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1、第三章铁金属材料测试题一、单选题（共15题）1将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留有的物质是A铁和铜B铁C铜D没有固体2下列有关物质性质与用途均正确且有因果关系的是A硫酸属于强酸，实验室用于制HClB氮气性质稳定，可用于冷冻治疗C铁的金属性比铜强，工业上用氯化铁溶液腐蚀电路板D二氧化硫有漂白性，工业上用于漂白纸张3下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是AFeCl3BFe3O4CFe(OH)3DFe2(SO4)34下列有关铁及其化合物的说法正确的是AFe3O4用作红色颜料B仅用KSCN溶液即可检验Fe2+CFe(OH)2能在空气中稳定存在DF
2、eCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板5根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C反应生成NOB向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色溶液中含有SO或HSOC向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色Cl2的氧化性强于I2D向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)3溶液中Fe3,只有部分被Fe还原AABBCCDD6下列指定反应的离子方程式正确的是A向Al2(SO4)3溶
3、液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3B向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2)C将过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H+2=3Fe3+2NO+4H2OD将SO2通入Na2O2粉末中的主要反应为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O27下列因果关系不成立的是A稀硫酸能与铁反应 用于去除铁锈B钠很活泼人们发现并制得钠较晚C氧化铝熔点很高一氧化铝是较好的耐火材料D镁粉燃烧发出耀眼的白光 用于制作照明弹8下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是ACuSO4溶液BNa2SiO3溶液CFeSO4溶液DNaCl溶
4、液9硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是A用KSCN溶液可以检验FeSO4是否变质B制纳米Fe3O4时通入的O2需过量C制FeCO3时应将FeSO4溶液加入饱和Na2CO3溶液中D生成(NH4)2Fe(SO4)26H2O的反应为氧化还原反应10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，含有的分子数为NAB一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成和的混合物，转移的电子数一定为0.1NAC物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有的数目为NAD0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为0.3NA11下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示
5、转化的是(部分反应中的H2O已略去)选项物质WXYZACl2FeFeCl2FeCl3BO2CCOCO2CCO2NaOHNa2CO3NaHCO3DO2H2SSSO2AABBCCDD12将a g CuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为531(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+)=0.1 mol/L，下列说法正确的是A原溶液中c(H2SO4)为0.05 mol/LB向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为4.48LC混合物中铜的质量分数
6、为60%D将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g13欲测定某铁铝合金的含量，将样品溶于盐酸，然后加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，并将沉淀灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量恰好与原合金的质量相等，则合金中铁的质量分数是A30%B50%C70%D85%14在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是AMgCl2BFeCl2CAlCl3DFeCl315在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:
7、4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe3+的物质的量之比为A2:1B1:2C1:3D1:4二、填空题（共8题）16某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成溶液，其中FeCl3溶液呈_色。(2)在FeCl2溶液中可用铁和稀盐酸反应得到，其化学方程式或离子方程式为_。(3)分别在盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液加入几滴KSCN溶液，装有_溶液的试管中溶液变红。(填FeCl2或FeCl3)17已知A是一种常见金属，试根据图中转化关系，回答下列问题：（1）写出B、G的化学式：B：_；G：_。（2）检验D中阳离子的方法为_。（3）保存C
8、溶液时要加固体A的原因是_。（4）写出E在空气中转化为F的化学方程式：_。（5）取D的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，产生的现象是_；相应的离子反应方程式为_。18由三种常见元素组成的化合物A，按如图流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。请回答：(1)组成A的非金属元素是_，气体B的结构简式_。(2)固体A与足量水反应的化学方程式是_。(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程_。19将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应
9、(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_，一定有_；(3)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_ ；(4)由以上反应可知金属离子的氧化性强弱顺序为_。20下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成（部分产物已略去），其中C、D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外，其它反应均在溶液中进行。请填写下列空白。 （1） 若A是常见的金属或金属氧化物，当F过量时，G为可溶性盐，则A的化学式为_或_。（2） 若A是一种常见氧化物，不管F过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是
10、_，晶体类型是_，A的用途是_。（3） 若A是一种具有漂白性的气态氧化物，A是_；若A是一种无味的气态氧化物，A的电子式为_。（4） 若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出两种A（不同类别物质）的结构简式：_；_。21实验研究发现，发生氧化还原反应时，溶液的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。(1)b与a的差值为_。(2)C点对应的NaOH溶液的体积为_mL。(3)原稀硝酸中所含的物质的量为_m
11、ol。(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_。(5)写出铝与该浓度的稀硝酸反应的离子方程式：_。22完成实验 Fe 与水蒸气反应，如图所示(1)在 D 处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_。(2)B 中反应的化学方程式：_。(3)碱石灰的作用是_。(4)当有16.8 g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_L。23Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。Fe3O4有多种不同制法，请回答下列相关问题。I方法一：甲同学查阅资料发现，温度高于570时铁与水蒸气反应氧化产物只有Fe3O4；该同学利用下图装置(部分装置已略去)进行“铁
12、与水蒸气反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：(1)仪器D的名称是_，E装置的作用是_。(2)装置B中发生反应的化学方程式为_。(3)若甲同学称取16.8gFe粉放于硬质玻璃管B中，在温度高于570反应一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为20.0g，则实验后的固体物质中氧化物的质量为_g；取实验后的固体加入过量盐酸充分反应，检验溶液中是否含有Fe2+的方法是向溶液中滴加_。A酸性高锰酸钾溶液 B硫氰化钾溶液再通氯气 CNaOH溶液 D铁氰化钾溶液II方法二：乙同学查阅资料发现FeOOH为红棕色沉淀，可以在碱性溶液中和FeCl2溶液共沉淀最终得到纳米Fe3O4；该同学利用如下实验流程制备
13、纳米Fe3O4。FeCl36H2OFeOOHFe3O4悬浊液纳米Fe3O4(4)写出第步反应的离子方程式：_。(5)取第步中过滤所得溶液进行焰色反应，火焰颜色为_。(6)第步中洗涤Fe3O4固体的具体操作过程是_。参考答案1A 2D 3A 4D 5C 6A 7A 8C 9A 10B 11A 12D 13C 14D 15C 16黄 Fe+2H+=Fe2+H2 FeCl3 17Fe3O4 Fe2O3 取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+ 防止Fe2被O2氧化 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 溶液变为蓝色 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 18C、H
14、 CHCH NaCCH+H2O=CHCH+NaOH CO2+3FeOFe3O4+CO或CO2+2FeOFe2O3+CO 19Fe3+、Cu2+ Fe3+或Cu Fe2+ Fe、Cu Fe3+Cu2Fe2+ 20Al Al2O3 二氧化硅 原子晶体 制光导纤维 SO2 CH3COOH 210.05 40 0.5 5:3 22一定要检验纯度，防止发生爆炸 干燥氢气 8.96 23球形干燥管 检验H2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 11.6 B C D 2FeOOH+Fe2+2OH-=Fe3O4+2H2O 黄色 沿玻璃棒向漏斗或过滤器中加入蒸馏水至刚好没过沉淀物，等水自然流出后，重复两到三次