《鞍山市人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(2).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鞍山市人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(2).doc（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、初中化学计算题一、初中化学计算题1某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品 26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成 CO2的质量。（2）该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。A 该纯碱样品中 NaCl 的质量分数B 反应所用稀盐酸的溶质质量分数C 反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数D 反应
2、生成水的质量2某同学向一定质量的石灰石中加入 7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的 pH 与加入的稀盐酸的关系如图所示。（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入 10.6%的 Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则 m=。（3）请在下图中画出向废液中加入 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀质量的曲线。3某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品 22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好
3、完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到 0.1%）4某品牌纯碱中含有杂质 NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取 12g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成 CO2的质量为_g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）_（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？_二、中考化学流程题二、中考化学流
4、程题5通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）已知操作 a、b、c 中均含同一操作，其名称是_。（2）将足量稀盐酸加入溶液 C 中，反应的化学方程式为（任写一个）_。（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是_。（4）如果称量中称得粗盐的质量为 5g，称量中称得精盐的质量为 5.1g，则下列分析正确的是_。（多选少选均不给分）A 精盐的产率一定为 98.4%B 粗盐的产率一定为 102%C 蒸发操作中可能有水分没有蒸干D 溶解操作中可
5、能有粗盐没有溶解E 除杂质过程中有 NaCl 生成6某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备 FeSO47H2O 和还原铁粉，其流程如图。写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式_。“滤渣”的主要成分是_（填化学式）。“还原”时，FeS2被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3FeS28H2O15FeSO48_。经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO47H2O、FeSO44H2O和 FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。温度/01030505
6、6.76064708090溶解度/S14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O若从硫酸亚铁溶液中结晶析出 FeSO47H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为_。“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。（1）焙烧温度通常控制在 1000时，原因可能是_；（2）添加 CaCO3的目的是：脱除 SiO2等；_。（3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控
7、制在45 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是_。制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：（1）请完成下列实验步骤：按如图所示装置组装好仪器，并_；称取 14.06g 样品，置于 C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为 114.06g；打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为200.00g；持续通入氧气并点燃 C 处酒精灯；至 D 装置质量不再变化，称得 D 装置的质量为200.22g，同时称得 C 装置的质量为 119.00g；计算。（2）A 装置中发生的化学反应方程式为_；（3）步骤中，证明
8、装置内空气已经排尽的方法为 _；（4）步骤中，证明 D 装置质量不再变化，还需要至少称量_次；（5）通过上述实验数据，计算该还原铁粉中碳元素的质量分数为_；（精确至0.1%）（6）硬质玻璃管中，剩余固体为铁的复杂氧化物，请根据数值计算出该铁的复杂氧化物的化学式_。（写出计算过程）7工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。（1）下列能够去油污的试剂是_（填字母）。A 水B 纯碱溶液C 明矾溶液D 稀硫酸（2）步骤中属于复分解反应的化学方程式是_。控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是_。（3）步骤要趁热过滤的原因是_。（4）步骤的操作为_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。三、
9、中考化学实验题三、中考化学实验题8氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。（1）如图 1 装置是实验室制取气体的一些发生装置，a 仪器名称_，b 仪器名称_。制取二氧化碳的发生装置_（填序号）；制取氨气的发生装置_（填序号），收集一瓶氨气的方法是_。（2）如图 2 是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成_色的喷泉。（3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的
10、pH。步骤如下：步骤一：用手撕一小段 pH 试纸，放到干净的玻璃片上。步骤二：用蒸馏水润湿 pH 试纸。步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上。步骤四：把试纸显示的颜色与比色卡对比，读取 pH。该实验步骤有几处错误？_处，请改正：_。9某校化学兴趣小组利用下列装置进行实验，回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：_(2)实验室用一种紫黑色固体和装置 B、D 制取 O2，该反应的文字表达式或符号表达式为_。上图 B 装置中存在的一个不足之处是_。(3)检查 A 装置气密性可以用以下方法：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从 a 处向外抽气，若观察到_，则气密性良好。(4)实验室制
11、取二氧化碳，其反应的文字表达式或符号表达式是_可选用的发生装置为_，为了便于控制反应速率获得平稳的气流，小组成员小芳思考后把装置中某仪器换成了_，若需要收集一瓶纯度较高的二氧化碳，可选用的收集装置是_，当看到_的现象时证明二氧化碳收集满。(5)小华为验证生成的气体是 CO2，将所选发生装置的导管口与 C 相连，但装置 F 有错误，请在图中修改(图见答题卡)_，此时瓶内发生反应的文字表达式或符号表达式为_(6)已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠粉末与硫酸溶液在常温下反应制取 SO2。实验室制取 SO2的发生装置可用_(填字母序号)。收
12、集 SO2的装置可用_(填字母序号)。10请用如图实验装置完成气体的制取及性质实验。（1）仪器 a 的名称_。（2）用双氧水和二氧化锰混合制氧气，反应的化学方程式为_，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是_（填字母序号）。（3）当产生的氧气从 D 的左边导管通入时，水中的白磷不燃烧，原因是_；同时可以观察到 E 中_，G 中导管口有气泡冒出，溶液_，反应的化学方程式为_。（4）用 H 装置可以收集剩余气体，依据是_。【参考答案】一、初中化学计算题一、初中化学计算题1A解析：（）8.8 g（2）设：样品中碳酸钠的质量为 x2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106448.
