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1、一、初中化学计算题1铁制品在生活中有着广泛的应用。、铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。（1）图1中CH4的作用除了提供能量还有_。（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式_。（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16gCH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是：4m_。（4）利用Fe-C混合物（铁屑和活性炭）处理舍有Cu（NO3）2，Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的化工废水。在同条件下，含铁量不同的Fe-C混合物对不同离子的去除率，结果如图2所示。含Fe量为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去
2、，其原因是_。含Fe量为0%时，也能除去水中少量的重金属离子，利用了活性炭的_。、铁的应用和防护（5）某麦片中含微量Fe粉，食用后Fe粉与胃酸反应，反应的化学方程式为_。（6）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为Fe粉、C粉和少量NaCl，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式：_，NaCl的作用是_。、铁及其化合物的实验（一）硫酸亚铁铵晶体（俗称摩尔盐）化学式为 xFeSO4y（NH4）2 SO4zH2O，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某同学制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。（7）步骤中一系列操作包括
3、：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤等。（8）步骤中中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是_。A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗B 酒精易挥发，可低温晾干晶体（二）硫酸亚铁铵晶体的组成及热分解实验兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。（查阅资料）硫酸亚铁铵晶体在200完全失去结晶水，剩余物在500完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。碱石灰不吸收NH3。1400后氧化铁隔绝空气能续继分解生成铁的某种氧化物。（9）加热前后及过程中均通入N2，200停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和_。（10）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中
4、的质量变化如下表。并测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。温度/室温200500B装置/g200.00221.6255.60C装置/g100.00100.00106.80根据数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z=_写出B点的化学式_。写出E到F段发生反应的化学方程式_。2某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_ g。（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：_。（用化学方程式说明）（3）计算所用稀硫酸的溶
5、质质量分数（写出计算过程）。3烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共 100.0g，向其中慢慢滴加 10%的NaOH 溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。根据以上提示回答以下问题：（1）写出 bc 段的化学方程式： 。（2）d 点的溶质有： 。 该溶液的 pH 。 (大于或小于或等于）7（3）求C 点恰好完全反应时溶质的质量分数？（保留小数点后一位）4某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液 20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液 pH 的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求： （1）氢氧化钡溶液的质量分数是多少？（2）计算 20g 混合
6、溶液中 HCl 的质量为多少？二、中考化学流程题5工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:已知相关物质的溶解度(20)如下表:物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.16.34(1)KMnO4中锰元素的化合价为_。(2)操作的名称是_。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_(用化学方程式表示)。(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:_,若用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O,工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_。(4)电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化,反应的
7、化学方程式为:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2与“通CO2酸化”相比,其优点是_。(5)通过该工艺流程还可以获得副产品K2CO3。某化学兴趣小组在模拟该工艺流程提取K2CO3的过程中,不小心混入了KOH,为检验K2CO3中的KOH:取样,加过量的_(填化学式,下同)溶液,再滴加_,若观察到_现象,则有KOH。6某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：(1)操作的作用为_。操作的名称是_。操作中用到玻璃棒，作用为_。(2)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，氯化钠的质量分数偏小，其原因可能有_(填序号)。a 氯化钠固体不纯
