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1、第三章铁金属材料测试题一、单选题（共15题）1下列物质的转化只通过一步反应不能完成的是AFeFeSO4BNa2CO3CO2CMgMg(OH)2DCaOCaCl22下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体CNH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl23下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应：Na2H2O=Na+2OH-H2B氯气通入烧碱溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3
2、+OH-=AlO+H2ODFeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-4下列有关物质的用途说法错误的是A液氨用作制冷剂B铁粉用作富脂食品真空包装中的除氧剂CNaClO用作环境消毒剂D植物油用作溴、碘的萃取剂5由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得到标准状况下氢气，这种金属混合物的组成可能是A和B和C和D和6在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将中液体逐滴滴入中，则预测的现象正确的是选项中的物质中的物质预测中的现象A氯水石蕊溶液溶液变成红色B盐酸硝酸亚铁溶液无明显现象C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体D氢硫酸硫酸铜溶液有黑色沉淀产生
3、AABBCCDD7青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一、某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是A该青花瓷瓶的容积约为5.6 LB常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2D若要检验溶液中是否含Cl-，可加入稀盐酸酸化的硝酸银溶液8某废催化剂
4、含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料，制备锌和铜的硫酸盐的结晶水合物，设计实验流程如下：下列说法正确的是A步骤操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收B步骤操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4C滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2D检验滤液1中是否含有Fe2，可以选用KSCN溶液和新制的氯水9下列有关物质用途的说法中，不正确的是A铝制餐具不能用于存放酸性或碱性的食物，但可以存放咸的食物B纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件C常温下铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，钝化属于化
5、学变化D碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱10下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是A电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为红色CFeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色D将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀11在指定条件下，下列离子组一定能大量共存的是A加入KSCN溶液会变红的溶液：NH、Na+、Cl-、I-B加入铝片会产生氢气的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NOC=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SO、NOD加入AgNO3会生成白色沉淀的溶液：Na+、H+、CO、NO12化学中常用类比的方法
6、可预测许多物质的性质有些类比是正确的，然而有些类比是错误的，下列各组类比正确的是选项已知推测A钠与水反应生成NaOH和所有金属与水反应都生成碱和BFe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2HNO3 =Fe(NO3)2+H2C铝和硫直接化合能得到Al2S3铁和硫直接化合也能得到Fe2S3DNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2AABBCCDD13下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD14已知反应2H2S+SO2=3S+2H2O，室温下，向容积不变的密闭容器中充入aLH2S气体和bLSO2气体充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原
7、来的1/2(忽略水的挥发)，则a和b的比值可能为A1：3B2：3C4：5D5：115下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂A溶液B溶液Fe粉C溶液气体D溶液KOH加入溶液AABBCCDD二、填空题（共8题）16CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体均为钴的氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_(填化学式)。写出B点对应的物质与O2在225300发生反应的化学方程式：_。17向一定量的、的混合物中，加入的稀硫酸，充分反应后剩余固体质量为6.4g，若将此混合物用足量氢气还
8、原后，固体质量减少8g，已知：。请回答下列问题：（1）与混合物反应的氢气在标况下的体积为_L。（2）反应后剩余硫酸的物质的量浓度为_molL-1。（3）原固体混合物中氧化铁的质量为_g。18已知A与D均为日常生活中常见的金属单质，B为有磁性的黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示，部分反应物和产物未全部注明。回答下列问题：(1)写出B的化学式_，写出反应的一种用途_。(2)检验F中金属阳离子的试剂是_，现象是_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)已知G为，写出反应的离子方程式_。19下图所示为各物质的转化关系，图中A、B、C为金属单质，D溶液的焰色反应为黄色。(图中部分产物和反应条件未标出)
9、。请根据以上信息回答下列问题：(1)气体丙在空气中会形成_，溶于水生成溶液E俗名是_。(2)工业上将乙通入D溶液，所得溶液的用途是_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出上图生成红褐色沉淀反应的离子方程式：_。(5)金属C一定条件下可与水反应，该反应中固体质量增加时，转移电子的物质的量为_。20将块锌片插入200mL0.1mol/LH2SO4溶液中，锌片与H2SO4溶液恰好完全反应。(1)求参加反应的H2SO4的物质的量。_(2)求产生的氢气在标准状况下的体积。_21回答下列问题：（1）个分子含有原子_，含H_。（2）相同质量的气体和气体其分子数之比为_，相同条件下密度之比为_。（3）4
10、.0g某气体X中含有的分子数约为，则气体X的摩尔质量为_。（4）和的混合溶液，已知其中的浓度为，浓度为，则的物质的量浓度为_。（5）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到(标准状况下)合金中镁的物质的量_（6）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是_。22甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。有关物质性质如表：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙
11、醇两性化合物强酸性、强还原性实验过程：I.合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL 1.0mol·L1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）装置B中盛有的试剂是_；实验过程中装置D的导管需要一直浸入液面下的原因是_。（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和_。（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量
12、下降。原因可用离子方程式表示为_。（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_。（6）可以用_试剂(写试剂名称)检验产品中是否含有Fe3+，现象是_。（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是_。23某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性实验设计及仪器：FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管(1). 实验记录(仿照实验作答，填写划线部分)序号实验设计实验现象离子方程式解释与结论在铁粉中滴入稀硫酸铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无
13、色无味气体Fe+2H+=Fe2+ H2Fe 具有还原性FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色I_ 、II_III_FeCl2 溶液中加入锌片锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去Zn+Fe2+= Zn2+ FeIV_V_铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+Fe3+具有氧化性(2). 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_ (填写选项字母)ACl2 BNa CMg2+ DH2O2(3). 在实验中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你
14、认为是什么原因_，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是_。(4). 在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe2+，为检验少量 Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_ (填写选项字母)AAgNO3溶液 B稀盐酸 CKMnO4 溶液 DNaOH溶液参考答案1C 2A 3B 4D 5C 6D 7B 8A 9A 10B 11C 12D 13B 14D 15D 16Co3O4 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 17（1）11.2（2）0.5（3）16.0g18Fe3O4 冶炼金属(合理即可) KSCN溶液 溶液变为红色 19白雾 盐酸 消毒液或漂白剂 200.02mol 0.448L 218 6 1732 3217 0.3 22（1）分液漏斗（2） 饱和NaHCO3溶液 防止空气进入C （3）防止Fe2+被氧化（4）Fe2+2OH=Fe(OH)2（5）溶解柠檬酸，降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出（6） 硫氰化钾(或硫氰酸钾) 溶液变红色 （7）75%232Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl Fe3+ + 3SCN= Fe(SCN)3 Fe2+具有还原性 Fe2+具有氧化性 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入铜片 AD 溶液中有Fe2+被氧化为Fe3+ 配制FeCl2溶液时要加入少量的铁粉 AC