13、8g106448.8gxxx=21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：21.2g100%=80%26.5g。（3）ABCD【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 172.5g163.7g=8.8g。（2）见答案。（3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故 A 正确；B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中 HCl 中质量；所加入稀盐酸溶液的质量 172.5g26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故 B 正确；C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量
14、，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为 163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故 C 正确；D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故 D 正确；故选：ABCD。【点睛】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量。2H解析：（1）解：设生成的二氧化碳的质量为 x与碳酸钙反应的 HCl 的质量=50g7.3%=3.65g3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO73443.65gx733.65g44xx=2.2g答：收集到二氧化碳的质量为 2.
15、2g；（2）5（3）【分析】（1）根据稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，由稀盐酸中溶质的质量即可计算出生成二氧化碳的质量；（2）根据图表可知前 10gNa2CO3溶液加入后没有生成沉淀，是 Na2CO3与过量的盐酸反应，之后每消耗 10gNa2CO3溶液产生 1g，所以 n=2，在根据氯化钙的质量分析生成沉淀的最大量，分析 m 的数值；（3）根据反应的质量关系画出向废液中加入 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀质量的曲线。【详解】（1）见答案；（2）由表中的数据可知，前 10gNa2CO3溶液加入后没有生成沉淀，是 Na2CO3与过量的盐酸反应，之后每消耗 10gNa2CO3溶液产生 1g 沉淀，
16、所以 n=2，设反应生成氯化钙的质量为 y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO731113.65g733.65g=111=5.55gyyy设加入足量 Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为 z2233CaClNa CO2NaClCaCO1111005.55g1115.55g=100z=5gzz当加入 60gNa2CO3溶液时，已经生成沉淀 5g，说明已经恰好反应，当加入 70gNa2CO3溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是 5g，所以 m=5；故填：5；（3）由图表可知前 10gNa2CO3溶液是与过量的盐酸反应，后面的 50gNa2CO3溶液与氯化钙反应生成的沉淀的质量是 5
17、g；所以向废液中加入 Na2CO3溶液时，加入的 Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线我：。37%解：根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量为：178.8g-170.0g=8.8g，设生成氯化钠的质量为 x，碳酸钠的质量为 y。2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O1061178+CO44.8yxg117=448.8xg，x=23.4g；106448.8yg，y=21.2g所得溶液中溶质的质量为：22.8g-21.2g+23.4g=25.0g，所得溶液中溶质的质量分数为：100%170.205.0gg=14.7%【详解】见答案【点睛】根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量
18、关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算。对于溶质质量分数，首先理解溶质质量分数的概念，然后找准溶质的质量、溶液的质量。44g11.7%16.3%【分析】（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据质量守恒定律可求出所
19、得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过程如下：【详解】（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入 73g 稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为 4.4g。（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为 x，反应生成氯化钠的质量为 y2322Na CO2HCl2NaClH O+=+CO10611744xy4.4g106x=444.4gx=10.6g117y=444.4gy=11.7g样品中含杂质的质量分数为：12g-10.6g100%11.7%12g（3）所得溶液中溶质的质量分数
20、为：12g-10.6g+11.7g100%16.3%12g+73g-4.4g答：（1）生成二氧化碳的质量为 4.4g；（2）样品中含杂质的质量分数为 11.7%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为 16.3%。二、中考化学流程题二、中考化学流程题5过滤NaOHHCl=NaClH2O（或 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O使液体受热均匀（或防止液体外溅）CE【详解】（1）操作 a、b、c 中均解析：过滤NaOHHCl=NaClH2O（或 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O使液体受热均匀（或防止液体外溅）CE【详解】（1）操作 a、b、c 中均有分离沉淀和溶液的操作，即过滤；（2
