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1、第三章铁金属材料测试题一、单选题（共15题）1部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是Aa可与e反应生成bBc在空气中可转化为dC可用KSCN溶液鉴别b、eD可存在aedcba的循环转化关系2下列有关物质性质和变化的探究的说法错误的是A化学实验是探究物质性质和变化的主要方法B确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测C将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性D铝是金属，只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应3下列有关铁及其化合物的说法正确的是AFe3O4用作红色颜料B仅用KSCN溶液即可检验Fe2+CFe
2、(OH)2能在空气中稳定存在DFeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板4有关铁的化合物的说法中，错误的是（）AFe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B如图所示操作可制取Fe(OH)2CFe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得DFe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应5下列相关反应方程式不正确的是A过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2B保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C工业上制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD硝
3、酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO + 2H+ = H2O + CO26在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）AFe3O4(s)Fe(s)Fe2O3BNH4HCO3(s)NH3(g)NO2(g)CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DNaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)7下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）选项实验操作实验现象A在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生C向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解D向盛Na2SO3溶液的
4、试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色AABBCCDD8为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是A固体X中只含有CuB试剂B是稀硫酸C溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒9下列反应的离子方程式书写正确的是A金属铁与稀盐酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2B氢氧化铜与稀H2SO4反应：HOH-=H2OC“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2OD三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+10下表中，对陈述、
5、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断ANa2CO3可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B铁和水蒸气反应生成红棕色的物质铁和水蒸气反应生成Fe2O3对，对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光对，错，无D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有AABBCCDD11铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。三氯化铁在水溶液中易形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害
6、气体。下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是AH+BCOH-DAg+12下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（）A高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C用溶液鉴别溶液和溶液D常用作红色油漆和涂料13将投入溶液中，可观察到的现象是A生成白色沉淀及气泡B生成红褐色沉淀及气泡C仅有气泡产生D无变化14化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果C本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟
7、起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”DBaCO3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐15碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2yMgCO3zH2O。现取4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00 g固体和0.0400 mol CO2.下列说法中正确的是A2.00 g固体是Mg(OH)2B4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800 gC4.66 g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800 molD该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)24MgCO34H2O二、填空题（共8题）16化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。
8、回答下列问题：(1)“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有_(填“氧化”或“还原”)性。(2)金属钠等活泼金属着火时，应该用_来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是_(用离子反应方程式表示)。(3)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理为_(用离子反应方程式表示)。(4)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填序号)ANaOH溶液BH2SO4溶液C氨水
9、DHCl溶液易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_；沉淀B的化学式为：_。17某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：请回答下列问题：(1)步骤中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是_。(2)写出步骤中生成Fe2+的离子方程式_。(写一个即可)(3)若将改加入H2O2，写出反应的离子方程式：_。(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是_(填序号)。先加氯水，后加KSCN溶液后显红色先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色只滴加KSCN溶液不显红色AB