8、；b 称量时精盐与砝码放反了；c 量取水时仰视读数；d 装瓶时，有少量溶液洒出查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgC12一种)为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理：(3)往溶液中加入过量NaOH溶液的原因是_，白色沉淀的化学式为_，生成白色沉淀的化学方程式为_。(4)在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_，溶液中含有的离子为_(用符号表示)；(5)若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将_(填“大于”“小于”或“等于”)原精盐中NaC1的质量。7医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以石灰
9、石、工业盐酸为原料(含有少量Mg2+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用级二水合氯化钙(CaC122H2O)的主要流程如图：已知：1.二水合氯化钙(CaCl22H2O)高温受热易分解.可溶性铁盐呈黄色。Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。(1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、_。(2)酸浸时发生主要反应的化学方程式为_。(3)加入氢氧化钙除杂后，检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是_。(4)为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH=4.0。用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是_。(5)蒸发结晶的温度
10、不宜过高，其原因是_。(6)用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_，量取液体时量筒必须放平，视线_。(7)准确称取100g某石灰石(含碳酸钙质量分数为80%)，在酸浸过程中理论上可以收集到CO2的质量为_。三、中考化学实验题8为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验，回答下列问题。（1）图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为_。（2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察薄铜片的颜色变化，现象是_；振荡集气瓶，观察到的现象是_。9补全实验报告。目的操作或装置现象结论_
11、黄铜能在铜片表面刻画出明显痕迹黄铜的硬度比纯铜大探究金属铜的导热性_铜有导热性比较铁和铜的金属活动性无明显现象_10实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_(填序号)，写出该反应的化学反应方程式_，用充满水的装置E收集氧气，则氧气需从_ (填“a或b)端通入。（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是_，选用装置C作为发生装置，优点是_，利用向上排空气法用装置E收集二氧化碳，验满时燃着的木条应放在_(填a或b) 端。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气的化学反应方程式为_。某小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰
12、固体，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为D，其理由是_；二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水_mL。【参考答案】一、初中化学计算题1A解析：生成还原剂一氧化碳 6 铁比铜、铅活泼，但比锌弱 吸附性 加快铁生锈 冷却结晶 AB 防止空气中氧气进入装置影响实验结果 1:1:6 FeSO4（NH4）2 SO42H2O 【详解】：（1）CH4燃烧提供能量还会不完全燃烧生成一氧化碳，还原赤铁矿；（2）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁；（3）设甲烷和二
13、氧化碳反应生成氢气的质量为x 设甲烷和水反应生成氢气的质量为y所以4m6（4）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；铁比铜、铅活泼，但比锌弱，所以水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去；活性炭有吸附性可以吸附水中少量的重金属离子；：（5）胃酸成分为盐酸；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：（6）铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁： ；铁在盐溶液中与氧气和水反应的速度更快，NaCl的作用是形成盐溶液，加快铁生锈；：（一）（7）蒸发浓缩得到温度较高的饱和溶液，然后冷却使晶体结晶析出；（8）硫酸亚铁溶于水不溶于酒精，用水洗涤硫酸亚铁晶体损失较多，可用酒精洗涤，酒精又易挥
14、发，能得到大量的纯净的硫酸亚铁晶体，故选AB；（二）：（9）继续通N2的目的是防止倒吸和空气中氧气进入装置发生其它反应影响实验结果（10）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变。已知：硫酸亚铁铵晶体在200完全失去结晶水；由表格得水的质量为：221.6g-200.00g=21.6g；已知：硫酸亚铁铵晶体在200完全失去结晶水，剩余物在500完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。碱石灰不吸收NH3。由表格得氨气的质量为：106.8g-100.00g=6.8g；那么（NH4）2 SO4和H2O的微粒个数比为 ；根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变。最终得到氧化铁的质量为：