21、）因溶液 A 和溶液 B 中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以溶液 C 中有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，二者都能与盐酸发生反应，所以加入盐酸是为了将二者除去，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，NaOHHCl=NaClH2O（或碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O）；（3）蒸发中玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止因受热不均匀导致液体外溅；（4）因为在除杂过程中生成了氯化钠，所以最终所得氯化钠大于原样品中氯化钠的质量；因不能确定生成氯化钠的质量多少，所以精盐的产率也不能确定；蒸发过程中若水分未蒸干，可能会使称量 II 中质量偏大，若溶解中有粗盐未溶
22、解，则应使得称量 II 中质量偏小；故正确的选 CE。6Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 或 FeO+H2SO4FeSO4+H2OSiO2H2SO40t501000时，混合气体中一氧化碳含量最解析：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 或 FeO+H2SO4FeSO4+H2OSiO2H2SO40t501000时，混合气体中一氧化碳含量最高分解产生的 CO2与 C 反应生成 CO绝大部分 C 已被消耗，CO 浓度下降，铁部分被氧化检查装置的气密性2H2O22MnO2H2O+O2D 装置的质量不再增加一0.4%FeO 和 Fe2O3或 FeO 和 Fe3O4或
23、FeO、Fe2O3和 Fe3O4【详解】“酸溶”过程中，氧化铁和氧化亚铁都会与硫酸反应，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4FeSO4+H2O。故填：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 或 FeO+H2SO4FeSO4+H2O。由流程可知，Fe2O3、FeO 溶于硫酸，二氧化硅与硫酸不反应，故过滤分离出滤渣为SiO2。故填：SiO2。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，方程式 7Fe2(SO4)3FeS28H2O15FeSO48X 中
24、，反应物中含 15 个 Fe、23 个 S、92 个 O、16 个 H，生成物中含 15个 Fe、15 个 S、60 个 O，故生成物中还应含 8 个 S、32 个 O、16 个 H，故每个 X 中含有 2个氢原子、1 个硫原子和 4 个氧原子，所以 X 为 H2SO4。故填：H2SO4。依据图表数据分析，析出晶体 FeSO47H2O 的温度范围应为 0t50；故填：0t50；（1）由图像分析可知，焙烧温度通常控制在 1000时，原因可能是：1000时，混合气体中一氧化碳含量最高。故填：1000时，混合气体中一氧化碳含量最高。（2）添加 CaCO3的目的是脱除 SiO2等；分解产生的 CO2与
25、 C 反应生成 CO；故填：分解产生的 CO2与 C 反应生成 CO。（3）由图可知，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是绝大部分 C 已被消耗，CO 浓度下降，铁部分被氧化。故填：绝大部分 C 已被消耗，CO 浓度下降，铁部分被氧化。（1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置的气密性；故填：检查装置的气密性。（2）A 装置中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，化学反应方程式为2H2O22MnO2H2O+O2；故填：2H2O22MnO2H2O+O2。（3）步骤中，当 D 装置的质量不再增加时，证明装置内空气已经排尽。故填：D 装置的质量不再增加。（4）步骤中，证明 D 装置质量不再
26、变化，还需要至少称量 1 次，应该在氧气流中冷却至室温，再称量一次。故填：一。（5）D 装置中增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，D 装置中增加的质量为：200.22g200g=0.22g，所以还原铁粉中碳元素的质量为：0.22g1244=0.06g，该还原铁粉中碳元素的质量分数为：0.06g100%0.4%14.06g。故填：0.4%。（6）由题意知，Fe 和 Fe2C 的质量之和为 14.06g；混合物中铁元素质量14.06g0.06g14 g装置 C 质量114.06g14.06g100g剩余固体中铁的复杂氧化物质量119.00g100g19 g剩余固体中铁的复杂氧化物中氧元素质量19
27、 g14 g5g剩余固体中铁的复杂氧化物中铁原子与氧原子个数比14g56:5g164:51:1.25常见铁的氧化物主要有三种：FeO、Fe2O3和 Fe3O4FeO 中铁原子与氧原子个数比1:1Fe2O3中铁原子与氧原子个数比1:1.5Fe3O4中铁原子与氧原子个数比1:1.33因此，铁的复杂氧化物中一定含有 FeO；Fe2O3和 Fe3O4含有其中的一种或两种故铁的复杂氧化物可能为：FeO 和 Fe2O3或 FeO 和 Fe3O4或 FeO、Fe2O3和 Fe3O4故填：FeO 和 Fe2O3或 FeO 和 Fe3O4或 FeO、Fe2O3和 Fe3O47BFe2O3+3H2SO4=Fe2(
28、SO4)3+3H2O充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【解析：BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【详解】（1）A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故 A 不符合题意；B.纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。故 B 符合题意；C.明矾溶液不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故 C 不符合题意；D.稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故 D 不符合题意；故选 B。（2）废
29、铁屑在空气中放置，一定会生锈，步骤中加入稀硫酸，硫酸与铁锈反应2324242Fe O+3H SO=Fe SO+3H O,属于复分解反应。控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁的稳定性更强，不宜被氧化。故填：2324242Fe O+3H SO=Fe SO+3H O；充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁。（3）硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。另外为防止温度低，硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。所以要趁热过滤。故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。（4）为降温结晶时析出更多的晶体，以提