10、CD(5)溶液D中可能含有的金属阳离子_。(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂_。(填序号，可选的试剂有ANaOHBCuO CFe粉DCu(OH)2 ECaO)18钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题：(1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_；(2)钠在自然界中最主要的存在形式是_；(3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_；A放在水中B放在足量盐酸中C放在足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中(4)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为_；(5)常温下铝
11、具有较强的抗腐蚀性，主要原因是_；(6)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是_ANaOH溶液B NaCl溶液C H2SO4溶液DHCl溶液19已知固体A是常见的金属，可发生以下转化：试回答下列问题。(1)B的化学式为_，D的化学式为_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)常用来鉴别G溶液中所含金属阳离子的试剂是_，向G溶液中加入A，发生反应的离子方程式为_。20各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。(1)写出B和D的化学式： B_；D_。(2)写出E转变为F的化学方程式：_。(3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：_。21某磁铁矿石样品中含76%，其他不含铁的杂质24%
12、。计算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石10000t，该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是多少_(一年按360天计)？22硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、(1)在溶液中加入硫粉，只发生，反应后溶液中和无剩余，则原_。(2)在一定体积和浓度的溶液中加入硫粉，控制一定条件使硫粉完全反应，反应后溶液中的阴离子有、(忽略其他阴离子)，且物质的量之比为。则反应后溶液中的_。(写出计算过程)23K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂
13、，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是_。参考答案：1D【解析】图示为铁0、+2、+3三种价态的价类二维图，其中单质a为Fe，+2价的盐b为亚铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3
14、价的盐e为铁盐，碱d为氢氧化铁，结合物质的性质分析解答。A铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+，故A正确；B氢氧化亚铁具有较强的还原性，能够被氧化，因此氢氧化亚铁可以被氧化生成氢氧化铁，故B正确；C亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，铁离子与KSCN溶液显红色，可用KSCN溶液鉴别b、e，故C正确；D氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁，即dc不能直接转化，故D错误；故选D。2D【解析】A 化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，化学实验是探究物质性质和变化的主要方法，故A正确；B 确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依
15、据的，不是凭空臆测，故B正确；C CO2+H2O H2CO3，碳酸能电离出氢离子，将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性，故C正确；D 铝是金属，能与酸反应生成盐和氢气，也能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；故选D。3D【解析】AFe3O4为黑色固体，具有铁磁性，而氧化铁为红色固体，可以做红色颜料，故A错误；B亚铁离子与硫氰根离子不反应，铁离子与硫氰根离子反应生成血红色溶液，因此检验亚铁离子需要先加硫氰化钾溶液，再滴加氯水，出现血红色溶液，原溶液中含有亚铁离子，故B错误；C氢氧化亚铁在空气中不稳定，易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，故C错误
16、；D铁离子具有强氧化性，能够把铜氧化为铜离子，因此FeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板，故D正确；故选D。4A【解析】AFe(OH)2是一种白色固体，故A错误；B煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，故B正确；C铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，该反应为化合反应；用4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制取Fe(OH)3也是化合反应，故C正确；DFe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，故D正确；故答案选A。5D【解析】A Na2O2 与CO2 反应生成Na2CO3和O2，过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 =
17、 2Na2CO3 + O2，故A正确；B 保存FeSO4溶液需添加铁粉防止亚铁氧化：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，故B正确；C 工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，漂白粉的成分为 CaCl2 和Ca(ClO)2 ：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，故C正确；D 碳酸钙难溶于水，硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2+Ca2+，故D错误；故选D。6D【解析】A四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式分别为8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
18、，3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故A不能实现；BNH4HCO3受热分解，产生NH3、CO2、H2O，NH3与O2在加热条件下催化氧化，生成NO和H2O，化学方程式为NH4HCO3NH3+CO2+H2O，4NH3+5O2 4NO+6H2O，故B不能实现；CS与O2反应生成SO2，化学方程式为S+O2 SO2，故C不能实现；DNaHCO3受热分解，产生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3沉淀和NaOH，化学方程式分别为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，故D能够实现；答案为D7C【解析】
