14.(2021 年江苏镇江模拟以下图是实验
17、室干馏煤的装置图:(1)指出图中仪器名称：c，d。2仪器 d 的作用是，c 中液体有和，其中无机物里溶有，可用检验出来。有机物可以通过的方法使其中的重要成分别离出来。(3)e 处点燃的气体主要成分有，火焰的颜色是。15.(2021 年北京西城区模拟据海关总署 7 月 28 日消息，2021 年上半年，我国进口液化石油气及其他烃类 280 万吨，比 2021 年同期下降 13.4%。在目前我国的能源结构中，煤炭仍然占最主要局部，但预计到 2021 年中国一次能源消费结构中，煤炭、石油将出现小幅下降，而核能、水能、天然气那么将大幅增加。1乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，
18、观察到的现象是，其反响方程式为。乙烯在一定条件下发生加聚反响的化学方程式是。其产物的名称是，乙烯对水果具有功能。2请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列:。16.化学人教必修 2 P103,9 题)以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：1请写出含有 10 个氢原子的烷烃的分子式;(2)第步得到的烃类混合物中，只含有 7 种不同的物质吗？为什么？请举例说明；3第步发生了什么反响？17.如图示为某地工业联系图。我国中西部地区大型铁矿附近有煤矿、石灰石、黏土矿和丰富的地下水资源。该地区接近河流和铁路干线，周围是盛产小麦、棉花的农业地区。根据上述信息，完
19、成以下要求：(1)随着大型铁矿的开发，该地区建立了焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。通过分析，请将这四个工厂的名称填入工业联系图空白框内。(2)从当地农业需要和综合利用资源方面考虑该地区还将建立氮肥厂，其原料供给的有利条件是。3 为 充 分 利 用 当 地 资 源，该 地 区 还 可 以 建 立 的 轻 工 业 工 厂 有(写 出 两个)。(4)写出以焦炭、磁铁矿为主要原料冶炼生铁的化学方程式。;。石灰石的作用是。参考答案参考答案第一节第一节开发利用金属矿物和海水资源开发利用金属矿物和海水资源1.C 解析:A 正确，3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2;B 正确，2NaCl熔融电解 2Na+
20、Cl2;C 错误，汞为热分解法制取;D 正确，铝冶炼用电解法。2.D 解析:反响方程式为：3MnO2+4Al 高温 2Al2O3+3MnWO3+2Al 高温 W+Al2O3Cr2O3+2Al 高温 2Cr+Al2O33Co3O4+8Al 高温 4Al2O3+9Co制取 1 mol 金属消耗 Al 分别为 4/3 mol、2 mol、1 mol、8/9 mol。3.B 解析:A 正确；B 错误,冶炼 Mg 应用电解法;C 正确;D 正确。4.C 解析:金属冶炼的主要依据是金属的活动性即金属阳离子的得电子能力。5.D 解析:从溴水中提取溴的方法是先用有机溶剂(苯或 CCl4)萃取，然后分液，最后通
21、过蒸馏法将 Br2 提取出来。6.C 解析:Mg、K、Br2、I2中常温下为液态的只有 Br2。7.C 解析:海水中提取镁首先沉淀 Mg(OH)2，其次用盐酸溶解，再次加热得到无水 MgCl2，最后电解得 Mg。8.C 解析:反响方程式为 Na+KClNaCl+K，使 K 变为蒸气而制取 K，而 Na、KCl 为液态，所以为 774882.9 之间。9.B解析:熟知有关卤素知识:单质氧化性为Cl2Br2I2，而对应阴离子的复原性为I-Br-Cl-;碘单质可使淀粉变蓝，溴水为橙色。由此可推断出甲中参加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有 Br-，再加丙溶液无明显变化，那么说明丙溶液中无 I-(
22、假设为 I-，那么发生反响 2I-+Cl2=2Cl-+I2)。10.A 解析:向 NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，发生反响的次序分别为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。将溶液蒸干那么 HCl、Br2、Cl2挥发，灼烧 I2升华，假设通入的氯气是过量的，得到固体剩余物质的组成是 NaCl、Na2SO4；假设通入的氯气是缺乏量的，那么还有可能留下 NaBr。11.D 解析:HF 酸性弱，氧化性和复原性亦很弱。12.B 解析:NaF 与浓 H2SO4反响生成的 HF 会腐蚀烧瓶，
23、NaBr、NaI 与浓 H2SO4反响后，浓H2SO4会使生成的 HBr、HI 继续被氧化。13.D 解析:海水中含的是碘离子I-，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降,所以一定涉及氧化复原反响，故 A 正确;赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中 N、P 元素增高,造成水域的水富营养化而造成的，故 C 正确；B 不是金属元素，故 D 不正确。14.D15.(1)NaOH过量(2)过滤(3)盐酸4MgCl2熔融电解 Mg+Cl2解析:此题主要是考查海水提镁的方法，首先参加过量的 NaOH 沉淀 Mg2+，其次加盐酸使Mg(OH)2转化为 MgCl2，再次加热
24、得 MgCl2固体，最后电解得 Mg。16.1碘2紫红色褪去10KI+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+8H2O+5I2(3)2NaI+3H2SO4(浓)微热 2NaHSO4+SO2+I2+2H2O12解析:对于信息转移题，要在了解题干的根底上，充分消化题干中所提供的信息。此题干中提供了碘元素对人体的重要性，问题中又提到海草，显而易见1中必定含有大量的碘元素。对于碘元素，化学性质是:I2具有氧化性，I-具有很强的复原性，而 KMnO4与浓 H2SO4都具有很强的氧化性，所以必定发生氧化复原反响。1碘2紫红色褪去-1+7+20I+K Mn O4+H2SO4K2SO4+Mn
25、SO4+H2O+I2+7+22I-I2失 2e-,MnMn 得 5e-。得 10KI+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+8H2O+5I2(3)2NaI+3H2SO4(浓)微热 2NaHSO4+SO2+I2+2H2O 对 H2SO4而言，有 23 进入 NaHSO4没有发生复原反响，有 1/3 进入 SO2发生复原反响：3x=115,x=35。故 13352335=12。17.(1)加少量 KClO3，插上 Mg 条并将其点燃Fe(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl=MgCl2+H2O(3)Fe+2H+=Fe2+H2,Fe+2Fe3+=3Fe