30、高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发浓缩。故步骤的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。故填：蒸发浓缩。三、中考化学实验题三、中考化学实验题8试管酒精灯DC用向下排空气法红两不能用手撕一小段 pH 试纸，应用镊子撕下一小段 pH 试纸；不能用蒸馏水湿润 pH 试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH 试纸上【详解】（1）根据图示，可知 a 仪器是试管；b 仪器是酒精灯；根据制取二氧化碳的原理是“固液不加热反应”，因此发生装置选 D 装置；而制取氨气是“固固加热反应”，因此发生装置选 C装置；根据氨气密度小于空气，且易溶于水，因此用向下排空气法收集氨气；（2）根据氨气溶于水会形成
31、氨水，氨水显碱性，因此加有酚酞的水遇到氨气会变成红色，形成红色喷泉；（3）根据题意，可知该实验有两处错误，改正：不能用手撕一小段 pH 试纸，应用镊子撕下一小段 pH 试纸；不能用蒸馏水湿润 pH 试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的 pH试纸上。9锥形瓶水槽高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气或 KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2试管口处没有放棉花长颈漏斗的管口处出现气泡碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳或 CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2A分液漏斗E瓶内水面降至瓶口，且瓶口有大气泡向外冒出氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水或 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OAD【详解
32、】（1）由图可知，仪器的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；仪器的名称是水槽，故填：水槽。（2）用一种紫黑色固体制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气，符号表达式为：KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2，故填：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2；加热高锰酸钾制取氧气时，应在试管口处放一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管，而装置 B 中试管口处没有放棉花，故填：试管口处没有放棉花。（3）向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从 a 处向外抽气，锥形瓶中的压强减小，大气压将
33、空气沿长颈漏斗压入锥形瓶中，观察到长颈漏斗的管口处出现气泡，说明装置不漏气，故填：长颈漏斗的管口处出现气泡。（4）实验室制取二氧化碳的反应原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的文字表达式为：碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳，反应的符号表达式为：CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2，故填：碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳或CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2；实验室制取二氧化碳的反应是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置 A，故填：A；固液常温发生装置中，为了便于控制反应速率获得平稳的气流，应该加装分液漏斗，通过控制滴
34、加液体的速率来控制反应的速率，获得平稳的气流，即将长颈漏斗换为分液漏斗，故填：分液漏斗；排水法收集的气体纯净但潮湿，排空气法收集的气体干燥但不纯净，收集一瓶纯度较高的二氧化碳气体，应选择排水法，即装置 E，故填：E；用排水法收集气体时，当观察到瓶内水面降至瓶口，且瓶口有大气泡向外冒出时，表明已经集满气体，故填：瓶内水面降至瓶口，且瓶口有大气泡向外冒出。（5）检验二氧化碳，气体应长进短出，装置 F 图象为；二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，所以可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，反应的文字表达式为：氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水，反应的符号表达式为
35、：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，故填：氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水或Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。（6）亚硫酸钠粉末与硫酸溶液在常温下反应制取 SO2是固体与液体在常温条件下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置 A，故填：A；二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，所以收集 SO2的装置用只能选择向上排空气法，即装置 D，故填：D。10酒精灯222222H O2OHnO+OMB温度没有达到着火点稀盐酸沿导管进入 F变红2223CO+H O=H COCO2密度比空气大【详解】（1）仪器 a 的名称是酒精灯；（2）用双氧水和二氧化锰混合制氧气，反应的原理是过氧化氢在
36、二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，化学方程式为222222H O2OHnO+OM，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是 B，通过控制液体的滴加速率进而控制反应速率；（3）燃烧需要可燃物与氧气充分接触且温度达到着火点。当产生的氧气从 D 的左边导管通入时，水中的白磷不燃烧，原因是白磷的温度没有达到着火点；同时可以观察到 E 中稀盐酸沿导管进入 F，因 E 中随氧气的通入，气体增多，压强增大，将盐酸压入 F，G 中导管口有气泡冒出，溶液由无色变成红色，反应的原理是二氧化碳和水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，化学方程式为2223CO+H O=H CO；（4）用 H 装置向上排空气法收集剩余气体 CO2，依据是 CO2密度比空气大。