19、A. H2O2具有强氧化性，能将Fe(NO3)2溶液中二价铁氧化成三价铁，溶液由浅绿色变黄色，A正确；B. 金属钠具有强还原性，能与CO2反应，生成碳酸钠和碳，所以集气瓶中产生大量白烟为碳酸钠，黑色颗粒是碳，B正确；C. 向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水，先生成氢氧化银白色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成Ag(NH3)2OH，形成银氨溶液，C错误；D. Na2SO3溶液为强碱弱酸盐，具有碱性，滴加酚酞变红，然后加入稀盐酸至过量，Na2SO3与稀盐酸反应生成二氧化硫气体，溶液碱性消失，变成无色，D正确。答案选C。8B【解析】根据实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水回收Cu和硫酸亚
20、铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，据此分析解题。A、实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，A错误；B、固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，B正确；C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4，C错误；D、操作I是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D错误；故答案为：B。9C【解析】A金属铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe2H+=Fe2+H2，故A错误；B氢氧化铜与稀H2SO4反应生成硫酸铜和水，
21、反应的离子方程式是2HCu(OH)2=2H2O+Cu2+，故B错误；C“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯气，反应的离子方程式是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，故C正确；D三氯化铁溶液中加入铜粉生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D错误；选C。10D【解析】A碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述错误，A项错误；BFe与水蒸气反应生成黑色固体Fe3O4，陈述和均错误，B项错误；C钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与钠的还原性无关，二者无因果关系，
22、C项错误；D过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述、的正确，且有因果关系，D项正确；答案选D。11A【解析】根据题意，用FeCl3作刻蚀液水，会发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应完全后，得到的蚀刻废液中成分应为FeCl2、FeCl3和CuCl2等，根据物质性质分析解答。AH+与FeCl2、FeCl3和CuCl2等的微粒不能反应，可以共存，A符合题意；B具有强氧化性，能够与FeCl2的Fe2+发生反应产生FeCl3，不能大量共存，B不符合题意；CFeCl2、FeCl3和CuCl2等金属阳离子都会与OH-发生反应形成Fe(OH)2、Fe(OH
23、)3、Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；DAg+与盐溶液中的Cl-反应产生AgCl白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是A。12D【解析】A、铁与水蒸气在高温下发生3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，故A说法正确；B、氢氧化铁胶体的制备：将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故B说法正确；C、KSCN滴入Fe3溶液中显血红色，滴入Fe2中不显色，可以鉴别，故 C说法正确；D、Fe2O3 常用作红色油漆和涂料，Fe3O4为黑色，故D说法错误；答案为D。13B【解析】将Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2与溶液中
24、的水发应生成NaOH和O2，有气泡产生，生成的NaOH和O2再和FeCl2反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，故B选项符合题意。答案选B。14C【解析】A生石灰与硅胶是食品包装中常用的干燥剂，铁粉作抗氧化剂，故A 错误；B亚硝酸钠溶液具有防腐作用，但亚硝酸钠有毒，不可用其来浸泡新鲜瓜果，故B 错误；C鉴别 KNO3 和 Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C 正确；D碳酸钡难溶水，但易溶于胃酸中的盐酸，生成有毒的氯化钡，所以不能做钡餐，能做钡餐的是硫酸钡，故D 错误；故选C。15D【解析】4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧生成氧
25、化镁、二氧化碳、水，得到2.00 g固体是氧化镁，氧化镁的物质的量是0.05mol；反应生成0.0400 mol CO2，根据碳元素守恒，可知MgCO3的物质的量是0.0400 mol，根据镁元素守恒，Mg(OH)2的物质的量是0.05mol-0.04mol=0.01mol；Mg(OH)2分解生成水的物质的量是0.01mol；4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水的质量是4.66 g-2g-0.04 mol44g/mol=0.9g，水的物质的量是0.05mol，所以4.66 g 碱式碳酸镁含结晶水0.05mol-0.01mol=0.04mol，碱式碳酸镁中Mg(OH)2、MgCO3、H
26、2O的物质的量比为1:4:4，即碱式碳酸镁的化学式是Mg(OH)24MgCO34H2O。A4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到的2.00 g固体是MgO，故A错误；B4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水的质量是4.66 g-2g-0.04 mol44g/mol=0.9g，故B错误；C4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到的2.00 g固体是MgO，镁元素的物质的量是0.05mol；碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，溶质为0.05mol氯化镁，根据元素守恒，参加反应的HCl为0.1mol，故C错误；D根据以上分析，该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)24MgCO34H2O，故D正确
27、；选D。16(1)还原(2) 沙土 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(3)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(4) A 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al(OH)3【解析】(1)“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C在该反应中作还原剂，还原剂具有还原性，所以维生素C具有还原性；(2)钠燃烧时生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土灭火；钠极易和空气中的氧气、水反应，所以保存钠时，要密封保存，一般放在煤油中保存；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na
28、+2OH-+H2；(3)胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；(4)废易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质)，加入试剂氢氧化钠溶液，过滤出铁和镁，滤液为偏铝酸钠溶液，加入碳酸氢铵，得到氢氧化铝沉淀，加入硫酸钾和稀硫酸，反应后得到明矾晶体；金属铝能够与强酸和强碱溶液反应，与一水合氨不反应，而铁和镁只能溶解在强酸溶液中，所以在满足尽量少引入杂质的条件下，选择氢氧化钠溶液，故选A；金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；结合以上分析可知，