15、78.4g-（255.60g-200.00g）-（106.8g-100.00g）=16g；那么FeSO4和H2O的微粒个数比为；所以硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z=1:1:6硫酸亚铁铵晶体化学式为：FeSO4（NH4）2 SO46H2O；由图可知B点温度小于200，只有部分结晶水失去，失去水质量为：78.4g-64g=14.4g，设失去w个结晶水，分子总的结晶水与失去结晶水的分子个数比为：此时化学式为FeSO4（NH4）2 SO42H2O已知：1400后氧化铁隔绝空气能续继分解生成铁的某种氧化物。由图可知最终剩余铁氧化物质量为15.2g失去氧元素质量为16.0g-15.2g=0.8g，最终铁元素
16、质量：；最终氧元素质量：；铁原子和氧原子个数比为：；最终氧化铁高温分解生成五氧化四铁和氧气：2F解析：（1）0.5（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）解：设稀硫酸中溶质的质量为x稀硫酸的溶质质量分数为100%=49%；答：稀硫酸的溶质质量分数为49%。【分析】（1）根据图中信息可以判断生成氢气的质量进行解答；（2）根据生锈铁钉与足量桸硫酸反应，首先是铁锈与稀硫酸生成了硫酸铁和水，当铁锈反应完完全后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；（3）根据氢气的质量可计算出硫酸的质量，即可求出计算所用稀硫酸的溶质质量分数进行解答。【详解】（1）由图中信息可知，当稀硫酸的
17、质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g，故填：0.5；（2）当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因，是稀硫酸只和氧化铁反应，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）见答案。3H解析：（1）2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4（2）Na2SO4、NaOH，大于。（3）解：设氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠的质量为x，与硫酸铜反应生成的硫酸钠的质量为y，生成的氢氧化铜的质量为z。 x=14.2g y=14.2g z=9.8g所以C 点恰好完全反应时溶质的质量分数为答：
18、C 点恰好完全反应时溶质的质量分数为11.4%。【详解】（1）硫酸铜和稀硫酸与氢氧化钠反应的先后顺序为稀硫酸先和氢氧化钠反应，然后硫酸铜和氢氧化钠反应。化学方程式分别为H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O ,2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4。从图像中溶液质量的变化情况分析可知，ab段为稀硫酸和氢氧化钠反应。bc段为硫酸铜和氢氧化钠反应。之后为氢氧化钠过量。故填：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4（2）d点有前2步反应生成的Na2SO4及过量的NaOH 。因NaOH溶液呈碱性，pH大于7。故填：Na2SO4、NaOH，大于。
19、（3）c 点恰好完全反应时,溶液中的溶质为Na2SO4。通过计算生成的硫酸钠的质量和反应后溶液的总质量即可求的结果。详见答案。4H解析：1%；2.92g【详解】（1）解：设氢氧化钡溶液的质量分数为x x=17.1%（2）解：设混合溶液中HCl的质量为z z=2.92g答：（1）氢氧化钡溶液的质量分数为17.1%；（2）20g 混合溶液中 HCl 的质量为2.92g。二、中考化学流程题5+7 过滤 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3 相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离 生成的氢氧解析：+7 过滤 3K2MnO4+2CO2=2K
20、MnO4+MnO2+2K2CO3 相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离 生成的氢氧化钾可以循环使用 BaCl2 酚酞 溶液变成红色 【详解】(1)KMnO4中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，锰元素的化合价为+7。(2)通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，操作的名称是过滤。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是高锰酸钾受热能发生分解反应，反应的化学方程式为：。(3)根据题给信息、质量守恒定律，“通CO2酸化”，反应的化学方程式为: 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，若用稀H2
21、SO4酸化，反应的化学方程式为:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O，由溶解度表可知，在相同条件下，碳酸钾的溶解度远远大于高锰酸钾的溶解度，所以可采用浓缩结晶的方法加以分离；而相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离。(4)电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2与“通CO2酸化”相比，其优点是：生成的氢氧化钾可以循环使用。(5)某化学兴趣小组在模拟该工艺流程提取K2CO3的过程中，不小心混入了KOH，为检验K2CO3中的KOH，取样，
22、加过量的BaCl2溶液除尽K2CO3，再滴加酚酞，若观察到溶液变成红色现象，说明溶液显碱性，则有KOH。6加速溶解 过滤 搅拌防止受热不均液滴飞溅 abc 除尽氯化镁 Mg(OH)2 除尽过量的氢氧化钠 Na+ ; Cl- ;H+ 大于 【解析：加速溶解 过滤 搅拌防止受热不均液滴飞溅 abc 除尽氯化镁 Mg(OH)2 除尽过量的氢氧化钠 Na+ ; Cl- ;H+ 大于 【详解】（1）操作是把大颗粒的粗盐研成小颗粒的粗盐，作用是加速溶解；操作是固液分离，所以操作的名称是过滤；蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，其作用是防止局部过热，造成液滴飞溅；（2）a、氯化钠固体不纯，则溶质质量少，配制溶液的
