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1、第3章铁 金属材料第一节铁及其化合物同步练习上学期高一化学人教版（2019）必修第一册（2）一选择题（共9小题）1把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A1：1B1：2C1：3D2：32下列关于金属的叙述正确的是（）A金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B铜表面易形成致密的氧化膜，在空气中有很强的抗腐蚀能力C金属元素在不同化合物中化合价均相同D青铜、不锈钢、硬铝都是合金3某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47
2、H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A溶液1中的阳离子可与NH4+、I、SO42在同一溶液中大量共存B固体1为SiO2，试剂X为FeC向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OHAlO2+2H2OD从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解4实验室用如图装置来制取Fe（OH）2，关于该实验的说法中正确的是（）A组装好仪器后，实验操作的第一步是向装置中加入对应的试剂B引发B中产生Fe（OH）2的操作是关闭K，继续滴加稀硫酸C从反应开始至关闭K时，C中集气瓶收集到的气体是纯净的氢气D打开B中瓶塞，可看到白色沉淀直接变为红褐色沉淀
3、5某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如表，下列说法不正确的是（）序号I实验步骤充分振荡，加2 mL蒸馏水充分振荡，加入2 mL蒸馏水充分振荡，加入2 mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀A实验I、中均发生了反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B对比实验I、说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C实验、中加入蒸馏水后c（Cu2+）相同D向实验反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀6.要证明某溶液中
4、不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液（）A BCD716mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400左右可发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O（g），达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO 与NH3的物质的量之比有四种情况，其中正确的是（）A5：3B3：2C9：7D4：38向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是（）A产生气体的原因是FeSO4将H2
5、O2还原生成了O2BH2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCND溶液变红的原因可用Fe3+3SCNFe（SCN）表示9下列关于铁及其化合物的说法错误的是（）A若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去B可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质C实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉D向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最终可观察到红褐色沉淀二填空题（共9小题）10将NaOH，MgCl2，AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/L的盐酸
6、，加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图：请回答：A点溶液中溶质有 （填化学式）；写出加入盐酸体积由10.0mL到30.0mL发生反应的离子方程式 ；原混合物中MgCl2质量是 ，AlCl3物质的量是 ，NaOH质量是 。C点消耗盐酸的体积为 mL。11为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，写出各溶液的颜色变化：A ，B 。（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3A ；AB 。（3）写出反应BC的现象： 。（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种
7、现象称为 效应。12某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。（1）用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的Fe（OH）2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因： （用化学方程式表示）。（2）该小组为探究反应物浓度对Fe（OH）2制备效果的影响，以Fe（OH）2沉淀白色持续时间（t）为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下（w代表质量分数）：实验序号w（FeSO4）/%w（NaOH）/%t/si2.515149ii515138iii101593iv525142v535180实验i、ii、iii的目的是 。该小组同学通过实验推
8、断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是 。由绿矾晶体（FeSO47H2O）固体配制250mL0.10molL1FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、 。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C.定容时俯视刻度线D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线（3）若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是 。13物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化
9、学式：A是 ，D是 ，K是 。（2）写出反应“CF”的离子方程式： 。（3）写出反应“FG”的化学方程式： 。（4）写出反应“IJ”的离子方程式： （5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 。14利用如图所示装置（夹持装置省略）进行“铁与水蒸气反应”的实验。回答下列问题：（1）湿棉花的作用是 。（2）该反应的化学方程式是 。（3）利用上述反应后的固体制备无水FeCl3，设计流程如图所示：固体和盐酸反应的化学方程式是 。通入Cl2的作用是 。FeCl3会腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是 （用离子方程式表示）。FeCl3可做净水剂原因是 ，与处理中性废水相比，FeCl3处理强酸
10、性废水的效果 （填“更好”“更差”或“无差别”）。15物质X由三种常见元素组成，某研究小组按下图流程探究其组成：已知：.各反应均充分；.固体A与气体B均为纯净物；.用火焰灼烧溶液C，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答：（1）白色沉淀D的化学式 ，物质X的化学式为 ；（2）已知气体B通入漂白粉溶液也会生成白色沉淀E，写出该反应的化学方程式 ；（3）已知X与固体A在酸性条件下可以反应生成一种气体单质，请写出该反应的离子方程式 。16用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理记
11、录如下表。（a、b、c代表电压值：）序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2bx0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用FeCl3酸性溶液脱除H2S的离子方程式为 （2）检验废液中是否含有Fe3+的试剂是 。（3）中，Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化写出有关反应的方程式 。（4）由推测，Fe3+产生的原因可能是 17电子工业中，常用FeCl3溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。回答下列问题：（1）FeCl3溶液刻蚀印刷电路铜板时，反应的化学方程式为 。（2）某探究小组设计
12、如图线路处理刻蚀废液。在刻蚀印刷电路铜板时，是用足量FeCl3，则刻蚀废液中含有的金属阳离子有 。步骤中加入H2O2溶液的目的是 。操作2的名称为 。步骤加入NaHCO3反应时会伴随产生无色气体，则反应的离子方程式为 。18碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g与足量稀盐酸反应，得到3.36L（标况），计算：（1）混合物中各组分物质的量。（2）混合物中碳酸钠的质量分数。1D；2D； 3A；4B；5C； 6D；7BD；8AC；9CD；10.NaCl、NaAl（OH）4；Al（OH）4+H+Al（OH）3+H2O；19g；0.02mol；5.2g；130；11.红色；浅绿色；Fe2O3+6HCl2Fe
13、Cl3+3H2O；2FeCl3+Fe3FeCl2；先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；氢氧化铁；丁达尔124Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；探究FeSO4溶液的浓度对Fe（OH）2制备效果的影响；实验ii、iv、v中，（FeSO4）均为5%，（NaOH）分别为15%、25%和35%，所得氢氧化亚铁沉淀白色持续时间分别为138s、142s和180s，说明其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好；胶头滴管；BD；有红褐色沉淀生成，有气体放出；13Al；H2；Fe（OH）3；Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+；Al（OH）3+NaOHNaAl
14、O2+2H2O；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；14略；15提供水蒸汽；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O；将Fe2+氧化成Fe3+；2Fe3+Fe3Fe2+；溶于水后产生Fe（OH）3胶体；更差；16AgCl；KClO3；CO2+H2O+Ca（ClO）2CaCO3+2HClO；ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O； 172Fe3+H2S2Fe2+2H+S；KSCN溶液；2Cl2eCl2、2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；Fe2+在阳极直接失去电子生成Fe3+；182FeCl3+Cu2FeCl2+2CuCl2；Fe3+、Fe2+和Cu2+；将Fe2+氧化为Fe3+；过滤；2Cu2+4HCO3Cu2（OH）2CO3+H2O+3CO2；