29、滤液中加入碳酸氢铵溶液后，铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀，所以沉淀B的化学式为Al(OH)3。17 清洗废铁屑表面的油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2+H2 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+H2O B Fe2+、Fe3+、Cu2+ BD【解析】生锈的铁屑中含有Fe2O3，印刷电路板的腐蚀剂中含有Fe3+。(1)油污的主要成分为油脂，在碱性条件下易发生水解，在碳酸钠溶液中水解后变成易溶于水的高级脂肪酸钠和丙三醇，而铁屑及其氧化物与碳酸钠都不反应，也不溶于水，因此步骤中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是清洗废铁屑表面的油污，故答案为：清洗废铁屑表面的油污。
30、(2)向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量盐酸，Fe2O3先与H+反应生成Fe3+，而Fe3+的氧化性强于H+，因此先Fe3+与Fe反应生成Fe2+，而后为Fe与H+反应生成Fe2+，因此步骤中生成Fe2+的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2+H2。(3)若步骤中加入H2O2，则Fe2+与H2O2之间发生氧化还原反应生成H2O和Fe3+，反应离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+H2O。(4)Fe2+能被Cl2氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应使溶液呈红色或血红色。先加氯水，后加KSCN溶液后显红色无法排除原溶液中Fe2+的存在；先加KSCN溶液，不显
31、红色，再加氯水后显红色即可证明溶液中只含Fe2+不含Fe3+；滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色即可证明溶液中只含Fe2+不含Fe3+；只滴加KSCN溶液不显红色只能排除原溶液中Fe3+的存在，不能证明溶液含Fe2+；故选，因此答案为：B。(5)溶液C中主要溶质为FeCl3，Fe3+与Cu反应生成Cu2+、Fe2+，反应过程中Fe3+可能过量，因此溶液D中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+。(6)除去氯化铜中的氯化铁，即除去Cu2+溶液中Fe3+，需要将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，为不引入新杂质，因此所加调节pH的试剂中阳离子为Cu2+，阴
32、离子能与H+反应的同时不生成其它离子，因此可加入的试剂为CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等，故答案为：BD。18 略 氯化钠 D 1:3 常温下铝表面能形成一层致密的氧化铝薄膜 B【解析】（1）钠漂浮在水面上，剧烈反应；生成无色无味的气体；并伴随着“嘶嘶”声。（2）钠因为过于活泼，在自然界中以化合态存在。（3）因为Na与酸和水都可以反应，故前三种情况生成的氢气一样多，D选项中由于Al可以和NaOH溶液反应， ，故生成的氢气最多。（4） ，故可知当Al与足量的NaOH和HCl反应时，NaOH和HCl物质的量之比为1:3；（5）铝常温下铝表面能形成一层致密的氧化铝薄膜，该
33、氧化膜可以抗腐蚀。（6）铝可以和酸碱反应，故答案选B。19 FeCl2 KCl KSCN溶液 【解析】白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明E为，F为，F与盐酸反应生成G溶液，G溶液为溶液，固体A与氯化铁溶液反应生成B溶液，B溶液与C溶液反应得到白色沉淀E与D溶液，故A为，B为，又D溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，透过蓝色钻玻璃观察到I溶液的焰色反应呈紫色，说明I溶液中含有钾元素，故D为，则C为。(1)由上述分析可知，B的化学式为，D的化学式为。故答案为：；(2)E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为，故答案为：；(3)常用溶液鉴别溶液中的，向G溶液中加入，
34、发生反应的离子方程式是。故答案为：KSCN溶液；。20 FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Fe3+Fe3Fe2+【解析】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，依据转化关系得到，C为KOH，B为FeCl2，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，判断A为Fe；以此解答。(1)通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：FeCl2、KCl，故答案为：FeCl2；KCl；(2)E是氢氧
35、化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气。水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe (OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe (OH)3；(3)铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe3Fe2+。21【解析】根据题意，该磁铁矿石样品10000t中含铁质量有，该厂每日可制得生铁的质量是，则该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是。22 0.25 0.1【解析】(1) 硫粉的物质的量为=0.025mol，只发生，则，0.25；(2)， ，根据， ， 。23 3FeC2O4+2K3Fe(CN)6=
36、Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 排净装置内的空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3【解析】本实验的目的是探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，先通氮气将装置内的空气排尽，然后加热样品使之分解，B装置中澄清石灰水可以检验是否有二氧化碳生成，C装置中NaOH溶液可以吸收二氧化碳，为后续检验CO作准备，浓硫酸进行干燥，装置E加热氧化铜固体，当产物中有CO时氧化铜变为红色，且F中澄清石灰水变浑浊。(1)光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)3
37、2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2，反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4；(2)装置中的空气在加热条件下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是排尽装置中的空气；同时使反应生成的气体全部进入后续装置；实验中观察到装置B中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生了二氧化碳；装置E中固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO；为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后再停止通入氮气；要检验Fe2O3存在，首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。