23、溶质质量分数偏小，正确；b、称量时精盐与砝码放反了，则精盐的质量就等于砝码的质量减去游码质量，则精盐质量少，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确；c、量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确；d、装瓶时，有少量溶液洒出，只是溶液质量变少，溶液的溶质质量分数不变，错误；故填：abc；（3）实验目的是除去氯化钠中的氯化镁，分析流程图中信息可知，往溶液中加入过量NaOH溶液的原因是使MgCl2完全转化为沉淀而除去；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，所以白色沉淀是Mg（OH）2；发生的反应方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；（4）分
24、析流程图可知，加入过量的氢氧化钠溶液，所以滤液中的溶质是NaOH、NaCl，所以在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠，溶液中含有盐酸、氯化钠，故含有的离子是Na+ 、 Cl- 、H+。（5）分析流程的反应原理可知MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，最终得到的NaCl既有原来精盐中的又有反应生成的，所以最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。7粉碎石灰石 取洗涤后的液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全 将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 二水合氯化钙(CaCl22
25、H2O解析：粉碎石灰石 取洗涤后的液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全 将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 二水合氯化钙(CaCl22H2O)高温受热易分解，所以蒸发结晶的温度不宜过高 胶头滴管 与凹液面的最低处保持水平 35.2g 【详解】(1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、粉碎石灰石；(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；(3)可溶性铁盐呈黄色，Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色，所以检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是：取洗涤后的液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明
26、显现象，证明铁离子已经沉淀完全；(4)用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是：将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；(5)二水合氯化钙(CaCl22H2O)高温受热易分解，所以蒸发结晶的温度不宜过高；(6)用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，量取液体时量筒必须放平，视线与凹液面的最低处保持水平；(7)设理论上可以收集到CO2的质量为x，。三、中考化学实验题8 由黑色变成红色 澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）图B中，薄铜片受热时与氧气反应生成了氧化铜，发生反应的化学方程式为。（2）趁热将图B所
27、示的薄铜片插入到图A所示的装置中，氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以观察簿铜片的颜色变化是由黑色变成红色;振集气瓶，振荡集气瓶，观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊。9比较纯金属和合金的硬度 一段时间后铜片上的火柴会燃烧，铜片下方的蜡烛会熔化 铜的金属活动性比铁弱 【详解】黄铜片是铜的合金，将黄铜片和铜片相互刻画，黄铜能在铜片表面刻画出明显痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大，故该实验的目的是比较纯金属和合金的硬度；探究金属铜的导热性，在铜片上方放一根火柴，铜片下方用石蜡固定一根蜡烛，然后用酒精灯加热铜片，可以观察到一段时间后，铜片上方的火柴会燃烧，下方的
28、蜡烛熔化，从铜片上掉下来，没有直接加热火柴和蜡烛，说明铜片具有导热性；比较铁和铜的金属活动性，将铜片加到硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铜无法将铁从它的化合物溶液中置换出来，说明铜的金属活动性比铁弱。10A b 可以控制反应的发生和停止 b 分液漏斗可控制液体的滴加速率 150 【详解】（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置应选择A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；用充满水的装置E收集氧气，则氧气需从短管进入，也就是从b进入，因为氧气的密度比水小。（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化
29、碳，化学方程式为；装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生与停止，装置C的优点是：随开随用，随关随停，可以控制反应的发生和停止；利用向上排空气法用装置E收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应是长进短出，验满时燃着的木条应放在b管口。（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气不需要加热，过氧化在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为；一是把发生装置由B改为D，其理由是：分液漏斗可控制液体的滴加速率；二是将过氧化氢溶液加水稀释，设需加水的质量为x，水的体积=。