26、2+(4)0.67 molL-12.3 molL-1解析:由铝热反响在中学化学中的应用，推知中发生的反响为 2Al+Fe2O3高温 Al2O3+2Fe,可知 B 为铁；由中放出 1.12 L(标况气体，推知中盐酸过量,中发生的反响为:MgO+2HCl=MgCl2+H2O;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。溶液 C 中的溶质为 MgCl2、FeCl3和 HCl,中发生的反响为 Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液 D 中的溶质为MgCl2、FeCl2;等物质的量混合的 MgO 和 Fe2O3混合物 20 g，其中 n(MgO)=n(Fe2O3)=0
27、.1mol,c(Mg2+)=0.1 mol0.15 L=0.67 molL-1，由于整个反响中 Cl-守恒，Cl-以 MgCl2和 FeCl2的形式存在，故n(Fe2+)=(0.15 L6.0 molL-1-20.1 mol)/2=0.35 mol所以 c(Fe2+)=0.35 mol/0.15 L=2.3 molL-1。18.(1)土壤根系吸收)汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同2近地面不同高度空气含铅量的研究离地面越低高，含铅量越高低铅和铅化合物密度大(3)烧杯漏斗烘干偏高(4)C第二节第二节资源综合利用环境保护资源综合利用环境保护1.D 解析:A 项错误,煤为混合物;B 项错
28、误,煤是一种不可再生能源;C 项错误，用水吸收 SO2发生化学变化,SO2+H2O=H2SO3；D 项正确。2.C 解析:A 项蒸馏为物理过程；B 项溶解、潮解均为物理过程;C 项正确;D 项气化、液化均为物理过程。3.A 解析:A 项错误，主要目的是为了防止污染环境；B 项正确，生活污水中的氮、磷使水体富营养化而污染水体;C 项正确，CO2和 CH4均为“温室效应气体;D 项正确。4.B 解析:A 项正确；B 项错误，因煤为不可再生能源且以煤炭为燃料会造成污染;C 项正确;D项正确。5.D 解析:此题为煤的干馏，故 A 项正确,为化学变化;B 项正确，液体 X 中含 NH3 H2O，pH7，
29、液体 Y 为煤焦油;C 项正确,产生气体 Z 为 CO 和 C2H4等。6.B 解析:A 正确;B 错误，因聚乙烯为高聚物混合物，无固定熔沸点；C 正确，因最简式均为 CH2;D 正确。7.D 解析:因为空气负离子是空气中的自由电子附着在气体分子或原子上，故 PO3-4不属于。8.B 解析:A 中 N2 不是家用燃气；B 正确;C 中 CO2不是家用燃气;D 中 O2不是家用燃气。9.A 解析:A 项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，应选 A 项；B 项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，应选择碘酸钾作为
30、最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C 项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而参加食品中的化学合成或天然物质。食品营养强化剂也属于食品添加剂。食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，平安才有保障。D 项，高效、低毒、低残留农药是现代农药开
31、展的一个方向。10.A 解析:火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故 A 项不符合;太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B 项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C 项符合；沼气作为燃气，是节能的，D 项符合。11.B 解析:根据胶体的性质,正确；钢材是铁和碳的合金，正确；“钡餐是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物,但溶于水的局部是完全电离的,错误；硅元素位于周期表第三周期第A 族，是处于金属与非金属的交界处，正确；氯气是由非极性键组成的单质，错误；橡胶是高分子化合物，正确。12.D 解析:汽油是一种碳原子数为 58 的烃组成的混合物，石油产品中只有含有不饱和键的烃才能
32、用于聚合反响，故 A、B 选项均错误；水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料,C 选项错误。13.A14.1U 形管烧杯2)盛装冷水对蒸气进行冷却粗氨水煤焦油氨酚酞试剂分馏3H2、CH4、CH2=CH2、CO淡蓝色解析:此题是关于煤干馏的实验，根据煤干馏的主要产品，b 中得到的应是焦炭，c 中得到的应是粗氨水和煤焦油，e 处放出的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞试剂检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法别离;焦炉气的主要成分有 CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃烧时呈淡蓝色火焰。15.(1)溴的红棕色褪去CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrnCH2=C
33、H2催化剂CH2CH2n 聚乙烯催熟(2)液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青16.1C4H10(2)C4C10的烃有烷烃 C4H10两种,有 C5H10三种，C6H10五种等等，所以含有远远多于 7 种不同的物质。3第步发生了加聚反响。解析:原油通过步骤分馏得 C4C10的烃类混合物，再通过步骤裂化得乙烯、丙烯等烯烃,最后通过步骤加聚得聚乙烯、聚丙烯等。17.(1)从上到下依次为:发电厂、焦化厂、钢铁厂、水泥厂2焦化厂回收焦炉煤气中的粗氨，提纯后生产氮肥(3)食品厂、棉纺厂、面粉厂等4C+O2点燃 CO2CO2+C2COFe3O4+2C 3Fe+2CO2Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2除去铁矿石中的脉石(SiO2)